中考化學(xué)答選擇題答題技巧解析

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上從知識和技能的角度所占比例約為：基本概念和基本原理20%、身邊的化學(xué)物質(zhì)30%、實(shí)驗(yàn)與探究36%、計(jì)算與分析14%。我們?yōu)榇蠹沂占砹岁P(guān)于中考化學(xué)答選擇題答題技巧，以方便大家參考。1、直選型選擇題例1過氧化氫（H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用它來制取氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2，下列關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是（A每個過氧化氫分子由兩個氫元素和兩個氧元素構(gòu)成B每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成C由氫氧兩種元素組成的化合的D由一個水分子和一個氧原子構(gòu)成審題與思路：由題給信息2H2O2MnO22H2O+O2可知，過氧化氫是

2、一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯誤的說法?？偨Y(jié)：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計(jì)算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結(jié)，用時直接。2、篩選型選擇題例2分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是（ACuSO4、HCl、KCl BK2SO4、BaCl2、HCl CNa2SO4、KCl、Na2CO3 DFeCl3、KOH、NaCl 審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)“無色”這一條可篩掉A。因?yàn)楹蠧u2+的溶液是藍(lán)色；根據(jù)“透明溶液”這一條件可篩掉B和D，因?yàn)锽中的K2SO4和BaCl2反應(yīng)

3、生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。解答：選C 總結(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對題目中給出的選項(xiàng)逐個進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項(xiàng)而得到正確的答案。3推斷型選擇題例3在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是（A鐵球一定是空的B拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同）C拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向

4、N移動D拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件（信息）運(yùn)用物理有關(guān)物體的密度與體積的關(guān)系，杠桿原理等推算出鐵球必為空氣，因?yàn)殍F的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運(yùn)用化學(xué)有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、定量計(jì)算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點(diǎn)必須向N端移動，故得出正確答案A、C。解答：選A、C 總結(jié)：抓住題目中提供的前提設(shè)置和提出的問題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，尋找突

5、破口，對選項(xiàng)逐個分析推理，從而得出正確答案。4、分析比較型選擇題例4向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂（溶質(zhì)）的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：Mg+H2SO4 =MgSO4+H2MgO+H2SO4 =MgS

6、O4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 =MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4 =MgSO4+H2O+CO2不難看出，只有Mg(OH)2與此同時H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四個選項(xiàng)中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是溶液中的水，質(zhì)量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的

7、水最多，故C項(xiàng)符合題意。解答：選C 總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。5、淘汰型選擇題例5下列說法正確的是（A若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素B若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同D若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素；淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同。

8、可淘汰D，因?yàn)橥N元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤暮送怆娮訑?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。解答：選C 總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比，直接淘汰不合理的選項(xiàng)；或通過分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項(xiàng)）否定其他選項(xiàng)。做到明辨是否，去假存真。6、平均值型計(jì)算

9、選擇題例6兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1 g，則這種混合物中的兩種金避可能是（AMg和Al BZn和Fe CMg和Fe DAl和Fe 審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Mg+H2SO4=MgSO4+H2242Fe+H2SO4=FeSO4+H25622Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2183Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652無論是哪一個化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，使氫氣下面對應(yīng)的相對分子質(zhì)量均為“2”。這樣我們不妨設(shè)金屬混合物的化學(xué)式為R（在其化合物中顯+2價），其平均相對原子質(zhì)量

10、為X，則有：R+2HCl = RCl2+H2x 230 g1g 解得x=60即得金屬混合的的平均相對原子質(zhì)量為60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因?yàn)閷τ贏來說Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的相對原子質(zhì)量雖為27，但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對分子質(zhì)量為2時，我們可以把Al的相對原子質(zhì)量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質(zhì)量只能是大于18且小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質(zhì)量應(yīng)為一個小于56且大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，