高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)全方位解讀()

1、38 豐城中學(xué) 吳志瑤 （精推薦）高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)全方位解讀（38頁WORD）、豐富多彩的顏色1紅色：Fe(SCN)3（紅色溶液）； Cu2O（磚紅色固體）； Fe2O3（紅棕色固體）； 紅磷（暗紅色固體）；液溴（深紅棕色）； Fe(OH)3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；溴蒸氣、NO2（紅棕色）品紅溶液(紅色)；在空氣中久置的苯酚（粉紅）；石蕊遇酸性溶液(紅色)；酚酞遇堿性溶液(紅色)。2紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）； I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）；MnO4（紫紅色溶液）固態(tài)O3（紫黑色）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）I2蒸氣、I2在非極

2、性溶劑中（紫色）3橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）4黃色：AgI（黃色固體）； AgBr（淡黃色固體）； Ag3PO4（黃色固體）；FeS2（黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）；S（黃色固體）； Au（金屬光澤黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；碘酒（黃褐色）； 久置的KI溶液（黃色）（被氧化為I2）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）； TNT（淡黃色針狀）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；NaNO2（無色或淺黃色晶體）；Fe3+的水溶液（黃色）；硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(shí)（黃色）久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；濃硝酸粘到皮膚上（天然蛋白質(zhì)）（顯黃色）；5綠色： Cu

3、2(OH)2CO3（綠色固體）； Fe2+的水溶液（淺綠色）； FeSO4·7H2O（綠礬）；K2MnO4（綠色）；Cl2、氯水（黃綠色）； F2（淡黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍(lán)綠色）；7棕色：FeCl3固體（棕黃色）；CuCl2固體（棕色）6藍(lán)色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）； 石蕊遇堿性溶液（藍(lán)色）； 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒（淡藍(lán)色火焰）；一氧化碳在空氣中燃燒（藍(lán)色火焰）；淀粉遇I2變藍(lán)色；Co2O3（藍(lán)色）；O2（液態(tài)淡藍(lán)色）；Cu(OH)2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）； O3（氣態(tài)淡藍(lán)色；

4、液態(tài)深藍(lán)色；固態(tài)紫黑色）。7黑色：FeO； Fe3O4；FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2；C粉； Ag2S； Ag2OPbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑；絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。8白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無色的固體、晶體很多）：AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚CuSO4銨鹽（白色固體或無色晶體）；Fe(OH)

5、2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色（迅速）灰綠色（最終）紅褐色pH試紙：干燥時(shí)呈黃色；中性時(shí)呈淡綠色；酸性時(shí)呈紅色，酸性越強(qiáng)，紅色越深；堿性時(shí)呈藍(lán)色，堿性越強(qiáng)，藍(lán)色越深。紅色石蕊試紙：紅色（用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì)）藍(lán)色石蕊試紙：藍(lán)色（用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì)）淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)）KI淀粉試紙：白色（用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì)）石蕊：pH5時(shí)呈紅色；pH介于58時(shí)呈紫色；pH8時(shí)呈藍(lán)色。酚酞：pH8.2時(shí)呈無色；pH介于8.210時(shí)呈粉紅色；pH10時(shí)呈紅色。甲基橙: pH3.1時(shí)呈紅色；pH介于3.14.4時(shí)呈橙色；pH4.4時(shí)呈黃色。甲基紅: pH4.4時(shí)呈紅色；pH介于4.46.2時(shí)呈橙色；pH6.2時(shí)呈黃

6、色。二、重要物質(zhì)的俗名1生石灰（主要成份是CaO）；消石灰、熟石灰主要成份是Ca(OH)2；水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2；石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機(jī)鹽（主要成份是CaCO3）；波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。堿石灰由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物；2燒堿、火堿、苛性鈉（NaOH）；苛性鉀（KOH）3蘇打、純堿、口堿（Na2CO3）；小蘇打（NaHCO3）；大蘇打、海波（Na2S2O3）純堿晶體（Na2CO3·10H2O）；泡花堿、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3

7、的水溶液）。4芒硝（Na2SO4·10H2O）；重晶石（BaSO4）；石膏（CaSO4·2H2O）；熟石膏（2CaSO4·H2O）。5膽礬、藍(lán)礬（CuSO4·5H2O）；明礬KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O；綠礬（FeSO4·7H2O）；皓礬（ZnSO4·7H2O）。6菱鎂礦（主要成份是MgCO3）；菱鐵礦（主要成份是FeCO3）；磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）；赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3）；黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）。7磷礦石主要成份是Ca3

8、(PO4)2；重過磷酸鈣、重鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2；過磷酸鈣、普鈣 主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4。8光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）；9銅綠、孔雀石Cu2(OH)2CO3 ；10螢石（CaF2）；電石（CaC2）；冰晶石（Na3AlF6）水晶（SiO2）；瑪瑙（主要成份是SiO2）；石英（主要成份是SiO2）；硅藻土（無定形SiO2）寶石、剛玉（Al2O3）；金剛砂（SiC）。11草酸HOOCCOOH硬脂酸C17H35COOH軟脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH石炭酸C6H5OH蟻酸HCOOH蟻醛HCHO福爾馬林（HCHO的水溶

9、液）木精CH3OH酒精CH3CH2OH醋酸、冰醋酸CH3COOH甘油（CH2OHCHOHCH2OH）硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）火棉纖維素與硝酸完全酯化反應(yīng)、含氮量高的纖維素硝酸酯。用于制造無煙火藥和槍彈的發(fā)射藥。膠棉纖維素與硝酸不完全酯化反應(yīng)、含氮量低的纖維素硝酸酯。用于制造賽璐珞和油漆。粘膠纖維由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)經(jīng)過NaOH和CS2等處理后，得到的一種纖維狀物質(zhì)。其中長(zhǎng)纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。12尿素CO(NH2)2硫銨(NH4)2SO4 碳銨NH4HCO313硫酐SO3 硝酐N2O5碳酐、干冰、碳酸氣C

10、O214王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物）三、重要物質(zhì)的用途1干冰、AgI晶體人工降雨劑 2AgBr照相感光劑3K、Na合金（l）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4銣、銫光電效應(yīng)5鈉很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈6NaHCO3、Al(OH)3治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一7Na2CO3廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物8皓礬防腐劑、收斂劑、媒染劑9明礬凈水劑10重晶石“鋇餐” 11波爾多液農(nóng)藥、消毒殺菌劑12SO2漂白劑、防腐劑、制H2SO413白磷制高純度磷酸、燃燒彈14紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等15氯氣漂白（HClO）、消毒殺菌等16Na2O2漂白劑

11、、供氧劑、氧化劑等17H2O2氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等18O3漂白劑（脫色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護(hù)傘）19石膏制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚（鹽析）；20苯酚環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料21乙烯果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料22甲醛重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，35%40%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等23苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等防腐劑24維生素C、E等抗氧化劑25葡萄糖用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等26SiO2纖維光導(dǎo)纖維（光纖），廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。 27高分子

12、分離膜有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。28硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各種人造器官29氧化鋁陶瓷（人造剛玉）高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。30氮化硅陶瓷超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。31碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、

13、宇航事業(yè)等方面。四、各種“水”匯集1 純凈物蒸餾水H2O重水D2O超重水T2O水銀Hg水晶SiO22 混和物：雙氧水H2O2的水溶液氨水分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；離子（NH4+、OH、H+）氯水分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl、ClO、OH）王水濃HNO3 : 濃HCl = 1 : 3（濃溶液的體積比）硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的水暫時(shí)硬水溶有較多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水，用加熱煮沸法可降低其硬度（軟化）。永久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用藥劑或陽離子交換法可軟化。軟水溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+

14、的水生理鹽水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液鹵水海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水水玻璃Na2SiO3的水溶液水晶高純度二氧化硅晶體煙水晶含有色金屬氧化物小顆粒的二氧化硅晶體水泥主要成份是硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3）五、各種“氣”匯集1 無機(jī)的：爆鳴氣H2與O2水煤氣CO與H2笑氣N2O碳酸氣CO2高爐氣（高爐煤氣）CO、CO2、N2空氣N2、O2、稀有氣體、少量CO2、水蒸氣以及其它雜質(zhì)氣體2 有機(jī)的：天然氣主要成分為CH4。通常含有H2S等有毒氣體雜質(zhì)。

15、又名沼氣、坑氣、瓦斯氣。裂化氣C1C4的烷烴、烯烴。裂解氣主要是CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2、H2等。木煤氣、焦?fàn)t氣H2、CH4、CO等。煉廠氣C1C4的氣態(tài)烴又名石油氣、油田氣。電石氣CHCH，通常含有H2S、PH3等。六、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2七、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3·H2O： AgNO3向NH3·H2O中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3

16、·H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡5Ca(OH)2或Ba(OH)2與H3PO4 八、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 NaOHNe CaCO3 Fe CuO Ar 20 100

17、 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH31常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mo

18、l 16.8L0.75 mol九、比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱（需要吸收能量）的性質(zhì)金屬活動(dòng)性金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì) 注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu > Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn > Cu。1 在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。2 常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。3 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。4 依據(jù)金

19、屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是A族和A族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。5 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）。6 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。7 依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。8 依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。9 氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。十、比較元素非金屬性強(qiáng)弱的依

20、據(jù)1 依據(jù)非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度、劇烈程度和生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。與氫氣反應(yīng)越容易、越劇烈，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其非金屬性越強(qiáng)。2 依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)。3 依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。4 非金屬單質(zhì)與鹽溶液中簡(jiǎn)單陰離子之間的置換反應(yīng)。非金屬性強(qiáng)的置換非金屬性弱的。5 非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。6 氣態(tài)非金屬原子在得到電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所釋放的能量越多，其非金屬性越強(qiáng)。7 依據(jù)兩非金屬元素在同

21、種化合物中相互形成化學(xué)鍵時(shí)化合價(jià)的正負(fù)來判斷。如在KClO3中Cl顯+5價(jià)，O顯-2價(jià)，則說明非金屬性是O > Cl；在OF2中，O顯+2價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，則說明非金屬性是F > O十一、微粒半徑大小的比較方法1 原子半徑的大小比較，一般依據(jù)元素周期表判斷。若是同周期的，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，半徑逐漸減??；若是同主族的，從上到下，隨著電子層數(shù)增多，半徑依次增大。2 若幾種微粒的核外電子排布相同，則核電荷數(shù)越多，半徑越小。3 同周期元素形成的離子中陰離子半徑一定大于陽離子半徑，因?yàn)橥芷谠仃栯x子的核外電子層數(shù)一定比陰離子少一層。4 同種金屬元素形成的不同金屬離子，其所帶正電荷

22、數(shù)越多（失電子越多），半徑越小。判斷微粒半徑大小的總原則是：1 電子層數(shù)不同時(shí)，看電子層數(shù)，層數(shù)越多，半徑越大；2 電子層數(shù)相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；3 電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，看電子數(shù)，電子數(shù)越多，半徑越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）4 核外電子排布相同時(shí)，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；5 若微粒所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相鄰，則一般難以直接定性判斷其半徑大小，需要查找有關(guān)數(shù)據(jù)才能判斷。十二、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫Cl1Cl-的電子式為： OHOH2-OH： OH-電子式：ClMg2+ClS 2Na+Na+3Na2S MgCl2

23、Na+Na+OO 2 2Ca2+CCCaC2、 Na2O2HHNHHS 2HHNHHClHHNHH4 NH4Cl (NH4)2SCO2OOC寫結(jié)構(gòu)式補(bǔ)孤電子對(duì)共用電子對(duì)代共價(jià)鍵OOOCOOOC5 ClCl Cl Cl6MgCl2形成過程： + Mg + Mg2+ 十三、原電池：l 原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。l 原理三要點(diǎn)：（1） 相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2） 相對(duì)不活潑金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3） 導(dǎo)線中（接觸）有電流通過，使化

24、學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躭 原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池與電解池的比較原電池電解池（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置（2）形成條件合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路（3）電極名稱負(fù)極正極陽極陰極（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽極流出、陰極流入十四、“10電子”、“18電子” “14電子”“22電子”“38電子”的微粒小結(jié)1“10電子”的微粒：分子離 子一核10電子的NeN3（固）、O2（固）、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH三核10電子的H2ONH2四核10電

25、子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2“18電子”的微粒：分 子離 子一核18電子ArK+、Ca2+、Cl、S2二核18電子F2、HClHS三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F六核18電子N2H4、CH3OH七核18電子CH3NH2八核18電子CH3CH33“14電子” N2 CO Si C22- C2H2“22電子” CO2 N2O N3- BeF2“38電子” CS2 Na2O2 Na2S Ca(OH)2 CaF2 BeCl2 十五、元素周期表將族序號(hào)、主族元素、惰性元素的名稱、符號(hào)、原子序數(shù)填入下表。族周期一二三四五六七小結(jié)：1 元素周期

26、表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為A族、A族、A族、A族、A族、A族、A族（縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個(gè)縱行依次為B族、B族、B族、B族、B族、B族、B族（縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為族；第18縱行稱為0族。2 A族稱為堿金屬元素（氫除外）；A族稱為堿土金屬元素；A族稱為鋁族元素；A族稱為碳族元素；A族稱為氮族元素；A族稱為氧族元素；A族稱為鹵族元素。3 元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（1

27、8種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長(zhǎng)周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。4 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。5 在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。6 主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價(jià)電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。7 在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀

28、有氣體元素），其余90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。8 在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。9 從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、族（包括108、109、110三號(hào)元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。10同周期第A族和第A族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。11若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元

29、素所在的第n + 1周期有b種元素，當(dāng)xA、yB位于第IA族、A族時(shí)，則有：y = x + a；當(dāng)xA、yB位于第A A族時(shí)，則有：y = x + b。十六、構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外1 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無中子。2 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。3 大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。4 一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多，且A族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。（據(jù)有些資料說，氫元素形成的化合物最多）5 元素的原子序數(shù)增

30、大，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于19K的相對(duì)原子質(zhì)量。6 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca7 AA族中只有A族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。9一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。10非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。11離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子

31、存在。12含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。13單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。14一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。15非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。16非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等

32、也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。18組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（分子晶體），一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。19非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。20含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。21一般元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。22離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3

33、COONa等中還含有共價(jià)鍵。十七、離子方程式的書寫. 離子符號(hào)的正確書寫電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫成離子，如：酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)注意：酸式鹽的電離情況：NaHSO4（水溶液）=Na+ + H+ + SO42NaHSO4（熔融）=Na+ + HSO4NaHCO3=Na+ + HCO3 NH4HSO3=NH4+ + HSO3 NaH2PO4=Na+ + H2PO4對(duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時(shí)不能寫成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag

34、2SO4、MgCO3等。對(duì)濃強(qiáng)酸的處理：濃H2SO4參加的反應(yīng)，對(duì)H2SO4一般不寫成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42，且濃H2SO4中水很少（硫酸能與水以任意比例互溶），絕大多數(shù)是H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。是離子反應(yīng)的不一定都能寫成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。. 反應(yīng)要符合實(shí)際 符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成溶解度更小的物質(zhì)或生成更加難電離的

35、物質(zhì)或生成更易揮發(fā)性的物質(zhì)）； 符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律（強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)）； H+優(yōu)先跟堿性強(qiáng)的微粒（易電離出OH 或易結(jié)合H+的微粒）反應(yīng)； OH優(yōu)先跟酸性強(qiáng)的微粒（易電離出H+或易結(jié)合OH的微粒）反應(yīng)。. 配平要符合三個(gè)“守恒”質(zhì)量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒. 注意離子間量的比例關(guān)系：不足物質(zhì)中參加反應(yīng)的陰、陽離子的個(gè)數(shù)比一定符合其化學(xué)式中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比。十八、離子共存問題1分析是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。一般條件是有難溶、難電離、揮發(fā)性物質(zhì)生成。2分析能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)還原性離子（Fe2+、I、S2、SO32等）與氧化性離子（NO3/H+、Fe3+、

36、ClO、MnO4等）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存。例如：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22Fe3+ + SO32+ H2O = 2Fe2+ + SO42+ 2H+3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O6Fe2+ + 3ClO+ 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl+ 4Fe3+ 5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O3SO32+ 2NO3+ 2H+ = 3SO42+ 2NO+ H2OSO32+ ClO= SO42+ Cl5SO32+ 2MnO4+ 6H+ = 5

37、SO42+ 2Mn2+ 3H2OS2O32 + 2H+ = S+ SO2+ H2O2S2-SO32-6H+3S3H2O3分析是否發(fā)生雙水解反應(yīng)常見的雙水解反應(yīng)有以下幾組：AlO2 CO32Fe3+ AlO2SiO32 AlO2 HCO3Fe3+與CO32 Al3+與HCO3 AlO2與Al3+NH4+與 HCO3SO32 NH4+ SiO32SO32 S2 HSO36 分析是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)如：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3（血紅色溶液）Fe3+ + 6C6H5OH = Fe(C6H5O)63(紫色溶液) +6H+注意:（1）弱酸的酸式根離子既不能與H+離子大量共存，又不能與OH大

38、量共存，如：HCO3 + H+ = CO2+ H2OHCO3 + OH= CO32 + H2OHSO3 + H+ = SO2+ H2OHSO3 + OH= SO32 + H2O HS + H+ = H2SHS + OH= S2 + H2O H2PO4 + H+ = H3PO4H2PO4 + OH= HPO42 + H2O（2）能生成微溶物質(zhì)的兩種離子也不能大量共存，如Ca2+和SO42、Ag+和SO42、Mg2+和CO32、Ca2+和OH等。（3）PO43與H2PO4不能大量共存，因?yàn)榍罢咚獬蕢A性，后者電離為主顯酸性，兩者相遇要反應(yīng)PO43 + H2PO4= 2HPO42（4）Al3+、Fe

39、3+因其在水溶液中當(dāng)pH為34左右時(shí)即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存。（5）Ag(NH3)2+與H+不能大量共存，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐?，NH3與H+以配位鍵結(jié)合成NH4+的趨勢(shì)很強(qiáng)，導(dǎo)致Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH4+發(fā)生。（6）解答此類問題還要抓住題干的附加條件，如溶液的酸性、堿性還是中性；是否有顏色；可能大量共存還是一定能大量共存；能與鋁粉反應(yīng)放出H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液）；由水電離出的H+濃度為1010mol·L1（可能是酸溶液，也可能是堿溶液）十九、離子方程式

40、判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫） （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （3）號(hào)實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) 如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2

41、)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比. 如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) 如：Al3+3H2

42、OAl(OH)33H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O注意題目要求“一定大量共存”還是“可能大量共存”；“不能大量共存”還是“一定不能大量共存”。

43、看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。二十、水的電離·溶液的pH水的電離和溶液的pH是電解質(zhì)溶液的重點(diǎn)和難點(diǎn)，是高中與大學(xué)的重要銜接點(diǎn)，同時(shí)也是高考化學(xué)試題的熱點(diǎn)。分析多年的高考化學(xué)試題，我們不難發(fā)現(xiàn)：水的電離和溶液pH這一知識(shí)點(diǎn)試題每年考并且?？汲Ｐ?。因此，有必要認(rèn)真加以訓(xùn)練。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)、電解質(zhì)溶液的酸堿性跟水的電離密切相關(guān)。實(shí)驗(yàn)證明，水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離：H2O+H2O H3O+OH，可簡(jiǎn)寫為：H2OH+ + OH。此電離平衡易受外界條件（溫度、電解質(zhì)等）影響，但遵循平衡移動(dòng)原理。實(shí)驗(yàn)

44、還證明，在純水或電解質(zhì)的稀溶液中，當(dāng)溫度一定時(shí)，c(H+)與c(OH-)的乘積是一常數(shù)，即c(H+)·c(OH-)Kw。Kw簡(jiǎn)稱為水的離子積。它只是溫度函數(shù)，并隨溫度的升高而增大。25時(shí)，Kw=1×10-14，100，Kw=1×10-12。、電解質(zhì)溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小。在常溫下，中性溶液中c(H+) = c(OH-) = 1×10-7mol/L；酸性溶液中c(H+) > c(OH-)；c(H+) > 1×10-7mol/L；堿性溶液中c(H+) < c(OH-)，c(H+) < 1

45、5;10-7mol/L。、電解質(zhì)稀溶液的酸堿性可用pH大小來統(tǒng)一度量，其定義式：pH = 1g c(H+)。pH的通常范圍是0 14，若pH < 0，則直接用c(H+)來表示已比較方便了c(H+) > 1mol/L；若pH > 14，則直接用c(OH )來表示也已比較方便了c(OH-) > 1mol/L。同樣可定義：pOH = 1g c(OH-)，在常溫下，同一溶液的pH pOH = 14。4強(qiáng)酸、弱酸與堿、與活潑金屬反應(yīng)的一般規(guī)律（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸的比較c(H+)pH中和堿的能力與過量Zn的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)(10 n)后的pH產(chǎn)生氫氣的量

46、l 開始時(shí)的l 反應(yīng)速率鹽酸大小相等相同快仍小些醋酸小大慢仍大些（2）相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸的比較c(H+)c(酸)中和堿的能力與過量Zn的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)(10 n)后的pH產(chǎn)生氫氣的量l 開始時(shí)的l 反應(yīng)速率鹽酸相等小小少相等pH(稀)= pH(濃) + n醋酸大大多pH(稀)< pH(濃) + n結(jié)論: 酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的多少是由酸最終電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量決定的；產(chǎn)生H2的快慢是由酸中c(H+)決定的。 酸中和堿的能力強(qiáng)弱是由酸最終電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量決定的。5證明某酸（如醋酸）是弱酸的實(shí)驗(yàn)原理 測(cè)定0.01mol/L 醋酸溶液的pH，發(fā)現(xiàn)大于2 。說明

47、c(H+)< c(醋酸)，即醋酸末完全電離（該方案簡(jiǎn)單可行） 用pH試紙或酸堿指示劑測(cè)定0.1 mol/L CH3COONa溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)呈堿性。說明CH3COO發(fā)生了水解，即CH3COOH是弱酸（該方案亦簡(jiǎn)單可行） 向滴有石蕊試液的醋酸溶液中，加入適量的CH3COONH4晶體后振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色變淺。CH3COONH4晶體中由于NH4+、CH3COO 對(duì)應(yīng)的NH3·H2O和CH3COOH在常溫時(shí)電離常數(shù)幾乎相同，故它們的水解程度相同，所得溶液呈中性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根濃度，石蕊試液的紅色變淺，酸性減弱，說明醋酸溶液中存在電離平衡，且逆向移動(dòng)了，亦即說明醋酸是弱酸（該方

48、案亦簡(jiǎn)單易行） 取等體積、pH都等于2的醋酸和鹽酸與同濃度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH多。說明n(醋酸) > n(鹽酸) c(醋酸) > c(鹽酸) c(醋酸) > c(H+) 醋酸是弱電解質(zhì)（該方案的缺點(diǎn)是：難以配得pH等于2的醋酸） 取等體積、pH都等于2的醋酸和鹽酸與足量的Zn粒反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氫氣分別收集起來，發(fā)現(xiàn)醋酸生成的H2多。原理同（該方案的缺點(diǎn)是：難以配得pH等于2的醋酸，且操作較繁） 將10 mL pH=2的醋酸溶液用蒸餾水稀釋成1L，再測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)小于4。說明稀釋100倍后，溶液中c(H+)稀 > c(H+)濃/100，n(H+)有所增加

49、，即又有醋酸分子電離了（該方案的缺點(diǎn)是：難以配得pH等于2的醋酸） 在相同條件下，將表面積相同的鋅粒分別跟物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率快，后者反應(yīng)速率慢。說明醋酸電離產(chǎn)生的c(H+)小于同濃度鹽酸的，即醋酸末完全電離 （該方案的缺點(diǎn)是：鋅粒的表面積難以做到完全相同）6電離平衡和水解平衡的比較電 離 平 衡水 解 平 衡實(shí) 例H2S水溶液（0.1mol/L）Na2S水溶液（0.1mol/L）研究對(duì)象弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）強(qiáng)電解質(zhì)（弱酸鹽、弱堿鹽）實(shí) 質(zhì)弱酸 H+ + 弱酸根離子弱堿 OH + 弱堿陽子H2O + H2O H3O+ + OH離子化速率 = 分子化速率弱酸根陰離子+H2O 弱酸 + OH弱堿陽離子+H2O 弱堿 + H+水解速率 = 中和速率程 度酸或堿越弱，電離程度越小，多元酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，大于三級(jí)電離“越弱越水解”，多元弱酸根一級(jí)水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)水解，大于三級(jí)水解一般中和程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水解程度雙水解程度較大，甚至很徹底。能量變化吸熱（極少數(shù)例外）