化學(xué)方程式的幾種常見(jiàn)配平方法及技巧

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)方程式的幾種常見(jiàn)配平方法及技巧劉懷敏（甕安縣珠藏中學(xué) ）【摘要】 高中化學(xué)中，如何快速而準(zhǔn)確地配平化學(xué)方程式和離子反應(yīng)方程式是化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)重要的環(huán)節(jié)，是中學(xué)化學(xué)的一種基本技能，現(xiàn)舉出幾種常見(jiàn)的配平方法?！娟P(guān)鍵詞】 常規(guī)；拆分；補(bǔ)充；1X；缺項(xiàng)【中圖分類(lèi)號(hào)】G623.31 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】B 【文章編號(hào)】1001-4128（2011）05-0118-02專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)1 常規(guī)配平法1.1 適用于：一個(gè)方程式中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化的方程式。1.2 方法：用雙線橋或?qū)懗蓛蓚€(gè)半反應(yīng)形式。1.3 規(guī)律：首先確定兩劑兩產(chǎn)物系數(shù)。1.4 步驟：+3 O +6 -1（1）

2、 標(biāo)價(jià)態(tài)。Fe(OH)3+NaOH+Cl2Na3FeO4+NaCl+H2O（2） 定得失、求最小公倍數(shù)失：3e-+3 O +6 -1 Fe(OH)3+NaOH+Cl3Na2FeO3+NaCl+H2O得：2e （4）觀察配平其余物質(zhì)并將短線改為等號(hào)，最后檢查。 2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2= =2Na2FeO4+6NaC1+8H2O 對(duì)應(yīng)練習(xí)：1、S+HNO3-H2SO4+NO2+H2O2、H2SO3+I2+H2O-H+H2SO42 拆分法 1、適用于：?jiǎn)钨|(zhì)既是氧化劑，又是還原劑（或是單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物）的反應(yīng)。 2、方法：先將單質(zhì)分成兩份，用雙線橋法將其配平后再合并。

3、3、規(guī)律：用雙線橋先確定兩劑、兩產(chǎn)物的系數(shù)。4、步驟：示例：SO2+H2S-S+H2O得：4e+4 -2 0 0 （分） SO2+2H2S-S+2S+2H2O失：2e（合）SO2+2H2S= =3S+2H2O對(duì)應(yīng)練習(xí)：Cl2+KOH-KCl2O3-KCl+H2O3 補(bǔ)充法 1、適用于：部分被氧化或部分被還原的化學(xué)反應(yīng)方程式。 2、方法：采用補(bǔ)充反應(yīng)物的形式配平。 3、規(guī)律：以部分變價(jià)的元素為對(duì)象，對(duì)于變價(jià)的那一部分用雙線橋確定兩劑兩產(chǎn)物，沒(méi)有變價(jià)的要?jiǎng)t采用補(bǔ)充的反應(yīng)物的形式配平，最后合并。4、步驟： 示例：HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+H2O（Cl元素部分變價(jià)）得：2e-1 +4 +2

4、 0 2HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+H2O失：2e（先配平完全被氧化和被還原的） （2）2HC1(補(bǔ))+2HC1+MnO2SMnCl2+Cl2+2H2O(MnCl2中有2個(gè)負(fù)1價(jià)的C1元素在反應(yīng)物中還應(yīng)補(bǔ)充2個(gè)HCl分子) （4）4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O(合并)注：該解配平法有能反映出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，有助于同學(xué)們從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。對(duì)地應(yīng)練習(xí)：Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO+H204 1、X配平法4.1 適用于：所有化學(xué)方程式，但常用于較為復(fù)雜的化學(xué)方程式或有三以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)方程式。4.2 方法：令化學(xué)計(jì)量學(xué)數(shù)為1、X。4

5、.3 規(guī)律：通常令較為復(fù)雜的一個(gè)化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，較為簡(jiǎn)章的一個(gè)化學(xué)式前面的數(shù)為X，最后由兩邊最原不能確定的原子守恒列等式。步驟：示例；P40+Cl2POCl3+P2Cl6（1）P4O+Cl2POCl3+P2Cl6（令POCl3前面的系數(shù)為X）（2）P4O+xCl21POCl3+P2Cl6(將能夠確定的原子先確定下來(lái))注明：能夠確定下來(lái)的原子是指反應(yīng)前在一種物質(zhì)中，反應(yīng)后也只在一種物質(zhì)中的原子，如上述反應(yīng)中0原子。POCl3前面的系數(shù)1，反應(yīng)物中只有一個(gè)O原子，P4O前的系數(shù)也應(yīng)為1，這樣反過(guò)來(lái)又能確定P原子。（3）1P4O+xCl21POCl3+P2Cl6（反應(yīng)前4個(gè)P，P2Cl6

6、前面系數(shù)應(yīng)為3/2）（4）1P4O+XCl21POCl3+3/2P2Cl6（5）最后由Cl原子守恒有：2X=3+9X=6代入（將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比）則為：2P4O+12Cl2= =2POCl3+3P2Cl6 對(duì)就練習(xí)：1、（NH4）2SO4NH3+SO2+N2+H2O5 離子配平法 1、適用于：有離子參加或生成的反應(yīng)， 2、方法：質(zhì)量守恒、電荷守恒（若是氧化還原反應(yīng)）化合價(jià)、總數(shù)相等。 3、步驟 示例：MnO4-+Cl-+H+MN2+Cl2+H2O (1)標(biāo)價(jià)態(tài)：變價(jià)元素化合價(jià)定得失，求最小公倍數(shù)，觀察配平。+7 -1 +2 0MnO4-+2Cl-+H+Mn2+Cl2+H2O (2) 得：5e

7、 +7 -1 +2 0MnO4-+2Cl-+H+Mn2+Cl2+H2O失：2e（3）2MnO4-+10Cl-+16H+ = =2Mn2+5Cl2+8H2O 對(duì)應(yīng)練習(xí)：Cu2+ICul+I3-(注明：高中化學(xué)中H30+、I3-將其拆成H20+H+,I2+I-形式將會(huì)降低配平難度。)6 缺項(xiàng)配平法 6.1 適用于：缺項(xiàng)化學(xué)方程式或離子方程式。 6.2 方法：一般先確定兩劑，兩產(chǎn)物的計(jì)量系數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)（一般為H20、H+、OH-或酸性介質(zhì)，H2SO4、H202等）。 6.3 規(guī)律：兼顧質(zhì)量守恒或電荷守恒，觀察時(shí)對(duì)比前后元素，看有無(wú)某元素增加或減少；若缺項(xiàng)在反應(yīng)物（或生成物）

8、中，則看成生成物（或反應(yīng)物）中是否有電荷，若有是否成中性，若為中性，生成物中也應(yīng)為中性，若不為中性則缺項(xiàng)帶正電荷或負(fù)電荷。 6.4 步驟： 示例： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+NaCL+ （1）先用化合價(jià)升降配平兩劑兩產(chǎn)物。 （2）對(duì)比觀察，減少了H元素，但不可能為H+（因?yàn)榉磻?yīng)前后各物質(zhì)均為中性通過(guò)配平兩劑兩產(chǎn)物知還差氧元素也不可能為OH-，推知為H20）。 對(duì)應(yīng)練習(xí)：MnO4-+I-+ Mn2+I3+H2O 總之，只要在配平方程式時(shí)，稍加觀察找出方程式的特征，將上述各種方法靈活運(yùn)用，化學(xué)方程式的配平即可迎韌而解。7 對(duì)應(yīng)練習(xí)答案：一、1、1S+6HNO3= =1H2SO4+6NO2+2H2O2、1H2SO3+1I2+1H2O= =2HI+1H2SO4二、3Cl2+6KOH= =1KClO3+5KCl+3H2O三、1、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H20四、1、3(NH4)2SO4 4NH3+3SO2+1N2+6H2O2、5NH4NO4 2HNO3+4N29H2O五、1、2Cu2+51-= =2Cul+1I3-方法：得：1e-+2 -1 +1 02Cu2+2I-= =2Cul+I2+I- 總體不能拆開(kāi)失：2e-（1）（將I3-寫(xiě)成I2+I-形式）I-2Cu2+2I-= =2