原電池電解池綜合練習(xí)

1、六、原電池、電解池綜合練習(xí)【例題精選】：a極板質(zhì)量增加，b極板處有a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO 3D銅石墨負(fù)極CuCl2例1:右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn) 無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是i y解析：通電后a極板增重，說(shuō)明溶液中金屬陽(yáng)離子在a極板上放電，發(fā)生復(fù)原反響析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的 x極是負(fù)極。選項(xiàng)C中x極為正極，故 C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重， 陽(yáng)極b板上由于OH離子放電而放出無(wú)色無(wú)臭的02,故A正確。B中電解液為NaOH溶液，

2、通電后陰極 a上應(yīng)放出H2, a極板不會(huì)增重，故 B不正確。D中電解液為CuCl2溶液， 陰極a板上因析出Cu而增重，但陽(yáng)板b板上因C離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的 CI2，故D不正確。答案：A。例2:蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生 蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反響：放電Fe + NiO, +2H2OFe(OH)a +Nl(OHL以下有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A .放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，Ni0 2是正極B 蓄電池的電極可以浸入某中酸性電解質(zhì)溶液中C充電時(shí)，陰極上的電極反響為：Fe(OH)2 2e =Fe - 20H -D 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的

3、陰離子向正極方向移動(dòng)解析：蓄電池放電時(shí)起原電池作用，原電池的負(fù)極是較活潑的金屬，A正確。放電時(shí)，F(xiàn)e是原電池的負(fù)極，F(xiàn)e失電子被氧化成Fe2+離子。由于負(fù)極 Fe的附近聚集較多的 Fe2+ 離子，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，D不正確。充電時(shí)蓄電池起電解池作用，充電時(shí)電源的負(fù)極應(yīng)與蓄電池的負(fù)極(Fe,此時(shí)作為電解池的陰極)相連接，發(fā)生復(fù)原反響：Fe(OH)2 * 2e =Fe 2OH 一。C正確。該蓄電池的放電和充電時(shí)的電極反響分別是：放電：負(fù)極 Fe-2e，2OH二Fe(OH)正極 NiO2 2e 2H2O = Ni(OH) 2 - 2OH -充電：陰極 Fe(OH)22Fe 2OH 陽(yáng)極

4、 Ni(OH) 2 -2e 2OH= NiO2 2H2O可見(jiàn)反響是在堿性溶液中進(jìn)行的，B不正確。 答案：B、D。MN-電隱例3:右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電 極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在 c、d兩極上 共收集到336mL 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)氣體。答復(fù)：1直流電源中， M為極。2 Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 go3 電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2 : : : o4AgNO3溶液的濃度填增大、減小或不變。下同 , AgNO 3溶液的pH _,H2SO4溶液的濃度 , H2SO4溶液的pHo5假設(shè)H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由 5.

5、00%變?yōu)?.02%，那么原有5.00%的H2SO4溶液為go解析：電解5.00%的稀H2SO4,實(shí)際上是電解其中的水。因此在該電解池的陰極產(chǎn)生H2,陽(yáng)極產(chǎn)生。2,且V H2 :VO2i=2：1。據(jù)此可確定d極為陰極，那么電源的N極為負(fù)極，2M 極為正極。在 336mL 氣體中，V H2336 =224mL，為 0.01mol,31V O2336 =112mol，為0.005mol。說(shuō)明電路上有 0.02mol電子，因此在 b極Pt、陰3極產(chǎn)生 Ag : 0.02 匯 108 = 2.16g，即 0.02mol 的 Ag。那么 ne : nAg : nO2: nH2= 10.02 : 0.02

6、 : 0.005 : 0.01=2 : 2 ： ： 1.2由Ag 陽(yáng)電極、Pt 陰電極和AgNO 3溶液組成的電鍍池，在通電一定時(shí)間后，在Pt電極上放電所消耗溶液中Ag+離子的物質(zhì)的量，等于 Ag電極被復(fù)原給溶液補(bǔ)充的Ag+離子的物質(zhì)的量，因此AgNO 3不變，溶液的pH也不變。電解5.00%的H2SO4溶液，由于其 中的水發(fā)生電解，因此H2SO4增大，由于H+增大，故溶液的 pH減小。設(shè)原5.00%的H2SO4溶液為xg,電解時(shí)消耗水 0.01 X 18 = 0.18g，那么：5.00%x =5.02% = x -0.18，解得：x =45.18g。1答案：1正2 Ag、2.16 3 2 :

7、 1; 4不變、不變、增大、減?。? 45.18。2Ar電源*匕二-L- ,- 一_一 P例4：有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式表示為MNO3xnH2O經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量為242g mol S取1.21g該晶體溶于水配成 100mL溶液。將此 溶液倒入右圖所示裝置中，用石墨作電極進(jìn)行電解。當(dāng)有0.01mol電子通過(guò)電極時(shí)，溶液中的金屬陽(yáng)離子全部析出，在A極得到金屬0.32g?；卮穑?金屬M(fèi)的原子量為 , x = , n = 。2 C極為極。3電解后溶液的 pH為設(shè)電解前后溶液的體積不變 解析：1 211 n硝酸鹽0.005mol，含金屬M(fèi)也為0.005mol。M的原子量242032 =64。M xxe

8、一 M0.005x00 1解得:0. 0 05x =2188 + 18 n =242 , n = 3。(2) 因?yàn)榻饘僭?A極析出，所以A極是電解池的陰極，那么 C極是電源的負(fù)極。(3) 有0.01mol電子通過(guò)電極，就有 0.01mol OH放電，在溶液中就生成0.01mol H+。 H 二001 =0.1molL ： pH =1。0.1答案：(1) 64、2、3;( 2)負(fù)；(3) 1。【綜合練習(xí)】：一、選擇題：1、以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是：A在磷酸鈉溶液中Na : PO3-H3 ： 1B pH=10的NaOH 溶液加水稀釋 100倍，溶液的pH=12C 0.3 moPL4 的 CH3COO

9、H 溶液中的H+是 0.1molL CH3COOH 溶液中H+的3倍D 100C時(shí)，純水的 pH=6，它顯中性2、 25 mL pH=10的KOH溶液跟50 mL pH=10的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液的pH是:A 9.7B 10C. 10.3D 10.73、 在1 L濃度為Cmol L，的弱酸HA溶液中，HA、H+和A的物質(zhì)的量之和為 nC mol, 那么HA的電離度是。A n 100% B n 100%C (n -1) 100%D n%24、 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的以下各溶液：Na2SO3、Na2SO4、NaHSOq、NH4HSO4,按pH由小到大的順序排列，應(yīng)是：A B 迪

10、C D 5、 相同物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次增大，那么它 們對(duì)應(yīng)的三種酸的強(qiáng)弱順序是：A HX<HY<HZB HX<HZ<HYC HX<HY<HZD HX<HZ<HY6、一種一兀強(qiáng)酸HA溶液中參加一種堿MOH反響后，溶液呈中性，以下判斷正確的是:A .參加的堿過(guò)量B .混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C .生成的鹽不發(fā)生水解D .反響后溶液中 A、M +物質(zhì)的量濃度相等7、 以下四種溶液中，由水電離生成的氫離子物質(zhì)的量濃度之比(：) 是:pH = 0的鹽酸0.1 mol L的鹽酸0.01 mol L的NaO

11、H溶液pH = 11的NaOH溶液A. 1 : 10 : 100 : 1000B. 0 : 1 : 12 ： 11C. 14 : 13 ： 12 ： 11D. 14 ： 13 ： 2 : 38、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至 a mol和b mol，測(cè)得稀 釋后溶液的pH均為5。那么稀釋后溶液的體積：A. a = b=100mLB. a = b=1000mLC. a < bD. a > b9、在盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通直流電一段時(shí) 間后，那么：A .溶液的pH增大B .溶液的濃度增大，有一定量的晶體析出C .溶液的濃度

12、不變，有晶體析出D .溶液的pH減小10、氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。,放電.氫鎳電池的總反響式是H2 NiO(OH)|i Ni(OH) 2。根據(jù)此反響式判斷， 以下表達(dá)中2正確的選項(xiàng)是：A .電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH值不斷增大B .電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C .電池充電時(shí)，氫元素被復(fù)原D .電池放電時(shí)，H2是負(fù)極11、用惰性電極電解 M(NO 3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重 氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的原子量為：22.4ax11.2ax5.6axA .B.C .-bbba g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L2.5axD .b12、以下關(guān)于銅電極的

13、表達(dá)正確的選項(xiàng)是:A .銅鋅原電池中銅是正極B .用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C .在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D .電解稀硫酸制 H2、。2時(shí)銅作陽(yáng)極13、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH 一定小于7的是:A .pH =3的硝酸跟pH :=11的氫氧化鉀溶液B .pH =3的鹽酸跟pH :=11的氨水C .pH =3的硫酸跟pH :=11的氫氧化鈉溶液D .pH =3的醋酸跟pH =:11的氫氧化鋇溶液14、實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如 下反響：負(fù)極：Pb SO4 = PbSO4 2e ；正極：PbO2 4H S04_ 2e=PbSO4 2出

14、0今假設(shè)制得CI2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的 H2SO4的物質(zhì)的量至少是：A . 0.025 mol B . 0.050 mol C . 0.10 molD. 0.20mol15、在水電離出的H =110 J3 mol L的溶液中，能大量共存的離子組是：A. K、Fe2、Cl - NO3一B. Ba2、Na、Cl - NOC. Na、K、HCO3- SO4 - D . Al3、NH4、SO2 - Cl -16、將0.1molL的鹽酸100 mol和0.1 mol LJ的偏鋁酸鈉溶液 50 mL混合，在所得 溶液中：A .Cl 1Al3 NaOH 1 HB .Na Cl1Al 3OH

15、1 HC .Cl 1NaAl 3H OH1D .C T :Al3NaH OH-17、 硫化氫水溶液中有如下動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系：H2SH+HS，HSH+ + S2，H2O*、H+ + OH。在稀氫硫酸溶液中，以下各關(guān)系正確的選項(xiàng)是：A . H =HS 1 2S2 J OH 1B . 2H =2HS 1 S2T 2OH 1C . H =2S2T| OH D . H =HS 1 S2T18、 0.1 mol L4 NaHCO3溶液的 pH = 8.4 , 0.1 mol L Na2CO3溶液的pH = 11.4，貝U NaHCO 3溶液中的OH是NazCOs溶液中的OH的：A . 3 倍B . 1 倍 C

16、 . 103倍D . 103倍319、用0.1 mol L4 NaOH溶液滴定100mL 0.1 mol L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在0.1% 指滴入NaOH溶液的體積以內(nèi)，那么所得溶液的 pH范圍為a分別為2、3、4、5 時(shí)，lg a 分別為 0.30、0.48、0.60、0.70：A . 6.7 7.1 B . 3.3 10.7 C . 4.39.7 D . 6 820、用濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏咼的是：用天平稱量 NaOH固體時(shí)，將NaOH放在右盤(pán)，砝碼放在左盤(pán)，并移動(dòng)游碼使之平 衡。配制NaOH溶液時(shí)，將稱量的 NaOH固體溶于水后立即移入容量瓶

17、，并加蒸餾水至 刻度線。用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測(cè) NaOH溶液進(jìn)行滴定。用蒸餾水洗凈酸滴定 管后盛入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。滴定終點(diǎn)讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時(shí)，仰視刻度線。A .、填空題：B .C.D .導(dǎo)電能力加水量< 1 >( 2 >t 3)1、現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，假設(shè)將 A和B用導(dǎo)線相連，浸入稀硫酸中， A上有氣 泡產(chǎn)生；假設(shè)將D放入B的硝酸鹽溶液中，D外表有B析出；假設(shè)在含有A和C兩種離子的鹽 溶液中進(jìn)行電解，陰極上有 C析出。試判斷，這四種金屬?gòu)?fù)原性遞減的順序是 ,假設(shè)四種金屬之一是銅，銅可能是 ，不可能是2、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如右圖

18、所示。答復(fù)：1“ 0點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_， 2 a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是， 3a、b、c三點(diǎn)中電離度最大的是 ， 4假設(shè)使c點(diǎn)溶液中CH3COO增大，溶液的pH也增大，可參加的物質(zhì) 有：、。3、如以下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。1中反響的離子方程式為 , 2中的電極反響：Fe： 、Sn： 、Sn極附近溶液的pH 填增大、減小或不變, 3中被腐蝕的金屬是 、其電極反響式為 。比擬1、2、3中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 。三、計(jì)算題：1、某溫度下將一定量密度為 1.15g/cm3的NaCI溶液用石墨電極通直流電，設(shè) NaCI恰好完全反響，且無(wú)其它反響發(fā)生，得到的溶液中氧元素

19、的質(zhì)量百分含量為80%。 1求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比，2求原NaCI溶液的物質(zhì)的量濃度。2、稀硫酸和稀鹽酸的混合液50mL，參加BaOH2粉末2.137g，充分反響過(guò)濾得枯燥沉淀物1.165g ,母液的pH為13,求原混合溶液中 SO4 和 C的物質(zhì)的量濃度分別為多少？【答案】：6、D7、A8、D9、C10、CD11、C12、AC13、D14、C15、B16、C17、A18、D19、C20、B1、D2、B3、C4、A5、C二、1、D>B>A>C , A 或 C, B 或 D。2、( 1 )冰醋酸未發(fā)生電離反響，無(wú)自由移動(dòng)的離子。(2) b < a <

20、 c。( 3) C(4) 加NaOH固體、加 CH3 COONa固體、加活潑金屬。3、 ( 1) Fe 2H =Fe2 H2(2) Fe2e Fe2弋2H十+2e H2 、增大。(3) Zn、Zn -2e Zn2七2a1a3。1三、1、( 1) 1: 10,( 2) 4.48mol L 。1 12、0.1 mol L、0.2 mol L。局部習(xí)題解析：一、 7、H 溶-100 mol L，OH水二H 水二 104 mol L； H 溶=10 mol L,OH 1 水二H 水二 103 mol L， OH 1 溶=10, mol L4, H 水=10 mol L， H 溶=10J1 mol L,

21、H 水=10* mol L，：=104：10山：10J2：10刁=1 ：10 :100 :1000°10、 放電時(shí)該裝置作為原電池，氫元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，H2是負(fù)極，H原子失電子變成H+離子，負(fù)極周圍溶液的pH不斷減小。鎳元素由+3價(jià)降低為+2價(jià)，鎳元素被復(fù)原。因此A、B不正確，D正確。充電時(shí)該裝置作為電解池，氫元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，氫元素被復(fù)原。C正確。11、電解時(shí)陰極增重，說(shuō)明有金屬析出，那么電解方程式為：XXM NO3 xH2O通電M xHNO O2 。設(shè)金屬 M的摩爾質(zhì)量為 M，那么：24xM。24X丄二令 解得：M二56a bbM 22.414、鉛蓄電池的總反響式為：

22、 Pb + PbO + 2H 2SO4=2PbSO4+2H2O。電解NaCl飽和 溶液時(shí)，電路上有 2 mol電子通過(guò)時(shí)消耗 2 mol的H2SO4，此時(shí)在陽(yáng)極應(yīng)產(chǎn)生 1 mol Cl 2。假設(shè) 要制得 0.050molCl2，需消耗 H2SO4 為 0.10 mol。+_ 84 5618、NaHC03： pH = 8.4 , H i=10 . , OH i=10 . ; Na2CO3： pH = 11.4 , H+2=10 _11.4, OH _2=10_2.6, OH -1 : OH -2 =10曲：10610；。19、如果誤差為0.1%，即多滴了 0.1mL NaOH，混合液中OH -0

23、.1 0.1 10二100 100.1 102=5 10-5,H，總2時(shí)，pH = 9.7 ;如果誤差為0.1%，即少滴入了 0.1mL NaOH，混合液中=5 10'pH = 4.3。0.1 0.1 10“(100 + 99.9) 10"三、 1、設(shè)電解后溶液中含 NaOH x mol、出0 y mol，那么 些上 100% =80%。解40x+18y通電得：x : y = 1 ： 10。電解方程式為：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2 +CI2 ，可知電解前原溶液中含 NaCI x mol，含 出0 (x + y ) mol。當(dāng)x = 1、y = 10時(shí),C

24、 NaCI 二158.5 1 18 1 10= 4.48 mol L1.15 10002、 nBa(OH)2 =0.0125mol, n(BaSO4) = 0.005mol，故可知混合液中rrrvrn H2SO4 =0.005mol。那么SO 4 一工00 =01 mi LJ。參加的 Ba(OH) 2 中和掉混合 0D5液中的 H2SO4后仍余 Ba(OH)2 : 0.0125-0.005= 0.0075mol，又母液 pH = 13，可知Ba(OH) 2中和掉混合液中的 HCI仍有剩余，余 Ba(OH) 2為0.0025 mol，故與HCI中和的Ba(OH) 2為 0.0075 0.0025

25、 = 0.005mol ,貝V HCI 為 0.01mol, Cl J 二001 = 0 2 mol L*。0.05高二化學(xué)專題練習(xí)(原電池電解池)一、選擇題1. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響分別是：()A .氧化、復(fù)原B .復(fù)原、氧化C.氧化、氧化D .復(fù)原、復(fù)原2. 在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí) 間后：()A .溶液的pH增大B . Na+和CO32 的濃度減小C.溶液的濃度增大D .溶液的濃度不變，有晶體析出3. 用惰性電極電解以下溶液，一段時(shí)間后，再參加一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括 號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是：()A. CuCI2(

26、CuSO4) B. NaOH(NaOH)C.NaCI(鹽酸)D . CuSO4(CuO)4. 用石墨作電極電解溶液時(shí)，以下圖所示的電解變化曲線合理的是()A B C D 5. 某學(xué)生欲完成2HCI+2Ag=2AgCI J +H2 T反響，設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為 可行的實(shí)驗(yàn)是 6. 將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置 叫燃料電池。燃料電池的根本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能 量利用率可高達(dá) 80%一般柴油發(fā)電機(jī)只有 40%左右，產(chǎn)物污染也少。以下有 關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A .上述燃料電池的負(fù)極反響材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B .氫氧燃料

27、電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理 之后可供宇航員使用C.乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用 KOH，該電池的負(fù)極反響為 C2H5OH 12e = 2CO2T + 3H2OD .甲烷燃料電池的正極反響為 O2+ 2H2O+ 4e = 4OH 7. 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞亞汞的化合價(jià)為+1溶液，假設(shè)被復(fù)原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n 硝酸銀：n 硝酸亞汞=2 ： 1,貝U以下表述正確的選項(xiàng)是A .在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比 n 硝酸銀：n 硝酸亞汞=2 :1B .在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等C.硝酸亞汞的分子式為HgNO3D .

28、硝酸亞汞的分子式為Hg2NO328. 某工廠以碳棒為陽(yáng)極的材料電解熔解于熔融冰晶石 NaAIF6中的AI2O3，每 產(chǎn)生1molAl，同時(shí)消耗1mol陽(yáng)極的材料C,貝嚇日極收集得到的氣體為A . CO與CO2物質(zhì)的量之比為 1: 2 B. CO與CO2物質(zhì)的量之比為 1: 1 C. CO2與O2物質(zhì)的量之比為 2: 1 D . F2與O2物質(zhì)的量之比為 1:1二、選擇題此題包括 10小題，第 9-16題每題 4分，第 17、 18題每題 5分，共 42 分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多 選時(shí)，該小題為 0 分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給 2 分

29、，選 兩個(gè)且都正確的給總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0 分。9如右圖所示， A 池用石墨電極電解氫氧化鈉溶液， B 池精煉粗銅。一段時(shí)間 后停止通電，A池D極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 2.24L,那么B池中E極質(zhì)量的 變化是 A 質(zhì)量增加6.4gB 質(zhì)量增加12.8gC.質(zhì)量減少6.4gD 質(zhì)量減少12.8g10以鉑電極電解物質(zhì)的量濃度相同的 CuSO4和KCl的混合溶液一段時(shí)間后， 測(cè)得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有以下物質(zhì)：CI202CuH2KOH 中的： A B.CD 11以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是：A 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反響為：Fe3e=Fe3+B Mg AI及NaOH溶液構(gòu)成的原電

30、池中負(fù)極材料為 MgC無(wú)隔膜電解飽和NaCI溶液所得產(chǎn)物之一是“ 84消毒液中的有效成分D . H202燃料電池中電解液為 H2SO4,那么正極反響式為：O2+4e =202 12按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，假設(shè)圖乙中橫坐標(biāo) X 表示通過(guò) 電極的電子的物質(zhì)的量。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是： AF 表示反響生成 Cu 的物質(zhì)的量B . E表示反響消耗H2O的物質(zhì)的量CE 表示反響生成 O2 的物質(zhì)的量D . F表示反響生成H2SO4的物質(zhì)的量13. 用質(zhì)量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量相差28 g,此時(shí)兩電極的質(zhì)量分別為A、陽(yáng)極 100 g,陰極 128 g B

31、、陽(yáng)極 93.6 g,陰極 121.6 gC、陽(yáng)極 91.0 g,陰極 119.0 g D、陽(yáng)極 86.0 g,陰極 114.0 g14、 現(xiàn)有500 mL食鹽水，其中含有少量的 NaOH,該溶液的pH值等于10,用 石墨電極電解,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為 5.60升標(biāo)況時(shí)停止電解,此時(shí)溶 液的 pH 值約為忽略溶液的體積變化 A、 13B、 12.3C、 12D、 1415. 將Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液其中滴入酚酞的外表器中，如圖表示，最先觀察到變紅色的區(qū)域?yàn)椋?A .11和WB .U和川C.I和川D.I和W16、按以下圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)： A 極是銅鋅合金， B 極為純銅，電解質(zhì)

32、中含有 足量的銅離子。 通電一段時(shí)間后， 假設(shè) A 極恰好全部溶解， 此時(shí) B 極質(zhì)量增加 7.68 g,溶液質(zhì)量增加0.03 g,那么A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A、 4:1B 、 3:1C、2:1D、任意比17. 以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分裝在兩個(gè)燒杯里的 200mL 0.3mol/L NaCl 溶液和 300ml 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液,過(guò)一段時(shí)間取出電極, 將兩杯溶液混合, 那么對(duì)混合溶液的 pH 判斷正確的選項(xiàng)是 ：A 小于 7 B 大于 7C 等于 7 D 大于或等于 718以鐵為陽(yáng)極、以銅為陰極,對(duì)足量的 NaOH 溶液進(jìn)行電解,一段時(shí)間后得到 2molFe

33、OH3 沉淀,此間共消耗水的物質(zhì)的量為 A2mol B3mol C4mol D5mol三此題包括 2 小題,共 20 分19. 9分工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至 80C左右，慢慢參加粗 CuO粉末含雜質(zhì)Fe2O3 FeO充分?jǐn)嚢瑁怪芙?，得一?qiáng)酸性的混合溶液， 現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純潔的 CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH >9.6 時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成 FeOH2; pH> 6.4 時(shí)，Cu2+完全水解成 CuOH2; pH > 3.7 時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成FeOH3o 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題1 第一步除去Fe2+,能否直接調(diào)整pH=9.6將Fe2+沉淀除

34、去？，理由是，有人用強(qiáng)氧化劑 NaCIO將Fe2+氧化為Fe3+: 參加 NaClO 后，溶液的 pH 變化是填代號(hào)A .一定增大 B .一定減小C.可能增大D.可能減小 你認(rèn)為用 NaClO 作氧化劑是否妥當(dāng)？，理由是現(xiàn)有以下幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有有幾個(gè)選幾個(gè)填代號(hào)A .濃 HNO3 B. KMnO4 C. Cl2 D. O2 E. H2O22除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有以下試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的 pH 的調(diào)整到 3.7，可選用的有有多項(xiàng)選擇，但錯(cuò)選倒扣分，填代號(hào)A. NaOH B .氨氣C. CuOH2CO3 D. Na2CO3 E

35、. CuO F. CuOH220. 在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相容的中性液體。上層液體中插入兩根石 墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置 如右圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡 生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下 層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)答復(fù)：1陽(yáng)極上的電極反響式為。2陰極上的電極反響式為。3原上層液體是。 4原下層液體是。5攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是。6要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，現(xiàn)象是。四此題包括 2 小題，共 20 分21工業(yè)上用 MnO2 和 KO

36、H 為原料制取 KMnO4 ，主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行： 第一步，將 MnO2、KOH 粉碎混合均勻，在空氣中加熱熔化并不斷攪拌，制取 K2MnO4 ；第二步，將 K2MnO4 的濃溶液進(jìn)行電解，制取 KMnO4 。制取 K2MnO4 的化學(xué)方程式是。電解 K2MnO4 溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反響分別是：陽(yáng)極，陰極 ，電解的總方程式 。22：鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為： Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4； 鎳鎘堿性充電電池在放電時(shí)，其正極反響為：2NiOOH+2H2O+2e = 2NiOH2+2OH 負(fù)極反響為： Cd+2OH2e=CdOH2鉛蓄電池使用放電一段時(shí)間后，其內(nèi)阻明

37、顯增大，電壓卻幾乎不變，此 時(shí)只有充電才能繼續(xù)使用。鎳鎘堿性充電電池使用放電到后期，當(dāng)電壓明顯 下降時(shí)，其內(nèi)阻卻幾乎不變，此時(shí)充電后也能繼續(xù)使用。答復(fù)以下問(wèn)題： 鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反響為，其在充電時(shí)陽(yáng)極反響為； 鎳鎘堿性充電電池在充電時(shí)的總反響的化學(xué)方程式為；上述兩種電池使用一段時(shí)間后， 一個(gè)內(nèi)阻明顯增大， 而另一個(gè)內(nèi)阻卻幾乎不變 的主要原因可能是 ； 如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗 H2SO4mol。五此題包括 2 小題，共 18 分23工業(yè)上先行合成氨的方法是由德國(guó)科學(xué)家哈伯1905 年創(chuàng)造的，反響的化學(xué)方程式是，從結(jié)構(gòu)上看， 該反響較難發(fā)生的原因是 。最近?科學(xué)? 雜志Science,2 Oct.1998發(fā)表文章，用含H+離子的固體物質(zhì)做電解質(zhì)，在常 壓下將H2和用He稀釋的N2分別通入加熱到570C的電解池合成氨，如右圖， 氫氣和氮?dú)獗憧稍陔姌O上合成氨，轉(zhuǎn)化率竟然高達(dá)78%。請(qǐng)根據(jù)以上材料答復(fù)以下問(wèn)題：1新法合成氨的電解池中能否用水溶液作電解質(zhì)？ ；為什么？2新法合成氨中所用的電解質(zhì)如圖中黑細(xì)點(diǎn)所示能傳