高三一輪復(fù)習(xí)：《電解池原理及其應(yīng)用》課件

1、 高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 電解池原理及其應(yīng)用電解池原理及其應(yīng)用 如何使圖中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量如何使圖中的鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變？不變？問題討論：問題討論：設(shè)計成電解池設(shè)計成電解池且鐵作陰極且鐵作陰極設(shè)計成原電池且鐵做正極一、電解池原理一、電解池原理1.定義：定義：(1)直流電源直流電源(2)兩個電極（活性或惰性）兩個電極（活性或惰性）(3)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 （4）形成閉合回路）形成閉合回路 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，它電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，它是一個是一個非自發(fā)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。2.構(gòu)成條件構(gòu)成條件3.電極名稱：電極名稱：與電源

2、負(fù)極相連的電極為與電源負(fù)極相連的電極為陰極陰極與電源正極相連的電極為與電源正極相連的電極為陽極陽極電極的判斷方法電極的判斷方法例例1.1.判斷下列裝置是原電還是電解池判斷下列裝置是原電還是電解池4.電子、離子電子、離子定向移動方向定向移動方向：“負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極”電解池電解池必發(fā)生必發(fā)生得電子得電子的的還原反應(yīng)還原反應(yīng)必發(fā)生必發(fā)生失電子失電子的的氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 通電前，溶液中有哪些離子？通電前，溶液中有哪些離子？運動情況如何？運動情況如何？思考2.2.通電時，離子的運動情況有什么改變？通電時，離子的運動情況有什么改變？CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- H2O

3、 H+ + OH- 陽離子：陽離子：Cu2+、H+ 移向陰極移向陰極陰離子：陰離子：SO42-、OH-移向陽極移向陽極 無規(guī)則運動無規(guī)則運動定向運動定向運動5.離子放電順序及電解產(chǎn)物的判斷離子放電順序及電解產(chǎn)物的判斷活潑金屬陽極活潑金屬陽極S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根含氧酸根F-（1）陽極上（氧化反應(yīng)）陽極上（氧化反應(yīng)）首先看電極，如果是活性電極（金屬活動性順序表Ag以前），則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如果是惰性電極（Pt、石墨等），則要看溶液中離子的失電子能力。根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序v (2)陰極上（還原反應(yīng)）陰極上（還原反應(yīng)）v 無論是

4、惰性電極還是金屬電極都不參與無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：陽離子在陰極上放電順序是：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H2O（H+）Al3+Mg2+Na+ 上述順序基本上是金屬活動性順序，越活上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的金屬，其陽離子越難得到電子，但潑的金屬，其陽離子越難得到電子，但Fe3+氧氧化性較化性較Cu2+強。強。陰極1 1、指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電、指出下列裝置的名稱、電極名稱，寫出電極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。極反應(yīng)式，并表示出電子移動方向。

5、 e-如何流向如何流向?e-? ?池池?池池? ?極極? ?極極? ?極極? ?極極（-）（+）陽極陰極原電池電解池練習(xí)練習(xí)2 2：說出下列裝置中電解池的陰陽極，寫：說出下列裝置中電解池的陰陽極，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。程式。陽極：陽極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Cl- - 2e- = Cl2 2H+2e- = H2 2HCl = H2HCl = H2 +Cl+Cl2 通電通電2H2H+2Cl+2Cl- = H = H2 +Cl+Cl2 通電通電6.電極反應(yīng)書寫電極反應(yīng)書寫陽極：陽極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：陽極：陽極：陰

6、極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：4OH- -4e- = O2 +2H2O4Ag+ + 4e- = 4Ag通通 電電4AgNO3+2H2O = 4Ag+O2 +4HNO32Br- -2e- =Br22H+2e- = H2 通電通電2NaBr+2H2NaBr+2H2O = 2NaOH+HO = 2NaOH+H2 +Br+Br2通電通電 4Ag+ + 2H2O = 4Ag +O2 +4H+通電通電2Br2Br-+2H+2H2O = 2OHO = 2OH-+H+H2 +Br+Br2陽極：陽極：4OH- - 4e- = 2H2O+O2 陰極陰極：Cu 2+ 2e-= Cu2CuSO4+2H2O = 2H2 S

7、O4+O2 +2Cu 通電通電總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Cu2+2H2O = 4H+O2 +2Cu 通電通電陽極：陽極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Cl- - -2e- =Cl2 2H+2e- = H2 2NaCl+2H2O = H2 +Cl2 +2NaOH通電通電2Cl-+2H2O = H2 +Cl2 +2OH-通電通電練習(xí)練習(xí)3:3:某學(xué)生設(shè)計了一個某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字黑筆寫紅字”的趣味的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡

8、。據(jù)此，下列敘述濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是正確的是 ( )( )A.A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B.B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.aD.a點是負(fù)極，點是負(fù)極，b b點是正極點是正極D陰極（-）（1）電解時，只生成）電解時，只生成H2而不生成而不生成O2，則溶液的則溶液的pH 。 （2）電解時，只生成）電解時，只生成O2而不生成而不生成H2，則溶液的則溶液的pH 。（3）電解時，既生成）電解時，既生成H2又生成又生成O2，則，則實際為電解水。實際為電解水。若為酸性

9、若為酸性 pH ，若堿性溶液，則溶液的若堿性溶液，則溶液的pH ，若為中性，則若為中性，則pH 。增大增大減小減小減小減小增大增大不變不變7.電解過程中溶液pH的變化規(guī)律 從從H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42-五種五種離子中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下離子中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進行電解，用電解質(zhì)的化學(xué)式填列要求進行電解，用電解質(zhì)的化學(xué)式填空（使用惰性電極電解）空（使用惰性電極電解）（1）電解過程中溶液的電解過程中溶液的pHpH增大的有增大的有 （2）電解過程中溶液的）電解過程中溶液的pH減小減小 的有的有 （3）電解過程中溶液的電解過程中溶液的pHpH不變的有不變的

10、有 NaCl HCl CuCl2CuSO4 H2SO4Na2SO4練習(xí)練習(xí)4：用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A.電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶，故溶液液pH減小減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1【跟蹤訓(xùn)練】【跟蹤訓(xùn)練】D

11、練習(xí)練習(xí)4 4. .右圖中右圖中x x、y y分別是分別是直流電源的兩極直流電源的兩極, ,通電后通電后發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)a a極板質(zhì)量增加極板質(zhì)量增加,b,b極極板處有無色無臭氣體放出板處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的 ( )( )A 練練 習(xí)習(xí)5為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，都是惰性電極，通電一段時間后，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是法正確的是 ( )AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a

12、 X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 陰極陽極（-）（+）陽極陰極電離電離 電解電解 條件條件過過程程 特特點點 聯(lián)系聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，電解質(zhì)電離后，再通直流電再通直流電電解質(zhì)電離成為自電解質(zhì)電離成為自由移動的離子。由移動的離子。CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -通電通電陰陽離子定向移動，陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成在兩極上失得電子成為原子或分子。為原子或分子。CuClCuCl2 2=Cu+Cl=Cu+Cl2 2 只產(chǎn)生自由移動只產(chǎn)生自由移動的離子的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)

13、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)生成了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 小結(jié)小結(jié)1電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系原電池和電解池知識總結(jié)比較表原電池和電解池知識總結(jié)比較表內(nèi)容內(nèi)容原電池原電池電解池電解池電極電極規(guī)定規(guī)定電極電極反應(yīng)反應(yīng)電子移電子移動方向動方向能量能量轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負(fù)極較活潑金屬做負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極的一極的一極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)陽極氧化、陰極還原陽極氧化、陰極還原負(fù)極流向正極負(fù)極流向正極陽極流向陰極陽極流向陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔芑瘜W(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能電能變?yōu)榛瘜W(xué)能小結(jié)小結(jié)2分析電解反應(yīng)的一般思路：分析

14、電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離子明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物根據(jù)陽極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽兩極附近有哪些離子陰陽兩極附近有哪些離子小結(jié)小結(jié)3電解電解類型類型 舉舉 例例 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 溶液溶液pHpH變化變化 溶液復(fù)溶液復(fù)原方法原方法 物質(zhì)類別物質(zhì)類別 實例實例 水水電電解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 強堿強堿NaOH NaOH 活潑金屬的活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸鹽 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶質(zhì)質(zhì)電電解解無氧酸無氧酸 HCl HCl 不活潑金屬不活潑金屬的無氧酸鹽的無氧酸鹽 CuClCuCl2 2 _ _溶質(zhì)和溶質(zhì)和水同時水

15、同時電解電解活潑金屬的活潑金屬的無氧酸鹽無氧酸鹽 NaClNaCl 不活潑金屬不活潑金屬的含氧酸鹽的含氧酸鹽 CuSOCuSO4 4 電解的基本規(guī)律電解的基本規(guī)律陽極：陽極：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O陰極：陰極：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2陰極：陰極：4H4H+ +4e+4e =2H=2H2 2陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e- = Cl= Cl2 2陰極：陰極：CuCu2+2+2e+2e = Cu= Cu陽極陽極2Cl2Cl-2e-2e = Cl = Cl2 2陰極：陰極：2H2H2 2O+

16、2eO+2e=H=H2 2+2OH+2OH- - 陽極：陽極：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O陰極：陰極：2Cu2Cu2+2+4e+4e=2Cu=2Cu減小減小增大增大不變不變增大增大增大增大減小減小H H2 2O OHClHClCuClCuCl2 2 HClHClCuOCuO想一想？想一想？ 如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫請你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出電極反應(yīng)方程式。出電極反應(yīng)方程式。 陰極陰極某鐵制品某鐵制品 陽極陽極金屬銀金屬銀 電鍍液電鍍液含有硝酸銀的溶液含有硝酸銀的溶液陽極：陽

17、極：Ag - - e- = Ag+陰極：陰極：Ag+e- = Ag（一）電鍍（一）電鍍1 1、定義：、定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。層其它金屬或是合金的過程。2 2、目的：、目的：4、電鍍的特點：、電鍍的特點：3 3、電鍍材料的選擇：、電鍍材料的選擇：陰極陰極鍍件鍍件電鍍液電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液含有鍍層金屬離子的溶液陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 使金屬增強抗腐蝕的使金屬增強抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。能力，增加美觀和表面硬度。1 1）陽極本身參加電極反應(yīng)陽極本身參加電極反應(yīng)2 2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變電解質(zhì)溶

18、液的濃度保持不變二、電解池原理的應(yīng)用二、電解池原理的應(yīng)用（二）銅的電解精煉（二）銅的電解精煉陽極：陽極： Cu = Cu2+2e-陰極：陰極：CuCu2+2+ 2e+ 2e- - = Cu Cu 雜質(zhì)比銅活潑的雜質(zhì)比銅活潑的ZnZn、FeFe等：等：Zn -2e- = Zn2+ Fe -2e- = Fe2+ 活潑性在銅之后的銀、金等：活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽極泥。留在溶液中，成為陽極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。（05天津高考天津高考12 ）金屬

19、鎳有廣泛的用途。粗鎳中含金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是度的鎳，下列敘述正確的是 （ ） （已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2+ + 2e- = NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加 相等相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和和 Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有電解后，電解槽底部的陽極泥中

20、只有Cu和和PtD工業(yè)上利用這一反應(yīng)，制取燒堿、氯氣和氫氣。工業(yè)上利用這一反應(yīng)，制取燒堿、氯氣和氫氣。 （三）氯堿工業(yè)（三）氯堿工業(yè)通電2NaCl+2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2 v （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl電離出電離出 ，H H2 2O O電離出電離出 。 通電后，在電場的作用下，通電后，在電場的作用下， 向陰極移動，向陰極移動， 向陽極移動。向陽極移動。 在陽極，由于在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成容易失去電子，被氧化生成 。 陽極方程式：陽極方程式： ; ; （2 2）在陰極，由于）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成容易得到電

21、子被還原生成 使使H H2 2O O 電離向右移動，因此陰極電離向右移動，因此陰極 濃度增大濃度增大PHPH 。v 陰極方程式：陰極方程式： 。2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- = H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)v總化學(xué)方程式：總化學(xué)方程式： v總離子方程式總離子方程式: v(3)(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：v _ ，兩極極板上，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？ NaOH2HClOH2NaCl2222電

22、解OH2HClOH2Cl2222電解 陰極附近的溶液無色變?yōu)榧t色陰極附近的溶液無色變?yōu)榧t色陽極陽極:把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶櫘a(chǎn)生氣體可以使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍色。淀粉試紙變藍色。(2)避免生成物H2和Cl2混合,因為: .(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式: .第一個問題:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強光爆炸混合遇火或遇強光爆炸解決解決方法:使用離子交換膜使用離子交換膜(1)(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽離子交換膜電解槽生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽離子交換膜電解槽 陽離子交換膜

23、：陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電只允許陽離子通過，把電 解槽隔成陰極室和陽極室。解槽隔成陰極室和陽極室。 (2)(2)離子交換膜的作用：離子交換膜的作用： a a、防止、防止Cl2和和H2混合而引起爆炸混合而引起爆炸 b b、避免、避免Cl2與與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaClO影響影響 NaOH的產(chǎn)量。的產(chǎn)量。提示：提示：第二個問題：精制食鹽水第二個問題：精制食鹽水 由于粗鹽中含有泥沙、由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢

24、？3、所有試劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計一個、所有試劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計一個合理的順序逐一除雜嗎？合理的順序逐一除雜嗎？2、用什么試劑除去、用什么試劑除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？（四）電冶金（四）電冶金 1 1、制取金屬鈉、制取金屬鈉電解熔融氯化鈉電解熔融氯化鈉陽極：陽極：2Cl - - 2e- = Cl2陰極：陰極：2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：總反應(yīng)：通電2NaCl = 2Na + Cl2 2 2、制取金屬鋁、制取金屬鋁電解熔融氧化鋁電解熔融氧化鋁陽極：陽極：6O2- - 12e- = 3O2陰極：陰極：4

25、Al3+ + 12e- = 4Al總反應(yīng)：總反應(yīng)： 通電2Al2O3 = 4Al + 3O2注意：注意：反應(yīng)過程中使用冰晶石反應(yīng)過程中使用冰晶石(Na3AlF6)作為作為 熔劑，使熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔化在較低的溫度下熔化例例 1、用兩只惰性電極插入、用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通溶液中，通電電解。當(dāng)溶液的電電解。當(dāng)溶液的pH值由值由6.0下降到下降到2.0 (電解過程中電解過程中溶液體積變化忽略不計溶液體積變化忽略不計)，陰極析出銅的質(zhì)量，陰極析出銅的質(zhì)量 （ ）v16mg 32mg 64 mg 128mg例例 2、用惰性電極電解、用惰性電極電解M(NO3)的水

26、溶液，當(dāng)陰極上的水溶液，當(dāng)陰極上增重增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生時，在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知從而可知M的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是vA. B. C. D. bax4 .22bax2 .11bax6 . 5bax5 . 2有關(guān)電解的計算有關(guān)電解的計算電子守恒規(guī)律應(yīng)用電子守恒規(guī)律應(yīng)用例例3 3、1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中，的混合溶液中，c（SO42-）=2molL1，用石墨作電極電解此溶，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）狀況下）22.4L氣體，則原溶液中氣體，則原溶液中c

27、（K）為）為 A0.5molL1B1molL1 C1.5molL1 D2molL1D 練習(xí)練習(xí)4、下圖為、下圖為A直流電源，直流電源，B為浸透飽和氯化為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽。接通為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)電路后發(fā)現(xiàn)B上的上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通接通K后，使后，使c、d兩點短路下列敘述正確的兩點短路下列敘述正確的是是 （ ）Aa為直流電源的負(fù)極為直流電源的負(fù)極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2 Cf電極為鋅板電極為鋅板De極發(fā)生氧化反應(yīng)極發(fā)生氧化反應(yīng)BD 練習(xí)練習(xí)5 5如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對該裝置的，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是有關(guān)敘述正確的是 （ ）A A、P P是電源的正極是電源的正極B B、F F極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)