中考化學考點溶液計算的方法

1、中考化學考點溶液計算的方法大家知道中考化學考點溶液計算嗎?溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最根本的質(zhì)量關系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應注意此關系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關系，可進展如下的有關計算。1根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。2根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的

2、溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假如溶劑質(zhì)量減少蒸發(fā)溶劑時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。4根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假如溫度變化降溫或升溫時，能從飽和溶液里析出或需參加晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題可以有：1溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分數(shù)。2溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3將一濃度的溶液參加一定量的水進展稀釋，或參加固體溶質(zhì)，求稀釋后或

3、參加固體后的溶液的質(zhì)量分數(shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進展換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較如下：溶解度質(zhì)量分數(shù)量的關系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關系條件與溫度有關氣體還跟壓強有關一定是飽和溶液與溫度、壓強無關不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個比值，沒有單位運算公式溶解度=×