氧化還原反應(yīng)高考復(fù)習(xí)課件-學(xué)生版

1、氧化還原反應(yīng)拓展課程11了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原性等概念。2了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是電子的轉(zhuǎn)移。3掌握物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較。4能夠運用守恒思想進行簡單計算。2一、化學(xué)反應(yīng)的類型：一、化學(xué)反應(yīng)的類型：（1）按反應(yīng)物、生成物組成形式分為： 化合、分解、置換、復(fù)分解。（2）按反應(yīng)有無電子轉(zhuǎn)移分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。（3）按反應(yīng)是否有離子參加分為： 離子反應(yīng)和分子反應(yīng)。（4）按反應(yīng)的熱效應(yīng)來分： 吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。3例、（2016上海）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A一定屬于吸熱反應(yīng)B一定

2、屬于可逆反應(yīng)C一定屬于氧化還原反應(yīng)D一定屬于分解反應(yīng)4例、 （2016普陀區(qū)二模）無法實現(xiàn)的反應(yīng)是（）A酸和酸反應(yīng)生成酸B只有氧化劑的氧化還原反應(yīng)C鹽和鹽反應(yīng)生成堿D一種堿通過化合反應(yīng)生成一種新的堿5例、將下列各組溶液混合，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）ANaOH溶液、稀鹽酸BNaCl溶液、KNO3溶液CNa2CO3溶液、澄清石灰水DNa2CO3溶液、稀硝酸6例、（2016上海校級三模）下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：H2S+O2，Na+O2，Cu+HNO3，F(xiàn)e+Cl2，AlCl3+NH3H2O，Cu+S，Na2CO3+HCl在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（）A B C D72、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型

3、的關(guān)系及一般規(guī)律、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1化合反應(yīng)：有化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。的是氧化還原反應(yīng)。2分解反應(yīng)：有分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。的是氧化還原反應(yīng)。3置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。 8例、下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 B 2H2O 2H2 +O2 C 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 D 2KClO3 2KCl+3O2思考1有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定是氧化還原

4、反應(yīng)嗎？有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)嗎？9二、氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)1、概念：被氧化、被還原；氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物2、本質(zhì)：3、特征：4、得失電子的關(guān)系、判斷方法及表示方法：10 練習(xí)練習(xí)1、判斷下列過程發(fā)生時，畫橫線的元素被氧化了，還是被還原了。（1）KI I2（2）SO2 SO3（3）NO2 HNO3（4）FeCl3 FeCl211例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑例：分析下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，若是，指出氧化劑和還原劑。和還原劑。(1)SO3H2O H2SO4(2)2K2H2O 2KOHH2 (3)Cl2+SO2+2

5、H2O 2HCl+H2SO4 (4)2H2S+SO2 3S +2H2O(5)AgNO3+HCl AgCl+ HNO3(6)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O12氧化還原反應(yīng)的概念 1隨著自然災(zāi)害的頻繁發(fā)生，又發(fā)明了很多消毒劑，世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是()AClO2是強氧化劑 BClO2是強還原性C其還原產(chǎn)物為Cl2 DClO2中氯元素為1價131415練習(xí)練習(xí)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+

6、SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2 2O2 2+2H2 2O 4NaOH+O2 2 B4Fe(OH)2 2+O2 2+2H2 2O 4Fe(OH)3 3C2F2 2+2H2 2O 4HF+O2 2 D2Al+2NaOH+2H2 2O 2NaAlO2 2+3H2 216練習(xí)、用單線橋法、用單線橋法標(biāo)出下列化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 (1) 2KBr + Cl2 Br2 + 2KCl (2) 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 (3) 2HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O1718常見的氧化劑和還原性 1920氧化性

7、、還原性比較v氧化性氧化性：氧化劑氧化劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實質(zhì)是物物質(zhì)得電子能力質(zhì)得電子能力的體現(xiàn)。v還原性還原性：還原劑還原劑表現(xiàn)的性質(zhì)，實質(zhì)是物物質(zhì)失電子能力質(zhì)失電子能力的體現(xiàn)。 21氧化性和還原性強弱的判斷方法 222324252627282930氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的應(yīng)用 313233343536氧化還原反應(yīng)的計算 37例、例、0.2mol的的X2O72離子恰好能使離子恰好能使0.6mol的的SO32完全氧化，完全氧化，則還原產(chǎn)物中則還原產(chǎn)物中X的化合價是：的化合價是：還原劑失電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)= =氧化劑得電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)3839404142氧化還原反應(yīng)的計算 434445氧

8、化還原反應(yīng)方程式配平的步驟：配平原則：配平方法：一、標(biāo)二、等三、定四、平五、查（標(biāo)明變價元素的化合價）（找最小公倍數(shù)，使得失電子數(shù)相等）（依據(jù)得失電子數(shù)相等，確定變價元素的反應(yīng)物和生成物的系數(shù)）（用觀察法配平其它各物質(zhì)的系數(shù)）（檢查各原子總數(shù)是否守恒）氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。46配平下列方程式1）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl22）K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 3） Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O47綜合應(yīng)用 48 例、某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_，還原性是_。(3)請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的