蘇教版高一化學(xué)必修二期末復(fù)習(xí)提綱

1、蘇教版高一化學(xué)必修二專題復(fù)習(xí)專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性復(fù)習(xí)綱要一、原子結(jié)構(gòu)與元素原子核外電子排布規(guī)律（一）、原子結(jié)構(gòu)：原子的表示方法：，其中X是_，A表示_，Z表示_原子：核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量陽離子：（aAm+） 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù) 陰離子：（bBn-） 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 所帶電荷數(shù)，即核外電子數(shù) （二）、同位素：叫同位素。（要點(diǎn)）兩同：質(zhì)子數(shù)相同，同種元素；兩不同：中子數(shù)不同，不同原子如：氫元素的同位素有，碳元素的同位素有，氧元素的同位素有，氯元素的同位素有。（三）、核外電子排布規(guī)律在含有多個(gè)電子的原子中，能量低的電子通常在離核較 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，能量高

2、的電子通常在離核較 的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。據(jù)此可以認(rèn)為：電子在原子核外距核由 到 ，能量是由 到 的方式進(jìn)行排布。通常把能量最 、離核最 的電子層叫第一層，由里往外以此類推，共有 個(gè)電子層，分別用字母 表示，每層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)，而最外層電子數(shù)不得超過 個(gè)（第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)不超過 個(gè)），次外層不得超過 個(gè)（四）、畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖請(qǐng)畫出以下粒子的結(jié)構(gòu)示意圖元素（原子）符號(hào)NaMgAlHCOSFCl原子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號(hào)離子結(jié)構(gòu)示意圖二、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表的關(guān)系（一）、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系原子序數(shù)周期系數(shù)；主族系數(shù)最高正價(jià)（O、F除外）最高

3、正價(jià)負(fù)價(jià)周期表結(jié)構(gòu)現(xiàn)行元素周期表的編排原則與特點(diǎn)：周期：族：（二）、元素周期律：1隨著原子序數(shù)的遞增，元素的（除稀有氣體元素外）、（）都呈現(xiàn)變化。2元素的性質(zhì)的規(guī)律叫做元素周期律。3元素周期律是隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（三）A. 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（重點(diǎn)、難點(diǎn)）性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性1、 2、非金屬性1、2、3、同周期與同主族的變化規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑性質(zhì)元素原子失電子能力元素原子得電子能力金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸置換出H2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性、酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以第三周期、第I

4、A 、A族為例：第三周期：原子半徑由大到小的順序?yàn)榻饘賳钨|(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?金屬性： 非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?非金屬性： 第IA族：原子半徑由小到大的順序?yàn)榻饘賳钨|(zhì)與水或酸置換出氫由易到難的順序?yàn)?最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?金屬性： 第A族：原子半徑由小到大的順序?yàn)榉墙饘賳钨|(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難的順序?yàn)?氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?非金屬性： 三、微粒間的相互作用力（化學(xué)鍵和分子間作用力)化學(xué)鍵離子鍵共

5、價(jià)鍵定義離子鍵：共價(jià)鍵：形成過程得失電子共用電子對(duì)成鍵微粒成鍵元素實(shí)例表示方法（任舉一例）分子間作用力：定義 分子間作用力僅存在于由構(gòu)成的物質(zhì)，它的作用力比化學(xué)鍵（“強(qiáng)”或“弱”），分子間作用力是影響物質(zhì)的 和 重要因素之一。能用電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示常見微粒或物質(zhì)元素（原子）符號(hào)NaMgAlHOSFCl原子電子式離子符號(hào)離子電子式用電子式來表示以離子鍵結(jié)合的物質(zhì)，AB型：NaCl MgO （KCl CaO等)A2B型：Na2O K2S （Na2SK2O等）AB2型：MgCl2 CaCl2 （MgBr2 CaBr2等）拓展： Na2O2 NaOH NH4Cl 用電子式、結(jié)構(gòu)式來表示以共價(jià)

6、鍵相結(jié)合的物質(zhì)單質(zhì)：H2 N2 （F2 Cl2等）化合物：HCl H2O NH3 CH4 拓展：CO2 H2O2 CCl4 用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來表示下列物質(zhì)甲烷乙烷正丁烷異丁烷乙烯乙炔苯乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯甲醇甲酸*甲酸甲酯四、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及晶體類型的關(guān)系不同類型晶體的比較自然界的固體物質(zhì)有 和 之分。 具有規(guī)則的幾何外型，其本質(zhì)原因是 。構(gòu)成晶體的微?？梢允?、 、 等。離子晶體分子晶體原子晶體*金屬晶體定義構(gòu)成微粒金屬陽離子與自由電子微粒間的作用力復(fù)雜的靜電作用實(shí)例鈉、鋁、鐵等物質(zhì)類別金屬晶體物理性質(zhì)特點(diǎn)熔化時(shí)克服的作用力金屬鍵熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律 “四同”的比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物

7、概念研究對(duì)象實(shí)例專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化知識(shí)要點(diǎn)：1化學(xué)反應(yīng)速率：（1）概念： 。（2）表示方法： 。（3）單位： 。（4）注意事項(xiàng)：2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：（2）外因：濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：例題解析：例1.在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1.0 mol/L 和3.0 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?.8 mol/L ，氫氣的濃度為2.4 mol/L，氨氣的濃度為0.4 mol/L 。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？分析：例2：在25時(shí)，向100ml含14.6g的鹽酸溶液

8、中放入5.6gFe,(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2min末,收集到1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2.在此之后,又經(jīng)過4min鐵完全反應(yīng).則:(1)在前2min,用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是 .(2)在后4min,用HCl表示的平均反應(yīng)速率是 .(3) 前2min和后4min相比,反應(yīng)速率較快的是 .其原因是 .例3.對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率？（ ）A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.體積不變充入N2 使壓強(qiáng)增大C. 體積不變充入He 使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大。知識(shí)要點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)限度: .2.可逆反應(yīng): .3.化學(xué)平衡

9、:(1)研究對(duì)象: .(2)平衡狀態(tài)的建立:A.速率-時(shí)間圖象: B.濃度-時(shí)間圖象:(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念: .(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆: 等: 動(dòng): 定: 變: 同: .例題分析：例1:將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2（氣）（氣）2（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol其中正確的是（）。 分析：例2:在一定的條件下可逆反應(yīng)（氣）3（氣）2（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A.C

10、的生成速率與C的分解速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA的同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C、的濃度不在變化 D.A、B、C、的分子數(shù)之比為1：3：2分析：【知識(shí)要點(diǎn)】1化學(xué)反應(yīng)及其能量變化任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：_。（2）吸熱反應(yīng)：_。3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該“示意圖”可理解為下列形式：能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量H0反應(yīng)物生成物由能量守恒可得：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+熱量(放熱反應(yīng))反應(yīng)物的總能量：生成物的總能量-熱量(吸熱反應(yīng))【例題解

11、析】例1白磷（P4）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O10時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵結(jié)合一個(gè)氧原子。（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol-1)。PP鍵：198 kJmol-1；PO鍵：360 kJmol-1；O=O鍵：498 kJ mol-1；P=O鍵：585 kJ mol-1。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱Q的值：P4（白磷）+5O2=P4O10+Q。（2）P4O10極易與水化合，反應(yīng)過程可表示為如下形式：POP+H2O2POH。若每個(gè)P4O10分子與四個(gè)水分子發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

12、_。分析例2下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng) B鐵和稀硫酸的反應(yīng)C氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合 D木炭在氧氣中燃燒【知識(shí)要點(diǎn)】1.回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，哪些是放熱反應(yīng)，哪些是吸熱反應(yīng)？2從微觀（化學(xué)鍵的斷裂和形成）的角度討論：為什么有些反應(yīng)是放熱的，而有些反應(yīng)是吸熱的？3 叫反應(yīng)熱；反應(yīng)熱用符號(hào) 表示，單位一般采用 。在中學(xué)化學(xué)中，一般研究的是在 下，在 中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。 對(duì)放熱反應(yīng)，H 0；對(duì)吸熱反應(yīng)H 0 。4_叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)注意： (1)(2) (3) (4) 【例題解析】例1.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Ql的是

13、（ ）（A）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=-Q2（B）S(g)+O2(g)=SO2(g)； H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g)； H=-Q2（C）C(s)+ O2 (g)=CO(g)； H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s)； H=-Q2（D）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H=-Q1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；H=-Q2例2.已知（l）H2O（g） H1a kJ（2）2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4）2H2O（l） H4d kJ下列關(guān)系式中正確的是（ ）

14、Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0【知識(shí)要點(diǎn)】1燃燒熱復(fù)習(xí)：什么叫燃燒？燃燒過程是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？(1)在 時(shí)， 物質(zhì) 燃燒生成 的氧化物所 的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。利用燃燒熱進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意什么以及燃燒熱數(shù)據(jù)的意義。2燃料充分燃燒的兩個(gè)條件（1）_。（2）_。3使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) (1)重要的化石燃料：_。 (2)煤作燃料的利弊問題：【例題解析】例1 幾種常見燃料的熱值燃料主要成分酒精焦炭（C）天然氣（主要是CH4）氫氣汽油（C8H18為例）熱值（kJmol）13673008962865472回答：（1）由表分析， 是一種理想的燃料。（2）試簡(jiǎn)述這種理想能源的

15、主要優(yōu)點(diǎn)。 ； ； 。例2計(jì)算50mL0.5mol/LH2SO4溶液與100mL0.5mol/LKOH溶液完全反應(yīng)放出多少熱量?！局R(shí)要點(diǎn)】1原電池(1)能量變化：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(2)形成條件：_,_,_。(3)原理正極_， 負(fù)極_。(4)微粒流向 外電路_， 內(nèi)電路_。2.應(yīng)用【例題解析】例1.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是 ( )A.黃銅（銅鋅合金）制做的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗分析例2. Pt和Zn為電極材料埋入人體內(nèi)作為心臟起搏器的功能，它跟人體的體液中含有一定濃度的溶解O2、H+和Zn2

16、+進(jìn)行作用。其正極的反應(yīng)式為_，負(fù)極的反應(yīng)式為_。【知識(shí)要點(diǎn)】1.原電池的設(shè)計(jì)方法2.常見化學(xué)電源及原理【例題解析】例1.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)猓频迷?500下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽極反應(yīng)式： 。 陰極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-總電池反應(yīng)式： 。分析例2. 以多孔的鉑為電極，采用右圖裝置在兩極分別通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，經(jīng)測(cè)定，電子運(yùn)動(dòng)方向由a到b。下列敘述中正確的是AA處通入O2 B正極的電極反應(yīng)

17、為12OH+12e=3O2+6H2OC負(fù)極的電極反應(yīng)為2CH3OH+16OH12e=2CO32+12H2OD總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O【知識(shí)要點(diǎn)】1裝置特點(diǎn)：將電能轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2形成條件：_，_，_。3反應(yīng)原理： 陽極：_， 陰極：_。4.電解產(chǎn)物的判斷： (1) _， (2) _， (3) _。5.應(yīng)用【例題解析】例1. 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是： Cu+2H+=Cu2+H2，則關(guān)于該裝置的說法正確的是A該裝置可能是原電池，也可能是電解池B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C該裝置只能是電解池，且金屬

18、銅為該電解池的陽極D該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸例2. 以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.011023，則此時(shí)在陰極上析出銅的質(zhì)量是A 8g B 16g C 32g D 64g例3. 可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)反應(yīng)Br2+2e=2Br-2Br2e=Br2Zn-2e=Zn2+Zn2+2e=Zn其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的是A和 B和 C和 D和【知識(shí)要點(diǎn)】1目前世界上所需的能源絕大多數(shù)來自于_、_、_。由于_和_所以要開發(fā)和利用新能源。2太陽能具有_、_、_的特點(diǎn)。利用的方式有_、_、_。3生物質(zhì)能具有_、_、_

19、的特點(diǎn)。利用的方式_、_、_。4氫能具有_、_、_的特點(diǎn)。 化石能源：煤、石油、天然氣5能源 一般能源：水能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核?新型能源：太陽能、生物質(zhì)能、氫能一次能源：_、_、_、太陽能、風(fēng)能、水力、潮汐能、地?zé)崮堋?6能源 核燃料等二次能源：電能、汽油、煤油、柴油【例題解析】1從另外一個(gè)角度講，能源又可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界以既成形式提供的能量稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取，反應(yīng)如下：2H20(l)=2H2(g)+ O2(g)-5716kJ根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)下列

20、敘述正確的是 ( )A.電能是二級(jí)能源 B.水力是二級(jí)能源 C.天然氣是一級(jí)能源 D.焦?fàn)t氣是一級(jí)能源(2)關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是 ( ) A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下使氫成為二級(jí)能源 B.設(shè)法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣 C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣同時(shí)釋放能量 D.尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣 2近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)：假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?( ) A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從

21、安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B.硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C.硅燃料放出的熱量大，且燃料產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效控制 D.尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù) 3既來自太陽輻射的能量，又屬于可更新能源、二次能源和新能源的是 ( ) A.水能和風(fēng)能 B.地?zé)岷秃四?C.焦炭和汽油 D.風(fēng)力發(fā)電和人工沼氣高一化學(xué)必修二專題3、4復(fù)習(xí) 31化石燃料與有機(jī)化合物一、天然氣的利用 甲烷（一）、甲烷的元素組成與分子結(jié)構(gòu) 分子式：_ _ 結(jié)構(gòu)式：_ 電子式：_ 空間構(gòu)型：_（二）、甲烷的物理性質(zhì) （三）、甲烷的化學(xué)性質(zhì)：1、甲烷的氧化反應(yīng)：

22、2、甲烷的取代反應(yīng)： 3、甲烷受熱分解： （四）烷烴：烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 烷烴的通式：_（五）同系物：同系物的特點(diǎn)：_（六）同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體的特點(diǎn)：_相同，_不同，性質(zhì)也不相同。二、石油煉制 乙烯（一）石油的煉制：過程原理產(chǎn)品及用途分餾催化裂化輕質(zhì)液體燃料（裂化汽油）裂解乙烯（有機(jī)化工的原料）（二）乙烯、乙炔的組成、分子結(jié)構(gòu)乙烯乙炔電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子構(gòu)型（三）乙烯、乙炔的化學(xué)性質(zhì)1、乙烯的氧化反應(yīng)燃燒反應(yīng)（請(qǐng)書寫燃燒的化學(xué)方程式） 與酸性高錳酸鉀溶液的作用被氧化，高錳酸鉀退色。（乙烯被氧化生成二氧化碳）2、乙烯的加成反應(yīng)：與溴的加成反應(yīng)（乙烯氣體可使溴的四氯化碳溶液退色）

23、CH2CH2+BrBr 1，2二溴乙烷（無色）與水的加成反應(yīng)：CH2CH2+HOH 乙醇（酒精）乙烯與氫氣反應(yīng) 乙烯與氯氣反應(yīng) 乙烯與溴化氫反應(yīng) 3、乙烯的加聚反應(yīng)： nCH2CH2 4、乙炔的加成反應(yīng)：CHCH+Br2 CHBr=CHBr+Br2 CHCH+HCl 三、煤的綜合利用 苯（一）煤的綜合利用1、煤的綜合利用的主要方法有 、 和 。2、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為 體，作為 或作為 。3、煤的液化可以獲得潔凈的 和 。在一定溫度、壓力及催化劑存在下，可以用水煤氣合成 和 。4、從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出 、 、 等有機(jī)化合物。利用這些有機(jī)物可以制得 、 、 、 、 和_。5、比較干

24、餾、蒸餾、分餾的差別蒸餾 分餾干餾操作方法加熱和冷凝加熱和冷凝隔絕空氣加強(qiáng)熱變化類型物理變化物理變化復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化應(yīng)用分離精煉加工煤（二）苯的組成與結(jié)構(gòu) 1、苯的組成與結(jié)構(gòu)分子式 C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2、苯的物理性質(zhì)： 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)苯的氧化反應(yīng)2C6H615O2 苯在空氣中燃燒冒黑煙的原因：注意：苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。苯的取代反應(yīng)：與液溴反應(yīng) 與硝酸反應(yīng) 苯的磺化反應(yīng) 在特殊條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)： 32食品中的有機(jī)化合物一、乙醇1乙醇的分子結(jié)構(gòu)：分子式： _ 電子式： 結(jié)構(gòu)式：_ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 官能團(tuán)：_2物理性質(zhì)：乙醇俗稱： ，它是一種_ 、有

25、的液體，密度比水 ，易 ，能與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。 醫(yī)療消毒用酒精是體積分?jǐn)?shù)為 的乙醇溶液。3化學(xué)性質(zhì)：1）與金屬鈉的反應(yīng)： 2）氧化反應(yīng)：燃燒反應(yīng)：_催化氧化（催化劑：銅或銀）：_乙醛還可以進(jìn)一步氧化生成乙酸：_3）酯化反應(yīng)：_二、乙酸1乙酸的分子結(jié)構(gòu)：分子式：_ 結(jié)構(gòu)式：_ _ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 官能團(tuán)：_2物理性質(zhì)： 乙酸俗稱： ， 它是一種 色，有 氣味的液體。3化學(xué)性質(zhì)： 1）具有酸的通性：_ 酸性強(qiáng)弱順序：HClO H2CO3 CH3COOH HCl 2）與醇發(fā)生酯化反應(yīng)_ _ 在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中：濃硫酸的作用是 、 混合酸的順序：先加乙酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最

26、后加冰醋酸加熱的目的 增大反應(yīng)速率，有利于乙酸乙酯的揮發(fā) 飽和碳酸鈉的作用 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，利于分層 導(dǎo)管的作用導(dǎo)氣，冷凝，不能伸到液面下，防止倒吸 三、酯、油脂1酯的物理性質(zhì)：無色，油狀的液體，不溶于水，密度比水小，易溶于有機(jī)溶劑中。2酯的化學(xué)性質(zhì)（水解反應(yīng)）：酸性：CH3COO CH2 CH3 _、堿性：CH3COO CH2 CH3 _3油脂：高級(jí)脂肪酸與甘油反應(yīng)得到的酯 植物油通常呈液態(tài)，叫油；動(dòng)物油脂通常呈固態(tài)，叫脂肪。4皂化反應(yīng)：油脂在 性條件下的水解 寫出硬脂酸甘油酯與燒堿溶液混和加熱，水解生成的硬脂酸鈉的反應(yīng)：_5肥皂的去污作用： 四、糖類1糖類是由_、_ _、_ _三種元素組成的有機(jī)物；可以分為單糖、多糖、二糖。2糖類的顏色、狀態(tài)和水溶性葡萄糖蔗糖淀粉纖維素顏色、狀態(tài)水溶性3糖類的化學(xué)性質(zhì)之一：水解反應(yīng) 麥芽糖、淀粉和纖維素在一定條件下和水作用完全轉(zhuǎn)化為葡萄糖，反應(yīng)為：_、_4葡萄糖 1）結(jié)構(gòu)：化學(xué)式：_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_ 2）化學(xué)性質(zhì)：銀鏡反應(yīng)：在試管壁上形成了 。與新制氫氧化銅反應(yīng)：在試管中生成了 。氧化反應(yīng)，放出熱量：_5含淀粉和纖維素的物質(zhì)可以釀酒，反應(yīng)為： 、 6.淀粉特性：遇I2變 色。五、蛋白質(zhì)和氨基酸1蛋白質(zhì)1）分子組成：蛋白質(zhì)中含有_ _、 _、_ _、 _元素，還可能含有_P_、_S_