高三復(fù)習(xí)：水的電離及溶液的酸堿性 上課用

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離水的電離一、水的電離一、水的電離1 1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離: :+ H2O+H2O H3O+OH 平衡常數(shù)：平衡常數(shù)：K K 電離電離C(H+)C(OH-） C(H2O） H2O H+OH25時，水電離出來的時，水電離出來的H+=OH=107mol/L，說明水的電離程度如何？說明水的電離程度如何？水是一種水是一種極弱極弱的電解質(zhì)（的電解質(zhì)（普通普通的電流表無法檢驗(yàn)其中離子）的電流表無法檢驗(yàn)其中離子） K K 電離電離C(H2O） C(H+)C(OH-） KwKw=H+OH-2、表達(dá)式：、表達(dá)式：注：常數(shù)無單位注：常數(shù)無單

2、位KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積水的離子積。特別提示特別提示：此時的此時的H+ 和和OH-是溶液中的總量。是溶液中的總量。3、影響、影響KW的因素的因素KW只是只是溫度的函數(shù)溫度的函數(shù)（與濃度無關(guān)）（與濃度無關(guān)）溫度升高，溫度升高， KW值增大值增大在在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是都是H+、OH-共存的。共存的。 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=H+.OH- （Kw 25 =10-14 ）含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是堿嗎？的溶液一定是

3、堿嗎？如：如：KW25=10-14 KW100=10-12 討論討論 升高溫度，升高溫度，Kw增大。已知增大。已知KW100=10-12，則在，則在100 時時純水純水中的中的H+等于多少？等于多少？ H+ 10-62.溫度不變溫度不變，加入溶質(zhì)對水的，加入溶質(zhì)對水的電離平衡電離平衡及及KW的影響。的影響。 酸堿由于電離產(chǎn)生酸堿由于電離產(chǎn)生H+或或OH-，能，能抑制抑制水的電離，使水的水的電離，使水的電電離程度減小離程度減小，但但KW不變不變3. 加入加入NaAc或或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？對水的電離平衡又有什么影響？ Ac-、NH4+等等“弱離子弱離子”因結(jié)合水電離出的因結(jié)合水

4、電離出的H+或或OH-能能促進(jìn)促進(jìn)水的電離平衡，使水的水的電離平衡，使水的電離程度增大電離程度增大，但但KW不變不變4. 加入加入NaCl呢？呢？ 對水的電離無影響，對水的電離無影響， KW不變不變條件改變對條件改變對及及的影響的影響適應(yīng)練習(xí)適應(yīng)練習(xí)2、水的電離過程為、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是：。則下列敘述正確的是：A、H+ 隨著溫度的升高而降低隨著溫度的升高而降低B、在、在35時，純水中時，純水中 H+ OH-C、水的電離常數(shù)、水的電離常數(shù)K25 K35D

5、、水的電離是一個吸熱過程、水的電離是一個吸熱過程D1、根據(jù)水的電離平衡根據(jù)水的電離平衡H2O = H+OH- 和下列和下列條件條件的改變，填空：的改變，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKwOH-變化變化H+變化變化水的電離平衡移動方向水的電離平衡移動方向改變條件改變條件 4、0.01mol/L鹽酸溶液中。鹽酸溶液中。 H+、OH-分別為多少？分別為多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。溶液中。 H+、OH-分別為多少？分別為多少？5、 25、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小由大到小的的排列順序排列順序：氨水氨水 Na

6、OH 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸3、判斷正誤：、判斷正誤：A、任何水溶液中都存在水的電離平衡。、任何水溶液中都存在水的電離平衡。B、任何水溶液中（不論酸、堿或中性）、任何水溶液中（不論酸、堿或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 。C、某溫度下，某液體、某溫度下，某液體H+= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。，則該溶液一定是純水。 H+ 10-2mol/L、OH- 10-12 mol/LOH- 10-2mol/L H+ 10-12mol/L 、 思考討論思考討論1、0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的鹽酸溶液中。由水電離出的H+H2O、OH-H2O分別是多少？分別是多少？H+H2O

7、10-12 mol/L 、OH-H2O 10-12 mol/L 2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水電離出的溶液中。由水電離出的H+H2O、OH-H2O分別是多少？分別是多少？H+H2O 10-12 mol/L 、OH-H2O 10-12 mol/L 任何水溶液中由水電離出來的任何水溶液中由水電離出來的H+ H2O與與OH- H2O相等相等計(jì)算計(jì)算1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的H+= 10-11 mol/L ，則該溶液呈酸，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中性還是堿性？并求算該溶液中 H+的可能值的可能值 ？可能可能酸性酸性為，也可能為堿性！為，也可能為堿性！酸

8、性時：酸性時：H+ 10-3 mol/L 、 OH- 10-11 mol/L堿性時：堿性時： H+ 10-11 mol/L 、 OH- 10-3 mol/L利用利用Kw的定量計(jì)算的定量計(jì)算求求H+H2O或或OH- H2O溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟H+ 和和OH-濃度的關(guān)系濃度的關(guān)系常溫下常溫下H+ = OH-H+OH-H+OH-H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pHpHu不能盲目或簡

9、單的用不能盲目或簡單的用 H+ 等于多少來判斷溶液酸、等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能堿性，只能H+ 、OH- 通過兩者通過兩者相對大小相對大小比較比較討論：討論：KW100=10-12在在100 時，純水中時，純水中H+ 為多少？為多少？H+ =10-6mol/LH+ 1107mol/L是否說明是否說明100 時純水溶液呈酸性？時純水溶液呈酸性？不是，此時的純水仍然呈中性！不是，此時的純水仍然呈中性！ 100 時，時，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？溶液呈酸性還是堿性？堿性！堿性！ H+ = 1107mol/L、 OH- = 1105mol/L， OH- H+ 溶液的酸堿性與

10、溶液的酸堿性與pHu定義：是定義：是HH+ + 的負(fù)對數(shù)，即的負(fù)對數(shù)，即pH=pH=lg Hlg H+ + 。如：如：H+ = 1107mol/L， pH=lg107 7.0H+ = 1105mol/L， pH=lg105 5.0H+ = 1109mol/L， pH=lg109 9.0注意：當(dāng)溶液中注意：當(dāng)溶液中HH+ + 或或OHOH- - 大于大于1mol/L1mol/L時，不用時，不用pHpH表示溶液的酸堿性。表示溶液的酸堿性。upHpH與溶液的酸堿性與溶液的酸堿性(25時時) pH溶液的酸堿性溶液的酸堿性pH7溶液呈堿性，溶液呈堿性，pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)越大，溶液的堿性越強(qiáng)練習(xí)練習(xí)

11、1、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，是乙溶液的兩倍，則甲溶液中則甲溶液中H+與乙溶液中與乙溶液中H+的關(guān)系是的關(guān)系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 無法確定無法確定2、已知濃度均為已知濃度均為0.1mol/L的的8種溶液：種溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液其溶液pH由小到大的順序是由小到大的順序是： D改變?nèi)芤焊淖內(nèi)芤簆H的常用方法的常用方法 pH變化變化采取的措施采取的措施pH減小減小加酸加酸對于堿性溶液可加水稀釋對于堿性溶液可加水稀釋pH增大加堿加

12、堿對于酸性溶液可加水稀釋對于酸性溶液可加水稀釋注意：注意：酸性溶液無限加水稀釋，酸性溶液無限加水稀釋，pH只能只能接近于接近于7，且，且；堿性溶液無限加堿性溶液無限加水稀釋時，水稀釋時，pH只能接近只能接近于于7，且，且。pH值測定方法值測定方法定性測定：酸堿指示劑法定性測定：酸堿指示劑法定量測定：定量測定：pH試紙法、試紙法、pH計(jì)法等計(jì)法等酸堿指示劑酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚

13、酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色3.14.45.08.08.010.0指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HIn（紅色）（紅色） H+ +In- （藍(lán)色）（藍(lán)色）廣泛廣泛pH試紙?jiān)嚰埦芫躳H 試紙?jiān)嚰圥H計(jì)計(jì)討論：討論： pH試紙的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？能否用能否用pH試紙測出試紙測出pH=7.1的值？的值？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液pH值的測定：值的

14、測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法：使用方法：直接把待測液滴在干燥的直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上試紙上，試紙上顯出顏色后馬上（顯出顏色后馬上（30s內(nèi)）跟內(nèi)）跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比相對比有關(guān)有關(guān)pH的計(jì)算的計(jì)算 強(qiáng)酸溶液中，如強(qiáng)酸溶液中，如HnA，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/L , H+=nc mol/L ， pH= lg H+= lg nc ；強(qiáng)堿溶液中，如強(qiáng)堿溶液中，如B(OH)n ，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/L , H+=10-14/nc ，pH= lg H+= 14 lg nc；判斷：判斷： 1、100時

15、純水的時純水的pH值為值為6，小于，小于7，因而此時，因而此時純水呈酸性純水呈酸性2、10時純水的時純水的pH值比值比60時純水的時純水的pH值大值大 3、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+與與pH=11的的氨水中氨水中OH-相等。相等。1、單一溶液的計(jì)算、單一溶液的計(jì)算2、兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合、兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合pH值的計(jì)算值的計(jì)算【例題【例題2 】在在25時，時，pH=2的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶液的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH=-lg C（H+）=-lg（1102+1104）/2=-lg（5

16、103 ）=3-lg5=2.3【例【例3】將】將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的積混合后，溶液中的pH最接近于最接近于 （ ）A、 8.3 B、 8.7 C、9 D、9.7 c（OH-）=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH =9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/c(OH)=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH)=-lg(510-5)關(guān)鍵：先求關(guān)鍵：先求c(OH-) 進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化

17、為進(jìn)行計(jì)算！再轉(zhuǎn)化為c(H+)D3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合pH值的計(jì)算值的計(jì)算v在在25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住堿過量抓住氫氧根離子氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！進(jìn)行計(jì)算！NaOH+

18、HCl=NaCl+H2O0.060.04有關(guān)有關(guān)pH的計(jì)算的計(jì)算 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合混合后溶液的計(jì)算后溶液的計(jì)算 兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)堿混合兩強(qiáng)堿混合一者過量一者過量212211)()()(VVVHcVHcHc混212211)()()(VVVOHcVOHcOHc混混混HcOHc)()(堿酸堿堿酸酸VVVOHcVHc|)()(|【例題【例題5】25。C下，下，10-5mol/L 的鹽酸溶液的鹽酸溶液.v 溶液中，溶液中， C（OH-） = _mol/L.v將上述鹽酸稀釋將上述鹽酸稀釋 10倍，溶液中倍，溶液中 C（H+） = _ C（OH-） =_v將上述溶液稀釋將上述溶液稀釋

19、10000倍，溶液中倍，溶液中C（H+） = _C（OH-） =_109106108107107C（H+） =注意：當(dāng)酸提供的注意：當(dāng)酸提供的C（H+）很小時，不能忽略水電離出的很小時，不能忽略水電離出的C（H+） 4、酸（堿）的稀釋：、酸（堿）的稀釋：C（H+）水水+ C（H+）酸酸= 107+ 109 107 mol/L【例題【例題6】在】在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到10倍，倍，pH值等于值等于 多少？多少？C（OH-） =105/10= 106 mol/L pH=-lg C(H+) = -lgKW/ C(OH-) = -lg10-8 =8v在在25時，時，pH=

20、9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到10000倍后，倍后， pH值為多少？值為多少？注意注意1 堿的稀釋堿的稀釋先求先求C（OH-） ，再轉(zhuǎn)換成，再轉(zhuǎn)換成C（H+）2 當(dāng)堿提供的當(dāng)堿提供的C（OH-）很小時，不能忽略水電離出的）很小時，不能忽略水電離出的C（OH-） C（OH-） = C（OH-）水水+ C（OH-）堿堿= 10-7+ 10-9 10-7pH=-lg C（H+） = -lgKW/ C（OH-）= -lg107 =7 an7a1pHV/mL1000AB強(qiáng)酸強(qiáng)酸(弱酸弱酸)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿(弱堿弱堿)加水后的加水后的pH的計(jì)算：的計(jì)算： 1.強(qiáng)酸強(qiáng)酸 pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍

21、，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，3.強(qiáng)堿強(qiáng)堿 pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，4.弱堿弱堿 pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，則則 pH=an則則 pHbn5.弱堿無限稀釋時，弱堿無限稀釋時，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7，酸不能酸不能7,堿也不能堿也不能7（常溫下）（常溫下）檢驗(yàn)練習(xí)檢驗(yàn)練習(xí)1、弱酸弱酸HY溶液的溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合，將其與等體積水混合后的后的pH范圍是范圍是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.32、25時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按時，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶

22、液按1:10的體積的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強(qiáng)酸與比混合后溶液恰好中性，則混合前此強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的強(qiáng)堿溶液的pH之和是之和是 A. 12 B. 13 C. 14 D. 15 BA由由H+OH- H2O，溶液呈中性，溶液呈中性， 則則n(H+)=n(OH-)，即，即H+酸酸1=OH-堿堿10，將，將OH-堿堿= 代入并整理得代入并整理得pH酸酸+pH堿堿=13。正確答案為。正確答案為B 堿HKW三、三、pH的應(yīng)用的應(yīng)用 pH的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和醫(yī)療等方面都很重要。醫(yī)療等方面都很重要。酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)酸堿中和滴

23、定實(shí)驗(yàn)練習(xí)練習(xí)1、pH=1的兩種酸溶液的兩種酸溶液A、B各各1 mL，分別加水稀釋到，分別加水稀釋到1000mL，其其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是 A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B、稀釋后，、稀釋后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；酸溶液強(qiáng)； C、若、若a = 4，則，則A是強(qiáng)酸，是強(qiáng)酸，B是弱酸；是弱酸； D、若、若1 a 4，則，則A、B都是弱酸。都是弱酸。2、用用pH試紙測定某無色溶液的試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是時，規(guī)范的操作是 A. 將將pH試紙放入溶液中觀察其

24、顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B. 將溶液倒在將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較色卡比較 D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 CCpHaAB101000 mL中和滴定四、酸堿中和滴定用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法知物質(zhì)

25、的量濃度的堿（或酸）的方法滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)：溶液溶液pH的變化。的變化。在接近滴定終點(diǎn)（在接近滴定終點(diǎn)（pH=7）時，很少量（約）時，很少量（約1滴，滴，0.04 mL）的堿或酸就會引起溶液）的堿或酸就會引起溶液pH的的突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。3、滴定曲線、滴定曲線0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl過程中的過程中的pH變化變化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH過程中的過程中的pH變變化化4、酸

26、堿指示劑的變色范圍、酸堿指示劑的變色范圍指示劑指示劑pH變色范變色范圍圍酸色酸色堿色堿色甲基橙甲基橙3.14.4紅色紅色黃色黃色石蕊石蕊5.08.0紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞8.210.0無色無色紅色紅色5、中和滴定、中和滴定主要實(shí)驗(yàn)儀器主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管定管v量筒：粗量儀，量筒：粗量儀，10mL10mL量筒最小分刻度量筒最小分刻度為為0.1mL 0.1mL 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL0.1mL，無，無“O”O(jiān)”刻刻度度v移液管：精量儀，讀數(shù)精確到移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液準(zhǔn)確量取一

27、定量的試液( (中和滴定時用來中和滴定時用來量取待測液）量取待測液）堿式滴定管堿式滴定管 ，酸式滴定管酸式滴定管 ，錐形瓶，滴定管夾，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺，燒杯等鐵架臺，燒杯等 v滴定管滴定管標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、“0”0”刻度在最高點(diǎn)刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：容量分：常用規(guī)格：容量分：25mL25mL、50mL50mL分類：分類：酸式滴定管（盛裝酸性、強(qiáng)氧化性的溶液）酸式滴定管（盛裝酸性、強(qiáng)氧化性的溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到0.01mL0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）

28、（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）6、中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟、中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟一、滴定前檢查一、滴定前檢查（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）否靈活）二、洗滌二、洗滌（準(zhǔn)確測定的保障）（準(zhǔn)確測定的保障）滴定管滴定管自來水沖洗自來水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗23次次待待盛液潤洗盛液潤洗錐形瓶錐形瓶自來水沖洗自來水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗23次（不次（不用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）三、裝液三、裝液 滴定管中加入液體滴定管中加入液體 取一定體積未知濃度的取一定體積未知濃度的HClHCl于錐形瓶于錐形瓶待裝液潤洗待裝液潤洗裝液裝液擠氣泡擠氣泡使管內(nèi)液面處于使管內(nèi)液面處于“0”0”

29、或以下有刻度區(qū)域或以下有刻度區(qū)域記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放放液液記錄終點(diǎn)讀數(shù)記錄終點(diǎn)讀數(shù)放指示劑放指示劑裝標(biāo)準(zhǔn)液裝標(biāo)準(zhǔn)液 NaOHNaOH7、滴定、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直滴定管夾在夾子上，保持垂直右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動，而持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動，而不是前后振動不是前后振動左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化顏色變化

30、滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)復(fù)滴復(fù)滴2 2到到3 3次次練練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于等于30，B、等于、等于20，C、大于、大于30 ，D、小于、小于30 C練練2、下列所述儀器、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端、容量瓶上端、 D在托盤天平刻度尺的右邊在托盤天平刻度尺的右邊B練練3：量?。毫咳?5.00mL，KMnO

31、4溶液可選用儀器（溶液可選用儀器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管堿式滴定管C練練4 4：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：取一支堿式滴定管，取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈，用蒸餾水洗凈，加入加入待測待測NaOHNaOH溶液，溶液，記錄液面刻度的讀數(shù)，記錄液面刻度的讀數(shù)，用酸用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于用標(biāo)置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，加入蒸餾水，加入蒸餾水，加加入入2 2滴酚酞試劑，滴酚酞試劑，開始滴定，先慢后快，邊滴邊開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，搖蕩，邊注視滴定管液面變化，邊注視滴定管液面變化，小心滴到溶小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。記錄液記錄液面讀數(shù)，面讀數(shù)，重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOHNaOH的的體積體積21ml21ml。上述學(xué)生操作錯誤的有上述學(xué)生操作錯誤的有 （填序號）（填序號） 8 8、中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個方面、中和滴定過程中，容易產(chǎn)生誤差的幾個方面是：是：洗滌儀器洗滌儀器( (滴定管、移液管、錐形瓶滴定管、移液管、錐形瓶) )；氣泡；氣泡；體積讀數(shù)體積讀數(shù)( (仰