中學化學中的16條優(yōu)先原理

1、中學化學中的16條優(yōu)先原理1.優(yōu)先放電原理電解電解質水溶液時，陽極放電順序為:活潑金屬陽極au、pt除外>s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子和f-。即位于前邊的復原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和f-就不能失去電子。陰極:ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般h后面的離子不能得到電子。例l.用鉑電極電解含物質的

2、量濃度一樣的fe2+、fe3+、h+的混合溶液時，優(yōu)先在陰極上復原的是。acu2+b.fe2+cfe3+d.h+選c2.優(yōu)先氧化原理假設某一溶液中同時含有多種復原性物質，那么參加一種氧化劑時，優(yōu)先氧化復原性強的物質。例2.向l00ml含0.005moi/lki和0.005mol/lkbr的混合溶液中通入標準狀況下的cl256m1，生成物為。a.kcl和br2b.kcl和i2c.kcl和br2、i2d.br2解：因為復原性i->br-，所以優(yōu)先氧化i-，ni-=0.005*0.l=0.005mol，ncl2=56/22400=0.00025mol，由2i-+cl2=i2+2cl-知i-和c

3、l2剛好反響完。br-末反響，選b。3.優(yōu)先復原原理假設某一溶液中同時含有多種氧化性物質，那么參加一種復原劑時，優(yōu)先復原氧化性強的物質。例3.在含有cuno32、znno32、feno33、agno3各0.0lmol的酸性混合溶液中參加0.01mol鐵粉，經攪拌后發(fā)生的變化應是。a.鐵溶解;析出0.01molag和0.005molcub.鐵溶解，析出0.0lmolag并放出h2c.鐵溶解，析出0.01molag,溶液中不再有fe3+d.鐵溶解，析出0.0lmolag，溶液中不再有cu2+。解:因為氧化性ag+>fe3+>cu2+>h+，所以先發(fā)生:2ag+fe=2ag+fe2

4、+再發(fā)生:2fe3+十fe=3fe2+0.01m010.005m0l0.01m010.005m010.01m01應選c。4.優(yōu)先沉淀原理假設某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，那么溶解度嚴格講應為溶度積小的物質優(yōu)先沉淀。例4.向kcl、nabr、ki混合溶液中逐漸參加agno3溶液時，先析出agi，其次為agbr，最后為agcl。5.優(yōu)先吸附原理任何固體都有吸附氣體和液體的特性。但不同的固體物質對不同的氣體或液體吸附才能不同，吸附才能大者優(yōu)先吸附。例5.將活性炭粉末投入到no2和o2的混合氣體中，活性炭會優(yōu)先吸附no2，而留下o2，因為活性炭對有色氣體和有色物質吸附才能很強，制糖

5、工業(yè)中常用活性炭使糖漿脫色。又如金屬鈀pd對h2的吸附才能就很強，常溫下1體積鈀能吸收700體積以上的h2。6.優(yōu)先吸收原理用枯燥劑枯燥氣體或用液體凈化氣體時，優(yōu)先吸收溶解度大的氣體或易被吸收的氣體。例6.實驗室制cl2時，cl2中?；煊猩倭縣cl，為除去hcl，常把cl2和hcl的混合氣體通入飽和食鹽水，因為hci在水中溶解度大，所以優(yōu)先被吸收，cl2只有少量損耗。又如實驗室制得的乙酸乙醋蒸氣中?；煊猩倭恳宜岷鸵掖迹瑢⒒旌蠚怏w通入到飽和na2co3溶液中，乙酸和乙醇優(yōu)先被吸收。7.優(yōu)先中和原理假設某一溶液中同時含有幾種酸性物質或堿性物質，當參加一種堿或酸時，酸性或堿性強的物質優(yōu)先被中和。例7

6、.給naoh、na2co3的混合溶液中參加鹽酸時，先發(fā)生:naoh十hcl=nacl十h2o再發(fā)生:na2co3十hci=nahco3十nacl最后發(fā)生：nahco3+hcl=nacl十co2十h2o化學上常利用此原理和酚酞、甲基橙雙指示劑測定燒堿的純度。當?shù)谝缓偷诙€反響完成時酚酞變色，第三個反響完成時甲基橙變色。8.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不一樣。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。例8.20號元素鈣的電子排布:i電子排布式：20ca1s22s22p63s23p64s22軌道表示式:9.優(yōu)先揮發(fā)原

7、理當蒸發(fā)沸點不同的物質的混合物時:低沸點的物質優(yōu)先揮發(fā)有時亦可形成共沸物。例9.將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度的表達正確的選項是。a增大b變?yōu)?0%c變小d.不變解析:因為hcl的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，hcl已蒸發(fā)掉了，所以選c。再如，石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、光滑油等。10.優(yōu)先書寫原理大多數(shù)有機反響亦有少數(shù)無機反響，反響物一樣，在同一條件下可發(fā)生多個平行反響。但寫方程式時，要寫主要產物。例10.這兩個反響除各自溫度下的主要生成物外，產物還有ch3cho、ch3cooh、so2、co、co2、c等。11.優(yōu)先溶解原理假設一種試劑參加到

8、含有多種沉淀的混合物中時，溶解度大的物質先溶解。例11.在agcl、agbr、agl沉淀的混合物中參加濃氨水，agcl先溶解，而agbr、agl那么不溶。因為agcl的溶解度比agbr、agi大，agcl電離出的ag+大，agcl固=ag+cl-ag+2nh3h2o=agnh32+2h2o同理給agbr、agl的混合物中參加na2s2o3溶液，agbr溶解。12.優(yōu)先結晶原理當將含有多種微粒的溶液蒸發(fā)掉一定量溶劑或改變溶液溫度一般為降溫時，溶解度小或溶解度變化大的物質優(yōu)先析出。例12.取100克水，配成100c時kcl飽和溶液，又取50克水參加35.4克nano3配成溶液。將這兩種溶液混合后，

9、在l00c時有晶體析出，試計算析出的是什么晶體?100c時各物質的溶解度為:kci31g、nano380g、kno320.9g、nacl35.8g解:kcinano3kno3nacl100c時150g水中可溶解各46.5g120g31.35g53.7g物質溶液中現(xiàn)有31g35.4g423g243gkcl+nano3=kno3+nacl74.58510158.53135.4xy列式解之x=42.3gy=24.3gkno3優(yōu)先析出。析出量為42.3-31.35=10.95g此題本質是溶液中存在著k+、na+、no3-、cl-四種離子，可以自由組合成kcl、nano3、kno3、nacl四種物質。因

10、溫度變化時，kno3首先到達過飽和狀態(tài)，所以kno3優(yōu)先析出。13.優(yōu)先操作原理1裝置安裝:從下到上，從左到右。2加物質，先固后液。3制氣體:先驗氣密性，再裝藥品一般。4氣體凈化:先洗氣凈化，再枯燥。5制氣完畢:先撤導氣管，再撤燈。6可燃性氣體:先驗純度，再點燃。7h2復原cuo的實驗:實驗開場先通氫，排凈空氣再點燈，實驗完畢先熄燈，試管冷卻再停氫。14.優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質時：先用物理方法看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性;再用化學方法：固體物質一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。例13.不用任何試劑，也不用焰色反響，如何鑒別nano3、bacl2、mgso4、naoh、fecl3溶液。解析:可先觀察出fecl3再以fecl3為試劑鑒別出naoh，然后以naoh為試劑鑒別出mgso4，以mgso4為試劑鑒別出bacl2最后余下的是nano315.優(yōu)先吸引原理極性分子與極性分子間作用力>極性分子和非極性分子間作用力>非極性分子和非極性分子間作用力化學鍵>氫鍵>分子間作用力組成和構造相似的共價型分子，分子量愈大，分子間作用力愈大。16.優(yōu)先考慮原理中學化學中的許多問題是對立統(tǒng)一的，存在著矛盾的主要方面和次要方面。所以我