第2課時 分子與原子

1、.第2課時 分子與原子【教學(xué)目的】1.知識與技能1認(rèn)識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3認(rèn)識原子是化學(xué)變化中的最小粒子，原子可以互相結(jié)合形成分子。4理解原子、原子核的構(gòu)成。5知道原子質(zhì)量的表示方法相對原子質(zhì)量。會查相對原子質(zhì)量表。6知道原子中的一些數(shù)量關(guān)系。2.過程與方法1學(xué)習(xí)運用日?，F(xiàn)象與教材理論結(jié)合的方法，用教材理論來解釋日?，F(xiàn)象。2充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。3學(xué)習(xí)運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進(jìn)展加工。4通過閱讀分析、比較歸納的方法來學(xué)習(xí)有關(guān)知識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能、分析綜合才能和抽象思維才能。5通過多媒體教學(xué)手段及直觀的語言，誘發(fā)學(xué)

2、生的想象力，增加學(xué)生對微觀粒子的感性認(rèn)識。3.情感、態(tài)度與價值觀1對學(xué)生進(jìn)展科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。2逐步進(jìn)步抽象思維的才能、想象力和分析、推理才能。3浸透物質(zhì)的無限可分的辯證唯物主義的觀點及科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。4進(jìn)展世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。5理解為相對原子質(zhì)量測定做出卓越奉獻(xiàn)的張青蓮教授事跡，增強(qiáng)學(xué)生的愛國主義情感?！窘虒W(xué)重點】1.分子和原子概念的形成。2.理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。3.原子、原子核的構(gòu)成。4.相對原子質(zhì)量的概念形成。【教學(xué)難點】1.建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。2.理解原子是

3、化學(xué)變化中的最小粒子。3.分子和原子間的區(qū)別和聯(lián)絡(luò)。4.原子、原子核的構(gòu)成。5.相對原子質(zhì)量的公式的計算及應(yīng)用?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】電腦多媒體、投影機(jī)。【復(fù)習(xí)引入】我們都知道，世界是由物質(zhì)組成的。而物質(zhì)又是由許許多多的微粒所構(gòu)成的，通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)你已經(jīng)知道這些微粒具有哪些根本性質(zhì)？答復(fù)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒都是體積、質(zhì)量極其微小的；微粒是在不斷運動的；微粒之間存在一定的空隙。不同的物質(zhì)，其構(gòu)成的微粒不同?？茖W(xué)家經(jīng)過長期研究證實，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子和離子。本節(jié)課我們就先來認(rèn)識分子、原子這兩種微粒。引導(dǎo)探究【提問】教材65頁聯(lián)想與啟示電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣、氫氣和水各有自己的不同性質(zhì)。為什么氧

4、氣、氫氣不再具有水的性質(zhì)呢？【答復(fù)】閱讀教材65頁第一段不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成的微粒不同。水發(fā)生電解時水分解得到氧氣和氫氣，而水是由大量的水分子聚集而成的教材65頁圖3-7、8，氫氣是由大量的氫分子聚集而成的教材65頁圖3-6、8，換句話說，大量分子聚集成物質(zhì)。既然，構(gòu)成它們的微粒分子已經(jīng)不同，其性質(zhì)也就不同，所以氧氣、氫氣不再具有水的性質(zhì)了。【提問】根據(jù)學(xué)過的微粒的根本性質(zhì)，你能說出分子具有哪些根本性質(zhì)嗎？【交流】分子很小閱讀教材66頁第一、二段。質(zhì)量小，體積小，分子是在不停運動著的，分子之間有空隙?！局v解】因此我們也可明白分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的一種微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子

5、是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒?！景鍟恳?、分子1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.分子的性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很?。辉诓煌５倪\動；分子之間有空隙。3.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)一樣，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不一樣?！局v解】用分子的觀點解釋純潔物與混合物：純潔物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)；混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。交流討論【提問】氫氣、水、二氧化碳等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。那么分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小的粒子，它能不能再進(jìn)展分割了呢?假如能分，那分子又是由什么構(gòu)成的呢?閱讀66頁【交流】分子不是最小的粒子，分子是由原子構(gòu)成的?！就队啊空故舅肿?、氫氣分子、二氧化碳分子等模型。65頁圖3-8【交流】從以上模型可以看出，

6、1個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的，1個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的，1個二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的，即分子都是由原子構(gòu)成的。【過渡】前面我們學(xué)過物理變化和化學(xué)變化，如今我們又認(rèn)識了分子和原子，那么如何用我們?nèi)缃駥W(xué)到的分子、原子的微觀知識去解釋宏觀世界中的物理變化和化學(xué)變化呢？【展示】電解水時水分子變化的微觀示意圖。教材66頁圖示【提問】水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。水發(fā)生電解的時候，發(fā)生變化的微粒是什么？不變的微粒是什么？【交流】水發(fā)生電解時水分子可分成氫原子和氧原子，而氫原子和氧原子不可再分。而是每兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每兩個氧原子結(jié)合成一個氧分子。即在化學(xué)

7、變化中分子發(fā)生改變，而原子沒有發(fā)生變化?！咎釂枴客ㄟ^對電解水過程中微粒的變化，你能獲得哪些啟迪？【交流】化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分；原子是化學(xué)變化中的最小微粒；化學(xué)反響前后，原子的種類及數(shù)目不變，而分子種類一定變化。【提問】通過對電解水過程中微粒的變化，你從微粒變化的角度如何理解化學(xué)變化的本質(zhì)？【交流】化學(xué)變化的本質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子不能再分，只是重新組合成新的分子，聚集成新物質(zhì)，有的原子也可直接聚集成新物質(zhì)?！咎釂枴克軣嵴舭l(fā)與電解水過程有何不同？你會用分子的觀點解釋嗎？【交流】水受熱蒸發(fā)只是分子間的間隙發(fā)生變化，分子本身沒有變化，屬物理變化；水的電解過程，分子發(fā)生變

8、化，屬化學(xué)變化。它們是兩個不同的過程。指導(dǎo)自學(xué)【指導(dǎo)】閱讀67頁“拓展視野人類對原子的認(rèn)識?！局v解】簡單介紹人類對原子認(rèn)識和發(fā)現(xiàn)的過程，及STM技術(shù)使人類視野直接進(jìn)入微觀世界。 【展示】67頁圖3-10、3-11用STM技術(shù)在銅外表鑲嵌鐵原子及STM拍攝的硅原子圖像?！具^渡】在學(xué)習(xí)了分子的根底上你能說出原子的根本性質(zhì)嗎？【交流】原子是構(gòu)成物質(zhì)的又一種根本微粒常見的金屬鐵、銅、汞等及稀有氣體如氦、氖等都是由原子直接構(gòu)成。，其具備微粒的根本性質(zhì)：原子極其微小教材67頁原子體積大小的比較圖3-9、原子之間有空隙、原子在不停運動著?！景鍟慷⒃?.原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.分子是由原子結(jié)合成

9、的。3.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。4.化學(xué)反響前后，原子的種類及數(shù)目不變?！景鍟咳?、原子的構(gòu)成交流討論【投影】道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實心球體?！菊n件】湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。學(xué)生觀看科學(xué)家對原子探究的歷程?！驹O(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？【交流】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷互相抵消使原子還是呈電中性?！菊n件】盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核?！就队啊苛Ｗ愚Z擊金箔實驗動畫?！驹O(shè)疑】你能對粒子運動途徑的改變作出解釋嗎？在討論粒子運動途徑改變時老師要鼓勵學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點，只要勇于探究的都應(yīng)該給予適當(dāng)?shù)谋頁P和提示?！窘涣鳌看蠖鄶?shù)粒子運動途徑?jīng)]有改變方

10、向，一小部分粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)粒子被反彈回來?！練w納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。引導(dǎo)探究【指導(dǎo)】閱讀69頁“拓展視野原子核內(nèi)有什么？?！菊n件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。觀看模型圖片?！咎釂枴吭雍诉€能再分嗎？假如能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？【交流】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電?！驹O(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？【交流】因為原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的?！練w納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【設(shè)疑】我們來看下面的表格，比

11、較幾種原子的構(gòu)成?！咎釂枴客ㄟ^此表格，你得到了哪些信息？【交流】1.不是所有的原子都有中子，如氫的中子數(shù)就為0；可以得到等量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)；中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)沒有等量關(guān)系，某些原子中出現(xiàn)了等量關(guān)系，那也是偶爾。問題情景【問題】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，在0一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時，22.4L氧氣中大約含有6.02×1023個氧分子0時氧氣密度為1.429g/L。據(jù)此你會計算一個氧分子的質(zhì)量大約為多少千克嗎？根據(jù)氧分子的構(gòu)成你還能確定一個氧原子的質(zhì)量嗎？【計算】一個氧分子的質(zhì)量大約為5.316×10-26kg，一個氧原子的質(zhì)量為2.658×10-26kg?！局v解】這樣小的數(shù)字書寫、記

12、憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位表示一粒米的質(zhì)量一樣。那么有沒有一種方法來簡便的衡量原子的質(zhì)量呢？指導(dǎo)學(xué)習(xí)【指導(dǎo)】閱讀70頁相對原子質(zhì)量的概念?！菊n件】視頻：相對原子質(zhì)量；化學(xué)家張青蓮。通過理解化學(xué)家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質(zhì)量的測定和修正，對學(xué)生進(jìn)展民族自尊心和自豪感的愛國主義教育?！局v解】相對原子質(zhì)量跟“原子質(zhì)量意義上不同，值也不同，但相對原子質(zhì)量和“原子質(zhì)量成正比，即“原子質(zhì)量大的，相對原子質(zhì)量也大，相對原子質(zhì)量的符號是Ar，它的國際單位制SI單位為“1?！驹O(shè)疑】根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，你能列一個計算公式來表示相對原子質(zhì)量嗎？一個碳原子的質(zhì)量為1.993×10-2

13、6 kg，你能根據(jù)教材70頁提供的原子質(zhì)量分別計算出這些原子的相對原子質(zhì)量嗎？【練習(xí)】在老師的提示下寫出相對原子質(zhì)量的計算公式，在計算相對原子質(zhì)量時保存整數(shù)。領(lǐng)悟相對原子質(zhì)量中的比較方法和化繁為簡的思想，學(xué)會利用公式計算相對原子質(zhì)量。拓展知識【課件】投影原子中微粒數(shù)及相對原子質(zhì)量的表格。【設(shè)疑】通過表格你從數(shù)據(jù)中可以找出哪些關(guān)系？從中你是否對原子的構(gòu)造有了更深的理解？【交流】1.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；2.質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)解釋了原子不顯電性的原因；質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量證實了原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?！局v解】原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量大體相當(dāng)，每個質(zhì)子或中子的

14、相對質(zhì)量都約為1，電子的質(zhì)量約為它們的1/1836。而我們在講相對原子質(zhì)量時用到的那種碳原子就是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6相對原子質(zhì)量為12的碳-12原子。活動探究【設(shè)疑】在課的開場部分我們分別計算了氧分子和氧原子的質(zhì)量，通過計算我們實際也發(fā)現(xiàn)了，分子的質(zhì)量也是不好使用和記憶的，那么你能想到用什么方法解決這個問題嗎？【交流】也把它和碳-12原子相比?！咎骄俊看蠹叶枷氲搅擞糜嬎阊踉酉鄬υ淤|(zhì)量的方法來表示氧分子的相對質(zhì)量。那么請同學(xué)用這種計算方法來表示氧分子的相對質(zhì)量，然后請同學(xué)們閱讀教材70頁最后兩行，請你試著用書本提供的定義來計算氧分子的相對質(zhì)量，最后請你比較一下用這兩種方法算出來的氧分子的相

15、對質(zhì)量是否一致？【計算】兩種方法算出的結(jié)果都是32。【講解】跟相對原子質(zhì)量一樣，相對分子質(zhì)量跟“分子質(zhì)量意義上不同，值也不同。相對分子質(zhì)量的符號是Mr，它的國際單位制SI單位也為“1。考慮訓(xùn)練【訓(xùn)練】根據(jù)75頁表3-4相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，算一算O2、H2O、CO2分子的相對分子質(zhì)量是多少？計算時注意格式的完好性和正確性?！就卣埂吭诶蠋煹闹笇?dǎo)下，計算以下各式的相對分子質(zhì)量：2H2O、CaOH2、CuSO4·5 H2O?！究紤]】在計算相對分子質(zhì)量時如何處理化學(xué)式前后出現(xiàn)的數(shù)字?！菊n堂小結(jié)】原子與分子的區(qū)別與聯(lián)絡(luò)一樣點：都具有微粒的根本性質(zhì)；不同點：在化學(xué)變化中分子可分而原子不可分；關(guān)系：

16、在化學(xué)變化中分子可分成原子，原子可重新構(gòu)成新的分子。原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量1原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，對于原子來說，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！静贾米鳂I(yè)】完成課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。一、分子1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.分子的性質(zhì)：體積和質(zhì)量都很??；在不停的運動；分子之間有空隙。3.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)一樣，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不一樣。4.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。二、原子1.原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。2.分子是由原子結(jié)合成的。3.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。三、原子的構(gòu)成1.原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。2.原子核由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。四、相對原子質(zhì)量1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的112為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。分子、原子對于九年級的學(xué)生來說，并不完全是陌生的，在小學(xué)自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。但是，分子、原子終究是什么樣的