化學(xué)考點梳理

1、化學(xué)考點梳理考點1 空氣成分的發(fā)現(xiàn)拉瓦錫用定量方法研究出空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。實驗方法及原理： 汞 + 氧氣 氧化汞考點2 空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78% 21%094%003%003%考點3 空氣是一種寶貴的資源：氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途成分主要性質(zhì)主要用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮氣化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)：難溶于水根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）物理性質(zhì)：通電

2、時能發(fā)出不同顏色的光根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護(hù)氣醫(yī)療上用作冷凍麻醉；考點5 空氣的污染及防治空氣中的有害物質(zhì) 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 2.保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等?？键c7 測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗方法實驗原理及方法：利用過量的紅磷在已有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。^察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。4P+5O2=2P2O5實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，瓶內(nèi)水面上升約1/5體積。實驗結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的1/5。4.剩余氣體主要是氮氣，化學(xué)性質(zhì)不活潑

3、,不燃燒，也不支持燃燒；物理性質(zhì)：難溶于水5.實驗討論：不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少?？键c8 氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點（見下表）物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學(xué)方程式注意木炭發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃點燃C + O2= CO2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中

4、硫發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）生成有刺激性氣味的氣體點燃S + O2= SO2硫的用量不能過多，防止空氣造成污染紅磷產(chǎn)生大量白煙生成白色固體4P + 5O2= 2P2O5此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鎂條發(fā)出耀眼的白光生成白色固體2Mg + O2= 2MgO鐵絲劇烈燃燒，火星四射生成黑色固體放出大量的熱量3Fe+2O2=Fe3O4 鐵絲在空氣中不燃燒預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性。考點10 化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。2.化合反應(yīng)與氧

5、化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。3.緩慢氧化：如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c11 氧氣的實驗室制法MnO2反應(yīng)原理： 2H2O2= 2H2O + O2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22KClO3 = 2KCl + 3O22.收集方法：排水法：因為氧氣不易溶于水。 向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。3.用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。裝置如右圖，實驗步驟可以概括如下：檢查裝置的氣密性；將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單

6、孔膠塞塞緊試管；將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽； 這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管 熄滅酒精燈。 使試管炸裂。4.檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。5.驗滿方法：用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c12 分解反應(yīng):一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。考點13 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的

7、反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用。考點14 氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣（物理變化）考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好?？键c16 水的組成通電實驗現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為12。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。實驗結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O =2H2+ O2水是由氫元素和

8、氧元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c17 分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。考點18 原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 4.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點19 1.生活用水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入

9、水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。3硬水軟化的方法：煮沸；蒸餾4水污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污水考點20 原子的構(gòu)成構(gòu)成原子的粒子 原子核 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子 中子：不帶電 （有些氫原子沒有中子） 電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷 原子不顯電性。在原子里，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，但不一定等于中子。 考點21 相對原子質(zhì)量 相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)考點22 元素：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)

10、子數(shù)）。地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵考點23 元素周期表的結(jié)構(gòu) 8 O 氧1600 原子序數(shù) 元素符號 （核電荷數(shù)） 元素名稱 相對原子質(zhì)量離子符號原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)，元素的種類決定于原子的質(zhì)子數(shù)。離子的意義：如： Mg2+表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 表示兩個鎂離子常見離子： SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子 Fe3+ 鐵離子 Fe2+ 亞鐵離子化學(xué)式意義（以CO2為例說明）表示二氧化碳這種物質(zhì)。表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成表示表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成。一個二氧化碳分子。 考點24 有關(guān)化學(xué)式的計算1.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比2.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)