浙江化學學考標準適用于年級高中在校學生及相關(guān)人員

1、浙江省普通高中學業(yè)水平考試說明（化學）適用于2017級高中在校生及相關(guān)人員一、考試性質(zhì)與對象浙江省普通高中學業(yè)水平考試是在教育部指導下，由省級教育行政部門組織實施的全面衡量普通高中學生學業(yè)水平的考試。其主要功能一是引導普通高中全面貫徹黨的教育方針，落實必修課程教學要求；檢測高中學生的學業(yè)水平，監(jiān)測、評價和反饋高中教學質(zhì)量；為高中學生畢業(yè)提供基本依據(jù)。高中化學學業(yè)水平考試實行全省統(tǒng)一命題、統(tǒng)一施考、統(tǒng)一閱卷、統(tǒng)一評定成績。考試對象是高中在校學生，以及相關(guān)的往屆生、社會人員和外省在我省異地高考學生。本考試說明依據(jù)普通高中化學課程標準（實驗）和浙江省普通高中學科教學指導意見化學（2014版）的要求，

2、按照學業(yè)水平考試的性質(zhì)和特點，結(jié)合本省高中化學教學的實際制定而成的。二、考核目標（一）知識與技能目標化學考試的知識與技能要求主要由化學學科特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應(yīng)用、常見有機物及其應(yīng)用、化學反應(yīng)原理初步知識、化學實驗基礎(chǔ)知識、化學基本計算七個部分組成；主要涉及浙江省普通高中學科教學指導意見化學（2014版）規(guī)定的“化學1”、“化學2”、“化學反應(yīng)原理”三個必修模塊。（二）能力考核目標化學考試注重考查學科基本能力，同時注意考查學生初步運用化學視角和化學原理去觀察和解決生活、生產(chǎn)和社會現(xiàn)象中某些化學問題的能力。化學學科基本能力具體分述如下：1 .化學語言及應(yīng)

3、用能力：對化學用語的認知和使用能力。例如：記憶、識別、再現(xiàn)元素符號、原子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號、化學式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式、電離方程式、離子方程式，命名有機物。2 .化學方法及分析能力：對化學知識進行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如：對化學概念、原理的抽象概括；解釋化學現(xiàn)象；對元素、化合物知識進行系統(tǒng)化總結(jié)歸納；掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系，并做出相應(yīng)的推導、判斷。3 .化學實驗及研究能力：獨立完成化學實驗的能力。例如對實驗現(xiàn)象的觀察；進行實驗操作；處理實驗數(shù)據(jù)；對實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論的正確描述；進行簡單的化學實驗設(shè)計。4 .化學計量及計

4、算能力：運用化學知識和常用的數(shù)學方法解決化學問題的能力。例如根據(jù)化學式及化學方程式進行計算，進行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，進行有機物相對分子質(zhì)量、分子式的初步計算。（三）個性品質(zhì)考核化學課程應(yīng)有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質(zhì)的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力?；瘜W學科對學生學科思維及方法的要求如下：1 .經(jīng)歷對化學物質(zhì)及其變化進行探究的過程，進一步理解科學探究的意義，掌握科學探究的基本方法。2 .能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學問題，學會用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工、處理，以有效地解決問題。3 .能

5、在學習過程中進行計劃、評價、反思和調(diào)控，提高自主學習化學的能力。4 .發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱險和喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。5 .有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。6 .贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關(guān)注與化學有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。7 .樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度，崇尚科學，反對迷信。8 .熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復興、為人類文明和社會進步而努力學習化學的責任感和使命感。三、考試要求化學考

6、試對考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個層次，由低到高依次稱為了解、理解、應(yīng)用，分別用字母a、b、c表示，其含義如下：a-了解：對所學化學知識能識記、辨認、描述、區(qū)分、舉例、比較，達到“知其然”。具體包括：1 .復述有關(guān)化學概念和定律。2 ,了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。3 .正確書寫化學用語，認識化學中常用的計量單位。4 .記住常用化學儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過程。b理解：對所學化學知識能理解、說明、判斷、分類、歸納、解釋，達到“知其所以然”。具體包括：1 .準確領(lǐng)會重要的化學概念、原理的內(nèi)容、表達方法及適用范圍。2 .掌握化學實驗的原理、方法、操作過程，能根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論

7、。3 .判斷物質(zhì)的組成，掌握發(fā)生化學變化的規(guī)律。4 .理解化學計算的原理和方法。c-應(yīng)用：把所學的化學知識及原理應(yīng)用到新情景中解決問題。具體包括：1 .將重要的化學概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。2 .將化學知識用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。3 .說明化學知識在日常生活中的應(yīng)用。4 .關(guān)注化學知識在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。四、考試內(nèi)容化學考試的知識范圍是普通高中化學課程標準（實驗）及浙江省普通高中學科教學指導意見化學（2014版）中規(guī)定的必修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的普通高中課程標準實驗教科書（蘇教版）“化學1”、“化學2”、“化學反應(yīng)原理”三個必修模

8、塊。以下從知識條目、考試要求兩個方面，采用表格的形式，具體列出高中化學學科考試的內(nèi)容和要求。各部分內(nèi)容按模塊編寫（其中在“化學1中單列化學實驗基本操作考核要求）?；瘜W1(必修)專題知識條目要求一、化學家眼中的物質(zhì)世界1.豐富多彩的化學物質(zhì)(1)物質(zhì)的分英方法b(2)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系b(3)根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)b(4)四種基本化學反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系b(5)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念b(6)物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算b(7)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的簡單計算b(8)固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性a

9、(9)膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法a(10)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念a2.研究物質(zhì)的實驗方法(1)物質(zhì)的分離與提純(過濾、蒸儲、萃取、分液、結(jié)晶)b(2)焰色反應(yīng)a(3)常見離子的檢驗b(4)物質(zhì)的量濃度的概念b(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液b(6)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算c3.人類對原子結(jié)構(gòu)的認識(1)原子結(jié)構(gòu)模型的演變a(2)原子的構(gòu)成，原子符號b(3)核素、同位素的概念a二、從海水中獲得的化學物質(zhì)4.氯、澳、碘及其化合物(1)氯氣的工業(yè)制法a(2)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置a(3)氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理b(4)氯氣的物理性質(zhì)及用途a氯氣的化學性質(zhì)(跟某些金屬、H2、堿的反應(yīng))

10、,HC1O的漂白作用c(6)澳、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)a(7)氯、澳、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)b(8)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(學考刪掉強弱比較)口二、從海水中獲得的化學物質(zhì)5.鈉、鎂及其化合物(1)鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途a(2)鈉、鎂的化學性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))b(3)鈉、鎂的生產(chǎn)原理a(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法b(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途a(6)強、弱電解質(zhì)的概念a(7)離于反批日勺本質(zhì)及發(fā)生的條件b(8)離子方程式b有關(guān)化學方程式過量問題的計算b6.鐵、銅的獲取及應(yīng)用(1)自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)a(2)工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理b(3)鐵、銅的化學性

11、質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))b(4)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化c(5)檢驗Fe2+、Fe3+的常用方法(學考新加要求)b7.含硅礦物與信息材料(1)硅在自然界的存在形式a(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì)a(3)工業(yè)制備高純硅的方法a(4)三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷、玻璃a(5)硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學等領(lǐng)域中的應(yīng)用a四、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展8.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(1)二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)b(2)酸雨的成因和防治a(3)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)a(4)濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)a(5)S、SO、庫SO等硫及其化合物之間的

12、相互轉(zhuǎn)化b五、化學實驗基本操作11.常用儀器常用儀器的名稱、用途及使用方法a12.基本實驗操作(1)常見藥品的取用(塊狀固體、粉末固體、液體)a(2)常見藥品的保存a(3)儀器的連接與氣密性檢查b(4)儀器或藥品的加熱a(5)物質(zhì)的分離(過濾、結(jié)晶、分液、蒸儲、萃取)b(6)物質(zhì)的檢驗方法(如：試紙的使用、焰色反應(yīng)等)b(7)數(shù)據(jù)的測量和記錄(質(zhì)量、體積、溫度)b(8)玻璃儀器的洗滌a(9)化學品安全使用標識a(10)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法a化學2(必修)專題知識條目要求一、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.原子核外電子排布與兀素周期律(1)原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號兀素原子結(jié)構(gòu))b

13、(2)兀素周期律(核外電子排布、原子半徑、兀素主要化合價、兀素的金屬性和非金屬性的周期性變化)b(3)兀素周期表的結(jié)構(gòu)，向主族、問周期兀素原子核外電子排布、兀素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律b(4)主族兀素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、兀素性質(zhì)三者的關(guān)系c(5)兀素周期表的發(fā)展史、意義與作用a2.微粒之間的相互作用力(1)化學鍵的含義a(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因b(3)離子化合物、共價化合物的概念(4)簡單離子化合物、共價分子的電子式ab(5)簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式a(6)碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系a(7)分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響a3.從微

14、觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性(1)同素異形體與同素異形現(xiàn)象a(2)同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象a(3)NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力a(4)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式a二、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化4.化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度(1)化學反應(yīng)速率及其簡單計算a(2)影響化學反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用a(3)化學反應(yīng)的限度a(4)化學平衡的概念a(5)化學平衡狀態(tài)的特征a5.化學反應(yīng)中的熱量(1)化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式a(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)a(3)從化學反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)b(4)化

15、學鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系b(5)熱化學方程式的書寫a(6)利用熱化學方程式進行簡單計算b(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法a6.化學能與電能的轉(zhuǎn)化(1)原電池的概念a(2)銅一鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式b原電池的構(gòu)成條件a(4)常見化學電源b二、化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化7.太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用(1)太陽能開發(fā)利用的途徑和方式a(2)生物質(zhì)能的利用途徑a(3)氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用，了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題a三、有機化合物的獲得與應(yīng)用8.化石燃料與有機化合物(1)甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)(取代、氧化反應(yīng))b(2)同系物的概念，烷煌的分子組

16、成和簡單命名b(3)石油的分儲、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物a(4)乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)(加成、氧化)b(5)乙快的分子組成及主要性質(zhì)(加成、氧化)a(6)燃料(氣、液)在保存、點燃中的安全問題a(7)煤的氣化、液化和干儲的主要原理及產(chǎn)物a(8)苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)(取代反應(yīng))b(9)取代、加成等基本有機反應(yīng)類型的判斷b(10)根據(jù)化學式進行式量、兀素的質(zhì)量分數(shù)的計算b(11)由兀素質(zhì)量分數(shù)或組成兀素的質(zhì)量比、式量推斷有機物分子式b9.食品中的有機化合物(1)乙醇的分子組成、主要性質(zhì)(跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng))a(2)乙醛的分子組成，乙醛的性質(zhì)(加氫還原、催化氧化)，

17、乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象b(3)乙酸的分子組成、主要性質(zhì)(酸的通性、酯化反應(yīng))b(4)乙酸乙酯的制備實驗b(5)官能團的概念，常見官能團的性質(zhì)a(6)油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途a(7)幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系a(8)葡萄糖的檢驗原理和方法b(9)蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)(鹽析、變性)和用途a(10)氨基酸的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)a四、化學科學與人類文明10.化學是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(1)化學理論的建立和發(fā)展與人類認識世界的關(guān)系a(2)化學科學的研究內(nèi)容和發(fā)展前景a(3)化學在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用a11.化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)(1)化學與人類生活及其他學科的關(guān)系a(2)化學科學與環(huán)境保護(描述略有變動)a化學反應(yīng)原理(必修)專題知識條目要求三、溶液中的離子反應(yīng)7.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)幾種典型的弱電解質(zhì)a(2)弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡a(3)弱電解質(zhì)的電離方程式b(5)水的離子積常數(shù)(學考新增加)a8.溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH一)的關(guān)系a(2)pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系a(3)pH的簡單計算b(4)測定溶液酸堿