第六單元課題3二氧化碳和一氧化碳

1、.第六單元 碳和碳的氧化物課題3二氧化碳和一氧化碳教學目的：知識與技能1通過實驗探究，理解二氧化碳的性質(zhì)。2能設(shè)計和完成一些簡單的化學實驗，表達所觀察到的實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)論。3認識一氧化碳，理解其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)以及主要用處。4知道一氧化碳復(fù)原氧化銅的原理以及一氧化碳使人中毒的原因。過程與方法1 通過探究二氧化碳的化學性質(zhì)，使學生經(jīng)歷科學探究的根本過程。2 通過對一氧化碳性質(zhì)的研究，進一步培養(yǎng)學生勤于考慮的科學習慣。3 通過實驗，體驗對實驗現(xiàn)象進展分析、推理，以及得出結(jié)論的過程。4 在解決問題的過程中，讓學生逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。情感、態(tài)度與價值觀1通過學習，保持和增強對生活

2、和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，開展學生學習化學的興趣。2通過實驗探究，使學生體會到合作與交流是一種重要的學習方法。重點難點：重點1.二氧化碳的性質(zhì)與檢驗。2.一氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。難點1.二氧化碳與水和澄清石灰水的反響。2.一氧化碳的復(fù)原性。教學準備：儀器：試管、燒杯、集氣瓶、導(dǎo)管、塑料瓶、兩瓶分別裝有稀醋酸和水的噴霧瓶、白鐵皮架有兩個階梯等。藥品：石灰石、鹽酸、澄清石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的紙花、二氧化碳、一氧化碳、新穎雞血、抗凝血劑、氧化銅等。教學過程：一、導(dǎo)入新課師：展示一套實驗室制取二氧化碳的裝置，請兩位學生互相配合，在3min內(nèi)制好三瓶二氧化碳。引

3、導(dǎo)學生適時地評價他們的操作。師：下面我們就用剛制好的二氧化碳做一組實驗，通過實驗?zāi)隳艿玫侥男┙Y(jié)論？師：請一位同學，在老師的指導(dǎo)下完成。1展示一瓶二氧化碳，讓學生觀察其顏色、狀態(tài)。2向一盛有二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi)參加1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。3向盛有燃著的階梯蠟燭的燒杯中，緩緩傾倒二氧化碳。師：從以上3個實驗，我們發(fā)現(xiàn)了二氧化碳具有哪些性質(zhì)？哪些屬于物理性質(zhì)？哪些屬于化學性質(zhì)？還有一種與CO2在組成上非常相似的氣體CO，它們的性質(zhì)是否也很相似呢？讓我們一起探究一下。二、推進新課一二氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)1通常狀況下是無色、無味的氣體。2密度比空氣的大同溫同壓下。3能溶于水。師：二氧化碳也

4、有三態(tài)變化，在加壓、降溫的條件下可以變成液體，繼續(xù)加壓、降溫，就可以變成固體。如今我們一起觀看固體二氧化碳。師：用二氧化碳滅火器制二氧化碳固體。請幾位同學小心將固體搜集到燒杯中，觀察它的狀態(tài)及變化。引導(dǎo)學生將燃著的木條放在燒杯口，觀察木條的變化。師：固體二氧化碳又叫“干冰，易升華。2 化學性質(zhì)師：前面的蠟燭熄滅，如今的木條熄滅，都說明二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。1二氧化碳與水的反響。實驗探究：二氧化碳與水的反響。實驗步驟：取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，

5、觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出小心烘烤，觀察現(xiàn)象。師：石蕊是一種色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。水不能使紫色石蕊溶液變成紅色。二氧化碳與水反響生成類似醋酸的物質(zhì)，這種物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變成紅色。二氧化碳與水反響生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱容易分解成二氧化碳和水。師：二氧化碳溶于水的過程中，是否發(fā)生了化學變化呢？生：CO2與H2O能發(fā)生化學反響生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變成紅色。CO2H2O=H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，容易分解為二氧化碳和水，受熱時分解更快。H2CO3=H2OCO22二氧化碳和澄清石灰水的反響。實驗探究：二氧化碳和澄清石灰水的反響。實驗步驟：翻

6、開雪碧瓶蓋，塞上導(dǎo)氣管，通入澄清石灰水中，振蕩，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。師：說明雪碧中含有二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了化學反響。師：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和氫氧化鈣CaOH2反響，生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。該反響的化學方程式如下：CaOH2CO2=CaCO3H2O，這個反響常用來檢驗二氧化碳。二二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1對生活的影響。1作滅火劑：二氧化碳密度比空氣大，又不燃燒，一般也不支持燃燒，當二氧化碳與空氣同時存在時，二氧化碳在下層，從而隔絕空氣與物體的接觸，所以二氧化碳可用作滅火劑。2作制冷劑、人工降雨。在一定條件下，二氧化碳氣體會變成固體，

7、固體二氧化碳叫干冰。干冰升華時，會吸收大量的熱，常用作制冷劑和人工降雨。3因為易溶于水，所以可制汽水等碳酸飲料。4二氧化碳是溫室肥料。2對環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)。三一氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水。2化學性質(zhì)1一氧化碳具有可燃性。燃燒時放出大量的熱，火焰呈藍色。2COO22CO2師：煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。2一氧化碳有劇毒。師：用煤火取暖容易發(fā)生煤氣中毒，你知道中毒的原因嗎？演示實驗：在試管中參加新穎雞血參加抗凝血劑，然后通入一氧化碳氣體，觀察血液顏色的變化。生：通入一氧化碳后，血液由深紅色變成鮮紅色。師：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從

8、而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，所以會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，嚴重時會危及生命。討論：在什么條件下容易發(fā)生煤氣中毒？有人用煤火取暖，又擔憂煤氣中毒，臨睡前在煤爐上和地上放兩大盆冷水，這樣做能預(yù)防煤氣中毒嗎？用煤火取暖時，怎樣預(yù)防煤氣中毒？煤氣廠為什么常在家用煤氣含有一氧化碳中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)當怎么辦？生：假如煤氣泄漏，室內(nèi)通風不良，或生煤火的房間不裝煙囪，都有可能導(dǎo)致煤氣中毒。水不能預(yù)防煤氣中毒，因為CO難溶于水。首先房間里應(yīng)裝煙囪，其次應(yīng)注意睡覺時頭不要靠墻邊，因為CO的密度略小于空氣，它會沿著墻壁漸漸地向上飄。因為一氧化碳無色無味，煤氣泄露不易被覺察，

9、所以煤氣廠常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體。假如發(fā)生煤氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉煤氣閥門，然后開窗通風。師：我們探究了一氧化碳的兩大性質(zhì)，它還有什么性質(zhì)呢？3一氧化碳具有復(fù)原性。演示實驗：如以下圖所示，在玻璃管中放入氧化銅，通入一氧化碳趕走玻璃管內(nèi)的空氣后，加熱。觀察現(xiàn)象并與木炭復(fù)原氧化銅的實驗作比照?，F(xiàn)象：玻璃管中的黑色粉末變成紅色，澄清石灰水變渾濁。這說明一氧化碳與氧化銅反響生成銅和二氧化碳。這個現(xiàn)象和結(jié)論與木炭復(fù)原氧化銅的一樣。師：同學們能寫出該反響的化學方程式嗎？生：COCuOCO2Cu師：該反響是否是復(fù)原反響？假設(shè)是復(fù)原反響，哪種物質(zhì)具有復(fù)原性？生：含氧化合物CuO中的氧被CO奪去，

10、因此該反響是復(fù)原反響。CO能奪走CuO中的氧，所以CO具有復(fù)原性。師：一氧化碳復(fù)原氧化銅實驗要求“兩先兩后，即先通氣再點燃，先熄酒精燈后停氣，這是為什么？該實驗裝置不同于碳復(fù)原氧化銅裝置的一個主要部位是：用酒精燈點燃尾氣。為什么？從圖中看到把反響生成的氣體通入澄清石灰水，生成白色沉淀，證明生成了二氧化碳。但是怎樣證明一氧化碳不能使澄清石灰水變渾濁呢？一氧化碳有毒，在尾氣處理時還可用什么方法？生：先通入一氧化碳，趕出試管內(nèi)空氣，防止一氧化碳跟管內(nèi)的空氣混合，受熱而引起爆炸；停頓反響后，先熄滅酒精燈，仍繼續(xù)通一氧化碳，防止灼熱的銅遇到進入管內(nèi)的空氣又生成氧化銅。一氧化碳有毒，用酒精燈點燃尾氣是防止

11、未與氧化銅充分反響的一氧化碳散失到空氣中，污染環(huán)境。在氣體進入硬質(zhì)玻璃管前先通入澄清石灰水。改進裝置：可用氣球搜集尾氣中的一氧化碳；也可以用排水集氣法搜集在集氣瓶中。四一氧化碳的用處冶煉金屬師：工業(yè)上利用一氧化碳的復(fù)原性，在煉鐵廠把鐵礦石復(fù)原成鐵。Fe2O33CO2Fe3CO2師：一氧化碳與二氧化碳的互相轉(zhuǎn)化，用化學方程式表示。生：2COO22CO2CO2C2CO教學板書：課題3二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無氣體無比空氣大能溶于水2.化學性質(zhì)1二氧化碳和水反響生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色。CO2H2O=H2CO3H2CO3=H2OCO22二氧化碳和澄清石灰水反響。CO2CaOH2=CaCO3H2O二、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1對生活的影響1作滅火劑。2作制冷劑、人工降雨。3可制汽水等碳酸飲料。4溫室肥料。2對環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)。三、一氧化碳的性質(zhì)1物理性質(zhì)無色無味氣體，難溶于水。2化學性質(zhì)1一氧化碳的可燃性。2COO22CO22一氧化碳的毒性。一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧而中毒。3一氧化碳的復(fù)原性。COCuOCO2Cu四、一氧化碳的用處作為能源、冶煉金屬等。教學反思：二氧化碳是學生比