原電池教學(xué)設(shè)計(jì)

1、?原電池?教學(xué)設(shè)計(jì)選修四?化學(xué)反響原理?第四章?電化學(xué)根底?第一節(jié)原電池一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路【課程標(biāo)準(zhǔn)與教材分析】一課程標(biāo)準(zhǔn)：新課標(biāo)要求學(xué)生能從根本上了解化學(xué)能與電能之間發(fā)生轉(zhuǎn)化 的原因；能正確書寫電極反響式和電池反響方程式， 解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的 原因。二 教材分析：本節(jié)內(nèi)容是在?必修 2?中學(xué)習(xí)原電池工作原理的根底上， 進(jìn)一步介紹原電池的組成和工作原理，通過對(duì)電池效率的探究，引出半電池、鹽 橋、內(nèi)電路、外電路等概念，從本質(zhì)上了解原電池的工作原理，是在?必修2? 根底上的深化?！窘虒W(xué)設(shè)計(jì)根本思路】本節(jié)課在設(shè)計(jì)上，希望能通過對(duì)必修2相關(guān)知識(shí)的回憶復(fù)習(xí)，逐步深化了解 原電池的概念、工作原理和形成

2、條件。因此，圍繞“原電池的設(shè)計(jì)展開思路， 結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知能力和必修2中相關(guān)知識(shí)的介紹，以實(shí)驗(yàn)探究、小組合作的模式， 設(shè)計(jì)了問題，以問題的逐步解決推進(jìn)教學(xué)進(jìn)程。采用問題探究、小組合作法貫穿全局，充分尊重學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)，以復(fù)習(xí)的 形式引入新課，在對(duì)舊知識(shí)的歸納總結(jié)中引出問題：什么樣的化學(xué)反響可以設(shè)計(jì) 成原電池？再在解決問題的過程中不斷引發(fā)新問題，問題的設(shè)計(jì)過渡自然、層層遞進(jìn)，在對(duì)問題的探討過程中實(shí)現(xiàn)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。二、三維目標(biāo) 知識(shí)與能力：1. 深化原電池的概念、工作原理、構(gòu)成條件。2. 了解鹽橋引入對(duì)原電池工作效率的影響 過程與方法：1. 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力與分析思維能力。2. 通過化學(xué)

3、實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生形成以問題為中心的小組合作學(xué)習(xí)方法。 情感、態(tài)度、價(jià)值觀：1. 通過原電池的實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的態(tài)度。2. 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和追求真理的情感。三、教學(xué)重點(diǎn)有鹽橋時(shí)雙液原電池的工作原理四、教學(xué)難點(diǎn) 原電池的形成條件五、教學(xué)方法 利用導(dǎo)學(xué)案為載體的小組合作學(xué)習(xí)六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)I .課前知識(shí)鏈接1、原電池的概念：2、 原電池的工作原理：負(fù)極： 電子、化合價(jià)、發(fā)生反響正極： 電子、化合價(jià)、發(fā)生反響電子流動(dòng)方向：電流流動(dòng)方向：3、原電池的構(gòu)成條件：n.新課教學(xué)【新課引入】同學(xué)們接觸的干電池、鉛蓄電池、以及摩托羅拉公司的一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于 的可持續(xù)使用一個(gè)月的可充

4、電的高效燃料電 池，放電都較穩(wěn)定，它們都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，那我們?cè)诮滩闹袑W(xué)到的銅鋅 原電池也能這樣穩(wěn)定的放電嗎？請(qǐng)同學(xué)們分組做學(xué)案中三個(gè)實(shí)驗(yàn)并完成相應(yīng)的 表格。活動(dòng)一：小組合作完成三實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1:單液銅鋅原電池仔細(xì)觀察每一極和電流計(jì)的變化，并完成活動(dòng)一表格?！局荚趯?duì)原電池的概念、原理、構(gòu)成條件的復(fù)習(xí)和新問題發(fā)現(xiàn)】 【教師安排】按右圖組裝儀器并實(shí)驗(yàn)電牴電極材料電極反響得尖電子電極現(xiàn)象迪正極時(shí)間31分2分電壷噩實(shí)驗(yàn)2:雙液無鹽橋的原電池請(qǐng)同學(xué)們按71頁裝置再組裝儀器并在沒有鹽橋時(shí)實(shí)驗(yàn)，同時(shí)完成表格電極材料電極反響得尖電子電極現(xiàn)象迪正極電極時(shí)間起始1分2分電流勰沒有鹽橋時(shí)：實(shí)驗(yàn)3:雙液有鹽橋時(shí)的

5、原電池請(qǐng)同學(xué)們按71頁裝置再組裝儀器并在有鹽橋時(shí)實(shí)驗(yàn)，同時(shí)完成表格電牴電極材料電極反響得尖電子電極現(xiàn)象迪正扱時(shí)間31分2分電謊強(qiáng)度【學(xué)生展示】請(qǐng)一組同學(xué)展示實(shí)驗(yàn)結(jié)果【教師引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們比照兩實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冋J(rèn)為那一個(gè)更有利于生產(chǎn)和生活生：雙液有鹽橋時(shí)的裝置【教師引言】請(qǐng)同學(xué)們?cè)賹?duì)驗(yàn)現(xiàn)象和表格數(shù)據(jù)自己提出一些問題并討論活動(dòng)二：對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論學(xué)生自己討論現(xiàn)象和表格的不一樣的原因【學(xué)生展示】小組代表發(fā)言，說想到并討論了哪些問題【教師點(diǎn)評(píng)】【教師引導(dǎo)】同學(xué)們都提的很好下面請(qǐng)同學(xué)們?cè)龠M(jìn)行老師預(yù)設(shè)的問題的討論1、單液原電池和雙液原電池的原理是否一樣？2、鹽橋的作用和鹽橋中離子的移動(dòng)？3、為什么現(xiàn)象不一樣？負(fù)極

6、在有鹽橋時(shí)為什么沒有銅析出、電流強(qiáng)度有鹽橋 時(shí)為什么減少較慢？【學(xué)生展示、小組間自評(píng)】小組代表發(fā)言【教師點(diǎn)評(píng)】根據(jù)小組點(diǎn)評(píng)不好的作補(bǔ)充，旨在理清鹽橋的作用、并分析鹽橋存 在時(shí)的工作原理?！窘處熞浴扛鶕?jù)剛剛同學(xué)們的討論和教師的點(diǎn)評(píng)請(qǐng)同學(xué)們獨(dú)立完成活動(dòng)三 活動(dòng)三：梳理雙液原電池原理在圖片周圍標(biāo)記雙液原電池的工作原理并完成表 格ZnSO4CuSO4卜電子移動(dòng)反響氧化或還匣離子移動(dòng)能量轉(zhuǎn)化總反響自發(fā) 性負(fù)極正扱鹽橋【小組討論后展評(píng)】【教師點(diǎn)評(píng)并展示結(jié)果】【教師引言】同學(xué)們具備了一些根本知識(shí)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們來書寫以下電極反響 活動(dòng)四：電極反響書寫請(qǐng)同學(xué)們對(duì)以下情況下的反響的電極反響做出書寫，并小組討論正

7、確性和討論書寫電極方程式的一般步驟。1、CH4為燃料的燃料電池在堿性溶液中的電極反響方程式：負(fù)極：正極：2、堿性鋅錳電池的總反響為： Zn + 2MnQ + 2甩0 = 2MnOOH + Zn OH 寫出該電池的電極方程式負(fù)極：_正極：【學(xué)生展示】用投影儀展示學(xué)生結(jié)果，同學(xué)們先互評(píng)【教師評(píng)價(jià)】教師評(píng)價(jià)學(xué)生的結(jié)果的正誤性【學(xué)生展示】展示學(xué)生對(duì)書寫電極方程式的一般步驟【教師歸納】歸納書寫電極方程式的一般步驟IV作業(yè)布置1、教材第73頁1-62、可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以 NaCI溶液或NaOH溶液為電解 液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 以NaCI或NaOH溶

8、液為電解液時(shí)，正極反響式為： Q + 2W0 + 4e- = 4OHB. 以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反響為： AI + 30H- 3e = AI(OH) a；C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極3、銀鋅電池的總反響為： Zn + Ag2O + H2O=Zn(OH) + 2AgO，寫出該電池 的電極反響式。七、板書設(shè)計(jì)(一)、原電池的構(gòu)成條件(二八原電池的工作原理負(fù)極：失電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反響正極：得電子、化合價(jià)降低、發(fā)生復(fù)原反響電子流動(dòng)方向：負(fù)極到外電路到正極電流流動(dòng)方向：與電子流動(dòng)相反鹽橋的作用：八、學(xué)案設(shè)計(jì)

9、I .課前知識(shí)鏈接1、原電池的概念：2、 原電池的工作原理：負(fù)極： 電子、化合價(jià)、發(fā)生反響正極： 電子、化合價(jià)、發(fā)生反響電子流動(dòng)方向：電流流動(dòng)方向：3、原電池的構(gòu)成條件：n.新課教學(xué)n.新課教學(xué)活動(dòng)一：小組合作完成三實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1：?jiǎn)我恒~鋅原電池 仔細(xì)觀察每一極和電流計(jì)的變化，并完成活動(dòng)一表格。 電極活動(dòng)一：小組合作完成三實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：?jiǎn)我恒~鋅原電池仔細(xì)觀察每一極和電流計(jì)的變化，并完成活動(dòng)一表格。電極材料電極反響得失電子電極現(xiàn)象負(fù)極正極電極電流計(jì)時(shí)間起始1分2分電流強(qiáng)度實(shí)驗(yàn)2:雙液無鹽橋的原電池請(qǐng)同學(xué)們按71頁裝置再組裝儀器并在沒有鹽橋時(shí)實(shí)驗(yàn)，同時(shí)完成表格 沒有鹽橋時(shí)：電極電極材料電極反響得失電子

10、電極現(xiàn)象負(fù)極正極電流計(jì)時(shí)間起始1分2分電流強(qiáng)度實(shí)驗(yàn)3:雙液有鹽橋時(shí)的原電池請(qǐng)同學(xué)們按71頁裝置再組裝儀器并在有鹽橋時(shí)實(shí)驗(yàn)，同時(shí)完成表格 有鹽橋時(shí)：電極電極材料電極反響得失電子電極現(xiàn)象負(fù)極正極電流計(jì)時(shí)間起始1分2分電流強(qiáng)度活動(dòng)二：對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行討論學(xué)生自己討論現(xiàn)象和表格的不一樣的原因活動(dòng)三：梳理雙液原電池原理在圖片周圍標(biāo)記雙液原電池的工作原理并完成表 格電子移動(dòng)反響氧化 或復(fù)原離子移動(dòng)能量轉(zhuǎn)化總反響自發(fā) 性負(fù)極正極鹽橋活動(dòng)四：電極反響書寫請(qǐng)同學(xué)們對(duì)以下情況下的反響的電極反響做出書寫，并小組討論正確性和討論書寫電極方程式的一般步驟。1、CH4為燃料的燃料電池在堿性溶液中的電極反響方程式：負(fù)極：正極：2、 堿性鋅錳電池的總反響為： Zn + 2MnQ + 2甩0 = 2MnOOH + Zn OH寫出該電池的電極方程式負(fù)極：_正極：電極方程式書寫的一般步驟： IV作業(yè)布置1、教材第73頁1-62、可用于電動(dòng)汽車的鋁空氣燃料電池，通常以 NaCI溶液或NaOH溶液為電解 液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 以NaCI或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反響式為：Q + 2甩0 +