幾種重要的金屬化合物

1、高一化學(xué) 人教版?必修 1?第三章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 4042課時(shí)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、教材的地位及其作用?幾種重要的金屬化合物? 是人教版高一化學(xué)必修 I 第三章?金屬及其化合物? 中的第二節(jié)， 在第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的根底上學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)既保證了 學(xué)生具備一定的實(shí)驗(yàn)技能，也可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料。本節(jié)知識(shí)是金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和開(kāi)展。 在自然界中金屬元素根本上都以化合物的形 式存在， 只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)， 又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比擬全面地了解 了金屬，金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)

2、性質(zhì)的根底之上。本節(jié)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅等重 要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、 氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫(xiě)。 同類(lèi)化合物的性質(zhì)有許多 相似性， 這樣編排便于從一類(lèi)化合物的性質(zhì)中找出共性， 形成規(guī)律性的知識(shí)， 有利于對(duì)同類(lèi) 其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷。二、學(xué)情分析：同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)， 對(duì)實(shí)驗(yàn)法和比擬的學(xué)習(xí)方法有了一定的理解， 本節(jié)課在方 法上仍然在方法上延續(xù)。 在知識(shí)上學(xué)生也有了一定的儲(chǔ)藏， 接受難度不大， 但有關(guān)計(jì)算問(wèn)題 是同學(xué)們接受上的難點(diǎn)，需要一定的練習(xí)。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第 4 課時(shí)一知識(shí)與技能： 1、理解鋁的化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，掌握相關(guān)的計(jì)算方法。二過(guò)程與方法： 1、采用

3、比照分析、討論歸納和練習(xí)引導(dǎo)，突破教學(xué)難點(diǎn)。三情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)對(duì)鋁的氧化物、 氫氧化物的兩性說(shuō)明元素的遞變性， 對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教 育。知識(shí)點(diǎn)一、鋁三角1三角關(guān)系：A|3+、AI(OH) 3與AlO 2相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系3+AIOH OHH +AIO 2> AI(OH) 3有關(guān)離子方程式:A、AI3+與AIO 2的相互轉(zhuǎn)化 AI 3+t AIO 2 : AI 3+ + 4OH= AIO 2一 +2H 2O+ 2H2OB、AIO 2與 AI(OH) 3的相互轉(zhuǎn)化 AIO 2t AI(OH) 3： H+ + AIO 2一 + H2O= AI(OH) 3AIO2 +2H2OC A

4、I 3+與AI(OH) 3的相互轉(zhuǎn)化 AI(OH) 3 AI 3+： AI(OH) 3 +OH = AIO 2 +2H2O AIO2 Al 3+: AIO2一 + 4H+ = Al 3+ AI(OH) 3宀 AIO 2： AI(OH) 3 + OH 一 =AI 3+ t AI(OH) 3： AI 3+ + 3OH =AI(OH) 3J2、鋁三角的應(yīng)用 制取AI(OH) 3常用弱堿與可溶的鋁鹽反響：AI 3+ + 3NH 3 H2O = AI(OH) 3J +3NH4+也可以用偏鋁酸鹽與弱酸反響：AIO2-+ CO2 + 2H2O = AI(OH) 3 J + CO32-還可以用鋁鹽與偏鋁酸鹽反

5、響：AI 3+ + 3AIO2一 + 6H2O = 4AI(OH) 3 J 離子共存問(wèn)題：a、AI3+與OH 、S2、AIO2、HCO 3> CO32、HSO32等離子因生成沉淀或雙水解而不能大量共存；b、AIO 2與AI3+、H+、NH+、Fe3+等離子因生成沉淀或雙水解反響而不能大量共存。知識(shí)點(diǎn)二、鋁的化合物的有關(guān)圖象1四個(gè)根本圖象向強(qiáng)堿性溶液中逐滴滴加鋁鹽向鋁鹽溶液中逐滴滴加強(qiáng)堿性溶液直至過(guò)量溶液直至過(guò)量4f4AI(OII)3|陌 iNaOH)% n RAicy現(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。有沉淀現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，一段時(shí)間后3+,Al + 30H = AI(OH) 3 J3+AI

6、+ 4OH = AIO 2+2H2OAI(OH) 3 + OH = AI0 2+2H2O3+AI + 3AIO2+ 6H2O =4AI(OH) 3 J如假設(shè)將強(qiáng)堿性溶液換成氨水又是怎樣的圖像?向偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴加強(qiáng)酸溶液直至過(guò)量向強(qiáng)酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鹽溶液直至過(guò)量段時(shí)間后有沉淀現(xiàn)象:之后現(xiàn)象:+ .H + AIO 2+ H2O= AI(OH) 3 J+3+AIO2+ 4H = AI +3+AI + 3AIO 2+ 6H 2O =2H2O+3+AI(OH) 3 + 3H = AI + 3H 2O4AIOH 3 J將強(qiáng)酸溶液換成弱酸如通入CO2又是怎樣的圖像?向溶液中滴加稀氨水直至過(guò)量向丄

7、口二溶液中通入"：氣體直至過(guò)量如OHh質(zhì)量物質(zhì)的量co?氣體物質(zhì)的量A嚴(yán) + 3NH3 H20 = A1(OH)3 J +3WI：AIO； + C03 +2H2O = Al (OH)3 ! +HCO；2、根本圖象的拓展假設(shè)AlCl 3溶液中混有MgCb,向此溶液中逐滴滴加 NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生了什么反響? 圖象是怎樣的？現(xiàn)象：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，之后沉淀局部溶解2+IMg + 2OH = Mg (OH) 2 JAl3+ + 3OH = Al(OH) 3 JAI(OH) 3 + OH = AIO2 +2H2O假設(shè)AICI 3溶液中除混有外 MgCI 2,還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加

8、NaOH溶液直至過(guò)量,發(fā)生的反響有何不同，圖象有什么樣的變化？ 現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解H+ + OH = H2OMg + 2OH = Mg OH 2 JAI3+ + 3OH = AIOH 3 JAIOH 3 + OH = AIO 2 +2H2O 假設(shè)AICI3溶液中除混有 MgCI?和鹽酸外，還混有 NH4CI，向此溶液中逐滴滴加 NaOH溶液直至過(guò)量，發(fā)生的反響又有何不同，圖象又有什么樣的變化?現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)沉淀，之后產(chǎn)生沉淀，沉淀量保持不變，沉淀局部溶解+ 一H + OH = H2OMg2+ + 2OH 一 = Mg (OH) 2 JAI + 3OH = AI(OH

9、) 3 JNH4+ + OH NH3H2OAI(OH) 3 + OH 一 = AIO2+2H2O【典型例題】4 moI L 1的NaOH溶液，假設(shè)產(chǎn)生一 1 例1向30 mL 1 moI L 的AICI 3溶液中逐漸參加濃度為0.78 g白色沉淀，那么參加的 NaOH溶液的體積可能為A. 3 mLB. 7.5 mLC. 15 mLD. 17.5 mL例2某無(wú)色溶液中，含有、Mg+、AI3+等陽(yáng)離子，逐滴參加NaOH溶液，那么消耗NaOH溶 液體積x軸和生成沉淀量y軸之間的函數(shù)關(guān)系，可用以下圖表示，那么以下圖中正確的選項(xiàng)是ABCD1例3 將0. 1 mol的鎂、鋁混合物溶于 100 mL 2 m

10、ol L的HSQ溶液中，然后再滴加1 mol L-1的NaOH溶液。請(qǐng)答復(fù)：(1) 假設(shè)在滴加NaQH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨參加NaQH溶液的體積 V變化的關(guān)系如上圖所示。當(dāng) V= 160 mL時(shí)，那么金屬粉末中 n(Mg) =mol , V2=mL。 假設(shè)在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg+、AI3+剛好沉淀完全，那么滴入NaOH溶液的體積V(NaQH)假設(shè)混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，用100 mL2 mol -L1的HzSQ溶解此混合物后, 再參加450 mL 1 mol -L1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú) Al(OH) 3。滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是解析

11、 (1)由圖像可知 V1 mL NaOH溶液是與過(guò)量HzSQ反響的，那么與Mg Al反響的HzSQ為:0.2 mol 0.16 mol x 2 = 0.12 mol，設(shè) 0.1 mol的Mg Al混合物中Mg Al的物質(zhì)的量分別為x、y。那么有方程組:x+ y= 0.1 molx= 0.06 mol解得«x+ 1.5 y= 0.12 moly= 0.04 mol當(dāng)參加VamL NaOH溶液時(shí)，得到 Mg(OH),沉淀和NaAIQ，關(guān)系式為:MgT 2OH, Al3+4OH皆 160 mL + 0.06 X 2 血 T 0.04X4 m" x 1031 mol L 1mL-L

12、 1 = 440 mL。N&SQ，關(guān)系式 2NaOHP H2SQ得11 mol -L 當(dāng)M、Al3+剛好沉淀完全時(shí)，溶液中只有1100 mLX 2 mol -L X2VNaOH)=-?= 400 mL。當(dāng)所得沉淀無(wú) Al(OH) 3時(shí)，NaOH溶液過(guò)量，反響后生成的溶質(zhì)為NSQ、NaAIQ，那么根據(jù)Na元素守恒有1 1n(NaOH)= 0. 45 L x 1 mol -L > 0.1 L x 2 mol -L x 2+ 0.1 x (1 a)mol。1 1解得a> 2那么滿(mǎn)足此條件的 a的取值范圍是w a<1。1答案 (1)0.06440 (2)400(3)空<

13、 a<1例4由鋁和某種金屬 A組成的混合物，將它分成兩等份。一份放入過(guò)量的鹽酸中，混合物 完全溶解放出12.32升氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下同，溶液質(zhì)量增加了 9.7克，另一份放入過(guò)量的 燒堿溶液中，充分反響后放出8.96升氫氣，溶液質(zhì)量增加了 6.4克，而金屬A不反響，試通 過(guò)計(jì)算判斷A可能是什么金屬？取原子量較小的一種金屬解析：1圖解法分析題意r Hat Q2.32A1 M過(guò)量HC1潛液卜過(guò)程AAl&光升rM ag過(guò)麵NaOH i容液:溶襪A m増加6.4克不1容物MJJ無(wú)剩余【固障 溶液 m増加9,7克過(guò)程B2確定解題突破口：從過(guò)程 B入手因?yàn)榇诉^(guò)程中只有金屬 Al反響，另一種金屬 M

14、不反應(yīng)找到解題方法：差量法解題因?yàn)轭}目中明確給了兩個(gè)過(guò)程中溶液質(zhì)量增加的變化量3 從B過(guò)程分析：發(fā)生以下化學(xué)反響2Al 2NaOH 2H2O =2NaAIO2 3H2 從A過(guò)程分析，發(fā)生以下反響2AI 6HCI =2AICI 3 3H2XM +xHCI = MCI x + H 2設(shè)金屬M(fèi)化合價(jià)為+ x 2與分析，共同點(diǎn) 2AI A、B兩過(guò)程中鋁的量相等，產(chǎn)生H2氣量相等，溶液質(zhì)量增加相等皆為每溶解54g Al生成6g氫氣 另一種金屬 M與HCI反響產(chǎn)生 Hz為12.32L 8.96L = 3.36L另一種金屬 M與HCI反響會(huì)形成溶液質(zhì)量的增加為9.7g X 6.4g = 3.3g設(shè)金屬M(fèi)原子

15、量為y:XM xHCI =MCI x H2 m增加2xx22.4Ly 2g223.3g3.36L11.2x y - x3.36 二 3.3討論：x = +1 y = 12另一種金屬為鎂作業(yè)：-=12 x不合理y = 24 合理【根底達(dá)標(biāo)】1、鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。以下可 作為冷卻氣體的是空氣CO2ArH2N2A、B、C、D、2、以下物質(zhì)中，不屬于純潔物的是 重水雙氧水硬水硫酸氫溴酸蒸餾水A、B、C、D、3、鋁熱反響說(shuō)明了A、鋁的復(fù)原性大于鐵，且反響時(shí)放出大量的熱B、鋁比鐵熔點(diǎn)低C、鐵、鋁易形成合金D、反響需要加熱，所以鋁熱反響是吸熱反響4、在兩個(gè)

16、燒杯中，各參加相同體積3摩/升的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個(gè)托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平，使之平衡，此時(shí)向兩個(gè)燒杯中分別參加10.8克Mg、Al反響完畢后，天平兩端將會(huì)A、不平衡，放鋁的一端托盤(pán)上升B、不平衡，放鎂的一端托盤(pán)上升C、仍保持平衡D、無(wú)法確定5、 用鋁熱法從以下氧化物中復(fù)原出物質(zhì)的量相同的各金屬，耗鋁最少的是A、Cr2O3B、MnO2C、V2O5D、WO 36、 一定量時(shí)的鹽酸分別與以下物質(zhì)完全反響，所得溶液濃度最小的是A、MgB、MgOC、MgCO 3D、MgOH 27、高溫超導(dǎo)體中，鉈T1 是組成成分之一，鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷，可能錯(cuò)誤的是銀白色的軟質(zhì)金屬能生成+3價(jià)

17、的離子化合物 T1OH 3和A1OH 3 一樣是兩性的 與稀硝酸作用生成硝酸鹽與CL3反響生成鹽A、和B、只有C、和D、與8、 以下離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是A、 硫酸鋁中參加過(guò)量氨水：Al 3+3OH-=ALOH 3 JB、 氫氧化鋁跟鹽酸反響：2AlOH 3+6H+ =2AI3+6H2OC、 硫酸銅與氫氧化鋇溶液應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4JD、 偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反響：AIO 2-+H+H2O=AIOH 3 J9、 將兩種金屬單質(zhì)組成的混合物11克加到足量的稀 H2SO4中，最終可得到11.2升H2 標(biāo)況下，那么這兩種金屬可能是A、Zn 和 Fe B、Ag 和 Mg C、AL

18、和 Cu D、Mg 和 Zn10、 局部被氧化的鎂1.6克和足量的鹽酸反響，在標(biāo)況下生成H21.12升。在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是A、1.2 克B、0.64 克C、0.4 克D、0.24 克11、 把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在純氧氣中空氣中 二氧化碳中，充分燃燒，得到固體物質(zhì)的總質(zhì)量分別為W2、W3,三者的大小關(guān)系是A、無(wú)法判斷B、W1 一定小于 W2C、W3 一定大于 W2D、W1等于W312、 只用 一種試劑就可鑒別 Na+、Mg2-、Al3-三種離子只用一種試劑就可鑒別 Na2S、Na2CO3、NaAIO?、Na2SiO3、NaNOs五種藥品?！灸芰μ嵘?、 將一定質(zhì)量的 Mg、Zn、Al

19、混合物與足量稀 H2SO4反響，生成H? 2.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，原混 合物中的質(zhì)量可能是A.2 gB.14 gC.8 gD.10 g2、 將某物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量的該混合物四份，分別加到足量的以下溶液中，充分反響后，放出氫氣最多的是1 1 1 1A.3 mol L HCl B.4 mol L 的 HNO 3C.8 mol L NaOH D.18 mol L H2SO43、在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，假設(shè)斷正確的選項(xiàng)是Mg2+與Cl的物質(zhì)的量濃度之比為 4 : 3時(shí)，以下判A.溶液中Mg2+與SO2-的物質(zhì)的量濃度相等B. 溶液中Mg2+與SO；一物質(zhì)的量濃度之比為5 : 8C. 溶液

20、中Mg甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 (填“過(guò)量 “適量或“缺乏量 )，理由是。乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸 (填“過(guò)量“適量或“缺乏量)，理由是 。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 ,求得的鹽酸的物質(zhì) 的量濃度為。 求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是 ,求得的 Mg、Al的物質(zhì)的量之比為 。在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中參加1 mol L“的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過(guò)濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所參加氫氧化鈉溶液的體積(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。+與SO4-物質(zhì)的量濃度之比為 8 : 5 D.溶液中氯化鎂和硫酸鎂物質(zhì)的量相

21、等4、將AICI3溶液和NaOH溶液等體積混合得到的沉淀物和溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，那么原AICI 3溶液和NaOH溶液物質(zhì)的量濃度之比可能是A.2 : 3B.1 : 3C.1 : 4D.2 : 75、在相同條件下，將 Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相同且足量的稀鹽酸中，反響結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相同，那么投入的Mg、Al、Fe三者的質(zhì)量大小關(guān)系為 6、 在m毫升b摩/升AICI 3溶液中參加等體積 a摩/升NaOH溶液。(1 )當(dāng)aw 3b時(shí)，生成 AI(OH) 3沉淀的物質(zhì)的量是 。(2) 當(dāng)a, b滿(mǎn)足條件時(shí)，無(wú)沉淀生成。(3) 當(dāng)a,b滿(mǎn)足條件時(shí)，有沉淀生成，生成AL(OH) 3沉淀

22、的質(zhì)量是 7、 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組各取30 m L同濃度的鹽酸溶液，參加同 一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量(mg )255385459生成氣體體積(m L)2803363368、以下圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中參加反響物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的字母序號(hào)填入表中：Ld八C)D cO° OC J?E溶液參加物質(zhì)答案序號(hào)氯化鋁溶液參加過(guò)量氨水飽和石灰水通入過(guò)量CO2氣體含少量NaOH的偏鋁酸鈉的溶液通入過(guò)量CO2氣體含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴參加稀鹽酸MgCI 2、AICI 3的混合液逐滴參加NaOH溶液

23、至過(guò)量9、AI(OH) 3、MgC03及NaHCO?的混合物32.4參加過(guò)量鹽酸，生成 CO3氣體4.48升(標(biāo)況下)；繼續(xù)向反響后的溶液中參加過(guò)量NaOH溶液，生成5.8克白色沉淀。求該混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量百分含量?！揪x習(xí)題】1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.D 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.NaOH，HCIam .1.C 2.A 3.C 4.AD 5. AI>Mg>Fe 6. (1 )mol ( 2) a> 4b( 3) 3b< a< 4b300078g7.(1)過(guò)量因?yàn)橐医M所用合金量比甲組多，產(chǎn)生也多，說(shuō)明甲組中 HCI未反

24、響完缺乏量因?yàn)榧捉M255 g合金生成H【能力提升】m(4b -a)280 mL每克合金生成 H: 288 mLo假設(shè)乙組中合金耗盡，應(yīng)生成255成336 mL,所以鹽酸缺乏量鹽酸30 m L、氣體336 mL 1288H2：X 385 = 423 mL,實(shí)際只生255mol L1(2)合金 255 mg,氣體280 m L 1： 1(3) n (NaCl)= 0. 03 mol8. C、B、D E、A 9. Al(OH)n ( NaA IO2) 0. 009 mol V (NaOH = 39 m L3%=48.15% MgCO 3%=NaHG%=25.93%第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第5課時(shí)教

25、學(xué)目標(biāo)一知識(shí)與技能1、掌握幾種鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。2、通過(guò)演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，動(dòng)手能力及分析問(wèn)題能力。二過(guò)程與方法1、通過(guò)實(shí)物展示，演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，適時(shí)啟發(fā)，誘導(dǎo)使學(xué)生掌握知識(shí)點(diǎn)。2、采用比照分析，討論歸納和實(shí)驗(yàn)探究，突破教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。三情感態(tài)度和價(jià)值觀1、通過(guò)對(duì)我國(guó)鋼鐵工業(yè)開(kāi)展，激發(fā)學(xué)生愛(ài)國(guó)熱情。2、通過(guò)鐵的氧化物，氫氧化物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析綜合能力。教學(xué)重點(diǎn)鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)氫氧化亞鐵的制備教學(xué)過(guò)程引入鐵在地殼中的含量位于第四， 我國(guó)是地球上鐵礦富集國(guó)之一， 自改革開(kāi)放以來(lái)，鋼鐵 企業(yè)迅速開(kāi)展，當(dāng)今成為舉世矚目的鋼鐵大國(guó)， 鐵

26、及其氧化物用途非常廣泛。 下面我們就來(lái) 系統(tǒng)的探究它們的性質(zhì)。多媒體展示故宮城墻，赤鐵礦石，銹跡斑斑的鐵制品。實(shí)物演示學(xué)生觀察，形成感性認(rèn)識(shí)。FeO是一種黑色粉末F&Q是具有磁性的黑色晶體，俗稱(chēng)磁性氧化物，用作紅色涂料。FaO是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，是赤鐵礦的主要成份，是冶鐵的原料。設(shè)問(wèn)如何將不溶于水的 FeO, FezQ中的鐵變成離子生：因FeO, Fe2Q3是堿性氧化物可與酸生成可溶性的鹽和水，離子方程式如下FeO+2岸Fe2+H2OFe2O+6H=2 Fe3+3HO觀察Fe 2+是淺綠色，F(xiàn)e3+是黃褐色投影：1、鐵的氧化物FeOFqQFaQ鐵兀素的化合+2+3+2、+3價(jià)顏

27、色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物類(lèi)別堿性氧化物堿性氧化物特殊氧化物與非氧化性酸 反響FeQ+2H =Fe2+ +HQFe2Q+6H+ =2Fe3+ +3HQFe3Q+8H+ =2Fe3+ +2+Fe +4H2Q與復(fù)原劑反響FeQ+CFe+CQ高溫Fe2Q+3CQ2Fe+3CQ3Fe3C4+8AI 塞亙9Fe+4AI 2Q用途.用作紅色油漆和涂料； 赤鐵礦是煉鐵原料一過(guò)渡鐵的可溶性鹽又可與堿反響制鐵的氫氧化物板書(shū)鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)探究：指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn) 3-9，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納整理：2、鐵的氫氧化物(1) Fe(0H)2 的制備實(shí)驗(yàn):

28、FeS04溶液中加 NaOH. 現(xiàn)象： 生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色 Fe2+W易被氧化，所以FeSQ溶液要新配制. 為了防止滴加 NaQH時(shí)帶入空氣，可將吸收NaQH的長(zhǎng)滴管伸入FeSQ溶液液面下，再擠出NaQH 溶液 為了防止Fe2氧化,還可以向盛有 FeSQ溶液的試管中參加少量煤油或其它密度比水大但不 溶于水的有機(jī)物以隔絕空氣 化學(xué)方程式： FeSQ4+2NaQH= Fe(QH) J +NaSQ Fe2+ 2QH- = Fe(QH) 2 J (白色)4Fe(QH)2+Q+2HQ=4Fe(QHp (紅褐色)(白色f灰綠色f紅褐色)討論：氫氧化亞鐵的制備方法改良。 多媒

29、體展示氫氧化亞鐵的制備改良裝置。(2) Fe(QH)3 的制備實(shí)驗(yàn):FeCl 3溶液中加NaQH溶液 現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀 化學(xué)方程式：FeCb+3NaQH= Fe(QH) J +3NaCIFe 3+ 3QH - = Fe(QH) 3 J (紅褐色) 熱穩(wěn)性：Fe(QH)3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱能失去水生成紅棕色的Fe2Q粉末化學(xué)方程式： 2Fe(QH) 3 丄 Fe/j +3H_小結(jié)：難溶性或微溶性的堿受熱不穩(wěn)定，容易分解。生成相應(yīng)的氧化物和水投影：鐵的兩種氫氧化物的比擬化學(xué)式Fe(QH)2Fe(QH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質(zhì)類(lèi)別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸的反響與氧化

30、性酸的反響與復(fù)原性酸的反響Fe(OH)2+H3SQ=FeSO+2HO+2+Fe(OH)2+2H =Fe +2H2O2Fe(OH)3+3HSQ=FQ(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3HO3Fe(OH)2+1OHNG(稀)=3Fe(NO3)3+NOT + 8fO Fe(OH)3+3HNO 稀)=Fe(NO3)3+3H2O3Fe(OH)2+10H + +NO- =3Fe3+ +NOT + 8fOFe(OH)3+3Hh=Fe3+3H2OFe(OH)2+2HI=Fel 2+2H2OFe(OH)2+2H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6HO+I2+

31、 -2+2Fe(OH)3+6H +2I =2Fe +6HO+I2熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3. FezQ +3H2O作業(yè)：1、書(shū)后習(xí)題2、閱讀教材板書(shū)設(shè)計(jì)：1、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物1FeOH2 的制備2FeOH3 的制備第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第6課時(shí)教學(xué)目標(biāo)一知識(shí)與技能1、掌握幾種鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握Fe3+的氧化性及鑒別。3、通過(guò)演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，動(dòng)手能力及分析問(wèn)題能力。二過(guò)程與方法1、通過(guò)實(shí)物展示，演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，適時(shí)啟發(fā)，誘導(dǎo)使學(xué)生掌握知識(shí)點(diǎn)。2、采用比照分析，討論歸納和實(shí)驗(yàn)探究，突破教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。三情感態(tài)度和價(jià)值觀1、通過(guò)對(duì)

32、我國(guó)鋼鐵工業(yè)開(kāi)展，激發(fā)學(xué)生愛(ài)國(guó)熱情。2、鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析綜合能力。教學(xué)重點(diǎn)Fe3+的氧化性及其檢驗(yàn)。教學(xué)難點(diǎn)Fe3% Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)探究：指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-10和科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。歸納整理：3、鐵鹽和亞鐵鹽(1) Fe3+、Fe2+ 的檢驗(yàn)：Fe3+的檢驗(yàn)：向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液。現(xiàn)象是溶液變紅色，反響方程式：FeCb+3KSCN= Fe(SCN3+3KCI Fe 3+ +3SCN = Fe(SCN) 3 (紅色)Fe2+的檢驗(yàn)：向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。 現(xiàn)象是先無(wú)現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色反響方程式：

33、2FeCl2+CI 2=2FeCl3 FeCI 3+3KSCN= Fe(SCN3+3KCI(2) Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化Fe3+W氧化性：向FeCl3溶液中參加鐵粉，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色化學(xué)反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2對(duì)應(yīng)離子方程式:2Fe3+ (棕黃色)+Fe=3FeT (淺綠色)Fe2+的復(fù)原性：Fe2+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會(huì)被氧化為Fe3+向FeCb溶液中通入氯氣，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2+3+_化學(xué)反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3對(duì)應(yīng)離子方程式：2Fe +Cb= 2Fe +2CI _(3) 除雜：FeCI 3(FeCI 2)滴加氯水FeCI 2 (FeCI 3)參加鐵粉學(xué)生總結(jié):Fe2+和卩63+相互轉(zhuǎn)化Fe1 . / F尹* Fe3+這三種轉(zhuǎn)化是在有氧化劑存在的條件下進(jìn)行的。(1) Fe t Fe3H Fe2+卩63+需要強(qiáng)的氧化劑。女口Q、CI2、B“、HNQ 濃、稀)、HzSQ(濃)、KMnQH+)溶液等。2Fe+3CI2FeCl