浙江化學(xué)學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)適用于年級高中在校學(xué)生及相關(guān)人員

1、浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試說明（化學(xué)）適用于2017級高中在校生及相關(guān)人員一、考試性質(zhì)與對象浙江省普通高中學(xué)業(yè)水平考試是在教育部指導(dǎo)下，由省級教育行政部門組織實施的全面衡量普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平的考試。其主要功能一是引導(dǎo)普通高中全面貫徹黨的教育方針，落實必修課程教學(xué)要求；檢測高中學(xué)生的學(xué)業(yè)水平，監(jiān)測、評價和反饋高中教學(xué)質(zhì)量；為高中學(xué)生畢業(yè)提供基本依據(jù)。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試實行全省統(tǒng)一命題、統(tǒng)一施考、統(tǒng)一閱卷、統(tǒng)一評定成績?？荚噷ο笫歉咧性谛W(xué)生，以及相關(guān)的往屆生、社會人員和外省在我省異地高考學(xué)生。本考試說明依據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）和浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見化學(xué)（2014版）的要求，

2、按照學(xué)業(yè)水平考試的性質(zhì)和特點，結(jié)合本省高中化學(xué)教學(xué)的實際制定而成的。二、考核目標(biāo)（一）知識與技能目標(biāo)化學(xué)考試的知識與技能要求主要由化學(xué)學(xué)科特點和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)原理初步知識、化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識、化學(xué)基本計算七個部分組成；主要涉及浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見化學(xué)（2014版）規(guī)定的“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)反應(yīng)原理”三個必修模塊。（二）能力考核目標(biāo)化學(xué)考試注重考查學(xué)科基本能力，同時注意考查學(xué)生初步運用化學(xué)視角和化學(xué)原理去觀察和解決生活、生產(chǎn)和社會現(xiàn)象中某些化學(xué)問題的能力?；瘜W(xué)學(xué)科基本能力具體分述如下：1 .化學(xué)語言及應(yīng)

3、用能力：對化學(xué)用語的認(rèn)知和使用能力。例如：記憶、識別、再現(xiàn)元素符號、原子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子符號、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式，命名有機(jī)物。2 .化學(xué)方法及分析能力：對化學(xué)知識進(jìn)行概括、分類、比較、判斷、推理等的能力。例如：對化學(xué)概念、原理的抽象概括；解釋化學(xué)現(xiàn)象；對元素、化合物知識進(jìn)行系統(tǒng)化總結(jié)歸納；掌握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、用途的相互關(guān)系，并做出相應(yīng)的推導(dǎo)、判斷。3 .化學(xué)實驗及研究能力：獨立完成化學(xué)實驗的能力。例如對實驗現(xiàn)象的觀察；進(jìn)行實驗操作；處理實驗數(shù)據(jù)；對實驗過程、現(xiàn)象及結(jié)論的正確描述；進(jìn)行簡單的化學(xué)實驗設(shè)計。4 .化學(xué)計量及計

4、算能力：運用化學(xué)知識和常用的數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的能力。例如根據(jù)化學(xué)式及化學(xué)方程式進(jìn)行計算，進(jìn)行物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算，進(jìn)行有機(jī)物相對分子質(zhì)量、分子式的初步計算。（三）個性品質(zhì)考核化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實踐能力。化學(xué)學(xué)科對學(xué)生學(xué)科思維及方法的要求如下：1 .經(jīng)歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，掌握科學(xué)探究的基本方法。2 .能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的化學(xué)問題，學(xué)會用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工、處理，以有效地解決問題。3 .能

5、在學(xué)習(xí)過程中進(jìn)行計劃、評價、反思和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。4 .發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱險和喜悅，感受科學(xué)世界的奇妙與和諧。5 .有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題做出合理的判斷。6 .贊賞化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。7 .樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學(xué)態(tài)度，崇尚科學(xué)，反對迷信。8 .熱愛家鄉(xiāng)，熱愛祖國，樹立為中華民族復(fù)興、為人類文明和社會進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感。三、考試要求化學(xué)考

6、試對考試內(nèi)容掌握程度的要求分為三個層次，由低到高依次稱為了解、理解、應(yīng)用，分別用字母a、b、c表示，其含義如下：a-了解：對所學(xué)化學(xué)知識能識記、辨認(rèn)、描述、區(qū)分、舉例、比較，達(dá)到“知其然”。具體包括：1 .復(fù)述有關(guān)化學(xué)概念和定律。2 ,了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途。3 .正確書寫化學(xué)用語，認(rèn)識化學(xué)中常用的計量單位。4 .記住常用化學(xué)儀器的名稱，知道它們的使用方法和基本操作過程。b理解：對所學(xué)化學(xué)知識能理解、說明、判斷、分類、歸納、解釋，達(dá)到“知其所以然”。具體包括：1 .準(zhǔn)確領(lǐng)會重要的化學(xué)概念、原理的內(nèi)容、表達(dá)方法及適用范圍。2 .掌握化學(xué)實驗的原理、方法、操作過程，能根據(jù)實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)得出正確的結(jié)論

7、。3 .判斷物質(zhì)的組成，掌握發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律。4 .理解化學(xué)計算的原理和方法。c-應(yīng)用：把所學(xué)的化學(xué)知識及原理應(yīng)用到新情景中解決問題。具體包括：1 .將重要的化學(xué)概念、原理用于解決一定條件下的具體問題。2 .將化學(xué)知識用于物質(zhì)的制備、分離、提純和鑒別。3 .說明化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用。4 .關(guān)注化學(xué)知識在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化中的作用。四、考試內(nèi)容化學(xué)考試的知識范圍是普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）及浙江省普通高中學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見化學(xué)（2014版）中規(guī)定的必修模塊的相關(guān)內(nèi)容，考試內(nèi)容包括我省現(xiàn)行的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書（蘇教版）“化學(xué)1”、“化學(xué)2”、“化學(xué)反應(yīng)原理”三個必修模

8、塊。以下從知識條目、考試要求兩個方面，采用表格的形式，具體列出高中化學(xué)學(xué)科考試的內(nèi)容和要求。各部分內(nèi)容按模塊編寫（其中在“化學(xué)1中單列化學(xué)實驗基本操作考核要求）?；瘜W(xué)1(必修)專題知識條目要求一、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1.豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)(1)物質(zhì)的分英方法b(2)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系b(3)根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)b(4)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系b(5)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念b(6)物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算b(7)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡單計算b(8)固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性a

9、(9)膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法a(10)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念a2.研究物質(zhì)的實驗方法(1)物質(zhì)的分離與提純(過濾、蒸儲、萃取、分液、結(jié)晶)b(2)焰色反應(yīng)a(3)常見離子的檢驗b(4)物質(zhì)的量濃度的概念b(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液b(6)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算c3.人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(1)原子結(jié)構(gòu)模型的演變a(2)原子的構(gòu)成，原子符號b(3)核素、同位素的概念a二、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)4.氯、澳、碘及其化合物(1)氯氣的工業(yè)制法a(2)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置a(3)氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理b(4)氯氣的物理性質(zhì)及用途a氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、堿的反應(yīng))

10、,HC1O的漂白作用c(6)澳、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)a(7)氯、澳、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)b(8)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(學(xué)考刪掉強(qiáng)弱比較)口二、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)5.鈉、鎂及其化合物(1)鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途a(2)鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))b(3)鈉、鎂的生產(chǎn)原理a(4)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗方法b(5)碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途a(6)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念a(7)離于反批日勺本質(zhì)及發(fā)生的條件b(8)離子方程式b有關(guān)化學(xué)方程式過量問題的計算b6.鐵、銅的獲取及應(yīng)用(1)自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)a(2)工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理b(3)鐵、銅的化學(xué)性

11、質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應(yīng))b(4)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化c(5)檢驗Fe2+、Fe3+的常用方法(學(xué)考新加要求)b7.含硅礦物與信息材料(1)硅在自然界的存在形式a(2)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì)a(3)工業(yè)制備高純硅的方法a(4)三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷、玻璃a(5)硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用a四、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展8.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(1)二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)b(2)酸雨的成因和防治a(3)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)a(4)濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性)a(5)S、SO、庫SO等硫及其化合物之間的

12、相互轉(zhuǎn)化b五、化學(xué)實驗基本操作11.常用儀器常用儀器的名稱、用途及使用方法a12.基本實驗操作(1)常見藥品的取用(塊狀固體、粉末固體、液體)a(2)常見藥品的保存a(3)儀器的連接與氣密性檢查b(4)儀器或藥品的加熱a(5)物質(zhì)的分離(過濾、結(jié)晶、分液、蒸儲、萃取)b(6)物質(zhì)的檢驗方法(如：試紙的使用、焰色反應(yīng)等)b(7)數(shù)據(jù)的測量和記錄(質(zhì)量、體積、溫度)b(8)玻璃儀器的洗滌a(9)化學(xué)品安全使用標(biāo)識a(10)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法a化學(xué)2(必修)專題知識條目要求一、微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性1.原子核外電子排布與兀素周期律(1)原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號兀素原子結(jié)構(gòu))b

13、(2)兀素周期律(核外電子排布、原子半徑、兀素主要化合價、兀素的金屬性和非金屬性的周期性變化)b(3)兀素周期表的結(jié)構(gòu)，向主族、問周期兀素原子核外電子排布、兀素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律b(4)主族兀素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、兀素性質(zhì)三者的關(guān)系c(5)兀素周期表的發(fā)展史、意義與作用a2.微粒之間的相互作用力(1)化學(xué)鍵的含義a(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因b(3)離子化合物、共價化合物的概念(4)簡單離子化合物、共價分子的電子式ab(5)簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式a(6)碳的成鍵特點與有機(jī)化合物的多樣性的聯(lián)系a(7)分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響a3.從微

14、觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性(1)同素異形體與同素異形現(xiàn)象a(2)同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象a(3)NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力a(4)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式a二、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化4.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度(1)化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算a(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用a(3)化學(xué)反應(yīng)的限度a(4)化學(xué)平衡的概念a(5)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征a5.化學(xué)反應(yīng)中的熱量(1)化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式a(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)a(3)從化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量變化理解反應(yīng)中的熱效應(yīng)b(4)化

15、學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系b(5)熱化學(xué)方程式的書寫a(6)利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算b(7)合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法a6.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(1)原電池的概念a(2)銅一鋅原電池的原理及電極反應(yīng)式b原電池的構(gòu)成條件a(4)常見化學(xué)電源b二、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化7.太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用(1)太陽能開發(fā)利用的途徑和方式a(2)生物質(zhì)能的利用途徑a(3)氫能的優(yōu)點、開發(fā)與利用，了解化石燃料的不可再生性及其給環(huán)境帶來的問題a三、有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用8.化石燃料與有機(jī)化合物(1)甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)(取代、氧化反應(yīng))b(2)同系物的概念，烷煌的分子組

16、成和簡單命名b(3)石油的分儲、裂化、裂解的主要原理及產(chǎn)物a(4)乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征及主要性質(zhì)(加成、氧化)b(5)乙快的分子組成及主要性質(zhì)(加成、氧化)a(6)燃料(氣、液)在保存、點燃中的安全問題a(7)煤的氣化、液化和干儲的主要原理及產(chǎn)物a(8)苯的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要性質(zhì)(取代反應(yīng))b(9)取代、加成等基本有機(jī)反應(yīng)類型的判斷b(10)根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行式量、兀素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算b(11)由兀素質(zhì)量分?jǐn)?shù)或組成兀素的質(zhì)量比、式量推斷有機(jī)物分子式b9.食品中的有機(jī)化合物(1)乙醇的分子組成、主要性質(zhì)(跟活潑金屬的反應(yīng)、氧化反應(yīng))a(2)乙醛的分子組成，乙醛的性質(zhì)(加氫還原、催化氧化)，

17、乙醛與銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象b(3)乙酸的分子組成、主要性質(zhì)(酸的通性、酯化反應(yīng))b(4)乙酸乙酯的制備實驗b(5)官能團(tuán)的概念，常見官能團(tuán)的性質(zhì)a(6)油脂的存在、分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)及用途a(7)幾種常見糖類物質(zhì)的組成、存在、物理性質(zhì)和相互關(guān)系a(8)葡萄糖的檢驗原理和方法b(9)蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)(鹽析、變性)和用途a(10)氨基酸的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)a四、化學(xué)科學(xué)與人類文明10.化學(xué)是認(rèn)識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)(1)化學(xué)理論的建立和發(fā)展與人類認(rèn)識世界的關(guān)系a(2)化學(xué)科學(xué)的研究內(nèi)容和發(fā)展前景a(3)化學(xué)在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用a11.化學(xué)是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)(1)化學(xué)與人類生活及其他學(xué)科的關(guān)系a(2)化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護(hù)(描述略有變動)a化學(xué)反應(yīng)原理(必修)專題知識條目要求三、溶液中的離子反應(yīng)7.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)幾種典型的弱電解質(zhì)a(2)弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡a(3)弱電解質(zhì)的電離方程式b(5)水的離子積常數(shù)(學(xué)考新增加)a8.溶液的酸堿性(1)溶液的酸堿性與溶液中c(H+)、c(OH一)的關(guān)系a(2)pH的概念，pH與溶液酸堿性的關(guān)系a(3)pH的簡單計算b(4)測定溶液酸堿