浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試(2月)化學(xué)試題

1、浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬考試（2月）化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選，多選，錯選均不得分）1.HC1O屬于A.酸D.氧化物2.下列儀器名稱為容量瓶”的是A.B.C.D.3.下列屬于非電解質(zhì)的是A.醋酸B氫氧化鉀C.銅D.葡萄糖高溫4 .在反應(yīng)SiO2+2C=Si+2COT中，還原劑是A.SiO2B.CC.SiD.CO5 .下列物質(zhì)的水溶液因水

2、解而呈堿性的是A.KClB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.(NH4)2SO46.下列說法不正確的是A.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明 C硅單質(zhì)可直接用于制造光導(dǎo)纖維 編織物B. 丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液D.二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽燈7 .下列化學(xué)用語表述正確的是A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡式:O=C=OB.NH3的電子式:C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:>84D.甲烷的球棍模型:8 .下列說法不正確的是A.電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣9 .鎂條著火時，不可用二氧化碳滅火C工業(yè)煉鐵時，用焦炭直接還原氧化鐵得到鐵單質(zhì)D.濃硫酸具有吸水性等特性，是因為濃硫酸中硫酸主要以分子形式存在10

3、 下列說法正確的是A.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到玻璃棒、膠頭滴管B.用濕潤的pH試紙測量稀氫氧化鈉溶液的pH,測量值偏大C.可用焰色反應(yīng)鑒別氯化鈉和碳酸鈉D.用分液的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀11 .下列說法不正確的是A.石墨烯和石墨互為同素異形體B.乙酸和硬脂酸(C17H25COOH)互為同系物C.丙烷與氯氣反應(yīng)，可彳#到沸點不同的3種一氯代物D.(CH3)3CCH2CH3勺名稱是2,2-二甲基丁烷11.下列說法正確的是A.我國西氣東輸”中的氣”指的是石油氣B.發(fā)展太陽能發(fā)電、利用CO2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染C石油的裂化、裂解和煤的干儲均為化學(xué)變化、

4、煤的氣化、液化和石油的分儲均為物理變化D.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)12 .在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH-aKJ/mol達到化學(xué)平衡時,下列說法一定正確的是A.反應(yīng)放出aKJ熱量B.消耗1molN2的同時消耗3molH2C.3v(H2)=2v(NH3)D.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:213 .下列離子方程式正確的是A.氧化鈉和鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+=H2OB.氯氣和FeCl2溶液反應(yīng)：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-C.硫酸氫錢溶液和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：OH-+NH4+=NH3H2OD.碳酸氫鋼溶液和足量氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba2+2

5、HCO3-+2OH=BaCO3j+CO32+2H2O14 .W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如右圖所示，下列說法不正確的是A.W、X、Y三種元素的原子半徑依次減少B.W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X的強C可在省略號對應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑D.Z元素與水反應(yīng)得到HZO,HZO只有氧化性15 .下列說法不正確的是A.乙烯能使濱水、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，其褪色原理不相同B.苯在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)得到硝基苯，發(fā)生了取代反應(yīng)C.乙醛在一定條件下能與氫氣反應(yīng)生成乙醇，發(fā)生了還原反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的乙快與乙二醇(HOCH2CH20Hl在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量不相同1

6、6 .下列說法不正確的是A.蔗糖、棉花和蠶絲均為高分子化合物B.油脂是高級脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中紓解完全后混合液出現(xiàn)分層C.淀粉在人體內(nèi)淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生命活動所需要的能量D.王雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸錢溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸儲水，振蕩后蛋白質(zhì)不溶解17.有一種新型的固體氧化物型燃料電池，裝置如圖所示，在兩極上分別通入甲烷和空氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是1I-X;出.號群匕1%*r.m加2網(wǎng).*r仰第17也圖A.a處通入的甲烷B.工作時，在熔融電解質(zhì)中，O2-離子移向d電

7、極C.c電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.d電極的電極反應(yīng)式：O2+4e-=2O2-18 .常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列說法不正確的是A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH尸n(HCl)B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)<c(Cl-)C.相同體積的兩溶?都用書稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的小D.相同體積的兩溶液分別于足量的鎂條反應(yīng)，收集到相同條件下的氣體體積相同19 .根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是M1,M3V.I*c*i.反應(yīng)遇g王一.超A H=(E4E1)KJ/molA H=(E2E3)KJ/molA H=(E-E4)KJ/m

8、olA H=2(E-E1)KJ/molA.C金剛石，s)+O2=CO2(g)B.2c6墨，s)+O2(g)=2CO(g)C.C6墨，s)=C削J石，s)D.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)20.下列說法正確的是A.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變?yōu)榈庹魵?，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力B.硫酸鉀和硫酸溶于水都電離出硫酸根離子，所以它們在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電C在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D.H2和C12在光照條件反應(yīng)生成HCl,一定有共價鍵的斷裂和形成21 .在某密閉恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)=Y(g)+nZ(g)AH=+QKJ/mol(Q>0)。反應(yīng)體系2m

9、in時達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化如下圖所示。(第10min到16min的X濃度變化曲線未標出)，下列說法不正確的是A.反應(yīng)方程式中n=1B.12min-14min內(nèi)，用Y表示的評價速率為0.005mol/(Lmin)C在6min-10min內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為0.015QKJD.第12min時，Z曲線發(fā)生變化的原因是移走一部分Z22 .設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NAC.常溫下1LPH=

10、2的硫酸溶液中由誰電離出的H+數(shù)目為0.01NAD.9g13CO2與N217O的混合溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的HX,HY溶液，PH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A.當(dāng)V(NaOH)=0mL時,c(X-)>c(Y-)B.a點時：c(Y-)+c(HY)=0.1000mol/LC.b點時：c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D.當(dāng)v(NaOH)=20.00mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數(shù)相對大?。篘前者N后者24.在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末

11、充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中，不正確的是A.當(dāng)aw2b寸，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3+Fe=3Fe2+B.當(dāng)2b<a<4b,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為2bmolwn(-)&4bmolC.當(dāng)2a=5b時，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+D.當(dāng)2b<a<4b時，反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+):n(Cu2+)=1/2(a-2b):(a+b)25.已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-SO42-HCO3rHSO3-中的幾種離

12、子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗(假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。,=*”22年向.信陽4卜江”溶液a.過皿串1卜就滿*'I：加誦北，>沁春一下列說法不正確的是A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-B.溶液Y中肯定存在HCO3rHSO3、Ba2+、NH4+C溶?YY中一定含有Cl-,且n(Cl-)=0.01molD.溶液Y中可能存在Na+,為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實驗驗證非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26. (6分)煌A是一種重要的化工原料，A完全燃燒后生成m(CO2):m(H2O)=22:9,A在

13、同系物中相對分子質(zhì)量最小?，F(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答：(1)有機物A中含有的官能團名稱為。O(用化學(xué)方程式表示)(2)有機物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)有機物E能使澳的四氯化碳溶液褪色，其原因是(4)下列說法不正確的是A.B*C可通過如下兩步直接實現(xiàn)：熱銅絲催化氧化，直接與新制Cu(OH)2共熱B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡C若C*E為加成反應(yīng)，則D為乙快D.為制備干燥的F,可在分離出F后，選用堿石灰做干燥劑27. (6分)化合物甲(M=110g/mol)是一種抗磁性的儲氫材料，現(xiàn)取5.5g化合物甲隔絕空氣加熱使之完全分解，收集到3.36LH2(標準狀況)

14、和兩種常見的金屬單質(zhì)，另將等質(zhì)量的化合物甲魚足量的鹽酸充分反應(yīng)也能放出H2,得到的溶液中加入足量的NaOH溶液，過濾、4.0g;丙可作為耐高溫洗滌、灼燒，得到化合物乙和丙。其中乙可作紅色的顏料，其質(zhì)量為材料。請回答：(1)化合物甲的組成元素為H和(用元素符號表示)，化學(xué)式為(2)化合物甲魚鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。28. (4分)中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)分離與提純的方法有過濾、分液、萃取、蒸發(fā)、蒸儲等，根據(jù)如圖裝置回答：(1)儀器A的名稱為。(2)分離NaOH的乙醇溶液”不能用此裝置的原因為。(3)下列說法正確的是。A.冷凝管中水流方向為a進b出B.如果忘加沸石，可快速將沸石加入將近沸騰的液體中C.蒸

15、儲時可以用球型冷凝管代替直型冷凝管D.溫度計水銀球位置過低，會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)29. (4分)現(xiàn)有48.4g堿式碳酸鎂樣品(化學(xué)式：xMgCO3-yMg(OH)2zH2O,x、y、z為正整數(shù))，將其分為二等份，一份樣品充分灼燒至恒重進行熱重分析，結(jié)果如圖所示。另一份投入150mL某溶液的鹽酸中，充分反應(yīng)后生成CO24.48L(已知算成標準狀況下)，所得溶液稀釋至250mL,測得溶液的c(H+)=0.100mol/L。按要求回答下列問題：mol/L(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=(2)x:y:z=30.【加試題】(10分)氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)N2O是一

16、種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的化學(xué)方程式為：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)AH<0你認為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否自發(fā)進行，請判斷并說明理由。某研究小組為針對N2O的分解進行研究，常溫下，在1L恒容容器中充入0.100molN2O氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，t#畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨勢圖。第30H)圖(2)N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O5通過電解制備N2O5,陰、陽極室之間用質(zhì)子交換膜隔開，兩極電解液分別為稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸，用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應(yīng)式為。已知，一定條件下有下列反應(yīng)：I2N2O5(g

17、)"4NO2(g)+O2(g)AH1II2NO2(g)-、2NO(g)+O2(g)AH2m2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1)AH3寫出NO和02的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式。在容積為2L的恒容密閉容器中充入1.00molN2O5,假設(shè)在TC時只發(fā)生反應(yīng)I、n,若達到平衡狀態(tài)后02為1.00mol,N02為0.400mol,則TC時反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為。(3)NH3和Cr2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為Cr2O3(s)+2NH3(g)=2CrN(s)+3H2O(g)在800c時，為降低相同時間內(nèi)收集到的粗

18、產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應(yīng)器中NH3(g)流量的工藝手段達成，請解釋可能的原因。31.試加試題】(10分)乳酸亞鐵：CH3CH(OH)COO2F>H20,M=288.0g/mol是一中新型的優(yōu)良補鐵劑，綠白色晶體，溶于水，幾乎不溶于乙醇。某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Si02、A12O3)出發(fā)，先制備綠磯，再合成乳酸亞鐵。已知： 研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的由燒渣制備綠磯晶體的操作流程如下:幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的PH(開始沉淀的PH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)。金屬離子開始沉淀的PH沉淀完全的PHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88

19、.8湖“豚出4港2抨'以.,磯.體'人泄m由綠磯(FeS047H20)制備乳酸亞鐵涉及下列反應(yīng)：FeSO4+Na2CO3=FeCOg+Na2SO42CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O->CH3CH(OH)COO2Fe-3H2O+CO2r請回答：(1)濾渣2的成分為(寫化學(xué)式)。(2)操彳a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。洗滌綠磯粗產(chǎn)品的具體操作為c(3)據(jù)題干信息，欲制備較純凈的FeCO3時，某同學(xué)設(shè)計的實驗裝置示意圖如右圖所示(夾持裝置省略)。儀器A中存放的試劑為，裝置C的作用為。'一應(yīng)井片第31愿圖(4)在室溫下，將所得的乳酸亞鐵成品用無

20、水乙醇進行浸泡2次，從而得到精制產(chǎn)品。選擇用無水乙醇進行浸泡的優(yōu)點是(寫出兩點)。(5)該學(xué)習(xí)小組同學(xué)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是。經(jīng)查閱文獻后，小組同學(xué)改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取0.576g樣品，溶解后進行必要處理，用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶?體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸

21、亞鐵的純度為(以質(zhì)量分數(shù)表示)。32.【加試題】(10分)藥物K可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所已知：通常在同一個碳原子上連有兩個煌基不穩(wěn)定，易脫水形成談基醛能發(fā)生煌醛縮合反應(yīng)，再脫水生成不飽和醛：RSH。，H-C-CHO小寸-尿-CHOqRMF=%HQ項。H0HOH0H請回答：(1)下列說法不正確的是A.化合物A能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B.化合物C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.I轉(zhuǎn)化為J屬于加成反應(yīng)D.K與足量NaOH溶液反應(yīng)時，ImolK最多可消耗3molNaOH(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)E的化學(xué)方程式為。(4)寫成符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。能與氯化鐵

22、溶液發(fā)生顯色反應(yīng)1H-NMR譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(5)通常采用有機物H為原料合成有機物I,請設(shè)計該合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。答案一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選，多選，錯選均不得分)1-5ACDBB6-10CACAC11-15BBDDD16-20CBADD21-25CBCDC二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26. (1)碳碳雙鍵、碳雙鍵(1分)，其它不給分。(2) CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH(1分)，寫成離子方程式且正確的給分，分子式寫

23、錯不給分。(3) CH3COOCH=CH2+Br2CH3COOCHBr-CH2BK2分)，寫成分子式不給分，結(jié)構(gòu)簡式錯不給分，濱原子寫在上下方時，碳與澳之間沒有短線不給分。(4) ABD(2分)(有錯不給分，對2個名1分，選一個且正確的也不給分)。27. (1)Fe、Mg(2分，寫名稱不給分，寫一個且正確，給1分)Mg2FeH6(2分，有錯不給分，次序排列不扣分)(2) Mg2FeH6+6H+=2Mg2+Fe2+6H2(2分，寫化學(xué)方程式不給分，沒配平扣1分，無箭頭不扣分)28. (1)蒸儲燒瓶(1分，其它不給分)(2)酒精揮發(fā)，著火點低，不能用明火(1分)(只要答出不能用明火”就給分)(3) AD(2分)(有錯不給分，對1個給1分)29. (1)3.50(有效數(shù)字1分)(2)4:1:5(2分，整數(shù)倍也給分，但小數(shù)點或分數(shù)不給分)30. (1)一定不能，因為該逆反應(yīng)的AS<0AH>0所以該逆反應(yīng)不能自發(fā)(1分)。(判斷錯誤不給分，寫成不能，因為AS<0AH>0給分)(開始一段時間在0.100mol/L處幾乎不變，最后落在0.150mol/L處)(1分)，起點、終點及趨勢正確給分。(2)N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+(2分，若HNO3寫成NO3-,但其它正確的給1分)4NO(g)+3O2(g)+4NaOH(aq