第一章第二節(jié)

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用班級 姓名 學(xué)號(hào) 總分 （考試時(shí)間：40分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量： 題號(hào)12345678910得分答案一、選擇題（每小題6分，共60分）1. 下列對于“摩爾”的理解正確的是A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩2. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是A.室溫下，22.4L的H2中所含有的分子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，28gN2所含有的原子數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol

2、H2O所占的體積約為22.4LD. 0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.53. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和B和C和D和4. 下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是A.摩爾質(zhì)量：g·mol-1 B.物質(zhì)的量濃度：mol/LC.阿伏伽德羅常數(shù)：個(gè) D.物質(zhì)的量：mol5. 下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同6. 在容量瓶上無須標(biāo)注出來的是A.刻度線 B.溫度 C.濃

3、度 D.容量7. 同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是 A.氣體的分子大小不同 B.氣體分子間的平均距離不同 C.氣體的性質(zhì)不同 D.氣體的物質(zhì)的量不同8. 下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是A150 mL 1 mol·L1的NaCl B75 mL 2 mol·L1的NH4ClC150 mL 3 mol·L1的KCl D75 mL 2 mol·L1的CaCl29. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 A950

4、mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 10. 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 得 分評卷人二、填空題（共34分）11.（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為_mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為_ _個(gè)。（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)

5、），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ _。（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_ g·mol-1。12.（8分）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g·L1，則(1)反應(yīng)前O2的體積為_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素名稱)。13.（14分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實(shí)驗(yàn)的

6、實(shí)驗(yàn)步驟 ， ， ， ， 。 （2）所需儀器為：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出： 。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。得 分評卷人三、計(jì)算題（共6分）14.（6分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。（1）計(jì)算所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積；（2）完全中

7、和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積？得 分評卷人四、選做題（共10分）1. 科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A該原子的摩爾質(zhì)量是aNA BWg該原子的物質(zhì)的量一定是 CWg該原子中含有 個(gè)該原子 D由已知信息可得： 2. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和HCl的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 電子數(shù)將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之溶質(zhì)的質(zhì)

8、量分?jǐn)?shù)為2a%，物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系是 （ ）AC2=2C1 BC2>2C1 CC2<2C1 DC1=2C2完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的體積比為A111B321 C632 D931第章第節(jié) 參考答案一、選擇題（每小題6分，共60分）題號(hào)12345678910答案二、填空題（毎空2分，共34分）11.（毎空2分，共10分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000) （5）m/MV 12.（毎空2分，共6分）(1)672 mL(2)76 g·mol