初中科學(xué)試卷帶答案鹽的檢測(cè)B

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 年 級(jí)： 九年級(jí) 學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：科學(xué) 學(xué)科教師：劉富強(qiáng) 授課類(lèi)型T(牛刀小試)T(同步知識(shí)主題)C（專(zhuān)題方法主題）T（學(xué)法與能力主題）離子的檢測(cè) 1.下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的用途不正確的是（）A大理石用作建筑材料 B小蘇打焙制糕點(diǎn)C氯化鈉配制生理鹽水 D純堿除去熱水瓶中的水垢專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)2.下列有關(guān)物質(zhì)的用途，正確的是（）A用燒堿治療胃酸過(guò)多 B用亞硝酸鈉腌制咸菜C用鐵器配制農(nóng)藥波爾多液 D用純堿或小蘇打除去面團(tuán)發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸3.下列有關(guān)化肥和農(nóng)藥說(shuō)法正確的是（）A農(nóng)藥有毒，應(yīng)該禁止使用農(nóng)藥 B觀察外觀，能區(qū)分硫酸鉀與硫酸銨C磷酸二氫鉀（KH2PO4）屬于復(fù)

2、合肥料D硝酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性氣味4.小強(qiáng)發(fā)現(xiàn)外公家的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色發(fā)黃，莖桿較細(xì)，還出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，他建議外公施一種復(fù)合肥料，這種復(fù)合肥料是（）ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DKNO35.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A打開(kāi)盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處會(huì)產(chǎn)生大量白色煙霧B鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體C硝酸銨溶于水，溶液溫度升高D銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體16.小波用實(shí)驗(yàn)方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）。（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體。則A是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)程式

3、為；（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是。17.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液，分別是氯化鐵、氯化鈣、稀鹽酸、氯化鈉溶液中的一種，為了鑒別出它們，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：（1）通過(guò)觀察，溶液呈黃色的是溶液。（2）將剩余溶液分別取樣，加入碳酸鈉溶液，可以將它們一次性鑒別出來(lái)。其中出現(xiàn)的原溶液是氯化鈣溶液，有產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸，現(xiàn)象的原溶液是氯化鈉溶液。18.老師請(qǐng)小金幫助他將失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來(lái)，重新貼好標(biāo)簽。為了鑒別這三種溶液，小剛?cè)∵@三種溶液各少許，分別編號(hào)為A、B、C，按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同時(shí)觀察到如圖所示的現(xiàn)象，請(qǐng)據(jù)此答題：（1

4、）小金根據(jù)圖中所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)三種溶液，其中A 為溶液；B 為溶液。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)另一種方法來(lái)鑒別這三種物質(zhì)（只有酚酞試劑提供使用）。初步學(xué)會(huì)Cl、SO、CO、NH的檢驗(yàn)1SO的檢驗(yàn) 將少量待測(cè)樣品加入試管中，滴加_BaCl2_Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_白色沉淀_。當(dāng)用BaCl2檢驗(yàn)時(shí)，要注意樣品中不能存在_Ag_。2Cl的檢驗(yàn)將少量待測(cè)樣品加入試管中，滴加_AgNO3_溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_白色沉淀_。3CO的檢驗(yàn)將少量待測(cè)樣品加入試管中，滴加_稀鹽酸_，若觀察到有_氣泡_產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入_澄清石灰水_中，觀察到澄清石灰水_

5、變渾濁_，則樣品中有CO。4NH的檢驗(yàn)將少量待測(cè)樣品與_堿_(_氫氧化鈉_或_氫氧化鈣_溶液等)混合加熱，若有_刺激性氣味_氣體產(chǎn)生，再用_濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙_靠近試管口，觀察到試紙變藍(lán)色，則樣品中有NH。6.根據(jù)你所學(xué)的豐富的化學(xué)知識(shí)，判斷下列正確的是（）ANa+，Cl，Cu2+，SO42，在pH12 的溶液中能夠大量共存B除去Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾C向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液一定含有SO42D加熱100g飽和石灰水，溶液質(zhì)量減少7.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A向某溶液中加入稀硝酸后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液

6、中一定有SO42B向某種固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定含CO32C向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，即可確定原溶液中一定含有SO42D驗(yàn)證燒堿中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl8.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A在稀鹽酸中：Na+、CO32、NH4+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、SO42、OH9.下列各組物質(zhì)能大量共存并形成無(wú)色溶液的是（）A硫酸亞鐵、氯化鉀、硫酸鈉 B硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉C硫酸、氯化

7、鈉、硝酸鋇 D氯化鎂、硝酸鈉、硫酸鉀10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ACu2+、K+、NO3、OH BH+、Na+、HCO3、ClCBa2+、NH4+、Cl、SO42DNa+、K+、NO3、SO4219.有三瓶失去標(biāo)簽的白色固體，分別是 NaCl、Na2CO3和CaCO3 中的一種，小明為了區(qū)別它們，設(shè)計(jì)了下表實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你將下表中補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論一、分別取少量3種樣品于3支試管，加水a(chǎn)一種樣品不溶，則是（1）。b二種樣品溶解，繼續(xù)鑒別。二、取上述步驟b中兩種溶液，分別加入（2）。c（3）d沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaCl20.課外探究小組為了測(cè)定混有少量氯化鈣的氯化鈉樣品中氯化

8、鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并提純氯化 鈉，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：試回答下列問(wèn)題：（1）沉淀物是填（化學(xué)式）。（2）未經(jīng)干燥就稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)所得的固體沉淀，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（“偏”大”或“偏小”）。（3）請(qǐng)說(shuō)明此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？。若不嚴(yán)謹(jǐn)，如何改進(jìn)。21. 除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2，某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A，并設(shè)計(jì)如下方案（1）操作、操作指的是；（2）濾液B中的溶質(zhì)是；（3）操作中加過(guò)量的稀鹽酸是為了除去溶液中的（填序號(hào)）；NaOH Na2CO3MgCl2 CaCl211.能大量共存，且溶液為無(wú)色的是（）AAgNO3、N

9、aCl BMgCl2、CuSO4CNH4Cl、KOHDZnSO4、KNO312.下列說(shuō)法正確的是（）A檢驗(yàn)食鹽中是否含有碳酸鈉，可通過(guò)加稀鹽酸的方法檢驗(yàn)B取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中一定含有硫酸根離子C向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體肯定是碳酸鹽D氫氧化銅能使無(wú)色酚酞溶液變紅13.某末知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成；繼續(xù)向該溶液中滴

10、加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析實(shí)驗(yàn)，得到的以下結(jié)論中合理的是（）A一定有Cl、Mg2+、Cu2+B可能有Cl、Mg2+C可能含有Na+、ClD一定沒(méi)有Na+、CO32、SO4222.酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、酚酞、碳酸鈉、硝酸鋇等五瓶無(wú)色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)B+DB+CD+CD+E現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀溶液變紅寫(xiě)出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式：B，C。寫(xiě)出溶液D與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）將氯化鈉和氯化鈣的混合物22.8g溶于水，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6

11、%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，則該混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。23.實(shí)驗(yàn)室有四瓶標(biāo)簽?zāi)：脑噭０凑账幤非鍐尾檎?，?yīng)該是NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH）2四種常見(jiàn)的堿，將其任意編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行鑒別，回答下列問(wèn)題。（1）不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu（OH）2，依據(jù)是。（2）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開(kāi)，按此設(shè)想進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是。（3）通過(guò)一次性驗(yàn)證稀硫酸與堿能反應(yīng)，選用適宜的堿是（填序號(hào)）。A NaOH B Ca（OH）2 C Cu（OH）2 D Mg（OH）2）（4）除去

12、混合氣體中CO2，最好用Ca（OH）2 和NaOH中的的水溶液。24.碳酸氫鈣化學(xué)式為Ca（HCO3）2，受熱易分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣在高溫下會(huì)繼續(xù)分解。為測(cè)定某固體樣品中碳酸氫鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖為不同時(shí)間段裝置內(nèi)固體質(zhì)量的變化情況。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）若B中試劑為澄清石灰水，則實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)的現(xiàn)象為。（2）固體質(zhì)量從10g到6.9g過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，t2時(shí)固體中除雜質(zhì)外的成分為。（3）若B中的試劑為濃硫酸，且生成的氣體被全部排出，則B裝置增重的質(zhì)量為，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知碳酸氫鈣樣品中碳酸氫鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（4）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法正確的

13、是。A實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性B若B中試劑為氫氧化鈉溶液，則其增重的質(zhì)量為5.3gC若無(wú)t1時(shí)的固體質(zhì)量，只有反應(yīng)前后的固體質(zhì)量數(shù)據(jù)，也可以算出碳酸氫鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Dt3時(shí)的固體成分為氧化鈣25.某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質(zhì)組成。它在面包制作過(guò)程中發(fā)生分解反應(yīng)?；瘜W(xué)小組為驗(yàn)證該膨松劑的成分，查閱資料，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前彈簧夾都處于關(guān)閉狀態(tài)）。資料：碳酸氫銨加熱分解成三種氣體（含水蒸氣）；通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。（1）A裝置中，膨松劑在加熱過(guò)程中發(fā)生兩個(gè)分解反應(yīng)：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；打開(kāi) K1，關(guān)閉 K2，充

14、分加熱當(dāng)看見(jiàn) 現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明有碳酸氫銨存在。打開(kāi)K2，關(guān)閉 K1，當(dāng)看見(jiàn)現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明有碳酸氫鈉存在。是否需要將裝置 B 中的水換成澄清石灰水，說(shuō)明理由。（2）如果沒(méi)有裝置C，可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是什么？課下作業(yè)：14.某一種或幾種物質(zhì)的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、H+、Ca2+、Cl、OH、SO42、CO32為確定溶液中可能存在的離子，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸沉淀全部溶解；向?qū)嶒?yàn)中得到的濾液中滴加MgCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

15、（）A一定存在C1、H+、Ca2+B一定存在CO32，可能存在OHC一定存在Na+、CO32D一定存在SO42，可能存在Ca2+15.關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法A鑒別硝酸銨與氯化銨分別取樣，加固體氫氧化鈣研磨，聞氣味B去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C區(qū)分甲烷、一氧化碳、氫氣分別點(diǎn)燃后，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物D區(qū)分NaCl 溶液、FeCl3溶液觀察溶液的顏色AABBCCDD26.某化學(xué)興趣小組在探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”時(shí)，選做了如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。 【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性；BaCl2溶液顯中性，且Ba2+有毒【實(shí)驗(yàn)一】小紅：向試管I中慢慢滴入MgCl2

16、溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！緦?shí)驗(yàn)二】小明：分別完成試管II和I中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，接著進(jìn)行如圖2探究，請(qǐng)分析后作答：小明經(jīng)過(guò)分析推斷，試管反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是。步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！緦?shí)驗(yàn)三】小紅把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小紅把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的離子有?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或產(chǎn)生時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。【處理廢液】為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)安全排放，小明向廢

17、液缸中加入適量的（寫(xiě)化學(xué)式），對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放?！窘涣髋c反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)寫(xiě)出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽（寫(xiě)化學(xué)式）。27.研究性學(xué)習(xí)小組選擇探究“CuSO4溶液顯藍(lán)色與什么微粒有關(guān)”作為研究課題（不考慮微粒的相互影響），以下是他們提出的猜想：猜想1：可能是因?yàn)殂~離子引起的顯色；猜想2：可能是因?yàn)橐鸬娘@色；猜想3：可能是因?yàn)樗肿右鸬娘@色；（1）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)猜想3是不需要實(shí)驗(yàn)就可以排除的，理由是。（2）同學(xué)們觀察到Na2SO4、K2SO4溶液的顏色是無(wú)色的，這說(shuō)明引起CuSO4溶液是藍(lán)色的微

18、粒是（填寫(xiě)符號(hào)）。28.一瓶含有少量雜質(zhì)的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。步驟一：取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，只得無(wú)色澄清溶液；步驟二：取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，過(guò)濾，再向沉淀中加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解；步驟三：另稱(chēng)取2.76g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaC12溶液，充分反應(yīng)后生成3.94g白色沉淀。（1）通過(guò)步驟一可知，該粉末中一定沒(méi)有的物質(zhì)是；（2）步驟二中，沉淀部分溶解時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）通

19、過(guò)數(shù)據(jù)計(jì)算及相關(guān)現(xiàn)象分析，可知該粉末（除K2CO3外）的成分是；29.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有四種失去標(biāo)簽的白色固體，分別為無(wú)水硫酸銅、硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種。為區(qū)分它們進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題。（1）步驟：將這四種白色固體分別編號(hào)為A、B、C、D。步驟：取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸餾水，振蕩，固體全部溶解，且C溶液呈藍(lán)色，則C是（寫(xiě)化學(xué)式，下同）。（2）步驟：取少量A、B、D的溶液分別放入三支試管中，向三種溶液中各加入適量C溶液，裝有B溶液的試管中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）步驟：為進(jìn)一步區(qū)分A和D，另有兩支試管分別取少量A溶液和D溶液，加入適量溶液。

20、30.有一包白色固體，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將粉末溶于水，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；過(guò)濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；在濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失（1）則原固體中一定有（2）一定沒(méi)有（3）可能有的為（4）中的反應(yīng)方程式為31.某化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)了一包久置的堿石灰樣品（堿石灰是由CaO 與NaOH 混合而成，通常用于吸收CO2 和水），同學(xué)們分析，該樣品的主要成分可能含有 CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3現(xiàn)對(duì)該樣品作如下探究（1）同學(xué)們聯(lián)想到空氣中的成分，經(jīng)初步分析，該樣

21、品中除可能含上述四種外，還可能含有。（2）在操作過(guò)程中始終沒(méi)有其他現(xiàn)象，說(shuō)明樣品中不含。（3）在中，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）此樣品中一定含有的物質(zhì)是。（5）溶液d 中除酚酞外，還含有物質(zhì)為。離子檢測(cè)參考答案 一、單選題（共15小題） 1.【解答】解：A、大理石堅(jiān)硬，用作建筑材料，正確；B、用小蘇打焙制糕點(diǎn)時(shí)，小蘇打受熱分解能生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而使糕點(diǎn)疏松多孔，正確；C、氯化鈉可用于配制生理鹽水，正確；D、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與純堿溶液反應(yīng)，不能用純堿除去熱水瓶中的水垢，錯(cuò)誤。故選：D。 2.【解答】解：A、燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用燒堿治療胃酸過(guò)多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、

22、亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉腌制咸菜，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，用鐵器配制農(nóng)藥波爾多液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、純堿或小蘇打能與酸反應(yīng)，用純堿或小蘇打除去面團(tuán)發(fā)酵過(guò)程中產(chǎn)生的酸，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。 3.【解答】解：A、農(nóng)藥有毒，應(yīng)該合理使用農(nóng)藥，不能禁止使用，故A錯(cuò)；B、硫酸鉀與硫酸銨都是白色固體不能通過(guò)觀察區(qū)分，故B錯(cuò)；C、含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種屬于復(fù)合肥，磷酸二氫鉀（KH2PO4）中含有鉀、磷兩種元素，屬于復(fù)合肥料，故C正確；D、硝酸鉀與熟石灰不反應(yīng)，故D錯(cuò)。故選：C。 4.【解答】解：A、CO（NH2）2中只含有營(yíng)養(yǎng)元素氮元素，屬

23、于氮肥，故A錯(cuò)；B、KCl只含有營(yíng)養(yǎng)元素鉀元素，屬于鉀肥，故B錯(cuò)；C、Ca3（PO4）2中含有營(yíng)養(yǎng)元素磷元素，屬于磷肥，故C錯(cuò)；D、KNO3中含有營(yíng)養(yǎng)元素鉀和氮兩種元素，屬于復(fù)合肥，故D正確。故選：D。 5.【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產(chǎn)生，而不是白色煙霧，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會(huì)產(chǎn)生火星，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。 6.【解答】解：A、pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH；Cu2+和堿性

24、溶液中的OH在溶液中能結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、Fe粉能與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、氯化鋇溶液能與硝酸銀溶液、硫酸根離子、碳酸根離子等反應(yīng)生成白色沉淀，向某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液不一定含有SO42，也可能含有硝酸銀溶液等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，加熱100g飽和石灰水，有氫氧化鈣析出，溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。 7.【解答】解：A、向某溶液中加入稀硝酸后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中不一定有S

25、O42，也可能是硝酸銀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、向某種固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體不一定含CO32，也可能是活潑金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不含硝酸銀溶液；再加氯化鋇溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，即可確定原溶液中一定含有SO42，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、驗(yàn)證燒堿中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，但引入了氯離子，不能證明燒堿中是否含有Cl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。 8.【解答】解：A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO32結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、在氫氧化鈉溶液中，H+、OH兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

26、C、K+、Ca2+、NO3三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。D、在硫酸銨溶液中，NH4+、OH兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。 9.【解答】解：A、三者之間不反應(yīng)，但硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，不能得到無(wú)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硝酸銀、氯化鈉在溶液中相互交換成分生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、硫酸、硝酸鋇在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、三者之間不反應(yīng)，能在大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。 10.【解答】解：A、Cu2+、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，

27、不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、H+、HCO3兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、Ba2+、SO42兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。故選：D。 11.【解答】解：A、AgNO3、NaCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、兩者之間不反應(yīng)，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、NH4Cl、KOH反應(yīng)生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、兩者之間不反應(yīng)，能大量共存，且符合無(wú)色的要求，故選項(xiàng)正確。故選：D。 12.【解答】解：A、碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧

28、化碳?xì)怏w，檢驗(yàn)食鹽中是否含有碳酸鈉，可通過(guò)加稀鹽酸的方法檢驗(yàn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能是硝酸銀溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、氫氧化銅難溶于水，不能使無(wú)色酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。 13.【解答】解：取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色和白色沉淀，由于銅離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，說(shuō)明了溶

29、液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成；說(shuō)明了溶液中不含有CO32、SO42，那么溶液中存在的陰離子只有Cl，Na+不能確定，可能含有。由此可知：A、由上述分析可知，一定有Cl、Mg2+、Cu2+，結(jié)論合理，故A正確；B、一定有Cl、Mg2+；故B錯(cuò)誤；C、一定有Cl，可能含有Na+，故C錯(cuò)誤；D、一定沒(méi)有CO32、SO42，可能含有Na+，故D錯(cuò)誤。故選：A。 14.【解答】解：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42、OH；加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀產(chǎn)生，再加入過(guò)量的稀硝酸沉淀全部溶解，說(shuō)明溶液中一定有CO32

30、、無(wú)SO42；Ca2+和H+不能和CO32不共存，所以沒(méi)有Ca2+和H+；又根據(jù)溶液呈中性，溶液中一定有陽(yáng)離子，因此一定有Na+；向?qū)嶒?yàn)中得到的濾液中滴加MgCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)OH；綜上可知溶液中一定有Na+、CO32，可能有Cl，一定沒(méi)有Ca2+。故選：C。 15.【解答】解：A、硝酸銨與氯化銨均屬于銨態(tài)氮肥，均能與氫氧化鈣研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過(guò)溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽）得到精鹽的過(guò)程，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、甲烷、一氧化碳、氫氣燃燒的

31、產(chǎn)物分別是二氧化碳和水、二氧化碳、水，用分別點(diǎn)燃后檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物的方法可以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、NaCl 溶液、FeCl3溶液分別顯無(wú)色、黃色，可以鑒別，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。 二、填空題（共6小題） 16.【解答】解：（1）向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體。碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，則A是稀鹽酸；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（2）B溶液是硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則B溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。故答案為：（1）稀鹽酸；Na2CO3+2HCl2NaC

32、l+H2O+CO2；（2）產(chǎn)生白色沉淀。 17.【解答】解：（1）通過(guò)觀察，溶液呈黃色的是FeCl3溶液。（2）碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯變化。故答案為：（1）FeCl3；（2）白色沉淀，氣泡，無(wú)明顯。 18.【解答】解：（1）無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液分別顯酸性、中性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無(wú)色、無(wú)色、紅色，B是氫氧化鈉溶液；AC是鹽酸、氯化鈉中的一種，碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與氯化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，A為稀鹽酸，C為氯化鈉溶液。（2）無(wú)色

33、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液分別顯酸性、中性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無(wú)色、無(wú)色、紅色，再將顯無(wú)色的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的氯化鈉溶液。故答案為：（1）鹽酸；氯化鈉；（2）分別取少量溶液與試管中，分別滴加酚酞溶液，變紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是鹽酸、氯化鈉溶液；再將顯無(wú)色的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的氯化鈉溶液。 19.【解答】解：NaCl、Na2CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，分別取少量3種樣品于3支試管，加水，難溶于水的是CaCO3，能溶于水的是NaCl、N

34、a2CO3。碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，取上述步驟b中兩種溶液，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，可以鑒別。故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象及結(jié)論一、分別取少量3種樣品于3支試管，加水a(chǎn)一種樣品不溶，則是（1）CaCO3。b二種樣品溶解，繼續(xù)鑒別。二、取上述步驟b中兩種溶液，分別加入（2）稀鹽酸。c（3）有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3d沒(méi)有明顯現(xiàn)象的是NaCl 20.【解答】解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀是碳酸鈣；（2）未經(jīng)干燥就稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)所得的固體（沉淀），會(huì)導(dǎo)致計(jì)算的氯化鈣質(zhì)量偏大，因此氯化鈉質(zhì)量偏小，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；（

35、3）此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)睦碛墒沁^(guò)量的Na2CO3沒(méi)有除掉，混入了NaCl固體中。在蒸發(fā)前加入過(guò)量的稀鹽酸，除去過(guò)量的 Na2CO3。故填：（1）CaCO3；（2）偏?。唬?）此方案不嚴(yán)謹(jǐn)；此方案不嚴(yán)謹(jǐn)；在蒸發(fā)前加入過(guò)量的稀鹽酸，除去過(guò)量的Na2CO3。 21.【解答】解：（1）操作、操作均是將沉淀與濾液分離，指的是過(guò)濾。（2）過(guò)量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，濾液B中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣。（3）濾液C是含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，操作中加過(guò)量的稀鹽酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。故答案為：（1）過(guò)濾；（2）氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；（3）。

36、三、實(shí)驗(yàn)探究題（共5小題） 22.【解答】解：（1）B+D會(huì)生成氣體，所以B、D是碳酸鈉和硫酸中的一種，D+E溶液變紅色，所以D是碳酸鈉，E是酚酞，B是硫酸，B+C會(huì)生成沉淀，所以C是硝酸鋇，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式是：H2SO4、Ba（NO3）2；溶液D與C的反應(yīng)是碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2NaNO3；（2）設(shè)混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100g×10.6% x x11.1g所以氯化鈉的質(zhì)量為：22.8g11.1g11.7g

37、所以該混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：62.3%。故答案為：（1）H2SO4、Ba（NO3）2；Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2NaNO3；（2）62.3%。 23.【解答】解：（1）氫氧化銅難溶于水，顯藍(lán)色，故不加任何試劑可鑒別出物質(zhì)B是Cu（OH）2。（2）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，得出A是NaOH，所依據(jù)的現(xiàn)象是溶液溫度升高。（3）通過(guò)一次性驗(yàn)證稀硫酸與堿能反應(yīng)，應(yīng)出現(xiàn)明顯的變化，氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，會(huì)觀察到藍(lán)色固體溶解，溶液變藍(lán)色；Mg（OH）2能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，會(huì)觀察到白色固體溶解。（4）除去混合氣體中CO2，最好用Ca（OH）2 和NaOH中的N

38、aOH溶液，因?yàn)闅溲趸c易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，等質(zhì)量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好。故答案為：（1）Cu（OH）2顯藍(lán)色；（2）溶液溫度升高；（3）CD；（4）NaOH。 24.【解答】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成生成白色沉淀，所以若B中試劑為澄清石灰水，則實(shí)驗(yàn)中B裝置內(nèi)的現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁；（2）碳酸氫鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，t2時(shí)固體中除雜質(zhì)外的成分為CaCO3、CaO；（3）濃硫酸具有吸水性，固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量，所以B裝置增重的質(zhì)量為3.1g×0.9g，碳酸氫

39、鈣樣品中碳酸氫鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCa（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 162 18 10g×x 0.9gx81%（4）A、有氣體參與的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前，需要檢驗(yàn)裝置氣密性，故A正確；B、5.3g是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量和，所以若B中試劑為氫氧化鈉溶液，則其增重的質(zhì)量為5.3g，故B正確；C、若無(wú)t1時(shí)的固體質(zhì)量，就沒(méi)法計(jì)算碳酸氫鈣的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D、t3時(shí)的固體成分為氧化鈣和雜質(zhì)的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。故選：AB。故答案為：（1）澄清石灰水變渾濁；（2）Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，CaCO3、CaO；（3）0.9g，81%；（4）AB。 25.【解答】解：（1）加熱碳

40、酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水顯堿性，可使酚酞變紅；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉固體和水、二氧化碳，所以打開(kāi)K1，關(guān)閉K2，充分加熱當(dāng)看見(jiàn)酚酞溶液變紅現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明有碳酸氫銨存在；打開(kāi)K2，關(guān)閉 K1，當(dāng)看見(jiàn)原藥品中仍有固體殘留物現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明有碳酸氫鈉存在；是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，理由是：不需要，試管中的水只是判斷反應(yīng)是否完全；（2）二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水發(fā)生反應(yīng)，如果不除去二氧化碳，會(huì)影響對(duì)氨氣的判斷，進(jìn)一步會(huì)影響對(duì)碳酸氫銨的判斷，所以如果沒(méi)有裝置C，可能會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：不能檢驗(yàn)出碳酸氫銨的存在。故答案為：（1）酚酞溶液變紅，原藥品中仍有固體殘留物，試管

41、中的水只是判斷反應(yīng)是否完全；（2）不能檢驗(yàn)出碳酸氫銨的存在。 26.【解答】解：【實(shí)驗(yàn)一】向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；【實(shí)驗(yàn)二】雯雯經(jīng)過(guò)分析推斷，濾液A與試管中的物質(zhì)混合后溶液顯紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，即溶液中含有碳酸鈉，因此反應(yīng)后試管所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉；步驟中一定發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式是：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；【實(shí)

42、驗(yàn)三】沉淀M、N中含有氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇，把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過(guò)量的稀硝酸中時(shí)，稀硝酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成硝酸鎂和水，和碳酸鋇反應(yīng)生成硝酸鋇、水和二氧化碳，不能和硫酸鋇反應(yīng)，因此觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，把反應(yīng)后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質(zhì)有：碳酸鋇和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鋇、氫氧化鎂和硝酸反應(yīng)生成的硝酸鎂、C中氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鈉、過(guò)量的硝酸，氯化鈉可能和硝酸銀完全反應(yīng)，因此不一定含有氯化鈉；故含有的離子為Ba2+、Mg2+、Na+、H+、NO3；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】他們

43、請(qǐng)教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或沉淀或氣體產(chǎn)生時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生；【處理廢液】為了使以上廢液實(shí)現(xiàn)安全排放，小明向廢液缸中加入適量的Na2CO3，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，溶液排放；【交流與反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請(qǐng)寫(xiě)出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽NaNO3。故答案為：【實(shí)驗(yàn)一】MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；【實(shí)驗(yàn)二】NaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；【實(shí)驗(yàn)三】沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；Ba2+、Mg2+、Na+、H+、NO3；【實(shí)驗(yàn)

44、結(jié)論】沉淀或氣體；【處理廢液】Na2CO3；【交流與反思】NaNO3。 四、解答題（共5小題）27.【解答】解：硫酸銅溶液中有硫酸根離子、銅離子、水分子三種微粒，硫酸銅溶液顯藍(lán)色可能是因?yàn)檫@三種微粒引起的，故猜想2可能是因?yàn)榱蛩岣x子引起的顯色；（1）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論發(fā)現(xiàn)猜想3是不需要實(shí)驗(yàn)就可以排除的，理由是水是無(wú)色的。（2）同學(xué)們觀察到Na2SO4、K2SO4溶液的顏色是無(wú)色的，這說(shuō)明引起CuSO4溶液是藍(lán)色的微粒是銅離子，其符號(hào)是Cu2+。故答為：硫酸根離子；（1）水是無(wú)色的；（2）Cu2+。 28.【解答】解：氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鉀和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀，步驟一：取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁坏脽o(wú)色澄清溶液，氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，硝酸鈣和碳酸鉀會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以粉末中一定不含氯化銅、硝酸鈣；步驟二：取上述無(wú)色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，過(guò)濾，再向沉淀中加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，氯化銀沉淀難溶于酸，所以一定含有氯化鉀；步驟三：另稱(chēng)取2.76g該粉末于燒杯中，加