初中化學(xué)計(jì)算題知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)計(jì)算題專題一根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、求相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”；若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。例 計(jì)算5CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。5CuSO45H2O=564+32+164+5(12+16) =5160+518 =12502、求化合物中各元素的質(zhì)量比：以合物AmBn 為例。A、B元素的質(zhì)量比。例，

2、計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則 FeO=562163=11248=733、求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中任一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算：某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。另：混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（二）確定化學(xué)式的計(jì)算1、根據(jù)化合物中各元素的質(zhì)量比求化學(xué)式將各元素的質(zhì)量分別除以其相對(duì)原子質(zhì)量，得到的商之比即為相應(yīng)的原子個(gè)數(shù)之比，繼而確定其化學(xué)式。例，某硫的氧化物中S、O元素的質(zhì)量比為2:3，該硫的氧化物的化學(xué)式為 解析：S、O原子個(gè)數(shù)比為1:3，所以化學(xué)式為SO32、 根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求化學(xué)式已知某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)分子質(zhì)量，可確定該化

3、合物中各原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)而確定其化學(xué)式。例，某鐵的氧化物中（Fe）=70%，則設(shè)其化學(xué)式為 解析：可設(shè)該氧化物化學(xué)式為FexOy。則（Fe）=70%，解得x:y=2:3則其化學(xué)式為Fe2O3根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式例，曾用作麻醉劑的“笑氣”，是一種氮的氧化物，其中氮元素的化合價(jià)為+1，則“笑氣”的化學(xué)式是（ ） AN2O5 B NO2 C NO 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學(xué)式，反應(yīng)前后元素的種類，原子數(shù)目不變。3、 例，科學(xué)家通過宇宙探測(cè)儀發(fā)現(xiàn)金星大氣層中含有物質(zhì)X，X可以通過下列反應(yīng)制取 CH2(COOH)2 X+2H2O。則物質(zhì)X的化學(xué)式為（ ）A CO BCO2 CC3O2 DC2O3二、有關(guān)

4、化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟： （1）假設(shè)未知量，用x、y等字母表示 （2）正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 （3）根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，標(biāo)在化學(xué)式下面。 （4）把題中的已知條件和待求未知量寫在相應(yīng)的分子質(zhì)量下面。 （5）列比例式、求解 (6)寫出答案注意：1、認(rèn)真細(xì)心：化學(xué)式寫正確；相對(duì)分子質(zhì)量要準(zhǔn)確；2、帶入化學(xué)方程式中計(jì)算的相關(guān)量必須是純凈的質(zhì)量。3、要注意反應(yīng)中的條件，如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以作出正確判斷。1、 有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算 化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已

5、知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。例，發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。請(qǐng)計(jì)算：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量。解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x 2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O64 92 3.2kg x X=4.6kg答：3.2Kg N2H4發(fā)生燃燒，需要助燃物N2O4的質(zhì)量4.6kg。2、 不純物的計(jì)算化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方

6、程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算關(guān)系為：純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例，用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸75%=15噸 設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x Fe2O3 + 3CO= 2Fe+3CO2 160 112 15噸 (1-4%)x x=12.5噸3、 有關(guān)無數(shù)據(jù)計(jì)算題計(jì)算題需要數(shù)據(jù)，但有許多化學(xué)計(jì)算題缺少數(shù)據(jù)甚至無數(shù)據(jù)，這就需要假設(shè)數(shù)據(jù)。假設(shè)數(shù)據(jù)也有技巧，否則會(huì)使計(jì)算變得復(fù)雜。【方法歸納】(1)如果題目中只有百分含量

7、的數(shù)據(jù)，則應(yīng)該假設(shè)百分?jǐn)?shù)分母代表的物質(zhì)為100g；(2)如果題目中什么數(shù)據(jù)都沒有，則應(yīng)該根據(jù)某一物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量來假設(shè)數(shù)據(jù)。例1：有一瓶二氧化錳和高錳酸鉀的混合物，其中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%。取一定量的混合物，放入大試管中充分加熱至不再反應(yīng)為止，試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物的質(zhì)量為100 g，原二氧化錳的質(zhì)量是100g21%=21 g，高錳酸鉀的質(zhì)量是100 g-21 g=79 g；生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 316 87 32 79 g x y x=2175 g y=8 g（MnO2）= =46.5%

8、答：二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為465%.例2，取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量為316g，生成二氧化錳的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y。 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 316 87 32 316 g x y x=87g y=32g （MnO2）=30.6% 答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.6%4、 化學(xué)圖像型計(jì)算化學(xué)計(jì)算中出現(xiàn)的坐標(biāo)系一般都比較容易識(shí)別，正確解讀坐標(biāo)系中給出的相關(guān)信息是解題的關(guān)鍵。常見的情況是用坐標(biāo)系中的縱坐標(biāo)表示生成的氣體或者沉淀的質(zhì)量，讀出并正確理解坐標(biāo)系中的一些特

9、殊“點(diǎn)”（如起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）第一步，理清楚題目中涉及哪幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)并寫出化學(xué)方程式，如果需要，還要判定它們反應(yīng)的先后順序；第二步，結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清“起點(diǎn)”、“拐點(diǎn)”、“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量；第三步，將已知物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式，求出未知量。需要注意的是，溶液質(zhì)量的求法一般是：進(jìn)入反應(yīng)容器的物質(zhì)總質(zhì)量減去沉淀質(zhì)量、雜質(zhì)質(zhì)量和氣體質(zhì)量；求溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，要特別注意溶質(zhì)包括哪幾塊質(zhì)量，不要有遺漏。例：在一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸

10、的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)題意回答問題 ： （1） 當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，放出氣體的總質(zhì)量為 g。（2） 當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。（3） 當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量。5、 多步反應(yīng)的計(jì)算從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。例 ，計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2

11、2KClO3=2KCl+3O2 2H2+O2=2H2O可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：2KClO33O26H26Zn 即KClO33Zn設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，KClO3 3Zn122.5 36512.25g xx=19.5g3、 有關(guān)溶液的計(jì)算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式（1） 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

12、分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量=（2） 溶液質(zhì)量=溶液體積溶液密度注意：1、只有當(dāng)溶質(zhì)全部溶于溶劑中，且不與溶劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，才能直接應(yīng)用以上公式；2、溶質(zhì)與溶劑不發(fā)生反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計(jì)算溶解部分；3、若溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，其結(jié)晶水應(yīng)作為溶劑水的質(zhì)量計(jì)算。例，無土栽培所用的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7，某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是（ ）A7kg B14kg C70kg D140kg2、 有關(guān)溶液濃縮與稀釋的計(jì)算 加水稀釋 稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變?nèi)芤旱南♂?加稀溶液 混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和 加溶質(zhì)溶液的濃縮 蒸發(fā) 蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

13、加入濃溶液 混合后溶質(zhì)質(zhì)量是濃、稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的和例，1、要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）A50g B90g C100g D200g 2、現(xiàn)有8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增達(dá)到16%，可采用的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？ 需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？3、 有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算在根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，各反應(yīng)物、生成物之間，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例。例，用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組

14、同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計(jì)算：產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是 g。該廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）試通過計(jì)算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案（1）4.4g （2）解：設(shè)12g純堿試樣中碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈉為yNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O +CO2 106 117 44x y 4.4g 106：44=x：4.4g解得x=10.6g y=11.7 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10.6g/12g100%=88.3% 答：該廠生產(chǎn)的純堿

15、中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)88.3%。（3）氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（11.7+12-10.6）/80.6100%=28.7%初三化學(xué)推斷題總結(jié)原理 根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析推理突破口 根據(jù)物質(zhì)的沉淀、氣體、特征顏色、特征反應(yīng)、組成元素、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類型等常見物質(zhì)的物理性質(zhì)為突破口：常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。1、常見固體的顏色(1)白色固體：絕大多數(shù)固體為白色：絕大多數(shù)金屬單 質(zhì)、MgO 、 P2O5 、 CaO 、Ca(OH)2 、 Mg(OH)2 、

16、CaCO3 、 ZnSO4 、 Al(OH)3 無水 CuSO4等(2)黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2 、木炭C、鐵粉Fe(3)紅色固體：銅Cu(亮紅色) 、紅P(暗紅色) 、Fe2O3(紅棕色)(5)藍(lán)色固體：CuSO4 、Cu(OH)2(6)黃色固體：硫粉S(7)紫黑色固體：KMnO42、常見溶液的顏色（1）絕大多數(shù)溶液為無色：NaCl、CaCl2、Na2SO4、 ZnSO4溶液等（2）藍(lán)色溶液：是 含 Cu2+ 的溶液 CuCl2、CuSO4、 Cu(NO3)2溶液（3）黃色溶液：含 Fe3+ 的溶液 FeCl3、Fe2(SO4)3、 Fe(NO3)3溶液（4）淺綠色溶液是：含

17、Fe2+ 的溶液 FeCl2、FeSO4、 Fe(NO3)2溶液3、沉淀的顏色等特性： 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、 BaSO4 不溶于水但能溶于酸且能產(chǎn)生大量氣泡，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀：CaCO3 、MgCO3 、 BaCO3 等不溶于水但能溶于酸，無氣泡產(chǎn)生的白色沉淀： Al(OH)3 、Mg(OH)2等 藍(lán)色沉淀： Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)34、有刺激性氣味的氣體 SO2 、HCl、NH3 、Cl2等以化學(xué)反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃: 有O2參加的反應(yīng)通電: H2O通電催化劑: KClO3、H2O2分解制O2高溫: CaCO3分解，C還原C

18、uO， CO還原 Fe2O3以特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口 (1)能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是_(2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是_，固體是_。(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是_，燃燒得更旺的氣體是_使火焰熄滅的氣體是_或_；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是_。(4)能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體是_。(5)在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是_。(6)在O2中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是_(7)在O2中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有藍(lán)紫色火焰的是_(8)在空氣中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有淡藍(lán)色火焰的是 _(9)在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光的是_(10)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如