高考一輪復習課件2.2離子反應

1、 第二節(jié) 離子反應1電解質(zhì)(1)化合物根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，可分為(2)電解質(zhì)根據(jù)在水溶液中能否_，可分為_和弱電解質(zhì)。(3)在離子反應書寫中，_質(zhì)用“_”表示；弱電解質(zhì)用“_”表示。_和_電解質(zhì)非電解質(zhì)完全電離強電解質(zhì)強電解離子分子一、離子反應及反應條件一、離子反應及反應條件在水溶液中進行的反應基本上都是離子反應。(2)實質(zhì)：_。(3)類型：離子反應包括氧化還原反應、復分解反應(鹽類的水解也屬于復分解反應)等。使溶液中某些離子的濃度改變2離子反應(1)概念：有_參加或有_生成的反應。離子離子3離子反應發(fā)生條件(1)離子間發(fā)生復分解反應有沉淀生成。不溶于水的化合物可依據(jù)書后物質(zhì)的

2、溶解性表判斷，還有以下物質(zhì)不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸鈣)等。1(2011 年廣東六校聯(lián)考)在 pH0 的溶液中，能大量共存的離子組是( ) ANa、Mg2、NO3、SO24 BK、Ca2、CH3COO、HCO3 CFe2、Na、Cl、NO3 DBa2、AlO2、K、SO24 A2 (2009 年全國卷)下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入 NaOH 溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、Al(OH)4 CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO24、K D二、離子方程式的書寫二、離子方程式的書寫1離

3、子方程式的書寫(1)定義：用實際參加反應的離子符號表示化學反應的式子。(2)書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的_，并配平；拆：將化學方程式中易溶于水且能_的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子形式；刪：刪去方程式兩邊相同的離子；查：檢查方程式兩邊是否滿足_和_。若是氧化還原反應，還需滿足_?；瘜W方程式完全電離原子守恒電荷守恒得失電子守恒3(2009 年廣東理基)下列離子方程式正確的是()D4(2011 年廣東佛山檢測)能正確表示下列反應的離子方程式是()A將銅屑加入氯化鐵溶液中： 2Fe3Cu=2Fe2 Cu2 B氫氧化鎂與稀硫酸反應： HOH-=H2O C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液： HCO3H=CO2 H

4、2O D將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 A熱點熱點 1 1 離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷注意“十面埋伏”埋伏一：是否符合客觀事實埋伏二：元素原子是否守恒離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相符合。如CO2通入 CaCl2溶液中，不發(fā)生反應，不能寫成CO2H2OCa2=CaCO32H。 反應前后各種元素的原子個數(shù)應該相等。如過量鋅與 FeCl3溶液反應：Zn2Fe3=Fe3Zn2(錯誤)，正確的是 Zn2Fe3=2Fe2Zn2。 埋伏三：電荷是否守恒埋伏七：是否符合題設條件埋伏九：判斷各種符號是否正確 如“=”、“ ”、“”、“”及離子符號寫成價態(tài)符號等。如 Na2CO3的水解不能寫成 CO23H2O=HCO3OH，應寫成 CO23H2OHCO3H2O。 埋伏十：較特殊情況是否特殊對待 除考慮反應中量的關系外，還應考慮其他特殊因素，如生成物溶解性、離子的配比關系等，才能正確寫出離子方程式。如 Mg(HCO3)2溶液與過量 NaOH 溶液反應： Mg2與 OH結合生成 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀。 【典例 1】 (2010 年