化學電子教案

1、?化學?電子教案課 題第一章化學根本概念和理論第一節(jié)走進微觀世界一一原子結(jié)構(gòu)和化學鍵之一教學目標1了解原子的組成、冋位素及其應(yīng)用，了解原子核外電子的排布規(guī)律。2了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期表中元素及其化合物性質(zhì)的遞變 規(guī)律及應(yīng)用。教學重點原子核外電子的排布規(guī)律；兀素周期表中兀素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律教學難點兀素周期表中兀素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律課時安排2學時教學方法啟發(fā)式教學與講練結(jié)合方法、演示法教學手段多媒體輔助、演示實驗教學用具投影儀、試管、藥品【教學進程】引入：從物質(zhì)的宏觀組成分析，物質(zhì)是由化學元素組成的；從物質(zhì)的微觀結(jié) 構(gòu)上分析，物質(zhì)是由極小的微粒構(gòu)成的。通過初中化學的學習：

2、構(gòu)成物質(zhì)的 微粒通常有三種分子、原子和離子。不同的物質(zhì)是由這三種微粒的哪一種微 粒構(gòu)成的呢？投影：物質(zhì)的宏觀組成和物質(zhì)的微觀構(gòu)成的關(guān)系。宏觀組成黴現(xiàn)構(gòu)成指出：要明確物質(zhì)的組成就必須先學習原子的組成新課：第一章化學根本概念和理論第一節(jié)走進微觀世界一一原子結(jié)構(gòu)和化學鍵板書：一、原子組成1 構(gòu)成原子的粒子講述并板書：原子由居于原子中心且?guī)д姾傻脑雍撕秃送怆娮訕?gòu)成的。講述：原子核約為原子直徑的十萬分之一。 原子內(nèi)部的空間里，電子繞原子 核高速運動著，其速度大小接近于光速。板書：2 .粒子的電性和電量講述：原子核中的每個質(zhì)子帶一個單位正電荷， 中子不帶電個別原子核沒 有中子，核外電子帶負電荷。由于原

3、子核所帶的電量跟核外電子所帶的電量相 等，電性相反，原子作為一個整體是呈電中性的。因此，原子核帶的電荷數(shù)是由 質(zhì)子數(shù)決定的。板書：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3 粒子的質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)科學試驗測定得出質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量很小，為方便起見，通常用一個 12C原子質(zhì)量的1/12作為標準，其他粒子的質(zhì)量和它相比得出數(shù)值， 稱為粒子的 相對質(zhì)量。板書：粒子的相對質(zhì)量= 粒子的質(zhì)量一個 C原子質(zhì)量的1/12投影：構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的微粒電性和電量質(zhì)旦 里相對質(zhì)量相對質(zhì)量取整值質(zhì)子一個質(zhì)子帶一個單位 的正電荷1.67262710 kg1.0071原子核中子不帶電荷1.6749 X10-27k

4、g1.0081核外電子一個電子帶一個單位 的負電荷9.10943110 kg45.48 海04質(zhì)量做加減時可忽 略不計講解：原子核外電子的質(zhì)量微乎其微，原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。 如果電子的質(zhì)量忽略不計，原子相對質(zhì)量的整數(shù)局部就等于質(zhì)子相對質(zhì)量取整 數(shù)和中子相對質(zhì)量取整數(shù)之和，這個數(shù)叫做質(zhì)量數(shù)。板書：質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z +中子數(shù)N 思考：是否有的原子原子核里沒有中子？硫原子的質(zhì)量數(shù)為32，那么該硫原子的中子數(shù)是多少?總結(jié)并板書:原子核質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)目I中子數(shù)目ZN= A Z核外電子數(shù)目Z板書：二、核外電子的排布規(guī)律講解：科學實驗證明，電子以接近光的速度在核外的空間里作高速運動。在 含有

5、多個電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的電子，在離核近的區(qū)域 運動；能量高的電子，在離核遠的區(qū)域運動。通常用電子層來表示運動著的電子 距離原子核的遠近。投影：電子層與電子離核距離和電子能量上下的關(guān)系。電子層名稱第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層符號表達KLMN0PQ電子離核距離電子離核距離由近到遠電子的能量上下F電子的能量由低到高讓學生觀察教材的表1-4,歸納原子核外電子排布規(guī)律。核外電子排布的一般規(guī)律：1 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量逐步升高的電子層里。2. 各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2個n為電子層數(shù)。3最外層電子數(shù)不超過8個K層為最外層時

6、不超過2個。次外層的電子 數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過 32個。思考：鈉原子最外層只有1個電子，假設(shè)到達8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反響中是 得7個電子容易還是失去1個電子容易？氯原子最外層有 7個電子，假設(shè)到達8 個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其趨勢如何？板書：三、元素周期律元素周期表指出：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編序號，這個序號叫做該元素的原子序數(shù)。板書：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一元素周期律1. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化 讓學生觀察并分析圖1-6所畫出的原子序數(shù)為118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意 圖，找出它們最外層電子數(shù)的變化規(guī)律。引導學生發(fā)現(xiàn)規(guī)律：原子序數(shù)為12的元

7、素，即從氫到氦，有一個K電子層，電子數(shù)由1增加到2, K層電子數(shù)為2時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)為310號元素，即從鋰到氖，都有2個電子層，最外層電子由1 個遞增至8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)為1118號元素，即從鈉到氬，都有 3個電子層，最外層電子也 是由1個遞增至8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如果繼續(xù)研究18號以后的元素，盡管情況復雜一些，但每隔一定序數(shù)，元 素會重復出現(xiàn)最外層電子數(shù)依次增加并以稀有氣體元素結(jié)束，然后再次循環(huán)。總結(jié)并板書：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變 化。板書：2.元素原子半徑呈周期性變化讓學生觀察并分析圖1-7,尋找原子半徑的變化規(guī)律。總結(jié)并板書：元素的原子半徑隨原

8、子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。 板書：3.元素主要化合價呈周期性變化讓學生觀察并分析表1-6所列出原子序數(shù)為118號元素的主要化合價，尋找它 們的化合價呈周期性變化的規(guī)律。規(guī)律：從3Li9F、11Na17CI，元素化合價都是從+ 1+ 7 0、F除外。 從4C9F 14Si17CI，元素負化合價都是由一4一1?？偨Y(jié)并板書：元素的化合價隨著原子序數(shù)的遞增也呈周期性變化。 板書：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)即核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化,個規(guī)律叫做元素周期律。板書：二元素周期表1周期表的結(jié)構(gòu)1周期講述：把電子層數(shù)相同而又按原子序數(shù)由小到大排列的一系列元素作為表中 的一個橫行，稱為一個周期。元素周期表中

9、有 7個橫行，也就是7個周期。板書：周期的序數(shù)二電子層數(shù)第2周期8種元素短周期A長周期第1周期2種元素第3周期8種元素周期?第4周期18種元素第5周期18種元素第6周期32種元素J第7周期 不完全周期周期表中，第6周期從57號鑭到71號镥共排列有15種元素，它們的電子 層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)非常相似，放在周期表的同一格中，總稱為鑭系元素。第7周期從 89號錒到103號鐒共有15種元素，它們的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也非常相似，放在 周期表的同一格中，總稱為錒系元素。這種排列使周期表的結(jié)構(gòu)緊湊，同時將鑭 系和錒系元素另列二行附在下方。板書:2族講述：元素周期表有18縱行，劃分為16個族第8, 9, 10三個縱行為

10、一 族。由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族。只由長周期元素構(gòu)成 的族，叫副族。主族和副族分別表示為I A、nA、ma和i b、n b、m b 稀有氣體元素的原子在通常情況下難以發(fā)生化學反響，一般把它的化合價看作0,因而叫零族。所有的副族和第毗族元素一般統(tǒng)稱為過渡元素 板書：縱行16族主族7個：I A四A 副族7個：I B四B 忸族1個：第8，9，10列 0族1個：稀有氣體板書：2 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1同主族元素講解：同一主族元素，它們的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，但由于從 上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子越來越容易，得電子能力逐漸減弱。板書：從上到下，元素的金屬性逐漸增

11、強，非金屬性逐漸減弱。演示實驗1-1取兩只100 mL燒杯，各參加60 mL蒸餾水；切綠豆大小的 金屬鉀和鈉，分別放入盛水的燒杯中，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鉀與水的反響比鈉與水的反響劇烈，并且能使生成的氣體燃燒，發(fā)生 輕微爆炸。結(jié)論：本實驗證實了在金屬性上：K>Na。板書：2同周期的主族元素演示實驗1-2取2支潔凈試管，各盛3mL蒸餾水，在第一支試管里參加少 量鎂粉，觀察現(xiàn)象；然后，加熱至沸騰，再觀察現(xiàn)象。第二支試管中參加少量鋁 粉，觀察現(xiàn)象；然后加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象。向兩只試管中各滴入酚酞兩滴，觀 察現(xiàn)象。鈉與水的反響實驗1-1已看到，可作比照。投影：與水的反響及反響式Na劇烈反響，有大量氣體

12、產(chǎn)生，溶液迅速 由無色變?yōu)榧t色。2Na + 2H2O= 2NaOH + H2 fMg不與冷水發(fā)生反響，加熱至沸騰后，有少量氣泡產(chǎn)生， 溶液變?yōu)闇\紅色。Mg + 2H2O = Mg OH 2 + H2 fAl不與冷水發(fā)生反響，加熱至沸騰后，幾乎觀察 不到反響的發(fā)生 。K鉀與水的反響比鈉與水的反響更加劇 烈，甚至鉀在水面上燃燒，有大量氣體 產(chǎn)生，溶液迅速由無色變?yōu)榧t色。2K + 2H2O= 2KOH + Hzf演示實驗1-3另取兩支潔凈試管，各盛3 mL稀鹽酸，分別參加少許鎂粉、鋁粉，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：金屬性：Na>Mg>AI與鹽酸反響及反響式MgAl反響較為劇烈，有大量氣體產(chǎn)生。反響不

13、如鎂劇烈，有氣體產(chǎn)生。Mg + 2HCI = Mg Cl 2+ H?f2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3 出 f板書：從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 投影：在周期表中對金屬元素和非金屬元素可進行分區(qū)。元素金屬性和非金屬性的遞變指出：除氫元素例外，虛線的左側(cè)是金屬元素，右側(cè)是非金屬元素。左下方 是金屬性最強的元素，右上方是非金屬性最強的元素。最后一個縱行是稀有氣體 元素。元素的金屬性、非金屬性并無嚴格界線，位于分界線附近的元素，往往既 表現(xiàn)某些金屬性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬性質(zhì)。三元素周期律和元素周期表的意義及作用由于學生課下自學解決。小結(jié)：1 .原子的組成2. 核外

14、電子排布規(guī)律3. 元素周期律4. 元素周期表的結(jié)構(gòu)及遞變規(guī)律。作業(yè)：綜合練習1、2【板書設(shè)計】第一章化學根本概念和理論第一節(jié)走進微觀世界一一原子結(jié)構(gòu)和化學鍵一、原子組成1 構(gòu)成原子的粒子原子由居于原子中心且?guī)д姾傻脑雍撕秃送怆娮訕?gòu)成的。2 .粒子的電性和電量原子核中的每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電，核外電子帶負電荷 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)3. 粒子的質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)粒子的相對質(zhì)量=粒子的質(zhì)量一個12 C原子質(zhì)量的1/12質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z +中子數(shù)NC質(zhì)子數(shù)目z 尸 原子核A質(zhì)量數(shù)A原子AX JI中子數(shù)目N= A Z核外電子數(shù)目Z二、核外電子的排布規(guī)律1. 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后依次排布在能量逐 步升高的電子層里。2. 各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2個n為電子層數(shù)。3. 最外層電子數(shù)不超過8個K層為最外層時不超過2個。次外層的電子 數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層的電子數(shù)不超過 32個。三、元素周期律元素周期表原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一元素周期律1. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈周期性變化。2. 元素原子半徑呈周期性變化元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。3.元素主要化合價呈周期性變化元素的化合價隨著原子序數(shù)的遞增也呈周期性變化。元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)即核電荷數(shù)的遞