高考化學名師專題指導課件【第5講】電解質溶液離子反應(53頁)

1、第五講電解質溶液離子反應第五講電解質溶液離子反應考點概覽考綱要求1.電解質1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性2.離子反應3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件4.了解常見離子的檢驗方法3.離子反應方程式 5.能正確書寫離子方程式電解質知識回顧1電解質：是指在_中或_狀態(tài)下能導電的_。在水溶液中或_狀態(tài)下_導電的_是非電解質。2電離是指_在溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠_的過程。3強電解質是指在水溶液里能_成離子的電解質，強電解質在稀溶液中全部以_形式存在，沒有_存在。強酸、強堿、大多數鹽、活潑金屬氧化物等都是強電解質。

2、水溶液熔化化合物熔化不能化合物電解質自由移動離子完全電離離子分子4弱電解質是指在水溶液里_電離成離子的電解質。，弱電解質在稀溶液中有_和_存在。弱酸、弱堿、水、有機酸等都是弱電解質。5電解質溶液的導電能力：離子_，離子所帶_，則溶液的導電性_，反之導電性越弱。6酸堿指示劑顯色、稀溶液的酸堿性、pH不能完全分子離子濃度越大電荷越多越強(1)室溫條件下三者關系：石蕊酚酞溶液酸堿性pH_酸性_7紫色無色_等于7_堿性_7紅色無色小于中性藍色紅色大于(2)pH的測定方法：酸堿指示劑：只能測出pH范圍，一般不能準確測定pH。pH試紙使用方法：a.不用水濕潤試紙；b.用玻璃棒蘸取未知液點在試紙中央；c.與

3、標準比色卡比色。pH越小，溶液酸性越強，pH越大，溶液堿性越強?！纠?】 (2011年廣東水平考試)下列氣體通入水中，不能形成電解質溶液的是()ANH3 BO2CHBr DHCl解析：O2是單質，不與水反應，不能形成電解質溶液。NH3與水反應生成的NH3H2O屬于電解質，HBr和HCl是電解質，故NH3、HBr、HCl氣體通入水中能形成電解質溶液。答案：B易錯提醒：1.酸、堿、鹽、低價活潑金屬氧化物等屬于電解質。2非金屬氧化物、高價金屬氧化物、大多數有機物不屬于電解質。SO2、SO3、NH3等水溶液的導電，不是它們自身電離的離子導電，是與水反應的生成物電離出的離子導電，它們不屬于電解質。3單質

4、與混合物既不屬于電解質又不屬于非電解質。如鈉、石墨、氯氣、鹽酸溶液等。4難溶物質在熔化條件下能電離的屬于電解質。如BaSO4、MgO等。5濃度不同的強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強。但同濃度、同溫度時，強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強。6HCl、H2SO4等酸是共價化合物，它們的純液體不導電。在水中發(fā)生電離反應后能導電。7電離方程式：強電解質的電離方程式用“=”表示電離完全，弱電解質的電離方程式用“”表示電離不完全。課堂練習1下列物質屬于非電解質的是()A碳酸鈉 B蔗糖C氫氧化鈉 D硫酸解析：酸、堿、鹽屬于電解質。蔗糖屬于有機物中糖類物質，不屬于電解質。答案：B2

5、下列實驗過程中，溶液的pH增大的是()A向NaOH溶液中加水B向NaCl溶液中滴加稀鹽酸C向NaOH溶液中滴加稀鹽酸D向稀鹽酸中滴加NaOH溶液解析：NaOH中和HCl，溶液酸性減弱，pH增大。答案：D離子反應知識回顧1離子反應特點：在反應過程中有_參加或生成，離子的_和(或)_發(fā)生變化。2離子反應發(fā)生條件(1)生成_物質如：CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3等。(2)生成_物質如：弱酸、弱堿、水等。(3)生成揮發(fā)性物質如CO2、SO2等。(4)有元素價態(tài)和(或)離子種類發(fā)生變化的氧化還原反應。離子數量種類難溶難電離3離子共存問題的判斷(1)判斷離子之間能否共存的條件是：離子之間

6、不發(fā)生反應即可共存，若反應則不能大量共存。(2)常見不能相互共存離子組：離子方程式知識回顧1意義：離子方程式代表的不僅是某_反應，還可以表示某_反應。如：(1)NaOHHCl=NaClH2O；(2)2KOHH2SO4=K2SO42H2O；(3)NaOHHNO3=NaNO3H2O(1)(2)(3)反應的離子反應方程式都可用：HOH=H2O表示。一個一類2書寫原則(1)只表示實際參加反應的_和(或)單質、化合物的_，刪去沒有參加反應的離子和(或)單質、化合物的化學式。(2)離子方程式中可溶性強酸、強堿、可溶性鹽用_形式表示。單質、氧化物、弱酸、弱堿、難溶鹽等都用化學式表示。(3)用“”“”注明氣體

7、，沉淀狀態(tài)。(4)使方程式兩邊離子帶_總量和_個數相等。離子化學式離子電荷原子解析：Fe與HCl反應生成Fe2，F(xiàn)e2H=Fe2H2(該題與2012年1月廣東水平考試18題相同)。答案：C解析：選項A錯誤，硫酸是強酸，完全電離正確式NaHSO4NaHSO；選項B正確；選項C錯誤，F(xiàn)e只生成Fe2，正確式Fe2H=Fe2H2；選項D錯誤，氨水中的NH3H2O為難電離的弱堿，應寫分子式。正確式是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。答案：B7下列化學方程式中，不能用離子方程式HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCB

8、a(OH)2H2SO4=BaSO42H2ODNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2常見離子的檢驗方法知識回顧1常見陽離子的特征反應和檢驗方法。9(2012廣東水平考試)可用于沉淀Ba2的試劑有()ANaCl溶液 BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液 DNaNO3溶液一、單選題考點一電解質1下列物質屬于電解質的是()ACu BN2CKNO3 DC2H5OH解析：電解質研究的對象是化合物，是在水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物。A、B兩項為單質，D項的水溶液不導電。C項是強電解質。答案：C2下列物質的水溶液其溶質能導電，但該物質屬于非電解質的是()ACu BSO2CHCl DCH3CH2OH

9、解析：SO2是非電解質，SO2與水反應生成的硫酸是電解質，能導電；CH3CH2OH是非電解質不導電。答案：B3(2012年廣東學業(yè)水平考試)通入水中能形成電解質溶液的氣體是()AHCl BN2CCH4 DCO解析：HCl是電解質，其水溶液鹽酸是電解質溶液。N2、CH4、CO不屬于電解質，也不與水反應生成電解質。答案：A考點二離子反應6不能與BaCl2溶液形成沉淀的試劑()ANaCl溶液 BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液 DAgNO3溶液考點三離子方程式12下列反應的離子方程式能用HOH=H2O表示的是()A氫氧化鋁與鹽酸反應B石灰水跟硫酸溶液反應C氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應D氨氣通入稀鹽酸溶液中解析：選項A錯誤，正確式：Fe2H=Fe2H2(2010年廣東水平考試16題相同)。答案：A考點四常見離子的檢驗方法16(2012年廣東水平考試)可用于鑒別KCl和KOH兩種溶液的試劑是()ANaCl溶液 B酚酞溶液CNa2CO3溶液 DKNO3溶液解析：KCl溶液顯中性，遇酚酞溶液不變色。KOH溶液顯堿性，遇酚酞溶液由無色變紅色。答案：B17(2012年廣東水平考試)可與NaCl溶液反應生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是()ANaOH BH2SO4CNa2CO3 DAg