初中科學試卷帶答案鹽的檢測B

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上 年 級： 九年級 學員姓名： 輔導科目：科學 學科教師：劉富強 授課類型T(牛刀小試)T(同步知識主題)C（專題方法主題）T（學法與能力主題）離子的檢測 1.下列物質所對應的用途不正確的是（）A大理石用作建筑材料 B小蘇打焙制糕點C氯化鈉配制生理鹽水 D純堿除去熱水瓶中的水垢專心-專注-專業(yè)2.下列有關物質的用途，正確的是（）A用燒堿治療胃酸過多 B用亞硝酸鈉腌制咸菜C用鐵器配制農藥波爾多液 D用純堿或小蘇打除去面團發(fā)酵過程中產生的酸3.下列有關化肥和農藥說法正確的是（）A農藥有毒，應該禁止使用農藥 B觀察外觀，能區(qū)分硫酸鉀與硫酸銨C磷酸二氫鉀（KH2PO4）屬于復

2、合肥料D硝酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性氣味4.小強發(fā)現外公家的莊稼生長不茂盛，葉色發(fā)黃，莖桿較細，還出現倒伏現象，他建議外公施一種復合肥料，這種復合肥料是（）ACO（NH2）2BKClCCa3（PO4）2DKNO35.下列實驗現象描述正確的是（）A打開盛放濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處會產生大量白色煙霧B鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體C硝酸銨溶于水，溶液溫度升高D銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨，產生有刺激性氣味的氣體16.小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（記作A、B）。（1）他向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體。則A是，發(fā)生反應的化學程式

3、為；（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現象是。17.現有失去標簽的四瓶溶液，分別是氯化鐵、氯化鈣、稀鹽酸、氯化鈉溶液中的一種，為了鑒別出它們，進行以下實驗，實驗步驟及現象如下：（1）通過觀察，溶液呈黃色的是溶液。（2）將剩余溶液分別取樣，加入碳酸鈉溶液，可以將它們一次性鑒別出來。其中出現的原溶液是氯化鈣溶液，有產生的原溶液是稀鹽酸，現象的原溶液是氯化鈉溶液。18.老師請小金幫助他將失去標簽的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液鑒別出來，重新貼好標簽。為了鑒別這三種溶液，小剛取這三種溶液各少許，分別編號為A、B、C，按如圖步驟進行實驗，同時觀察到如圖所示的現象，請據此答題：（1

4、）小金根據圖中所示實驗現象，推測三種溶液，其中A 為溶液；B 為溶液。（2）請你設計另一種方法來鑒別這三種物質（只有酚酞試劑提供使用）。初步學會Cl、SO、CO、NH的檢驗1SO的檢驗 將少量待測樣品加入試管中，滴加_BaCl2_Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_白色沉淀_。當用BaCl2檢驗時，要注意樣品中不能存在_Ag_。2Cl的檢驗將少量待測樣品加入試管中，滴加_AgNO3_溶液和稀HNO3，生成不溶于稀硝酸的_白色沉淀_。3CO的檢驗將少量待測樣品加入試管中，滴加_稀鹽酸_，若觀察到有_氣泡_產生，將產生的氣體通入_澄清石灰水_中，觀察到澄清石灰水_

5、變渾濁_，則樣品中有CO。4NH的檢驗將少量待測樣品與_堿_(_氫氧化鈉_或_氫氧化鈣_溶液等)混合加熱，若有_刺激性氣味_氣體產生，再用_濕潤的紅色石蕊試紙_靠近試管口，觀察到試紙變藍色，則樣品中有NH。6.根據你所學的豐富的化學知識，判斷下列正確的是（）ANa+，Cl，Cu2+，SO42，在pH12 的溶液中能夠大量共存B除去Fe粉中含有的少量Cu粉，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，過濾C向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則該溶液一定含有SO42D加熱100g飽和石灰水，溶液質量減少7.對下列實驗過程的評價，正確的是（）A向某溶液中加入稀硝酸后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液

6、中一定有SO42B向某種固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定含CO32C向某溶液中加入足量稀鹽酸，無沉淀產生，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀出現，即可確定原溶液中一定含有SO42D驗證燒堿中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl8.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）A在稀鹽酸中：Na+、CO32、NH4+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、ClC在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、SO42、OH9.下列各組物質能大量共存并形成無色溶液的是（）A硫酸亞鐵、氯化鉀、硫酸鈉 B硝酸銀、硝酸鉀、氯化鈉C硫酸、氯化

7、鈉、硝酸鋇 D氯化鎂、硝酸鈉、硫酸鉀10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ACu2+、K+、NO3、OH BH+、Na+、HCO3、ClCBa2+、NH4+、Cl、SO42DNa+、K+、NO3、SO4219.有三瓶失去標簽的白色固體，分別是 NaCl、Na2CO3和CaCO3 中的一種，小明為了區(qū)別它們，設計了下表實驗，請你將下表中補充完整。實驗步驟現象及結論一、分別取少量3種樣品于3支試管，加水a一種樣品不溶，則是（1）。b二種樣品溶解，繼續(xù)鑒別。二、取上述步驟b中兩種溶液，分別加入（2）。c（3）d沒有明顯現象的是NaCl20.課外探究小組為了測定混有少量氯化鈣的氯化鈉樣品中氯化

8、鈉的質量分數并提純氯化 鈉，設計了以下實驗方案：試回答下列問題：（1）沉淀物是填（化學式）。（2）未經干燥就稱量實驗所得的固體沉淀，則氯化鈉的質量分數（“偏”大”或“偏小”）。（3）請說明此設計方案是否嚴謹？。若不嚴謹，如何改進。21. 除去粗鹽中難溶性雜質后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質MgCl2、CaCl2，某同學為除去可溶性雜質，將該固體加水溶解形成溶液A，并設計如下方案（1）操作、操作指的是；（2）濾液B中的溶質是；（3）操作中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的（填序號）；NaOH Na2CO3MgCl2 CaCl211.能大量共存，且溶液為無色的是（）AAgNO3、N

9、aCl BMgCl2、CuSO4CNH4Cl、KOHDZnSO4、KNO312.下列說法正確的是（）A檢驗食鹽中是否含有碳酸鈉，可通過加稀鹽酸的方法檢驗B取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中一定含有硫酸根離子C向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體肯定是碳酸鹽D氫氧化銅能使無色酚酞溶液變紅13.某末知溶液中可能含有Cl、CO32、SO42、Na+、Mg2+、Cu2+中的幾種為確定可能含有的離子，興趣小組進行了下面的實驗：取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍色和白色沉淀另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成；繼續(xù)向該溶液中滴

10、加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。分析實驗，得到的以下結論中合理的是（）A一定有Cl、Mg2+、Cu2+B可能有Cl、Mg2+C可能含有Na+、ClD一定沒有Na+、CO32、SO4222.酸、堿、鹽在生產、生活中具有廣泛的用途。（1）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、氫氧化鈉、酚酞、碳酸鈉、硝酸鋇等五瓶無色溶液，現將其任意編號：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進行實驗，其部分現象如下表：實驗B+DB+CD+CD+E現象產生氣體產生沉淀產生沉淀溶液變紅寫出溶液B、C中溶質的化學式：B，C。寫出溶液D與C反應的化學方程式。（2）將氯化鈉和氯化鈣的混合物22.8g溶于水，再加入100g溶質質量分數為10.6

11、%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應，則該混合物中氯元素的質量分數為（結果精確到0.1%）。23.實驗室有四瓶標簽模糊的試劑。按照藥品清單查找，應該是NaOH、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH）2四種常見的堿，將其任意編號為A、B、C、D后進行鑒別，回答下列問題。（1）不加任何試劑可鑒別出物質B是Cu（OH）2，依據是。（2）同學們經過討論認為只需要加入適量的水就可以將剩下的三種堿一次性鑒別開，按此設想進行實驗，得出A是NaOH，所依據的現象是。（3）通過一次性驗證稀硫酸與堿能反應，選用適宜的堿是（填序號）。A NaOH B Ca（OH）2 C Cu（OH）2 D Mg（OH）2）（4）除去

12、混合氣體中CO2，最好用Ca（OH）2 和NaOH中的的水溶液。24.碳酸氫鈣化學式為Ca（HCO3）2，受熱易分解為碳酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣在高溫下會繼續(xù)分解。為測定某固體樣品中碳酸氫鈣的質量分數（雜質不參加反應）按如圖進行實驗，如圖為不同時間段裝置內固體質量的變化情況。請回答下列問題。（1）若B中試劑為澄清石灰水，則實驗中B裝置內的現象為。（2）固體質量從10g到6.9g過程中發(fā)生反應的化學方程式為，t2時固體中除雜質外的成分為。（3）若B中的試劑為濃硫酸，且生成的氣體被全部排出，則B裝置增重的質量為，根據圖象數據可知碳酸氫鈣樣品中碳酸氫鈣的質量分數為。（4）關于該實驗的下列說法正確的

13、是。A實驗前需檢查裝置的氣密性B若B中試劑為氫氧化鈉溶液，則其增重的質量為5.3gC若無t1時的固體質量，只有反應前后的固體質量數據，也可以算出碳酸氫鈣的質量分數Dt3時的固體成分為氧化鈣25.某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨兩種物質組成。它在面包制作過程中發(fā)生分解反應?；瘜W小組為驗證該膨松劑的成分，查閱資料，設計如圖所示實驗（實驗開始前彈簧夾都處于關閉狀態(tài)）。資料：碳酸氫銨加熱分解成三種氣體（含水蒸氣）；通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，氨氣溶于水所得溶液為氨水。（1）A裝置中，膨松劑在加熱過程中發(fā)生兩個分解反應：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；打開 K1，關閉 K2，充

14、分加熱當看見 現象時，說明有碳酸氫銨存在。打開K2，關閉 K1，當看見現象時，說明有碳酸氫鈉存在。是否需要將裝置 B 中的水換成澄清石灰水，說明理由。（2）如果沒有裝置C，可能會對實驗造成的影響是什么？課下作業(yè)：14.某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、H+、Ca2+、Cl、OH、SO42、CO32為確定溶液中可能存在的離子，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸沉淀全部溶解；向實驗中得到的濾液中滴加MgCl2溶液，無明顯現象。根據上述實驗，以下推測正確的是

15、（）A一定存在C1、H+、Ca2+B一定存在CO32，可能存在OHC一定存在Na+、CO32D一定存在SO42，可能存在Ca2+15.關于物質的鑒別、除雜錯誤的是（）選項實驗目的實驗方法A鑒別硝酸銨與氯化銨分別取樣，加固體氫氧化鈣研磨，聞氣味B去除粗鹽中難溶性雜質加水溶解、過濾、蒸發(fā)C區(qū)分甲烷、一氧化碳、氫氣分別點燃后，檢驗燃燒產物D區(qū)分NaCl 溶液、FeCl3溶液觀察溶液的顏色AABBCCDD26.某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時，選做了如圖1所示的三個實驗。 【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性；BaCl2溶液顯中性，且Ba2+有毒【實驗一】小紅：向試管I中慢慢滴入MgCl2

16、溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應的化學方程式?！緦嶒灦啃∶鳎悍謩e完成試管II和I中的兩個實驗后，接著進行如圖2探究，請分析后作答：小明經過分析推斷，試管反應后所得溶液中一定含有的溶質是。步驟中一定發(fā)生的反應的化學方程式是。【實驗三】小紅把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現象是，實驗結束，小紅把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞外一定含有的離子有?！緦嶒灲Y論】他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或產生時，復分解反應才可以發(fā)生?！咎幚韽U液】為了使以上廢液實現安全排放，小明向廢

17、液缸中加入適量的（寫化學式），對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。【交流與反思】根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽（寫化學式）。27.研究性學習小組選擇探究“CuSO4溶液顯藍色與什么微粒有關”作為研究課題（不考慮微粒的相互影響），以下是他們提出的猜想：猜想1：可能是因為銅離子引起的顯色；猜想2：可能是因為引起的顯色；猜想3：可能是因為水分子引起的顯色；（1）同學們經過討論發(fā)現猜想3是不需要實驗就可以排除的，理由是。（2）同學們觀察到Na2SO4、K2SO4溶液的顏色是無色的，這說明引起CuSO4溶液是藍色的微

18、粒是（填寫符號）。28.一瓶含有少量雜質的K2CO3粉末，所含雜質可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進行如下實驗。步驟一：取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，只得無色澄清溶液；步驟二：取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，過濾，再向沉淀中加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解；步驟三：另稱取2.76g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaC12溶液，充分反應后生成3.94g白色沉淀。（1）通過步驟一可知，該粉末中一定沒有的物質是；（2）步驟二中，沉淀部分溶解時所發(fā)生反應的化學方程式；（3）通

19、過數據計算及相關現象分析，可知該粉末（除K2CO3外）的成分是；29.實驗室現有四種失去標簽的白色固體，分別為無水硫酸銅、硝酸鋇、氯化鋇、氫氧化鈉中的一種。為區(qū)分它們進行了下列實驗，請回答問題。（1）步驟：將這四種白色固體分別編號為A、B、C、D。步驟：取少量上述四種白色固體樣品分別放入四支試管中，加入足量蒸餾水，振蕩，固體全部溶解，且C溶液呈藍色，則C是（寫化學式，下同）。（2）步驟：取少量A、B、D的溶液分別放入三支試管中，向三種溶液中各加入適量C溶液，裝有B溶液的試管中產生藍色沉淀，該反應的化學方程式為。（3）步驟：為進一步區(qū)分A和D，另有兩支試管分別取少量A溶液和D溶液，加入適量溶液。

20、30.有一包白色固體，可能由氯化鈉、硫酸銅、氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，進行如下實驗：將粉末溶于水，得到白色沉淀和無色濾液；過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；在濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失（1）則原固體中一定有（2）一定沒有（3）可能有的為（4）中的反應方程式為31.某化學小組發(fā)現了一包久置的堿石灰樣品（堿石灰是由CaO 與NaOH 混合而成，通常用于吸收CO2 和水），同學們分析，該樣品的主要成分可能含有 CaO、NaOH、CaCO3、Na2CO3現對該樣品作如下探究（1）同學們聯想到空氣中的成分，經初步分析，該樣

21、品中除可能含上述四種外，還可能含有。（2）在操作過程中始終沒有其他現象，說明樣品中不含。（3）在中，此反應的化學方程式為。（4）此樣品中一定含有的物質是。（5）溶液d 中除酚酞外，還含有物質為。離子檢測參考答案 一、單選題（共15小題） 1.【解答】解：A、大理石堅硬，用作建筑材料，正確；B、用小蘇打焙制糕點時，小蘇打受熱分解能生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而使糕點疏松多孔，正確；C、氯化鈉可用于配制生理鹽水，正確；D、水垢的主要成分是碳酸鈣，不能與純堿溶液反應，不能用純堿除去熱水瓶中的水垢，錯誤。故選：D。 2.【解答】解：A、燒堿具有強烈的腐蝕性，不能用燒堿治療胃酸過多，故選項說法錯誤。B、

22、亞硝酸鈉有毒，不能用亞硝酸鈉腌制咸菜，故選項說法錯誤。C、鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，用鐵器配制農藥波爾多液，故選項說法錯誤。D、純堿或小蘇打能與酸反應，用純堿或小蘇打除去面團發(fā)酵過程中產生的酸，故選項說法正確。故選：D。 3.【解答】解：A、農藥有毒，應該合理使用農藥，不能禁止使用，故A錯；B、硫酸鉀與硫酸銨都是白色固體不能通過觀察區(qū)分，故B錯；C、含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或三種屬于復合肥，磷酸二氫鉀（KH2PO4）中含有鉀、磷兩種元素，屬于復合肥料，故C正確；D、硝酸鉀與熟石灰不反應，故D錯。故選：C。 4.【解答】解：A、CO（NH2）2中只含有營養(yǎng)元素氮元素，屬

23、于氮肥，故A錯；B、KCl只含有營養(yǎng)元素鉀元素，屬于鉀肥，故B錯；C、Ca3（PO4）2中含有營養(yǎng)元素磷元素，屬于磷肥，故C錯；D、KNO3中含有營養(yǎng)元素鉀和氮兩種元素，屬于復合肥，故D正確。故選：D。 5.【解答】解：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開裝有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方有白霧產生，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。B、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產生火星，故選項說法錯誤。C、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，故選項說法錯誤。D、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨，產生有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。故選：D。 6.【解答】解：A、pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH；Cu2+和堿性

24、溶液中的OH在溶液中能結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項說法錯誤。B、Fe粉能與足量的稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項說法錯誤。C、氯化鋇溶液能與硝酸銀溶液、硫酸根離子、碳酸根離子等反應生成白色沉淀，向某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則該溶液不一定含有SO42，也可能含有硝酸銀溶液等，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，加熱100g飽和石灰水，有氫氧化鈣析出，溶液質量減少，故選項說法正確。故選：D。 7.【解答】解：A、向某溶液中加入稀硝酸后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中不一定有S

25、O42，也可能是硝酸銀溶液，故選項說法錯誤。B、向某種固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體不一定含CO32，也可能是活潑金屬，故選項說法錯誤。C、向某溶液中加入足量稀鹽酸，無沉淀產生，說明不含硝酸銀溶液；再加氯化鋇溶液，有白色沉淀出現，即可確定原溶液中一定含有SO42，故選項說法正確。D、驗證燒堿中是否含有Cl，先加稀鹽酸除去OH，但引入了氯離子，不能證明燒堿中是否含有Cl，故選項說法錯誤。故選：C。 8.【解答】解：A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO32結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。B、在氫氧化鈉溶液中，H+、OH兩種離子能結合成水，不能大量共存，故選項錯誤。

26、C、K+、Ca2+、NO3三種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項正確。D、在硫酸銨溶液中，NH4+、OH兩種離子能結合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。故選：C。 9.【解答】解：A、三者之間不反應，但硫酸亞鐵溶液顯淺綠色，不能得到無色溶液，故選項錯誤。B、硝酸銀、氯化鈉在溶液中相互交換成分生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤。C、硫酸、硝酸鋇在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、三者之間不反應，能在大量共存，且不存在有色離子，故選項正確。故選：D。 10.【解答】解：A、Cu2+、OH兩種離子能結合成氫氧化銅沉淀，

27、不能大量共存，故選項錯誤。B、H+、HCO3兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。C、Ba2+、SO42兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。D、四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確。故選：D。 11.【解答】解：A、AgNO3、NaCl反應生成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。B、兩者之間不反應，能大量共存，但CuSO4溶于水呈藍色，故選項錯誤。C、NH4Cl、KOH反應生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。D、兩者之間不反應，能大量共存，且符合無色的要求，故選項正確。故選：D。 12.【解答】解：A、碳酸鈉能與酸反應生成二氧

28、化碳氣體，檢驗食鹽中是否含有碳酸鈉，可通過加稀鹽酸的方法檢驗，故選項說法正確。B、取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證明該溶液中不一定含有硫酸根離子，也可能是硝酸銀溶液，故選項說法錯誤。C、向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項說法錯誤。D、氫氧化銅難溶于水，不能使無色酚酞溶液變紅，故選項說法錯誤。故選：A。 13.【解答】解：取少量溶液，滴加足量氫氧化鈉溶液，生成藍色和白色沉淀，由于銅離子與氫氧根離子結合生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，說明了溶

29、液中含有Mg2+、Cu2+；另取少量試液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成；說明了溶液中不含有CO32、SO42，那么溶液中存在的陰離子只有Cl，Na+不能確定，可能含有。由此可知：A、由上述分析可知，一定有Cl、Mg2+、Cu2+，結論合理，故A正確；B、一定有Cl、Mg2+；故B錯誤；C、一定有Cl，可能含有Na+，故C錯誤；D、一定沒有CO32、SO42，可能含有Na+，故D錯誤。故選：A。 14.【解答】解：加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中可能存在Cl、CO32、SO42、OH；加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀產生，再加入過量的稀硝酸沉淀全部溶解，說明溶液中一定有CO32

30、、無SO42；Ca2+和H+不能和CO32不共存，所以沒有Ca2+和H+；又根據溶液呈中性，溶液中一定有陽離子，因此一定有Na+；向實驗中得到的濾液中滴加MgCl2溶液，無明顯現象，說明溶液中無OH；綜上可知溶液中一定有Na+、CO32，可能有Cl，一定沒有Ca2+。故選：C。 15.【解答】解：A、硝酸銨與氯化銨均屬于銨態(tài)氮肥，均能與氫氧化鈣研磨產生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，故選項說法錯誤。B、粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，故選項說法正確。C、甲烷、一氧化碳、氫氣燃燒的

31、產物分別是二氧化碳和水、二氧化碳、水，用分別點燃后檢驗燃燒產物的方法可以鑒別，故選項說法正確。D、NaCl 溶液、FeCl3溶液分別顯無色、黃色，可以鑒別，故選項說法正確。故選：A。 二、填空題（共6小題） 16.【解答】解：（1）向A、B兩溶液中分別加入Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體。碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，則A是稀鹽酸；反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。（2）B溶液是硫酸鈉溶液，硫酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則B溶液中的現象是產生白色沉淀。故答案為：（1）稀鹽酸；Na2CO3+2HCl2NaC

32、l+H2O+CO2；（2）產生白色沉淀。 17.【解答】解：（1）通過觀察，溶液呈黃色的是FeCl3溶液。（2）碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鈉溶液不反應，無明顯變化。故答案為：（1）FeCl3；（2）白色沉淀，氣泡，無明顯。 18.【解答】解：（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液分別顯酸性、中性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色、紅色，B是氫氧化鈉溶液；AC是鹽酸、氯化鈉中的一種，碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，與氯化鈉溶液不反應，可以鑒別，A為稀鹽酸，C為氯化鈉溶液。（2）無色

33、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三瓶溶液分別顯酸性、中性、堿性，使酚酞溶液分別顯示無色、無色、紅色，再將顯無色的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無明顯變化的氯化鈉溶液。故答案為：（1）鹽酸；氯化鈉；（2）分別取少量溶液與試管中，分別滴加酚酞溶液，變紅色的是氫氧化鈉溶液，不變色的是鹽酸、氯化鈉溶液；再將顯無色的兩種溶液分別滴加至紅色溶液中，能使紅色消失的是稀鹽酸，無明顯變化的氯化鈉溶液。 19.【解答】解：NaCl、Na2CO3易溶于水，CaCO3難溶于水，分別取少量3種樣品于3支試管，加水，難溶于水的是CaCO3，能溶于水的是NaCl、N

34、a2CO3。碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，取上述步驟b中兩種溶液，分別加入稀鹽酸，有氣泡產生的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，可以鑒別。故答案為：實驗步驟現象及結論一、分別取少量3種樣品于3支試管，加水a一種樣品不溶，則是（1）CaCO3。b二種樣品溶解，繼續(xù)鑒別。二、取上述步驟b中兩種溶液，分別加入（2）稀鹽酸。c（3）有氣泡產生的是Na2CO3d沒有明顯現象的是NaCl 20.【解答】解：（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此沉淀是碳酸鈣；（2）未經干燥就稱量實驗所得的固體（沉淀），會導致計算的氯化鈣質量偏大，因此氯化鈉質量偏小，則氯化鈉的質量分數偏??；（

35、3）此設計方案不嚴謹的理由是過量的Na2CO3沒有除掉，混入了NaCl固體中。在蒸發(fā)前加入過量的稀鹽酸，除去過量的 Na2CO3。故填：（1）CaCO3；（2）偏小；（3）此方案不嚴謹；此方案不嚴謹；在蒸發(fā)前加入過量的稀鹽酸，除去過量的Na2CO3。 21.【解答】解：（1）操作、操作均是將沉淀與濾液分離，指的是過濾。（2）過量的氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，濾液B中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣。（3）濾液C是含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，操作中加過量的稀鹽酸，目的是除去溶液中的NaOH、Na2CO3。故答案為：（1）過濾；（2）氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣；（3）。

36、三、實驗探究題（共5小題） 22.【解答】解：（1）B+D會生成氣體，所以B、D是碳酸鈉和硫酸中的一種，D+E溶液變紅色，所以D是碳酸鈉，E是酚酞，B是硫酸，B+C會生成沉淀，所以C是硝酸鋇，經過驗證，推導正確，所以溶液B、C中溶質的化學式是：H2SO4、Ba（NO3）2；溶液D與C的反應是碳酸鈉和硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2NaNO3；（2）設混合物中氯化鈣的質量為x Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 100g×10.6% x x11.1g所以氯化鈉的質量為：22.8g11.1g11.7g

37、所以該混合物中氯元素的質量分數為：62.3%。故答案為：（1）H2SO4、Ba（NO3）2；Na2CO3+Ba（NO3）2BaCO3+2NaNO3；（2）62.3%。 23.【解答】解：（1）氫氧化銅難溶于水，顯藍色，故不加任何試劑可鑒別出物質B是Cu（OH）2。（2）氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，得出A是NaOH，所依據的現象是溶液溫度升高。（3）通過一次性驗證稀硫酸與堿能反應，應出現明顯的變化，氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，會觀察到藍色固體溶解，溶液變藍色；Mg（OH）2能與硫酸反應生成硫酸鎂和水，會觀察到白色固體溶解。（4）除去混合氣體中CO2，最好用Ca（OH）2 和NaOH中的N

38、aOH溶液，因為氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，等質量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好。故答案為：（1）Cu（OH）2顯藍色；（2）溶液溫度升高；（3）CD；（4）NaOH。 24.【解答】解：（1）二氧化碳和澄清石灰水反應生成生成白色沉淀，所以若B中試劑為澄清石灰水，則實驗中B裝置內的現象為：澄清石灰水變渾濁；（2）碳酸氫鈣在加熱的條件下生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，t2時固體中除雜質外的成分為CaCO3、CaO；（3）濃硫酸具有吸水性，固體減少的質量是二氧化碳和水的質量，所以B裝置增重的質量為3.1g×0.9g，碳酸氫

39、鈣樣品中碳酸氫鈣的質量分數為xCa（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2 162 18 10g×x 0.9gx81%（4）A、有氣體參與的反應，實驗前，需要檢驗裝置氣密性，故A正確；B、5.3g是二氧化碳和水蒸氣的質量和，所以若B中試劑為氫氧化鈉溶液，則其增重的質量為5.3g，故B正確；C、若無t1時的固體質量，就沒法計算碳酸氫鈣的質量，故C錯誤；D、t3時的固體成分為氧化鈣和雜質的質量，故D錯誤。故選：AB。故答案為：（1）澄清石灰水變渾濁；（2）Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，CaCO3、CaO；（3）0.9g，81%；（4）AB。 25.【解答】解：（1）加熱碳

40、酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水顯堿性，可使酚酞變紅；碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉固體和水、二氧化碳，所以打開K1，關閉K2，充分加熱當看見酚酞溶液變紅現象時，說明有碳酸氫銨存在；打開K2，關閉 K1，當看見原藥品中仍有固體殘留物現象時，說明有碳酸氫鈉存在；是否需要將裝置B中的水換成澄清石灰水，理由是：不需要，試管中的水只是判斷反應是否完全；（2）二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水發(fā)生反應，如果不除去二氧化碳，會影響對氨氣的判斷，進一步會影響對碳酸氫銨的判斷，所以如果沒有裝置C，可能會對實驗造成的影響是：不能檢驗出碳酸氫銨的存在。故答案為：（1）酚酞溶液變紅，原藥品中仍有固體殘留物，試管

41、中的水只是判斷反應是否完全；（2）不能檢驗出碳酸氫銨的存在。 26.【解答】解：【實驗一】向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色，氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；【實驗二】雯雯經過分析推斷，濾液A與試管中的物質混合后溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，即溶液中含有碳酸鈉，因此反應后試管所得溶液中一定含有的溶質是稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉；步驟中一定發(fā)生的反應是氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式是：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；【實

42、驗三】沉淀M、N中含有氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇，把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸中時，稀硝酸和氫氧化鎂反應生成硝酸鎂和水，和碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，不能和硫酸鋇反應，因此觀察到的實驗現象是沉淀部分溶解，有氣泡產生；實驗結束，把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞外一定含有的溶質有：碳酸鋇和硝酸反應生成的硝酸鋇、氫氧化鎂和硝酸反應生成的硝酸鎂、C中氯化鋇和碳酸鈉反應生成的氯化鈉和硝酸銀反應生成的硝酸鈉、過量的硝酸，氯化鈉可能和硝酸銀完全反應，因此不一定含有氯化鈉；故含有的離子為Ba2+、Mg2+、Na+、H+、NO3；【實驗結論】他們

43、請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或沉淀或氣體產生時，復分解反應才可以發(fā)生；【處理廢液】為了使以上廢液實現安全排放，小明向廢液缸中加入適量的Na2CO3，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放；【交流與反思】根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復分解反應的可溶性鹽NaNO3。故答案為：【實驗一】MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；【實驗二】NaCl、Na2CO3；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；【實驗三】沉淀部分溶解，有氣泡產生；Ba2+、Mg2+、Na+、H+、NO3；【實驗

44、結論】沉淀或氣體；【處理廢液】Na2CO3；【交流與反思】NaNO3。 四、解答題（共5小題）27.【解答】解：硫酸銅溶液中有硫酸根離子、銅離子、水分子三種微粒，硫酸銅溶液顯藍色可能是因為這三種微粒引起的，故猜想2可能是因為硫酸根離子引起的顯色；（1）同學們經過討論發(fā)現猜想3是不需要實驗就可以排除的，理由是水是無色的。（2）同學們觀察到Na2SO4、K2SO4溶液的顏色是無色的，這說明引起CuSO4溶液是藍色的微粒是銅離子，其符號是Cu2+。故答為：硫酸根離子；（1）水是無色的；（2）Cu2+。 28.【解答】解：氯化銅在溶液中顯藍色，碳酸鉀和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和硝酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子反應會生成氯化銀沉淀，碳酸根離子和鋇離子反應會生成碳酸鋇沉淀，步驟一：取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌，只得無色澄清溶液，氯化銅在溶液中顯藍色，硝酸鈣和碳酸鉀會生成碳酸鈣沉淀，所以粉末中一定不含氯化銅、硝酸鈣；步驟二：取上述無色溶液少許于試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，過濾，再向沉淀中加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，氯化銀沉淀難溶于酸，所以一定含有氯化鉀；步驟三：另稱取2.76g該粉末于燒杯中，加