化學(xué)高考化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)考前搶分必看

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、物質(zhì)的重要特征：    1、性質(zhì)特征：（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2：淡黃綠色、Cl2：黃綠色。其他有色單質(zhì)：Br2(深紅棕色液體)、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紅色或紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未） 無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2  有色氣體化合物：NO2：紅棕色 淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr。黃色固體：AgI、Ag3PO4、FeS2黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、

2、CuO Cu2S、FeS紅棕色固體：Fe(OH)3、Fe2O3。紅色固體：Cu2O、Cu藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍(lán)礬）綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色離子（溶液）Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃色）、MnO4（紫色）、Fe(SCN)2+（紅色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4不溶于稀酸的淡黃色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黃色沉淀：AgI全部顏色分類：更多高考資訊，關(guān)注微信號(hào)紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；Fe(SCN)2+紅色(或血紅色)；Cu2

3、O紅色(或磚紅色)；被氧化的苯酚(即苯醌)粉紅色；石蕊在pH<5的溶液中呈紅色；酚酞在pH810的溶液中呈淺紅色；NO2紅棕色；紅磷暗紅色；Br2深紅棕色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中顯紅色。 紫色:MnO4-紫紅色；Fe(C6H5O)63紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色(碘酒褐色)；石蕊在pH58的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙黃色；溴溶于有機(jī)溶劑中橙色或橙紅色；*甲基橙在pH3.14.4的溶液中呈橙色。棕色:CuCl2晶體棕黃色；FeCl3晶體棕紅（褐）色。黃色:AgI、Ag3PO4、Fe3+、不純硝基苯黃色、三硝基甲

4、苯、*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黃色；淡黃色：S、Na2O2、AgBr。藍(lán)色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色；液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)色； 黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。綠色：Fe2+淺綠色；F2淺黃綠色；Cl2黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)。褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。（2）物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見(jiàn)的無(wú)色液

5、體：H2O  H2O2常見(jiàn)的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）注：有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy（x4）;有機(jī)化學(xué)中有許多液態(tài)物質(zhì)，但是含氧有機(jī)化合物中只有HCHO常溫下是氣態(tài)常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質(zhì)；白色膠狀沉淀：Al(OH)3、H4SiO4。（3）物質(zhì)的氣味：有臭雞蛋氣味的氣體：H2S有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水（4）物質(zhì)的毒性：非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常見(jiàn)的有毒氣體

6、化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO（5）物質(zhì)的溶解性： 極易溶于水的氣體：HX、NH3。易溶于水的氣體：SO2。能溶于水的氣體：Cl2、H2S、CO2。常見(jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2、組成特征：（1）不含金屬元素的離子化合物：銨鹽（2）含有金屬元素的陰離子（酸根）：MnO4、Al（OH）4、Cr2O72（3）AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等（X2：Cl、Br、I）（4）

7、A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等（5）A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等（6）AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等（7）能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O：H2O、H2O2與Na2O、Na2O23、結(jié)構(gòu)特征：（1）具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)：甲烷、NH4+、金剛石（鍵角：109°28）；白磷（鍵角：60°，1mol有6molP-P鍵）。（2）屬于線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等（3）屬于平面分子的有：C2H4、苯等4、分子的極性：（1）常見(jiàn)含有極性鍵的非極性分子：CO2、CS2

8、、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等（2）常見(jiàn)的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：H2O、H2S、NH3、H2O2等二、重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：1、燃燒時(shí)火焰的顏色：（1）火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：H2、CO、CH4、H2S、S、C2H5OH；（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；（3）Na燃燒時(shí)火焰呈黃色。2、沉淀現(xiàn)象：    （1）溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNO3與PO43、I；    有淡黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br、S2O32與H+、H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)（Cl2、O2、SO2等）； 

9、0;   (2)向某溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2；(5)與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過(guò)量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6)加過(guò)量酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀者是SiO32。3、生成氣體現(xiàn)象：（1）與鹽酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是SO2，原溶液中含有SO32或HSO3。（2）與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是C

10、O2或SO2，原溶液中含有CO32、HCO3或SO32、HSO3。（3）與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；4、變色現(xiàn)象：(1)Fe3+與SCN：（血）紅色；苯酚溶液與FeCl3：紫色。(2)遇空氣迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質(zhì)反應(yīng)(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍(lán)。(7)鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。5、放熱、吸熱現(xiàn)象：(1)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶于水時(shí)一般放熱，鹽溶于水時(shí)一般吸熱，NaCl溶于水時(shí)熱

11、量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應(yīng)吸熱、二氧化碳與碳的反應(yīng)也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6、與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有F2、K、Cs等。7特征反應(yīng)現(xiàn)象： 六、離子共存問(wèn)題  凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.    一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO

12、-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸（H+）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.  如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2

13、-、Al（OH）4-、ClO-、SiO32-等  Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；NH4+與Al（OH）4-、SiO32- 等6若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.  如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-（H+）與I-、Br-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）與上述陰離子；S2-與HClO、ClO-不共存 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存   如：Fe3+與SCN-等； H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存.七、離子方程式判斷常見(jiàn)錯(cuò)誤及原因分析(1)違

14、背反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式   如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：  如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.   如：H2SO

15、4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O       正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“  ”“”“”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”八、判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱 與水或酸反應(yīng)，置換出H2的易難 與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性 活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非

16、金屬單質(zhì) 陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)九、比較微粒半徑的大小 （118號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖要會(huì)畫(huà)）(1)先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大；（2）電子層數(shù)相同的，看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的半徑大；（3）核電荷數(shù)也相同的，看電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。十、如何比較物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 、結(jié)構(gòu)有關(guān)知識(shí)（會(huì)畫(huà)出136號(hào)原子的電子排布式、價(jià)電子的電子排布式，注意半充

17、滿、全充滿時(shí)的排布。如：3d54S1不能寫(xiě)為3d44S2；3d104S1不能寫(xiě)為3d94S2）1.由晶體結(jié)構(gòu)來(lái)確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高   低的決定因素。常見(jiàn)晶體熔化破壞的作用力金屬晶體金屬鍵     原子晶體共價(jià)鍵        離子晶體離子鍵 分子晶體范德華力（有時(shí)有氫鍵N、O 、F與H形成的物質(zhì)，含分子內(nèi)和分子間氫鍵） 一般規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體      &#

18、160; 如:SiO2NaClCO2(干冰) 同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高.    如:金剛石金剛砂晶體硅 同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,陰、陽(yáng)離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高.   如:MgONaCl 分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高.    如:F2Cl2Br2I2分子間作用力之一：氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，使物質(zhì)的溶解性增強(qiáng)；分子內(nèi)氫鍵一般使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低。 金屬晶體:金屬原子的

19、價(jià)電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高. 如:NaMgAl 2.根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同.   一般熔、沸點(diǎn):固液氣.如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子,但應(yīng)看作為單原子分子.因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力,而并非共價(jià)鍵. 3.第一電離能    氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJ/mol。    同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全

20、滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。4電負(fù)性元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。（1）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大（2）同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。5.化學(xué)鍵理解離子鍵的形成，了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。6簡(jiǎn)單配合物概念表示條件共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。     A      

21、0;       B電子對(duì)給予體   電子對(duì)接受體                其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)電子的軌道。7了解金剛石、NaCl、CsCl、CO2等晶體（如：NaCl中，與Na最近距離的Cl有6個(gè)等）十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的八個(gè)問(wèn)題：1、儀器的排列組合 根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循

22、氣體制取除雜（若干裝置）干燥主體實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃（如CO）。2、接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn) “短”出；若為干燥管，則應(yīng)“大”進(jìn)“小”出；若為排液量氣時(shí)應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問(wèn)題。應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過(guò)導(dǎo)管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有

23、一段水柱上升則表示氣密性良好。實(shí)際情況要靈活掌握，都與壓強(qiáng)的改變有關(guān)。4、防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來(lái)說(shuō)在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤出插在溶液中的導(dǎo)管后再熄滅酒精燈。5、事故處理在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時(shí)，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴(kuò)散。在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。不慎將苯酚沾到手上時(shí)，應(yīng)立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。6、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原

24、則：能否達(dá)到目的；所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià)；原料的利用率高低；過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化；有無(wú)對(duì)環(huán)境污染；實(shí)驗(yàn)的誤差大小有無(wú)創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該說(shuō)不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方案。7、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（24或25題常出現(xiàn)：結(jié)合考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原、電化學(xué)、物質(zhì)分離、熱化學(xué)方程式、平衡常數(shù)及平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率、水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶液的pH、原子結(jié)構(gòu)示意圖等等）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于一種較高層次的能力考查，它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作程序設(shè)計(jì)。最優(yōu)方案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循上述實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的六原則。方案敲定后為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn)，解題時(shí)首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄和結(jié)果處理。對(duì)于工業(yè)流程題的解題：首先明

25、確問(wèn)題（先閱讀題設(shè)問(wèn)題）獲取重要信息，用筆畫(huà)出思考反應(yīng)原理（原料、產(chǎn)品、條件）解答。審題一定要認(rèn)真，成也審題，敗也審題。求算的數(shù)據(jù)，填寫(xiě)之前，再看題設(shè)問(wèn)題，是否要再換算、或改變符號(hào)、或變倒數(shù)、或pOH是否轉(zhuǎn)變?yōu)閜H等等。復(fù)習(xí)幾個(gè)工業(yè)：硫酸工業(yè)，硝酸工業(yè)，合成氨工業(yè)，氯堿工業(yè)，海水淡化、提鎂、溴、碘等，金屬的冶煉，石油分餾，物質(zhì)制備等，總結(jié)歸納以上習(xí)題。 8、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析實(shí)驗(yàn)是手段，要達(dá)到目的還需對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理。一般從以下四方面考慮：方案是否合理，這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵；操作不當(dāng)引起的誤差；反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過(guò)慢引起實(shí)驗(yàn)誤差；所用試劑不

26、純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等等。所產(chǎn)生的誤差大小代入計(jì)算式中判斷引起總體誤差的情況。十四、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則    掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。        1.“從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。    2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置集氣瓶燒杯。  

27、60;     3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。    4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。        5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。      6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒

28、精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。十五、 化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：易揮發(fā)的試劑 ：濃鹽酸、濃氨水、低沸點(diǎn)有機(jī)物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。 易潮解或易水解的試劑：氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無(wú)水氯化鋁等見(jiàn)光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解變質(zhì)的試劑： 硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見(jiàn)光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解；                  = 4 * GB

29、3 不能用橡膠管、橡膠塞的試劑：易被還原的物質(zhì)（如高錳酸鉀、次氯酸鹽、硝酸、濃硫酸、雙氧水等）；具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕）。十六、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些    需要塞人少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是加熱KMnO4制氧氣制乙炔收集NH3。其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。十七、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的9種方法    1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 

30、;   2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。       3.過(guò)濾法：溶與不溶。   4.升華法：SiO2(I2)。   5.萃?。喝缬肅Cl4來(lái)萃取I2水中的I2。    6.溶解法 ：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。    7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)飽和的NaHCO3溶液。 &#

31、160;  8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O29.轉(zhuǎn)化法： 兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAl（OH）4-轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。二十、常用的去除雜質(zhì)的方法10種    1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中

32、混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。Cl2中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和氯化鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。    3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。    4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。    5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。    6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不

33、同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。    7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。    8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。    9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。    10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。二十一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣

34、味，更不能品嘗味道。    2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。    3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。    4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。    5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時(shí)不要用手去拿。    6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸人量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。    7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。    8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。    9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。