鹽類的水解經(jīng)典習(xí)題含解析

1、第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解(含參考答案)一、選擇題(共17題，每題3分)1 .水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A.NaHSO溶液B.KF溶液C.KAI(SO4)2溶液D.Nai溶液【解析】F、AN+的水解能促進(jìn)水的電離；NaHS砒離出的能抑制水的電離，I對應(yīng)的酸(HI)為強酸，故Nai溶液對水的電離平衡無影響?！敬鸢浮緿2已知某溶液中只存在OHC、NH”、四種離子，下列說法不正確的是()A.若溶液中c(NH；)二c(Cl)，則該溶液一定顯中性B.若溶液中c(NH：)>c(Clr)>c(OHr)>c(H)»則溶NHQI和NH3-H2OC若

2、溶液中液中一定含有c(Cl)>c(NH：)>c(H)>cNHCI或可能含有NHCI和HCID.并波滋由c(Clr)>c(H)>c(NH：)>c(OH)，則溶液中含明質(zhì)蛆量的HCI【解Qa項，若溶液中c(NT)=c(Clr)，由電荷守恒知c(OH)二c(HO，則該溶液一定顯中性；B項，溶液呈堿性，溶質(zhì)只能是NHCI和HO;C項，溶液呈酸性，溶質(zhì)可能含有NHCI或可能含有NH4cl和HCI，但若溶質(zhì)是大量的NH4cl和少量的HCI，則c(Cl)>c(NHQ>c(HO>c(OHr)，D項錯誤?！敬鸢浮緿3. 25c時，amol系一元酸HA與bmo

3、l-LNaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān))一定正確的是(a>bAa二bBD.c(A-)vc(Na-)C.c(A)二c(Na)【解析】若HA為強酸，二者等體積混合后pH=7,則a=b；若HA為弱酸，二者等體積混合后pH=7,貝Uab，選項A.B不一定正確。混合后溶液中存在電荷守恒：c(Na-)+c(H-)=c(Ar)+c(OHr)，因pH=7，即c(H)二c(OH)，貝Uc(Na)二c(A)?！敬鸢浮緾4. 濃度均為0.1molLt的三種溶液：CHCOO!溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是()A.和等體積混合后的溶液中：c(OH)=c(HO+c(CH3COOH)B.

4、和等體積混合后溶液顯酸性：C(CHsCOO)>c(Na)>c(H-)>c(OHr)C. 和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H)<10-molLtD.由水電離出的c(OH):【解析】和等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒知A選項正確；和等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CHCOONa的水解程度，因此離子濃度為c(CHsCOO)>c(Na)>c(H*)>c(OH)，B選項正確；和等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H)<10mol-L，C選項正確；由水電離出的c(OH):,，D選項錯誤?！敬鸢浮緿5.對滴有酚配試液的下列溶

5、液，操作后顏色變深的是()A.明磯溶液加熱B.CHCOON溶液力口熱；C.氨水中加入少量NHCI固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCI固體【解析】本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項，明磯溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿9性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化鐵固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化?！敬鸢浮緽6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正

6、確的是()A.在蒸儲水中滴加濃HSO,K不變B.CaCO難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸D.C.在Na2s稀溶液中，c(H)=c(OH)-2c(HhS)-c(HS)NaCI溶液和CHCOON溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【解析】在蒸鐳水中滴加濃硫酸，蒸鐳水溫度會升高，Kw值增大，A錯誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；在NqS溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可以得出c(H);c(OH)-2c(H2S)-c(HS),C正確；NaCI溶液中水的電離度不受影響，而醋酸鐵由于發(fā)生水解，對水的電離起促進(jìn)作用，所以電離度增大，大于【答案】C7.NaCI溶液中水的電離度，D錯誤。高溫已知醋酸、醋酸

7、根離子在溶液中存在下列平衡：CHCOOKH2OCHDOO-±HQK二1.75X105mol-L1,CHCOO+ H2OGHGHoHKa=5.71X1010mol-L現(xiàn)將50mL0.2mol-L醋酸與50mL0.2()mol-L醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A.溶液甲的pH>7B.對溶液甲進(jìn)行微熱，K-K2同時增大C.若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D.若在溶液甲中加入5mL0.1molL1的鹽酸，則溶液中醋酸的&會變大【解析】根據(jù)兩個平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應(yīng)該呈酸性，A錯誤；因為電離是吸熱過程，水

8、解是吸熱反應(yīng)，B正確；因為NaOH溶液與醋酸反應(yīng)后，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的H+,pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關(guān)，D錯誤?！敬鸢浮緽8.欲使0.1mol-L1NaHCO溶液中c(H+)、c(C&)、c(HCQ)都減小，方法是()A.通入CO氣體B.加入NaOH固體C.通入HCI氣體D.加入飽和石灰水【解析】A項，通入CO氣體c(H)、c(CO3)、c(HCO)都增大；B項，NaOH可與NaHCO反應(yīng)生成NqCO,c(H,)、c(HCQ)減小，c(CO3)增大；C項，HCI可與NaHCO反應(yīng)生成NaCI、+2-H2o和CO氣體，c(H)增大，c(CQ)、c(HCO)都減

9、??；D項，飽和石灰水可與NaHCO反應(yīng)生成CaCO, c(H )、c(CO)、c(HCO)都減小。 【答案】D9.C 條件下向 10.00 mL 0.1 mol - LL1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所 確 的 是(已知在251HCOO溶液中逐滴加入0.1 mol 示(忽略溫度變化)。下列說法中不正)r(NaOHymL_31A.a點表示的溶液中c(HCOO)約為10molLB.用25mL的酸式滴定管量取HCOO溶液c.c點NaOH溶液的體積小于10mLD.在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na)>c(HCOO)>c(H)>c(OH)【解析】a點pH=3,貝Uc(H)-

10、10-3mol-L，而c(HCOO)c(H),A正確；量取甲酸應(yīng)選擇酸式滴定管,B正確；假設(shè)c點NaOH溶液的體積為10mL,則甲酸和NaOH恰好完全反應(yīng)，所得HCOON溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則NaOH溶液的體積小于10mL,C正確；D項不符合電荷守恒，錯誤。pH和溫度【答案】D10 .室溫下，將1.000mol-L鹽酸滴入20.00mL1.000mol-L氨水中，溶液隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A. a點由水電離出的c(H)=1.0X10君L-1B. b點：c(NH)+c(NH-H2O)=c(CI_)C. c點:c(CI_)=c(NH)D. d點后，溶液溫度

11、略下降的主要原因是NH-HbO電離吸熱【解析】本題考查電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系，意在考查學(xué)生對化學(xué)圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關(guān)系的掌握情況。a點即是1.000molL_1的氨水，NH小。是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH)v1mol-L，水電離出的c(H)>1.0X10mol-L_1,A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項錯誤；c點溶液顯中性，即c(OH_)二c(H-)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH_)+c(CI_)=c(HJ+c(NH：)，有c(CI>c(NH),C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。

12、【答案】D11 .(雙選)25C時，某濃度的氯化核溶液的pH=4,下列敘述中正確的是()A.溶液中的c(OH)=：1X10molLB.溶液中的c(NH：)>c(CI_)>c(H-)>c(OH)C.溶液中的c(H)+c(NHt)=c(CI_)+c(OH)D.溶液中的c(NH3-H2O)二C(NH；)【解析】A項中由Kw可計算出c(OH)=1X10.10molL,所以A項正確，B項中因為水解，故c(CI_)>c(NH：)，所以B項錯誤；C項中符合電荷守恒，所以C項正確；D項中N寸的水解程度較小，故c(NH3H2O)小于c(NH：)，所以D項錯誤?！敬鸢浮緼C12 .下列有關(guān)

13、混合溶液的說法不正確的是()A. a<b時，可能存在c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)B. a>b時，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)C. a二b時，c(CH3coOH)c(H-)=c(OH_)D.無論a、b有何關(guān)系，均有c(H)+c(Na)=c(CHCOO)+c(OH)【解析】avb即酸過量，A可成立；當(dāng)堿過量時，c(Na)>c(CH3COO),B錯誤；b時，酸堿恰好完全反應(yīng)，由質(zhì)子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確?！敬鸢浮緽13 常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A.稀釋pH=10

14、的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B. pH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C. 等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多【解析】稀釋氨水，溶液中的c(OH_)減小，c(H)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，D不正確?！敬鸢浮緽C14. 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 10mL0.5mol-LJCHCOON溶液與6mLim。1-L鹽酸混合：c(CL)>c(Na)>c(H)>c(OH.)

15、B. 0.1mol-LpH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B)+2-C. 在NaHA溶液中一定有：C(Na)+C(H)=c(HA)+C(OH)+c(A)D. 0.1mol-LCHsCOON溶液中：c(OH)=c(CHsCOOH+c(H)【解析】10mL0.5mol-L(HCOON溶液與6mLim。1-L鹽酸混合，得至U物質(zhì)的量之比為155的HCI、CHCOO和NaCI的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(CI-)>c(Na)>c(H-)>c(OH),A正確；0.1mol-LNaHB溶液的pH=4，說明HB的電離程度大于水解程度，離子濃度

16、大小順序為c(HB)>c(B2)>C(H2B),B錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),C錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol-L-PHCOON溶液中一定有c(OH)二c(CH3COOH+c(H)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出)，D正確?！敬鸢浮緼D15. 常溫下，VaLpH=2的鹽酸與VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是。A. Va一定等于VbB. Va一定大于Vbc.混合溶液中離子濃度一定滿足：C(CI-)>c(NH：)>c(H)>c(OH)D.混合溶液中離子濃度一定

17、滿足：c(NHa)+c(H-)二c(CI)+c(OH)【解析】兩種溶液中c(H)=c(OH)=0.01mol-L，故c(Nf-H2O)>c(HCI)0若Va=Vb,則堿過量，反應(yīng)后的溶液呈堿性；若二者恰好反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液呈酸性，此時Va>Vb；若酸過量，則反應(yīng)后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應(yīng)后的溶液中C(H)>c(NH；),A、C錯誤；依電荷守恒原理知D正確?！敬鸢浮緽D16.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A.氨水與氯化鐵的pH=7的混合溶液中：c(CI)=c(NH)B. pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：C(OH)二c(H)C. 0.1mo

18、l-L1的硫酸鏤溶液中：c(NH)>c(S&一)>c(H)D. 0.1mol-L1的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(NS)【解析】本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化鐵混合溶液的pH=7,則c(H)=c(OH),根據(jù)電荷守恒：c(H)+c(NH，)二c(OH)+c(CI)，則c(NH：)=c(CI),A項正確；pH=2的一兀酸和pH=12的一兀強堿等體積混合，若一兀酸為強酸，則二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，c(H,)二c(OH)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B項錯誤；0.1mol的(NH

19、)2SQ溶液中由于N寸水解，溶液顯酸性離子濃度大小為c(NHa)>c(SO2)>c(H)>c(OH一)，C項正確；0.1mol-L1的NaAS溶液中,根據(jù)電荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)，根據(jù)物料守恒：2+-c(Na)=2c(S)+c(HS)+c(H2S)，將代人，消去c(Na)，貝Uc(H)+c(HS)2c(H2S)=c(OH)，D項錯誤?！敬鸢浮緼C17.常溫下將Cimol-LUmL的氨水滴加I至ijCzmol-LV2mL的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是()A.若混合溶液的pH=7,貝uGV>C2V2B.若Vi=V2，Ci=C2,則混合

20、液中C(N)=C(CI)C.若混合溶液的pH=7,則混合液中C(NH)C(CI)D.若V2,且混合溶液的pHv7,則一定有CkC2【解析】A項，若混合溶液的pH=7,則氨水稍過量，CiVi>C2V2；B項，若V2,Ci=C2則氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合液中溶質(zhì)為NHCI,c(CI)>c(NH：)；C項，若混合溶液的pH=7,由電荷守恒知，c(NH)=c(CI)；D項，混合溶液的pHv7,溶質(zhì)可能是NHCI或NHCI和HCI,可能Ci=C2或CkC2O【答案】A三、非選擇題(共四題，每題12分)18.在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學(xué)平衡共存。一定溫度下，向1L0.1mol-L

21、tHCOO!溶液中加入0.1molCH3COON固體，則溶液00H中為*(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合CCHCOOH溶液中所有離子濃度之間的一個等式。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2c。含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因。加入石膏(CaSQ-2f0)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。11(3)常溫下向20mL0.1mol-LNaQO溶液中逐滴加入O.lmol-LHCI溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(COt因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO、

22、HCO、CO(填“能”或“不能”)大量共存；溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的C HCO I C OHKh 二COgx10oH-。當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為大小關(guān)系為；已知在25c時，CO-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)-4mol-L，當(dāng)溶液中c(HCOJc(CCi)二21時，溶液的CGHCOoH【解析】(1)K二科一，K僅受溫度影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CHsCOO)CCHCOOH+C(OH)=c(H)+C(Na)。(2)土壤呈堿性，是因CO-水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSO轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO:NqCO+CaSO2HzO=CaCO-Na>SC4+2fQ

23、(3)通過觀察圖像求解問。中c(OH)=104mol-11則c(H)二10mol-L：故pH=10?！敬鸢浮?1)不變高溫CHsCOO)+c(OH)=c(H)+c(Na)2、mbCO3+H2OHCO-OHNaCO+CaSO-2H2O=CaCONqSQ+2H2O(3)不能HCO、HCOc(Na-)>c(CI-paHCOfpqH)二c(OH)1019.NHAI(SCU)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NHHS0在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SCU)2可作凈水劑，其理由是O(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明丁相同條件下，0.1mol口

24、NH4Al(SO4)2中c(NH)(填“等于”“大于”或“小于“)0.1mol-L-1NFUHSO中c(NH)。(3)0.1mol-Li電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：其中符合0.1mol.L1NHAI(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是?20c時，O.lmolLr1NHAI(SO4)2中2c(SOt)-c(NH：)-3c(AI3)高溫(填數(shù)值)?！窘馕觥緼l3+水解生成的AI(OH)3具有吸附性，即：Al3+3fOAI9H以平3H+,AI(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NHHSO中的nHT均發(fā)生水解，但是NHAI(SO

25、,2中AN+水解呈酸性抑制N/水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比AF+水解生成的J濃度大，所以NHHSO中NHt水解程度比NHAI(SO4)2中的小。(3)NHAI(SO02水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為I。根據(jù)電荷守恒,可以求出2c(SO4)c(NHa)-3c(Al30=c(H)-c(OH)=103molL1c(OH)太小，可忽略。高溫【答案】Al3.水解生成的AI(OH)3具有吸附性，即Al%3fOAigH鼻上3H+,AI(OH案吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水小于INHAI(Sd)2水解，溶液呈酸性，升高溫度,其水解程度增大

26、,pH減小103mol-L120 .現(xiàn)有常溫下0.1mol的純堿溶液。你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：,為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：(2)甲同學(xué)認(rèn)為該溶液中NCO的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的你設(shè)10%請計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：(3)乙同學(xué)就該溶液中微粒之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是<+2A. c(Na)=2c(CQ)B. c(CO3)>c(OH)>c(HCQ)>C(H2CO)21C. c(CO3)+c(HCQ)=0.1molLD. c(OH)=c(H)+c(HCQ)+2c(H2cO)(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K.表示)，請寫出NqCO第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式：【解析】(1)Na2co呈堿性是由于CO水解造成的，離子方程式為：CO+H2OHCO+OH,HCO+HaOH2CO+OH，要證明此觀點，只需證明NqCO溶液中存在水解平衡即可。若CO的水解占其總量的10%則由第一步水解反應(yīng)得C(OH)=102mol-，因還有二級水解，故pH>12,要證明CO水解不超過總量的10%只需看溶液pH是否小于或等于12即可。圖溫圖溫【答案】(1)CO2 +HCO+HOHCq+-Oh