中考化學(xué)備考指導(dǎo)：基本概念

1、中考化學(xué)備考指導(dǎo)：根本概念中考生已經(jīng)進(jìn)入緊張的復(fù)習(xí)階段，為了幫助考生很好的對(duì)中考化學(xué)學(xué)科進(jìn)展復(fù)習(xí)備考，下面總結(jié)了化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)。根本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、酸堿性、穩(wěn)定性等5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有一樣核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

2、、化學(xué)式和化合價(jià)：1化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。2單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，那么氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2氧氣、N2氮?dú)?、H2氫氣F2氟氣、Cl2

3、氯氣、Br2液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等3化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣4根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的根據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.穿插對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6核外電子排布：1-20號(hào)元素

4、要記住元素的名稱及原子構(gòu)造示意圖排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子n表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)最外層為第一層不超過2個(gè)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子He有2個(gè)，構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。9、書寫化學(xué)方程式的原那么：以客觀事實(shí)為根據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫、配、注等。10、酸堿度的表示方法PH值說明：1PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈堿性。2PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。11、金屬活動(dòng)性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：1越左金屬活動(dòng)