混合氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法和物質(zhì)的量概念的理解

1、混合氣體摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)的計(jì)算(1)已知標(biāo)況下密度，求相對(duì)分子質(zhì)里.相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，則Mr在數(shù)值上等于M=22.4L/mol(2)已知相對(duì)密度，求相對(duì)分子質(zhì)量若有兩種氣體A、B將網(wǎng)與的比值稱為A對(duì)B的相對(duì)密度，記作Db,即Db=4由推論三，照A)=q=DB(B)Mr(B)(B)M(A)=DbMr(B)以氣體B(Mr已知)作基準(zhǔn)，測(cè)出氣體A對(duì)它的相對(duì)密度，就可計(jì)算出氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量，這也是測(cè)定氣體相對(duì)分子質(zhì)量的一種方法.基準(zhǔn)氣體一般選H2或空(3)已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)），求混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量.例

2、等物質(zhì)的量的C。H2的混和氣，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr.解：平均相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，按照摩爾質(zhì)量的定義設(shè)C。H2的物質(zhì)的量均為1molm總imol28g/mol1mol2g/mol=15g/moln巧2mol心、由此例推廣可得到求M的一般公式：設(shè)有A、B、C諸種氣體Mm總M(A)n(A)+M(B)n(B)+n總n(A)+n(B)+推論一M=M(A)n(A)%M(B)n(B)%+推論二M=M(A)V(A)%M(B)V(B)%+例：空氣的成分N2約占總體積的79%,O2約占21%,求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量.解：由上面計(jì)算平均摩爾質(zhì)量的方法可得M(空氣)=M(N2)V(N2)%+

3、M(O2)V(O2)%=28g/molX79%+32g/molx21%=28.8g/mol答：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為.利用類比加深對(duì)物質(zhì)的量概念的理解物質(zhì)的量這一章涉及很多概念和公式很多。對(duì)這些概念和公式的正確理解，是我們靈活運(yùn)用這章知識(shí)的關(guān)鍵，更是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。物質(zhì)的量也是我們進(jìn)入高中來(lái)學(xué)習(xí)的第一章理論性很強(qiáng)的知識(shí)。概念抽象，特別是物質(zhì)的量，大家很容易弄錯(cuò)，但是物質(zhì)的量是我們化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只有掌握了它，我們才能學(xué)好化學(xué)，正確理解化學(xué)反應(yīng)?？梢哉f(shuō)，物質(zhì)的量是我們真正走入化學(xué)世界的第一步。以后很多化學(xué)的思考方式，都是建立在它的基礎(chǔ)上?，F(xiàn)在就打個(gè)比方吧，物質(zhì)的量

4、實(shí)際上是一個(gè)度量衡，就像秦始皇統(tǒng)一中國(guó)時(shí)，所采取的度量衡統(tǒng)一一樣。大思路概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最本源的概念入手。打個(gè)比方，什么叫同位素，大家都知道說(shuō)是指質(zhì)子數(shù)相等的一類原子，可是什么又是原子呢大家就說(shuō)是物質(zhì)的基本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續(xù)問(wèn)，就追究到了原子核與核外電子，然后又到了中子、質(zhì)子。這最本源的東西就是中子、質(zhì)子、電子。我們暫且把這種方法叫做“尋根刨底”吧！在利用我們的類比方法，一定可以理解這章抽象的概念！下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。0012阿佛加德羅常數(shù)：所含有的12C原子個(gè)數(shù)，NA6.021023個(gè)這不是一個(gè)精確mC值，而是一個(gè)近似值。1摩

5、爾：把含有以個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)微粒叫做1摩爾該物質(zhì)，即6.021023個(gè)物質(zhì)微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！舉例：6.021023個(gè)H2O分子，或者說(shuō)Na個(gè)H2O分子，就是1摩爾水；23.6.0210個(gè)質(zhì)子，或者說(shuō)Na個(gè)質(zhì)子，就是1摩質(zhì)子；1摩爾氧氣就是6.021023個(gè)氧分子。2,即Na個(gè)氧分子。2；1摩爾電子就是6.021023個(gè)電子,即NAj電子。但是我們不能說(shuō)1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。物質(zhì)的量一摩爾：以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。它與物質(zhì)的質(zhì)量不一樣。我們?cè)诒硎鰰r(shí)，必須指明微粒種類。我們接著上面的例子幫助大家理解：1打鉛筆等于12支鉛筆；2打鉛筆等于

6、212支鉛筆；3打鉛筆等于312支鉛筆；n打鉛筆等于n12支鉛筆；第一點(diǎn)：這里的“打”是“數(shù)量這個(gè)物理量”的一個(gè)單位，相當(dāng)于“摩爾”，是一個(gè)“物質(zhì)的量這個(gè)物理量”的單位。23第二點(diǎn)：“12”相當(dāng)于NA,即6.0210,是一個(gè)阿佛加德羅常數(shù)。我們?cè)诶^續(xù)往下想:12支鉛筆是1打；一一212，一212支鉛筆是打;12一一312.312支鉛筆是打；12.NN支鉛筆是一打;12一一一N一所以我們類推得到:即得到公式:N個(gè)物質(zhì)微粒就是玄摩該物質(zhì)。6.021023NNn-23NA6.0210摩爾質(zhì)量一克/摩：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。實(shí)際上就是6.021023個(gè)該物質(zhì)分子的質(zhì)量。從

7、這個(gè)定義就知道，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是不一樣的，他們的單位也不一樣。摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量。舉例:1mol氧氣的質(zhì)量是32g,那么氧氣的摩爾質(zhì)量就是32g/mol。氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量是32。1molNa質(zhì)量是23g,那么鈉的摩爾質(zhì)量就是23g/mol。鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是23。那么：32gs氣就是1mol;64g氧氣就是64mol ；32mg氧氣就是mmol ；mg Na就是mmol ；23于是我們可以得到一個(gè)公式:其中M是摩爾質(zhì)量，是密度, V是體積氣體摩爾體積一升/摩：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積為，即1摩爾氣體的體積。實(shí)際上就是6.02 1023個(gè) 氣體分子

8、占有的體積約為 和摩爾質(zhì)量一樣的推導(dǎo)法，我們得到一個(gè)公式V m/n - VmVm物質(zhì)的量濃度一摩/升：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位體積中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量的多少，即1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，實(shí)際就是1L溶液中含有多少個(gè)6.021023個(gè)溶質(zhì)分子公式：C-VNa和摩爾。其他的概念和定義在這些概念中，最本源的是什么，其實(shí)就是阿佛加德羅常數(shù)都建立在它們的基礎(chǔ)上。讓我們以題為載體來(lái)理解吧！體驗(yàn)1下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（）A1gH2所含的原子個(gè)數(shù)B. 4g氨氣所含的原子個(gè)數(shù)C. 23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D. 16gO2所含的分子個(gè)數(shù)體驗(yàn)思路：抓住定義，阿佛加德

9、羅常數(shù)指的是1摩爾物質(zhì)的微粒數(shù)，1摩爾就是阿佛加德羅常數(shù)個(gè)，就像“一打就是12個(gè)。所以我們求物質(zhì)的量，即求物質(zhì)到底有多少摩爾，就有多少個(gè)阿佛加德羅常數(shù)，就像“到底有多少打，就有多少個(gè)12個(gè)”。利用公式nmV或者nVm根據(jù)已知條件選擇其中之一，然后我們還要注MMVm%）意題目具體指的是什么微粒。體驗(yàn)過(guò)程：A選項(xiàng)：nH2nH2mH22mol1mol,這個(gè)選項(xiàng)中大家一定就要注意指的2Mh22是氫原子數(shù)而不是氫分子數(shù)，選項(xiàng)對(duì)B選項(xiàng)：nHeme4mol1mol,1摩爾He含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)He分M4子。C選項(xiàng)：nenK.nNa型包23mol1mol,每個(gè)Na失去一個(gè)電NaMNa23子，所以電子數(shù)和Na

10、離子數(shù)相等，根據(jù)阿佛加德羅常數(shù)的定義，1摩爾電子就是阿佛加德羅常數(shù)個(gè)電子。mb,16D選項(xiàng)：no-mol0.5mol,根據(jù)阿佛家德羅常數(shù)的定義02Mo32O21mol就是阿佛加德羅常數(shù),那么02只是阿佛加德羅常數(shù)的%。答案：D小結(jié)：從這道題中，我們知道要注意具體指的是什么微粒，就要注意分子式中的下標(biāo)，看是單原子分子還是多原子分子，或者指的是電子。體驗(yàn)2設(shè)Na代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()(A)克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為(B)2克氫氣所含原子數(shù)目為Na(C而25C,壓強(qiáng)為X105帕?xí)r,升氮?dú)馑脑訑?shù)目為Na(D)標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C,千帕)下，升氯氣中所含的氯原子數(shù)為2Na體驗(yàn)

11、思路：這道題還是阿佛加德羅常數(shù)定義的理解，1摩爾就是Na個(gè)，就像“一打就是12個(gè)”。抓住的主要線索還是：1摩爾某物質(zhì)微粒數(shù)就是阿佛加德羅德常數(shù)，所以還是求物質(zhì)的量，看到底有多少摩爾，“看到底有幾打，有幾個(gè)12個(gè)”。根據(jù)已知選擇公式mVVm/直接計(jì)算就好了n還是nMMVmVm)體驗(yàn)過(guò)程：A選項(xiàng)：ne 2nMg2mMg上mol240.2mol由于每個(gè)Mg失去兩個(gè)電子 , 即電子摩爾數(shù)為 Mg的兩倍,即Na o2mH22即氫原子數(shù)為B選項(xiàng)：nH2nHmol2molHH2MH2)H22Naoc選項(xiàng)：公式nVm成立的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以這個(gè)選項(xiàng)肯定不對(duì)。VmVm這 次 可 以 利 用 公 式2Vcl2

12、2 22.4 mol 2mol .應(yīng)該是 2 NaVm22.4,D選項(xiàng)：Vn-,nCl2%i2Vm個(gè)氯原子。答案：D總結(jié)：通過(guò)這兩道題，你是不是對(duì)阿佛加德羅常數(shù)和摩爾理解透了呢！理解好了我們就進(jìn)入下步啦!體驗(yàn)3下列說(shuō)法正確的是（）A、摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位B、10gHF含有分子C、2gH2的體積約為D物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量體驗(yàn)思路：這道題的主要考察我們表述的嚴(yán)密性，注意任何一個(gè)公式的應(yīng)用都有它的范圍哦。體驗(yàn)過(guò)程：A選項(xiàng)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，并非物質(zhì)的質(zhì)量哦B選項(xiàng)：摩爾后面修飾的是物質(zhì)，不能物質(zhì)微粒哦，應(yīng)該是10gH哈有，不能是HF分子。C選項(xiàng)：只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1摩爾氣體體積才是升，這里用

13、一個(gè)“約”，所以他正確了。D選項(xiàng)：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于式量，并非是完全相等哦！實(shí)踐1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A. Na個(gè)N價(jià)子和Na個(gè)Cg子質(zhì)量比為1：1B. 1molH2O的質(zhì)量等于Na個(gè)H2O質(zhì)量的總和C.在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NaD.1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目-一定是NA實(shí)踐2下列說(shuō)法正確的是（）A、摩爾是含有x1023個(gè)微粒的集體B、所含的原子數(shù)精確值是x1023C、1molH2的體積為D、1molH2SO4的質(zhì)量是98g實(shí)踐題答案實(shí)踐1實(shí)踐略解：A選項(xiàng)：考察的是摩爾質(zhì)量定義，1摩爾N2和1摩爾CO的質(zhì)量比就是它們的摩爾質(zhì)量比。MCOMN228g/mol。B選項(xiàng)：1molH2O就是Na個(gè)H2O分子啦，質(zhì)量當(dāng)然相等啦！C選項(xiàng)：要仔細(xì)哦，1molH2說(shuō)的當(dāng)然是Na個(gè)H2分