高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》單元檢測(cè)題（解析版）

1、.?化學(xué)反響與能量?單元檢測(cè)題一、單項(xiàng)選擇題 1.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)開(kāi)展親密相關(guān)，以下措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效干凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間燃燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A B C D 2.有關(guān)原電池的工作原理，以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A 電池負(fù)極發(fā)生氧化反響B(tài) 電池正極發(fā)生復(fù)原反響C 電子流向是從負(fù)極流向正極外電路D 電流方向是從負(fù)極流向正極外電路3.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中參加鹽酸，反響劇烈，醋酸逐漸凝固。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A NH4HCO3和鹽酸的反響是放熱反響B(tài) 該反

2、響中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C 反響物的總能量低于生成物的總能量D NH4HCO3和鹽酸的反響是吸熱反響4.恒溫恒容條件下，能使AgBgCgDs正反響速率加快的是A 減少C或D的物質(zhì)的量 B 體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大C 減少B的物質(zhì)的量 D 增加A或B的物質(zhì)的量5.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A 化學(xué)反響中常伴有能量的變化B 化學(xué)反響中一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成C 化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，化學(xué)鍵形成時(shí)放出能量D 伴有能量變化的過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的變化6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是氧化銀和鋅，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液。電極反響式為Zn2OH2e=ZnOH2，Ag2

3、OH2O2e=2Ag2OH；總反響式為Ag2OZn=ZnO2Ag。根據(jù)上述反響式，判斷以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A 在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大B 在使用過(guò)程中，電子由氧化銀經(jīng)外電路流向鋅極C 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極D 鋅發(fā)生復(fù)原反響，氧化銀發(fā)生氧化反響7.以下各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反響速率快慢的是A 氣體的體積變化 B 顏色的深淺變化C 焓變的大小 D 反響的劇烈程度8.有如下圖的兩個(gè)原電池裝置，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A A池中負(fù)極的電極反響為Mg2e=Mg2B 鎂在A池中為負(fù)極，在B池中為正極C B池中電子的流向：鎂鋁D 原電池工作一段時(shí)間后，A池溶液的氫離子濃度減小9.人工光合作用可

4、以借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。以下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A 該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B 催化劑a外表發(fā)生氧化反響C 催化劑a 附近酸性減弱D H將在催化劑b的外表反響10.以下圖是生活中常用的鋅錳干電池的示意圖，以下有關(guān)說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A 電池內(nèi)部含有電解質(zhì) B 鋅是負(fù)極，碳棒是正極C 電池用完后可埋入土壤 D 鋅錳干電池屬于一次電池11.一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中參加納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水g，發(fā)生如下反響：2H2Og2H2gO2gH484 kJ·mol1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量

5、見(jiàn)下表：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A 前20 min內(nèi)的平均反響速率vH2O5×105mol·L1·min1B 到達(dá)平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJC 增大水的濃度，可以改變待反響的限度D 使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)12.如下圖的裝置，試管b中盛有水，氣球a中盛有枯燥的過(guò)氧化鈉顆粒，U型管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球a中的過(guò)氧化鈉抖落到試管b的水中，以下表達(dá)的現(xiàn)象正確的選項(xiàng)是A U形管內(nèi)紅水褪色 B 試管內(nèi)溶液變紅C 氣球a被吹大膨脹 D U形管水位不變13.以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A 根據(jù)一次能源和

6、二次能源的劃分，氫氣為二次能源B 電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C 火力發(fā)電是化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D 火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程14.以下對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)特征認(rèn)識(shí)正確的選項(xiàng)是A 物質(zhì)狀態(tài)改變 B 有新物質(zhì)生成C 物質(zhì)顏色改變 D 有氣體放出15.在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A 正極附近的硫酸根離子濃度逐漸增大 B 正極有氧氣逸出C 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片 D 銅片上有氫氣逸出16.用鋅棒、鐵棒和硫酸銅溶液組成原電池，正極上發(fā)生的反響為A Fe2e=Fe2 B Cu22e=CuC Fe3e=Fe3 D Zn

7、2e=Zn217.以下不屬于化石燃料的是A 煤 B 石油 C 氫能 D 天然氣18.制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制取高純度硅常用以下反響實(shí)現(xiàn)：Sis3HClgSiHCl3gH2gSiHCl3gH2gSis3HClg對(duì)以上兩個(gè)反響的以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 兩個(gè)反響都是置換反響B(tài) 反響所需粗硅可通過(guò)反響：SiO22CSi2CO來(lái)制備C 兩個(gè)反響都是氧化復(fù)原反響D 兩個(gè)反響互為可逆反響二、填空題 19.恒容密閉容器發(fā)生反響：N2g3H2g2NH3g正反響放熱，以下?tīng)顟B(tài)中能說(shuō)明該反響到達(dá)平衡狀態(tài)的有_。氨氣生成的速率與氨氣分解的速率相等斷開(kāi)1個(gè)NN鍵的同時(shí)有6個(gè)NH鍵生成N2、H2、NH3的體

8、積分?jǐn)?shù)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不變N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為132N2、H2、NH3的濃度相等混合氣體的密度不變N2、H2、NH3的濃度不再變化混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變正反響放出的熱量等于逆反響吸收的熱量20.某種燃料電池的工作原理示意如下圖，a、b均為惰性電極。答復(fù)以下問(wèn)題：1使用時(shí)，空氣從_填“A或“B口通入。2假設(shè)使用的“燃料是甲醇CH3OH，a極的電極反響式為_(kāi)。21.為了促進(jìn)有利的化學(xué)反響、抑制有害的化學(xué)反響，需要通過(guò)控制反響條件來(lái)實(shí)現(xiàn)。1改變化學(xué)反響速率可采用的措施有_。2改變化學(xué)反響限度可采用的措施有_。三、實(shí)驗(yàn)題 22.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)原電池的構(gòu)成及形成條件做如下

9、探究性實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你對(duì)可能的現(xiàn)象作出推測(cè)，并作出合理的解釋盡可能用離子方程式表示。23.某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)步驟：用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純潔的鋅片和銅片相連接如圖1；把一塊純潔的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；把一塊純潔的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中如圖2。答復(fù)以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。2實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。3實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。4實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。5通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜測(cè)或假設(shè)，該猜測(cè)是_。6為了證實(shí)該猜測(cè)，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第步實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要畫(huà)出第步實(shí)驗(yàn)的

10、裝置示意圖。24.在一個(gè)小燒杯里參加約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體BaOH2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)參加約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試答復(fù)以下問(wèn)題：1寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：_。2實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_。3假如實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰現(xiàn)象，可能的原因是答出三個(gè)或三個(gè)以上原因_。4假如沒(méi)有看到“結(jié)冰現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反響吸熱？答出兩種方案第一種方案是_；第二種方案是_。5“結(jié)冰現(xiàn)象說(shuō)明該反響是一個(gè)_填“放出或“吸收能量的反響。即斷開(kāi)舊化學(xué)鍵_填“吸收或“放出的能量_填“>或“<形成

11、新化學(xué)鍵_填“吸收或“放出的能量。6該反響在常溫下就可進(jìn)展，說(shuō)明_。四、計(jì)算題 25.斷開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、391 kJ、946 kJ。11 mol氮?dú)馔耆错懮砂睔鈺r(shí)的能量變化是多少？21 mol氫氣完全反響生成氨氣時(shí)的能量變化是多少？ 不考慮可逆反響26.常溫下，將amol氮?dú)馀cbmol氫氣的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反響N2g3H2g2NH3g。1假設(shè)反響進(jìn)展到某時(shí)刻t時(shí)，ntN213 mol，ntNH36 mol，那么a值為_(kāi)。2反響到達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其中氨氣

12、體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為_(kāi)。3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同n始n平_。4原氣體中ab_。5到達(dá)平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比N2H2_。6到達(dá)平衡時(shí)混合氣體中，nN2nH2nNH3_。27.在100 時(shí)，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反響：N2O42NO2，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)展分析，得到下表：1到達(dá)平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，表中c2_c3，a_b填“>、“<或“。220 s時(shí)N2O4的濃度c1_ mol·L1，在020 s內(nèi)N2O4的平均反響速率為_(kāi) mol·L

13、1·s1。3假設(shè)在一樣情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，那么要到達(dá)上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_ mol·L1。答案解析1.【答案】B【解析】加快化石燃料的開(kāi)采與使用，只會(huì)加劇碳排放；應(yīng)用高效干凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。使用易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國(guó)的食品不平安狀況。有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過(guò)土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過(guò)食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體安康；綠色食品是指少用或不用化肥和農(nóng)藥消費(fèi)出來(lái)的食品。田間燃燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已成為影響

14、人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?.【答案】D【解析】原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響，在其外電路中，電子的流向是負(fù)極正極，電流方向與電子流向正好相反。3.【答案】A【解析】醋酸逐漸凝固，說(shuō)明NH4HCO3粉末和鹽酸的反響吸收熱量，導(dǎo)致醋酸的溫度降低，NH4HCO3與鹽酸的反響為吸熱反響，A錯(cuò)誤，D正確；因反響為吸熱反響，即吸收的熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，B正確；因反響為吸熱反響，那么生成物的總能量大于反響物的總能量，C正確。4.【答案】D【解析】減少固體D的量，化學(xué)反響速率不變；減少反響物B或生成物C的物質(zhì)的量，化學(xué)反響速率減??；增加反響物A或B的物質(zhì)的量，濃度增大，化學(xué)反響速率增大；充入氦氣

15、使壓強(qiáng)增大，體積不變，各反響物的濃度不變，化學(xué)反響速率不變。5.【答案】D【解析】化學(xué)反響的本質(zhì)：反響物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成，前者吸收的總能量與后者放出的能量不同，因此化學(xué)反響中常伴有能量的變化。物質(zhì)變化過(guò)程中有能量變化，不一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成，如白熾燈工作時(shí)發(fā)光發(fā)熱等。6.【答案】C【解析】該電池中，鋅失去電子發(fā)生氧化反響，鋅為負(fù)極，溶液中的氫氧根離子參與負(fù)極反響而被消耗，氫氧根離子濃度減小，負(fù)極區(qū)溶液的pH減小；氧化銀得到電子發(fā)生復(fù)原反響，氧化銀為正極；在其外電路中，電子由鋅負(fù)極流出經(jīng)外電路流向氧化銀正極。7.【答案】C【解析】單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的變化可以用于比較化學(xué)反

16、響速率快慢，A項(xiàng)不符合題意；用單位時(shí)間內(nèi)顏色的深淺變化說(shuō)明反響進(jìn)展的快慢程度，可以用于比較化學(xué)反響速率快慢，B項(xiàng)不符合題意；反響速率不同時(shí)，焓變可以一樣，所以焓變的大小不能用于比較化學(xué)反響速率快慢，C項(xiàng)符合題意；反響越劇烈，反響速率越快，能用于比較化學(xué)反響速率快慢，D項(xiàng)不符合題意。8.【答案】C【解析】由A池中的反響Mg2H=2Mg2 H2可知，鎂是負(fù)極，負(fù)極反響式為Mg2e=Mg2，鋁是正極，溶液中的氫離子得到電子被復(fù)原為氫氣，溶液中氫離子濃度逐漸減小。由B池中的反響2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，鋁是負(fù)極，鎂是正極， 在其外電路中，電子由鋁負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂正極。9.【答

17、案】C【解析】由題干知，反響物為CO2和H2O，一種產(chǎn)物為HCOOH，根據(jù)原子守恒，另一產(chǎn)物為O2，故電池總反響式為2CO22H2O=2HCOOHO2，該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，A正確；根據(jù)電子的流向可知，催化劑a外表物質(zhì)失去電子發(fā)生氧化反響，B正確；催化劑a外表產(chǎn)生氫離子，酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)；由H遷移的方向可知，H遷移到b外表后發(fā)生反響，D正確。10.【答案】C【解析】在鋅錳干電池中，活潑金屬鋅為負(fù)極，石墨碳棒為正極，內(nèi)部的電解質(zhì)是氯化銨。鋅錳干電池屬于一次電池，不能反復(fù)充電放電。通常干電池中含有重金屬，隨意丟棄能造成環(huán)境污染，廢舊電池要分類(lèi)回收。11.【答案】D【解析】用水的濃度變化表示的

18、平均反響速率vH2O 0.001 0 mol×2÷2 L÷20 min5×105mol·L1·min1；到達(dá)平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ·mol10.968 kJ；增大水的濃度，條件改變壓強(qiáng)增大，其反響限度發(fā)生改變； 催化劑氧化亞銅只改變反響速率，不能改變化學(xué)反響限度，平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)不變。12.【答案】C【解析】過(guò)氧化鈉抖落到試管b的水中發(fā)生反響：2Na2O22H2O=4NaOHO2。該反響產(chǎn)生的氧氣使氣球a膨脹，放出的熱量使錐形瓶中氣體膨脹，導(dǎo)致U形管c端水位下降，d端

19、水位上升。13.【答案】D【解析】火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，然后轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程。14.【答案】B【解析】化學(xué)變化的本質(zhì)特征是其變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成。物質(zhì)改變狀態(tài)如液態(tài)水結(jié)冰、改變顏色如霓虹燈的顏色變化、放出氣體如液氨揮發(fā)等可能是物理變化。15.【答案】D【解析】在鋅銅原電池中，溶液中陰離子硫酸根離子向負(fù)極電極鋅挪動(dòng)，陽(yáng)離子氫離子向正極電極銅挪動(dòng)；氫離子在正極銅片上得電子被復(fù)原成氫氣逸出；在該原電池的外電路中，電子的流向是由負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片。16.【答案】B【解析】根據(jù)兩極金屬相對(duì)活動(dòng)性可確定鋅為負(fù)極，鐵為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反響：Zn2e=Zn2

20、；溶液中的陽(yáng)離子在正極上得電子，發(fā)生復(fù)原反響：Cu22e=Cu。一般說(shuō)來(lái)，“老師概念之形成經(jīng)歷了非常漫長(zhǎng)的歷史。楊士勛唐初學(xué)者，四門(mén)博士?春秋谷梁傳疏?曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也。這兒的“師資，其實(shí)就是先秦而后歷代對(duì)老師的別稱(chēng)之一。?韓非子?也有云：“今有不才之子師長(zhǎng)教之弗為變其“師長(zhǎng)當(dāng)然也指老師。這兒的“師資和“師長(zhǎng)可稱(chēng)為“老師概念的雛形，但仍說(shuō)不上是名副其實(shí)的“老師，因?yàn)椤袄蠋煴匦枰忻鞔_的傳授知識(shí)的對(duì)象和本身明確的職責(zé)。17.【答案】C【解析】人類(lèi)對(duì)能源的利用分三個(gè)時(shí)代，柴草能源時(shí)代，化石能源時(shí)代，多能源時(shí)代。核能、太陽(yáng)能、氫能屬于多能源時(shí)代的主要能源。應(yīng)選C。18.【答案】D

21、【解析】?jī)蓚€(gè)反響不在“同一條件下進(jìn)展，二者不是可逆反響；兩個(gè)反響都有單質(zhì)參加和新單質(zhì)生成，所以它們都是置換反響和氧化復(fù)原反響。19.【答案】【解析】根本規(guī)律：正反響速率和逆反響速率相等，或各組分的物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度等不再變化時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。該反響為體積變化的氣體反響，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量、氣體的總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等不再變化時(shí)，反響到達(dá)平衡狀態(tài)。斷開(kāi)NN鍵和生成NH鍵表示的都是正反響，無(wú)法判斷正反響速率和逆反響速率相等?；旌蠚怏w的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終保持不變，無(wú)法判斷反響是否到達(dá)平衡狀態(tài)。20.【答案】1B2CH3OH6e8OH=C

22、O6H2O【解析】由電子流動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，空氣應(yīng)從B口通入，容易寫(xiě)出總反響式和正極反響式，兩者相減得出負(fù)極反響式。21.【答案】1改變反響物的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)或濃度、固體外表積及催化劑的合理使用等2改變可逆反響體系的溫度、溶液中溶質(zhì)的濃度、氣體壓強(qiáng)或濃度等【解析】化學(xué)反響速率和化學(xué)反響限度的影響因素。22.【答案】【解析】原電池的形成條件：有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，相對(duì)活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響。表中的和兩組不能形成閉合電路；組兩個(gè)電極一樣；組兩個(gè)電極都不能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響；符合

23、形成原電池的條件。23.【答案】1電流表指針不偏轉(zhuǎn)2鋅片上有氣泡產(chǎn)生3銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生4銅片上有大量氣泡產(chǎn)生；鋅片溶解，沒(méi)有氣泡或有少量氣泡5有電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線向銅片挪動(dòng)6【解析】原電池的形成條件：有活動(dòng)性不同的兩個(gè)電極，兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩極用導(dǎo)線相連形成閉合回路，相對(duì)活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復(fù)原反響。24.【答案】1BaOH2·8H2O2NH4Cl=BaCl210H2O2NH32使反響物充分混合，迅速發(fā)生反響3反響物未進(jìn)展快速攪拌；玻璃片上滴加的水太多；氫氧化鋇晶體已部分失水；環(huán)境溫度太高；試劑用量太少；氫氧化鋇晶體未研成粉末其他答案合理均正確4在燒杯內(nèi)的反響物中

24、插入溫度計(jì)，反響后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說(shuō)明該反響是吸熱反響用皮膚感受，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明該反響為吸熱反響5吸收吸收>放出6有的吸熱反響不需要加熱也可發(fā)生【解析】氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反響是典型的吸熱反響。實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)時(shí)要用玻璃棒迅速攪拌，其原因是使反響物充分混合，迅速發(fā)生反響。由于溫度降低，使玻璃片上的水結(jié)冰與燒杯粘結(jié)。25.【答案】1放出92 kJ能量2放出30.67 kJ能量【解析】11 mol氮?dú)饽芘c3 mol氫氣反響生成2 mol氨氣，反響物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量1 mol×946 kJ·mol13 mol×436 kJ·mol12 25

25、4 kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量2 mol×3×391 kJ·mol12 346 kJ，該反響放出的能量2 346 kJ2 254 kJ=92 kJ。21 mol氫氣能與mol氮?dú)夥错懮蒻ol氨氣，反響物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量mol×946 kJ·mol11 mol×436 kJ·mol1751.33 kJ，生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量mol×3×391 kJ·mol1782 kJ，該反響放出的能量782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。26.【答案】11628 mol35442

26、3 5126332【解析】1設(shè)反響轉(zhuǎn)化的N2的物質(zhì)的量為x，由題意可知：N2g3H2g2NH3gn始/mol:ab0n轉(zhuǎn)/mol:x3x2xn余/mol: 13b3x6由2x6得x3,a13316。2平衡時(shí)nNH3716.8 L÷22.4 L·mol1×25%32 mol×25%8 mol。3設(shè)反響過(guò)程中混合氣體總物質(zhì)的量減少y，那么N2g3H2g2NH3gn1 mol 3 mol 2 mol 2 mol 8 moly解得y8 mol，原混合氣體總物質(zhì)的量為716.8 L÷22.4 L·mol18 mol40 mol，原混合氣體與平衡

27、混合氣體總物質(zhì)的量之比為40 mol32 mol54。4ab16 mol4016 mol23。5平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%25%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%50%，故N2H212。6反響過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：N2g3H2g2NH3g起始/mol: 16 24 0我國(guó)古代的讀書(shū)人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識(shí)記幾千個(gè)漢字,熟記幾百篇文章,寫(xiě)出的詩(shī)文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書(shū)的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫(xiě)不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學(xué)語(yǔ)文教學(xué)效果

28、差,中學(xué)語(yǔ)文畢業(yè)生語(yǔ)文程度低,十幾年上課總時(shí)數(shù)是9160課時(shí),語(yǔ)文是2749課時(shí),恰好是30%,十年的時(shí)間,二千七百多課時(shí),用來(lái)學(xué)本國(guó)語(yǔ)文,卻是大多數(shù)不過(guò)關(guān),豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無(wú)物。特別是寫(xiě)議論文,初中程度以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素是論點(diǎn)、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構(gòu)造:提出問(wèn)題分析問(wèn)題解決問(wèn)題,但真正動(dòng)起筆來(lái)就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無(wú)“米下“鍋。于是便翻開(kāi)作文集錦之類(lèi)的書(shū)大段抄起來(lái),抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書(shū)就很難寫(xiě)出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個(gè)問(wèn)題,不能單在布局謀篇等寫(xiě)作技方面下功夫,必須認(rèn)識(shí)到“死記硬背的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米。轉(zhuǎn)化/mol: 4 12 8平衡/mol: 12 12 8平衡混合氣體中，nN2nH2nNH312 mol12 mol8 mol332。語(yǔ)文課本