人教版化學(xué)必修二第二單元測(cè)試題(附解析、答案)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上人教版化學(xué)必修二第二單元測(cè)試題(附答案)一、選擇題(本題包括15小題，每小題4分，共60分)1.下列屬于二次能源的是( )A.氫氣B.煤C.石油D.天然氣2.直接提供電能的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)中能提供電能的是( )A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B.酸堿中和反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.H2與Cl2燃燒反應(yīng)3.(2012溫州高一檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是( )A.鋅錳干電池是二次電池 B.銅片、鋅片、導(dǎo)線和高橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片C.鉛蓄電池的放電過(guò)程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D.原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極4.在不同條件

2、下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)(N2+3H22NH3)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的正反應(yīng)速率判斷，生成NH3的速率最快的是( ) A.v(H2)=0.3 molL-1min-1 B.v(N2)=0.2 molL-1min-1 C.v(NH3)=0.3 molL-1min-1 D.v(H2)=0.005 molL-1s-15.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是( )A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6.(2012南陽(yáng)高一檢測(cè))為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的

3、因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是( )A.將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，兩者反應(yīng)速率一樣大B.在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同7.有關(guān)零排放車(chē)載燃料電池?cái)⑹稣_的是( )A.正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng) B.負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)C.導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極D.總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H

4、2O8.(2012溫州高一檢測(cè))已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92 kJmol-1，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A.加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快 B.升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快C.將1 mol N2和3 mol H2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92 kJD.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2，同時(shí)消耗3 mol H2，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9.研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看

5、成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)C.氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)10. 某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe=3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液 B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液 D.正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液11.在一定條件下發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)4 min生成Y的濃度從0增加到0.24 molL-1，而反應(yīng)物X的濃度從0.3 molL-

6、1變化到0.22 molL-1，該反應(yīng)可能是( ) A.3X=Y+ZB.X+Z=2Y C.X+2Z=3YD.X=Y+3Z12.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是( )A.負(fù)極是鋁失電子被氧化 B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用13.(2012北京師大附中高一檢測(cè))在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.v(N2)正=v(NH3)

7、逆 B.單位時(shí)間內(nèi)3 mol HH發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol NH發(fā)生也斷鍵反應(yīng)C.n(N2)n(H2)n(NH3)=1 3 2 D.反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變14.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是 ( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極D.理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池15.(2012寶雞高一檢測(cè))根據(jù)圖

8、中包含的信息分析，下列敘述正確的是( )A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量B.436 kJmol-1是指斷開(kāi)1 mol H2中的HH鍵需要放出436 kJ的能量C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量D.431 kJmol-1是指生成2 mol HCl中的HCl鍵需要放出431 kJ的能量二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)16.(14分)(2012吉林高一檢測(cè))下列反應(yīng)：氫氧化鈉與硫酸，一氧化碳與氧氣，八水合氫氧化鋇與氯化銨，金屬銅與硝酸銀。其中(用序號(hào)填空)：(1)屬于放熱反應(yīng)的是_；(2)屬于吸熱反應(yīng)的是_；(3)能設(shè)

9、計(jì)成原電池的反應(yīng)是_；(4)能設(shè)計(jì)成燃料電池的反應(yīng)是_。17.(14分)(2012遵義高一檢測(cè))反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：(1)該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_ (填字母)。A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(kāi)極(填“正”或“負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)，外電路中電子由_極(填“正”或“負(fù)”，下同)向_極移動(dòng)。18.(12分)在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3

10、C(g)+nD(g),開(kāi)始時(shí)A為4 mol,B為6 mol，5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL-1min-1。計(jì)算: (1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)。(3)化學(xué)方程式中n值為_(kāi)。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v(A)=5 molL-1min-1 v(B)=6 molL-1min-1 v(C)=4.5 molL-1min-1 v(D)=8 molL-1min-1其中反應(yīng)速率最快的是_ (填編號(hào))。答案解析1.【解析】選A。煤、石油和天然氣是化石能源，可從自然界

11、直接獲得，屬于一次能源，氫氣由一次能源轉(zhuǎn)化而來(lái)，屬于二次能源，故選A。2.【思路點(diǎn)撥】原電池反應(yīng)必須是放熱的氧化還原反應(yīng)。【解析】選D。A、C兩項(xiàng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)雖是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能；D項(xiàng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，能夠設(shè)計(jì)成原電池，故選D。3.【解析】選C。鋅錳干電池是一次電池，A錯(cuò)誤；鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，B錯(cuò)誤；鉛蓄電池的放電過(guò)程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；原電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子移向正極，D錯(cuò)誤。4.【解析】選B。首先要統(tǒng)一單位，D項(xiàng)v(H2)=0.005 molL-1s-160 smin-1=0.3 molL-1min-1，其次，各組分的化學(xué)反

12、應(yīng)速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)的比值分別是0.1、0.2、0.15、0.1，故選B。5.【解析】選B。如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，B正確，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)只表明反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應(yīng)的條件，兩者無(wú)必然聯(lián)系，許多放熱反應(yīng)也必須加熱才能發(fā)生，D錯(cuò)誤。6.【解析】選A。鎂比鋁活潑，鎂與鹽酸反應(yīng)速率快，A錯(cuò)誤；大理石粉末表面積大，反應(yīng)快，B正確；光照加快了濃硝酸的分解速率，C正確；加入催化劑二氧化錳加快了氯酸鉀的分解速率，D正確。7.【解析】選D。該燃料電池為氫氧燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，該燃料電

13、池是通過(guò)質(zhì)子(H+)來(lái)傳遞電荷的，H+也分別參與了正、負(fù)電極的反應(yīng)，但H+在電池的內(nèi)部應(yīng)由負(fù)極(產(chǎn)生H+)定向移動(dòng)至正極(消耗H+)，負(fù)極通入H2，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極通入O2，發(fā)生還原反應(yīng)。8.【解析】選C。加壓、升溫可使反應(yīng)速率加快，A、B正確；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故1 mol N2和3 mol H2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量應(yīng)小于92 kJ，C錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2，同時(shí)消耗 3 mol H2，說(shuō)明v(正)=v(逆)，證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。9.【解析】選C。金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低，A正確；物質(zhì)燃燒可看成“

14、儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)，B正確；N2內(nèi)部存在NN三鍵，分子很穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑，C錯(cuò)誤；需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，D正確。10.【解析】選A。由2Fe3+Fe=3Fe2+得出負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2Fe3+2e-=2Fe2+，可知負(fù)極材料為鐵，正極材料為比鐵不活潑的導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液中必須有Fe3+，A正確?！痉椒记伞吭O(shè)計(jì)原電池的一般步驟(1)確定自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑；(2)將氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物；還原反應(yīng)：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物；(3)根據(jù)原電池構(gòu)成的條件確

15、定原電池的正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。11.【思路點(diǎn)撥】化學(xué)反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥窟xC?；瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是(0.3 molL-1-0.22 molL-1)0.24 molL-1=13，故選C。12.【解析】選B。該原電池負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，工作時(shí)電子由負(fù)極流向正極，而電流由正極流向負(fù)極，鋁不斷溶解，因此要不斷更換鋁板就可繼續(xù)使用，以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積,A、C、D正確，B錯(cuò)誤。13

16、.【解析】選D。用不同物質(zhì)說(shuō)明v(正)=v(逆)時(shí)，要注意反應(yīng)速率之比符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方向相反，A、B錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，C錯(cuò)誤，D正確。14.【解析】選D。A項(xiàng)中反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，銅作負(fù)極，正極也可能是碳棒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，F(xiàn)e遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，而Cu能與濃硝酸反應(yīng)失去電子作負(fù)極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確?！菊`區(qū)警示】本題易錯(cuò)選B或C。B項(xiàng)，據(jù)給出的化學(xué)方程式錯(cuò)誤地認(rèn)為正極必須是銀，實(shí)際上，正極是比銅活潑性差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬即可，而負(fù)極必須是銅。C項(xiàng)，忽視了電解質(zhì)溶液對(duì)原電池正負(fù)極的影響，認(rèn)為

17、鐵比銅活潑，則不論電解質(zhì)如何，一定是鐵作負(fù)極，這是錯(cuò)誤的。15.【解析】選C。斷開(kāi)化學(xué)鍵需要吸收能量，B錯(cuò)誤；431 kJmol-1是指生成1 mol HCl中HCl鍵需要放出431 kJ的能量，D錯(cuò)誤；據(jù)圖中信息知生成2 mol HCl時(shí)能量變化為(436 kJmol-1+243 kJmol-1)-2431 kJmol-1-183 kJmol-1，故A錯(cuò)誤，C正確。16.【解析】酸堿中和反應(yīng)、燃燒、活潑金屬置換不活潑金屬反應(yīng)屬放熱反應(yīng)，屬于典型的吸熱反應(yīng)。燃燒和置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，理論上均可設(shè)計(jì)成原電池，且CO燃燒可設(shè)計(jì)成燃料電池。答案：(1) (2) (3) (4)17.【解析】(

18、1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負(fù)極，比鐵活潑性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子，反應(yīng)式為2H+2e-=H2，外電路電子由負(fù)極流向正極。答案：(1)放熱 (2)A、C(3)正 產(chǎn)生無(wú)色氣泡 2H+2e-=H2 負(fù) 正18.【思路點(diǎn)撥】先把給出的已知A、B、C、D的量轉(zhuǎn)化為濃度利用三段式法把化學(xué)反應(yīng)中A、B、C、D的c(初)、c、c(末)標(biāo)全據(jù)所求解的問(wèn)題逐一突破?！窘馕觥坷萌问椒ㄇ蠼狻ｉ_(kāi)始時(shí)A為2 molL-1,B為3 molL-1，5 min末時(shí)測(cè)得C為1.5 molL-1,D