第五單元作業(yè)答案

1、.課時(shí)作業(yè)十九1.D解析 原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),所以兩種核素的電子數(shù)相等。2.B解析4He的質(zhì)子數(shù)為2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;3He和4He為氦元素的兩種不同原子,互為同位素,B項(xiàng)正確;3He的中子數(shù)為3-2=1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;4He的最外層電子數(shù)為2,為稀有氣體元素,性質(zhì)穩(wěn)定,而Mg為第A族元素,性質(zhì)活潑,二者性質(zhì)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D解析 16O和18O的核外電子數(shù)一樣,電子排布方式一樣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;16O2和18O2中子數(shù)不同而分子構(gòu)造一樣,不能稱為同分異構(gòu)體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)原子核的改變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;質(zhì)量數(shù)之和為22+16=20,質(zhì)子數(shù)之和為12+8=10,D項(xiàng)正確。4.C解析 H2是分

2、子,核外共有2個(gè)電子,12H是原子,核外只有1個(gè)電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl和Cl-都有3個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)CS2和PCl3的成鍵情況可推出C項(xiàng)正確;Ar的構(gòu)造示意圖應(yīng)為,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.C解析 第三周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6,原子最外層到達(dá)飽和時(shí)所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中到達(dá)飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1,這些元素原子最內(nèi)層均為2個(gè)電子,因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無定形硅等同素異形體,硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體,A項(xiàng)正確;Si和S均為非金屬元素,B項(xiàng)正確;Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸,為弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO

3、2、SO2、SO3均為酸性氧化物,D項(xiàng)正確。6.D解析 R原子的質(zhì)子數(shù)為m-n,其核外電子數(shù)也為m-n,所以R2-的核外電子數(shù)為m-n+2,而w g R2-的物質(zhì)的量為wm mol,所以形成的R2-含有的電子的物質(zhì)的量為wmm-n+2 mol。7.A解析 由題可知X為H,Y為C,Z為F,W為Al。8.C解析 由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等,故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等,因此密度不等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子,1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子,二者均為雙原子分子,原子數(shù)相等,即分子數(shù)相等,但中子數(shù)不等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;12C18O和14N2均為14電子分子,同溫同壓

4、下,體積相等那么分子數(shù)相等,所具有的電子數(shù)相等,C項(xiàng)正確;每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子,由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等,故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B解析 X、Y、Z均為短周期主族元素,其核電荷數(shù)依次增大,且它們的原子最外層電子數(shù)之比為142,所以其分別是第A族、第A族、第A族,所以X、Y、Z分別是H或Li、C、Mg。X不一定是堿金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鎂的熔點(diǎn)較高,C項(xiàng)錯(cuò)誤; H2可以通過電解MgCl2溶液制取,但Li不可以,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D解析 由“X+和Y-具有一樣的電子層構(gòu)造知X+和Y-的最外層都是8電子,推知X為第A族元素、Y為第A族元素;又因

5、“Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9,“Y與Z兩種元素可形成含4個(gè)原子核、42個(gè)電子的負(fù)-價(jià)陰離子,故Y為Cl、Z為O、X為K。水分子中含有10個(gè)電子,氯化氫分子中含有18個(gè)電子,K2O中的鉀離子、氧離子均到達(dá)最外層8電子穩(wěn)定構(gòu)造。氯元素、氧元素組成的化合物為共價(jià)化合物。11.B解析 Y和R同主族,且形成共價(jià)化合物為RY2,那么Y為氧元素,R為硫元素,氧原子最外層有6個(gè)電子,主族元素最外層電子數(shù)小于8,那么Z最外層為1個(gè)電子,為鈉元素,W最外層電子數(shù)為7,為氯元素,X和W形成化合物的水溶液呈強(qiáng)酸性,那么X為氫元素,化合物為氯化氫。氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān),與分子間作用力有關(guān),

6、A項(xiàng)錯(cuò)誤;O與其他元素形成的化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3、Cl2O、Cl2O7等,B項(xiàng)正確;SO2與Na2O反響生成Na2SO3,與Na2O2反響生成Na2SO4,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaClO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,顯中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12.C解析 非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)de,那么d是NH3,e是HF,f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知,HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性,故C錯(cuò)誤。13.D解析 由題給信息和框圖可以推出,X為O,Y為N,Z為H,甲為NO,

7、乙為H2O,丙為NH3。O位于第A族,A正確;NO不溶于水,B正確;NO和NH3在一定條件下能發(fā)生氧化復(fù)原反響,C正確;H2O的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn),D錯(cuò)誤。14.B解析 X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大,X是Na;Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族,那么W是O、Y是S;W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Z是Cl。簡單離子半徑 Na+ O2- ON,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是HFH2ONH3,A項(xiàng)正確;同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,因此原子半徑是PSCl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,金屬性為NaMgAl,堿性為NaOHMgOH2AlOH3,C項(xiàng)正確;同主族從上到下,元素金屬性增強(qiáng)

8、,金屬性為KNaLi,D項(xiàng)正確。3.D解析 113號(hào)元素位于第七周期第A族,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號(hào)元素金屬性很強(qiáng),不可能形成兩性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;115號(hào)元素位于第七周期第A族,B項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)閆AX中Z代表原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、A代表質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),所以117號(hào)元素的某種原子,核內(nèi)含176個(gè)中子,此原子可表示為117293Ts,C項(xiàng)錯(cuò)誤;118號(hào)元素為第七周期0族,核外電子排布已到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造,最外層有8個(gè)電子,D項(xiàng)正確。4.A解析 X+、Y2+、Z-、W2-四種離子具有一樣的電子層構(gòu)造,那么X、Y處于同一周期,原子序數(shù)YX;Z、W處于同一周期,且處于X、Y所在周期的

9、上一周期,原子序數(shù)ZW,所以原子序數(shù)YXZW,由離子所帶電荷數(shù)可知,X、Y為金屬元素,而Z、W為非金屬元素。X、Y處于同一周期,形成陽離子,原子序數(shù)YX,所以金屬性為XY,Z、W處于同一周期,形成陰離子,原子序數(shù)ZW,所以非金屬性ZW,非金屬性越強(qiáng),陰離子復(fù)原性越弱,所以復(fù)原性W2-Z-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z、W處于同一周期,且處于X、Y所在周期的上一周期,原子序數(shù)YXZW,同周期主族元素原子序數(shù)越大, 半徑越小,所以原子半徑XY,WZ,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,所以原子半徑XYWZ,B項(xiàng)正確;電子層構(gòu)造一樣的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑Y(jié)2+X+Z-XZW,D項(xiàng)正確。5.C解析

10、 X的最低價(jià)為-2價(jià),W的最低價(jià)也為-2價(jià),都屬于第A族元素,A項(xiàng)正確;原子半徑的比較一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相等時(shí),主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此半徑Y(jié)ZX,B項(xiàng)正確;鹽YRX為NaClO,WX2是SO2,漂白時(shí)前者利用氧化性,屬于不可逆反響,后者利用跟有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物,屬于可逆反響,原理不同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH,R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4,二者發(fā)生中和反響,D項(xiàng)正確。6.B解析 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì),Z為氧

11、元素;X 的原子半徑比Y 的小,那么X不可能與Y處于同一周期,Y的原子序數(shù)小于氧元素,故Y處于第二周期,X處于第一周期,那么X為氫元素;X與W同主族,故W為鈉元素;四原子最外層電子數(shù)之和為13,那么Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5,故Y為氮元素。 X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物,如NH4NO3,A正確;元素X和W之間可能形成二元化合物,如NaH,B錯(cuò)誤;同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng),故非金屬性O(shè)N,非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2ONH3,C正確;元素Y、Z、W中,簡單離子的電子層構(gòu)造一樣,核電荷數(shù)大的半徑小,離子半徑N3- O2-Na+,元素W的簡單

12、離子的半徑最小,D正確。7.D解析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X的一種單質(zhì)具有殺菌、消毒才能,Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反響會(huì)生成兩種不同的化合物,Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的,所以Z是Al,X是O,Y是Na;W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,W是S。氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素,那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為XW,A正確; Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸,它們之間能兩兩反響,B正確; 同主族從上到下原子半徑逐漸增大,同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小,那么原子半徑為YZWX,C正確; 工業(yè)上獲得Na、Al單質(zhì)的主要

13、方法是電解熔融的氯化鈉和氧化鋁,氯化鋁熔融時(shí)不導(dǎo)電,D錯(cuò)誤。8.D解析 由信息可知,X、Y、Z、W 分別為 H、N、O、Na,簡單離子半徑為Na+O2-OH ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素,所以穩(wěn)定性H2OCH4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反響碳和二氧化碳在高溫下生成一氧化碳的反響是吸熱反響,反響水蒸氣和碳在高溫下反響生成氫氣和一氧化碳是吸熱反響 ,C項(xiàng)正確;H、C、O三種非金屬元素只能形成共價(jià)化合物,不能形成離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.1B2第三周期第A族O2-Na+3AFEBMnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O解析 根據(jù)題意可知,A是H,C是Na,B是O,D是S,根據(jù)原子序數(shù)遞增知E是

14、Cl。 1水是弱電解質(zhì),Na2SO3是強(qiáng)電解質(zhì),Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),選B。2硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第A族,一樣電子層構(gòu)造的簡單離子,核電荷數(shù)大的半徑小,即O2-Na+。3用濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣,離子方程式中二氧化錳是難溶物,寫化學(xué)式。用飽和食鹽水除去氯化氫,用濃硫酸枯燥,用向上排空氣法搜集氯氣,用氫氧化鈉溶液吸收尾氣,因此裝置順序是AFEB。12.1 2HCO3-+OH-CO32-+H2O3Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2ONa2O2H2O22H2O22H2O+

15、O2、42Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3解析 X、Y、Z的焰色反響均為黃色,說明三者均為鈉元素的化合物。X含有四種元素,在加熱條件下能生成Z,可推知。X為NaHCO3,Y為NaOH,Z為Na2CO3,Z得到W為無色無味的氣體,應(yīng)是與酸反響生成的CO2。1W為CO2,電子式為。2氫氧化鈉與碳酸氫鈉反響生成碳酸鈉與水,反響的離子方程式為HCO3-+OH-CO32-+H2O。3NaHCO3含有的四種元素之間二種、三種或四種可組成多種化合物,根據(jù)裝置中BaOH2飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀,且圖示中裝置、中的物質(zhì)均為固體,推測(cè)裝置中的物質(zhì)為NaHCO3或Na2CO3固體,因?yàn)?/p>

16、裝置中搜集到一種無色氣體,說明裝置中產(chǎn)生的CO2與裝置中的物質(zhì)反響生成了另一種無色氣體,進(jìn)而推測(cè)出裝置中的物質(zhì)為Na2O2,裝置中搜集的氣體是O2。裝置中反響的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O或2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2O ;裝置中物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O2。O2也可以通過加熱H2O2制取,為發(fā)生裝置,進(jìn)展枯燥,進(jìn)展搜集。4向Na2CO3溶液中通入Cl2,可制得某種消費(fèi)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),反響生成NaClO,同時(shí)生成NaHCO3,反響化學(xué)方程式為2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO+NaCl+2NaHCO3。課時(shí)作業(yè)二

17、十一1.B解析 干冰升華時(shí)只破壞分子間作用力,不涉及化學(xué)鍵的斷裂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;過氧化鈉中存在OO共價(jià)鍵,而氧化鈉中不存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溴蒸氣被木炭吸附是物理變化,不存在共價(jià)鍵的破壞,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B解析 質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的正確表示方法為1737Cl,A錯(cuò)誤;Al3+的核外電子總數(shù)為10,其離子構(gòu)造示意圖為,B正確;NaClO是離子化合物,Na+和ClO-之間為離子鍵,Cl和O之間為共價(jià)鍵,其電子式為,C錯(cuò)誤;對(duì)羥基苯甲醛的構(gòu)造簡式為,D錯(cuò)誤。3.C解析 氮化鎂是離子晶體,其電子式為,Mg3N2晶體中Mg2+與N3-形成離子鍵,不存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物只能在熔融狀態(tài)或水溶

18、液中才能導(dǎo)電,固體時(shí)不導(dǎo)電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;干冰為分子晶體,升華時(shí)只需抑制分子間作用力,C項(xiàng)正確;如H2中氫的最外層只有2個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C解析 根據(jù)題給條件推出X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。原子半徑的大小關(guān)系為CNOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H2、N2H4、H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)分別為5、5、3,不相等,B錯(cuò)誤;X7Y2ZW2即H7C2NO2,如CH3COONH4,C項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng),其形成的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,與氫鍵無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.1離子化合物1122CaO2+2H2O2CaOH2+O2AC32CaO2+2CO22CaCO3+O2B解析 CaO2與Na2O2在構(gòu)造和性質(zhì)

19、上相似,那么其應(yīng)為離子化合物,其電子式為,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵。由電子式可推知其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為11。CaO2與水、二氧化碳的反響由Na2O2與水、二氧化碳的反響分析類比即可。6.B解析 P與N、I與Cl分別為同一主族,所以組成的物質(zhì)PH4I與NH4Cl都屬于離子化合物,既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,B項(xiàng)正確。7.B解析 原子的最外層電子數(shù)不一定等于族序數(shù),如最外層電子數(shù)是2,有可能是0族的氦元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;主族元素X、Y能形成XY3型化合物,可能是PCl3、NH3、SO3等,原子序數(shù)差可能為2、6或8,B項(xiàng)正確;分子構(gòu)造相似的分子的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量和氫鍵有關(guān),如水分子間存在氫鍵

20、,水的沸點(diǎn)比同主族的都高,C項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的非金屬性、金屬性與得失電子的難易程度有關(guān),與得失電子的多少無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.C解析 I、Br最外層均有7個(gè)電子,通過共用一對(duì)電子即可到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造,A正確;B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸,其電子式為,構(gòu)造式為HOCl,B正確;HIO的構(gòu)造與HClO類似,其中I、O的最外層到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造,H最外層只有2個(gè)電子,C不正確;D中MgO是離子化合物,正確。9.C解析 根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析,根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑,可知Z是H、X是O、Y是N。X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒,A正確;C是NH3,極易溶于

21、BH2O中,溶液呈堿性,B正確;Y與Z形成的二元化合物可能是NH3,只含有極性鍵,也可能是N2H4,其中NH是極性鍵,NN是非極性鍵,C錯(cuò)誤;NO和NH3能發(fā)生氧化復(fù)原反響,D正確。10.A解析 根據(jù)元素周期律,推出X為O,Y為F,W為Cl,R為S,Z為Na。A項(xiàng),Cl和O形成氯的氧化物,只含有共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;Na與O形成Na2O和Na2O2,Na2O中只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性大小順序是OClS,C項(xiàng)錯(cuò)誤;半徑大小比較時(shí),一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)一樣,主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,因此S2-Cl-O2-

22、,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C解析 X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)一樣,那么X為H;W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,同主族元素,W為Si,Y為N,Z為O,M為F。同主族元素,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期主族元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,那么原子半徑SiNOFH,A項(xiàng)正確;非金屬性FO,熱穩(wěn)定性HFH2O,常溫常壓下,水是液體,而NH3是氣體,沸點(diǎn)H2ONH3,B項(xiàng)正確;H、N、O可形成NH4NO3,為離子化合物,含有離子鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NF3、SiF4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子構(gòu)造,D項(xiàng)正確。12.1H22離子鍵、極性共價(jià)鍵3水分子間含有氫鍵解析 A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)一

23、樣,那么A為H;AE分子中含18個(gè)電子,可知E為Cl;A、C同主族,那么C為Na;B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)一樣,那么B的最外層電子數(shù)為6,B為O;B、D同主族,那么D為S。13.1NaAlCO2 第二周期第A族3HClO44C2H2CaC2+2H2OCaOH2+C2H25 NaH+H2ONaOH+H26be2Al2O3熔融4Al+3O2O2、CO2 CO合理均可解析 X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,那么Y是碳元素或硫元素,由于Y的原子序數(shù)僅比X大,故Y應(yīng)該是碳元素;X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),且X的原子

24、序數(shù)最小,因此X是氫元素;X與M同主族,所以M是鈉元素;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,那么Z是氧元素,G是鋁元素;Q形成的單質(zhì)是氣體,原子序數(shù)最大,那么Q是氯元素。1同周期主族元素自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,那么Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是NaAlCO。2氧元素在元素周期表中的位置為第二周期第A族。3非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),上述元素除了氧元素外,氯元素的非金屬性最強(qiáng),因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4。4H與C能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔, 分子式為C2H2;在實(shí)驗(yàn)室中,制取乙炔是用碳化鈣與水反響,反響的化學(xué)方程式為CaC2+2H2OCaOH2+HCCH。5氧化鈉含有離子鍵,電子式為;氫化鈉與水反響可放出