(完整word版)必修一非金屬及其化合物考點(diǎn)整理

1、第四章非金屬及其化合物元素氯氮硅硫自然存在化合態(tài)游離、化合態(tài)化合態(tài)游離、化合態(tài)單質(zhì)氯氣氮?dú)饩w硅硫黃綠色氣體，強(qiáng)烈刺黃色固體粉末物激性氣味灰黑色固體無色無味氣體不溶于水理25，1 體積水約可溶有金屬光澤微溶于酒精通常情況下， 1 體積水性解 2 體積 Cl 2；中溶解 0.02 體積氮?dú)庥捕却笠兹苡诙蚧|(zhì)氯氣在飽和食鹽水中不溶于水碳溶解度小氯 Cl氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：氯氣制法：加熱MnCl 2 +4HCl ( 濃 )MnCl 2 +2H 2O+Cl 22KMnO 4+16HCl ( 濃 )=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O氯氣的氧化性與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬氯化物2N

2、a+Cl 2點(diǎn)燃 2NaCl （劇烈燃燒，火焰為黃色，產(chǎn)生大量白煙）點(diǎn)燃Cu+Cl 2CuCl 2（劇烈燃燒，生成棕色煙，加少量水得綠色溶液，稀釋得藍(lán)色溶液）點(diǎn)燃2Fe+3Cl 22FeCl3（劇烈燃燒，生成棕色煙，加水得棕黃色溶液）與非金屬反應(yīng)，得非金屬氯化物。點(diǎn)燃2HCl （蒼白色火焰， 產(chǎn)生白霧） H2+Cl 2光照（發(fā)生爆炸， 產(chǎn)生白霧）H 2+Cl 22HCl與還原性化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2 +Cl 2+2H 2O= H 2 SO4+2HClCl 2+Na 2SO3+H2O=2HCl+Na 2SO4（可用 Na 2SO3 除去溶液中的余氯）2+3+2I +Cl 2=2I 2+2C

3、l（檢驗(yàn) Cl 2，用 KI 淀粉試紙，變藍(lán)）氯氣與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸。Cl 2 +H2OHCl+HClOI 氯水的形成： Cl 2 通入水中，得到氯水。一部分Cl2 溶于水，一部分Cl2 與水反應(yīng)。II 氯水的成分： H 2O、 Cl 2、 HClO 、H +、Cl 、ClO 、 OH 。III 新制氯水、久置氯水和液氯的比較新制氯水久置氯水液氯物質(zhì)類別混合物混合物純凈物粒子種類H 2O、 Cl 2、 HClO 、H +、Cl 、H 2O、H+、Cl 、OH Cl 2、OH-ClO保存方法棕色瓶、陰涼處低溫密閉與堿反應(yīng)，生成氯化物、次氯酸鹽和水。Cl 2+2NaOH=NaCl+NaCl

4、O+H2O（漂白液的有效成分是2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O（制漂白粉）NaClO ）【延伸】漂白液、漂白粉的制備、使用和保存： 制備原理： 2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定主要成分： CaCl2、 Ca(ClO) 2 ；有效成分： Ca(ClO) 2。若 Cl 2 和 Ca(OH) 2 反應(yīng)充分，并使 Ca(ClO) 2 成為主要成分，則得到漂粉精。使用原理：漂白粉、 漂粉精本身并無漂白性，使用時(shí)要將比較穩(wěn)定的Ca(ClO) 2

5、轉(zhuǎn)化為不穩(wěn)定但具有強(qiáng)氧化性、漂白性的HClO ，因此使用漂粉精必須提供酸性環(huán)境。如：NaClO+ HCl=HClO+ NaCl 或 2NaClO+CO 2+H 2O=Na 2CO3+2HClOCa(ClO) 2+2HCl=CaCl 2+2HClO 或 Ca(ClO) 2+CO 2+H2O=CaCO 3 +2HClO保存方法：密封存放于避光干燥處。次氯酸（ HClO ） HClO 是一元弱酸，酸性比 H2CO3 還弱，弱電解質(zhì)。 HClO 不穩(wěn)定： 2HClO 光照 2HCl+O 2。 HClO 有強(qiáng)氧化性。因而有殺菌、漂白性：能使染料和有機(jī)色質(zhì)等褪色，Cl 2 能用作自來水的消毒劑 HClO

6、與堿發(fā)生中和反應(yīng)（因?yàn)椋?HClO 有強(qiáng)氧化性） :HClO+NaOH=NaClO+ H 2O【比較】過氧化鈉、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用過氧化鈉次氯酸二氧化硫活性炭Na2O2 將有色物質(zhì)HClO 將有色物質(zhì)SO2 與某些有色活性炭吸附漂白原理物質(zhì)化合生成不氧化成無色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)有色物質(zhì)穩(wěn)定的無色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化可逆性不可逆不可逆可逆可逆硫 S二氧化硫 (SO2)物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化(沸點(diǎn)為： -10 )，易溶于水 (常溫常壓下，1 體積水約能溶解40 體積的二氧化硫 )，有毒?；瘜W(xué)性質(zhì)I 具有酸性氧化物的通性SO2+

7、H 2OH 2SO3(可逆反應(yīng)， H 2SO3 為中強(qiáng)酸，可使石蕊試液變紅)SO2+CaO=CaSO 3SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O(SO 2+NaOH=NaHSO 3） Na 2SO3 +H2O+SO2 =2NaHSO 3SO2+Ca(OH) 2=CaSO3 +H 2OCaSO3+H 2O+SO2 =Ca(HSO 3)2II 既具有氧化性又具有還原性，以還原性為主a顯示還原性2SO2+O 22SO3(可逆反應(yīng)，用于工業(yè)制H2SO4)SO2+X 2+2H 2O=2HX+H 2SO4(X=Cl 、 Br 、 I) ( 使碘水、溴水褪色)SO2+NO 2=SO3 +NOSO2+H

8、2O2=H 2SO43SO2+2HNO 3+2H 2O=3H 2 SO4+2NOSO2+2Fe3+2H 2O=SO 42 +2Fe2+4H +5SO2+2MnO 4+2H 2O=5SO 42+2Mn 2+4H + （使高錳酸鉀溶液褪色）b顯示氧化性SO2+2H 2S=3S+2H 2OIII 漂白性：使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色(可逆性 )； SO2 不能使紫色石蕊試液褪色； SO2、 Cl 2 以 1:1 混合無漂白性 (SO2+Cl 2+H 2O= H 2SO4+2HCl)三氧化硫（ SO3）溶于水生成硫酸：SO2+O22SO3 SO3+ H 2O= H 2SO4（工業(yè)制硫酸）與堿性氧

9、化物或堿反應(yīng)生成硫酸鹽：硫酸（ H 2SO4）現(xiàn)象或反應(yīng)NaCl+H 2SO4(濃 )=NaHSO 4+HCl NaNO 3+H2 SO4(濃 )=NaHSO 4+HNO 3高沸點(diǎn)物質(zhì)制低沸點(diǎn)物質(zhì)使石蕊試液變紅Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4 )3+3H 2 O2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2OBaCl 2+H 2SO4=BaSO4 +2HClCa3(PO4)2+3H 2SO4=2H 3PO4+3CaSO4Ca3(PO4)2+2H 2SO4=2CaSO4+Ca(H 2PO4)2敞口放置的濃硫酸一段時(shí)間后質(zhì)量增加C12H22O11

10、12C+11H 2OC+2H 2SO4(濃 ) CO2 +SO2 +2H 2O S+2H 2SO4(濃 )CO2 +SO2 +2H 2O 2P+5H 2SO4(濃 ) 2H3PO4+ 5SO2 +2H 2O Cu+2H 2SO4(濃 ) CuSO4+2H 2O +SO 2 Zn+2H 2SO4(濃 )=ZnSO 4+SO 2 +2H 2OH2S+H 2SO4(濃 )=S+SO2 +2H 2O 鐵、鋁在冷濃硫酸中“鈍化”5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H 2O+MnO 4 +8HSO3 +CaO=CaSO 4SO3 +Ca(OH) 2 = CaSO4+H 2O體現(xiàn)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用高沸點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室制備 H

11、Cl 、HNO 3 等酸性檢驗(yàn) H2 SO4 的酸性實(shí)驗(yàn)室制 H2酸金屬除銹、生產(chǎn)硫酸鹽等的中和堿、生產(chǎn)硫酸鹽等通性SO42-的檢驗(yàn)，生產(chǎn)磷酸、磷肥吸水性干燥劑，但不能干燥NH 3、H2S、 HI 、 HBr脫水性使有機(jī)物炭化或作脫水劑酸性強(qiáng)氧鐵、鋁制容器可以貯運(yùn)濃硫酸化性酸化劑配制酸性 KMnO 4 溶液【延伸】濃硫酸易溶于水并放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)“酸入水且攪拌”。常見干燥劑：五氧化二磷、無水氯化鈣、硅膠、堿石灰。氮 N氮?dú)獾姆€(wěn)定性由于分子結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，導(dǎo)致通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：N 2+3H 22NH 3（工業(yè)合成

12、氨）放電2NON2 +O2二氧化氮（ NO2）NO 在空氣中易與氧氣化合生成NO2：NO+O 2=2HNO 3+NO物理性質(zhì)：紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，比空氣重。二氧化氮與水的反應(yīng)（工業(yè)制HNO 3）： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO4NO 2+2H 2O+O 2=4HNO 3 4NO+2H 2O+3O 2=4HNO 3氨 (NH 3）物理性質(zhì)：氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化(沸點(diǎn)較高 )，極易溶于水 (常溫常壓下， 1 體積水約能溶解700 體積的氨氣 )，氨水濃度越大，密度越小。實(shí)驗(yàn)室制法： NH 4Cl+Ca(OH) 2=CaCl 2+2H 2O+2NH

13、 3，固熱裝置， Ca(OH) 2，不用 NaOH 、KOH( 易潮解，腐蝕玻璃 )化學(xué)性質(zhì)：a)NH 3+H 2ONH 3H 2ON H4 O H NH 3+H +=NH 4+注意： I 氨水的成分： H2O、 NH 3、NH 3H 2O、 NH 4、 OH 、 H +（極少量）。II 氨水的不穩(wěn)定性：受熱容易逸出NH 3?？梢杂糜趯?shí)驗(yàn)室制備少量氨氣。3 2O( 濃)加熱NH3 +H2322+NH3NH HO 或 NH H O(濃 )+CaO = Ca(OH)b)NH 3H 2O 與 AgOH 、Cu(OH)2 生成可溶的絡(luò)合物氫氧化二氨和銀Ag(NH 4) 2OH 、氫氧化四氨合銅 Cu(

14、NH 4) 4(OH) 2Ag +NH 3 H2O=AgOH + NH 4+AgOH+2NH 3 H 2O=Ag(NH 3) 2 + + OH +2H 2Oc)NH 3 具有還原性： 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4 Cl6NO x+4xNH 3=(3+2x)N 2+6xH 2O 4NH 3 +5O2=4NO+6H 2O銨鹽物理性質(zhì)都是晶體，都易溶于水受熱易分解a) 非氧化性酸根銨鹽受熱分解生成氨氣和對(duì)應(yīng)的酸NH 4ClNH 3 +HCl ，NH 4HCO 3NH3 +H2O +CO2化學(xué)性質(zhì)b) 氧化性酸根銨鹽受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生氨氣

15、5NH 4NO3 4N 2+2 HNO 3+9H 2O與堿反應(yīng)生成氨NH 4+OH=NH 3 +H2O（濃溶液中） ，NH 4+OH=NH 3H2O（稀溶液中） （檢驗(yàn) NH 4+ ）硝酸 HNO 3無色、易揮發(fā)（沸點(diǎn)83）刺激性氣味；物理性質(zhì)密度大于水，能與水以任意比互溶（不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象）。稀硝酸使石蕊試液變紅，濃硝酸最終使石蕊試液褪色；酸能與金屬反應(yīng)，但無氫氣放出；的通能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，但FeO 等例外；性能與金屬氫氧化物反應(yīng)，生成鹽和水，但Fe(OH) 2 等例外；能與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽，但FeCO3、Na 2SO3 等例外。氧化幾乎所有金屬（除Ag、 Pt 外）

16、：a)與活動(dòng)性順序表中排在 H 前的金屬反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽、 NO 2 和水 Fe+4HNO 3 =Fe(NO 3) 3+2NO 2 +2HO（濃稀 HNO 3 都將 Fe 氧化到三價(jià)）b)與活動(dòng)性順序表中排在H 后的金屬反應(yīng)，濃硝酸生成對(duì)應(yīng)的鹽、NO 2和水，稀硝酸生成對(duì)應(yīng)的鹽、NO 和水+2H化Cu+4HNO 3(濃 )=Cu(NO 3)2+2NO 2O學(xué)3Cu+8HNO 3(稀 )=3Cu(NO 3) 2+2NO +4H2O性強(qiáng)（冷濃硝酸使鐵、鋁“鈍化”）質(zhì)氧濃硝酸氧化部分非金屬，生成對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸、NO2 和水：化性C+4HNO 3(濃)=CO 2+4NO 2 +2H 2O加熱H 2

17、SO4+6NO 2 +2H 2OS+6HNO 3 (濃 )加熱H 3PO4+5NO 2 +H 2OP+5HNO 3 (濃 )氧化一些具有較強(qiáng)還原性的化合物：H 2SS，HI I2， HBrBr 2 ；， FeOFe 3+；SO2H24SO3+Fe(OH) 2 Fe ；S2222+3+。S， I I2，Br Br2， SO3 SO4 ，F(xiàn)e Fe不穩(wěn)4HNO 34NO2 +O2 +2H 2O（硝酸越濃，越容易分解）定性硅 Si硅 (Si)物理性質(zhì)：晶體硅單質(zhì)為灰黑色固體，有金屬光澤，硬度大，不溶于水化學(xué)性質(zhì)Si +2F 2=SiF 4Si+4HF= SiF 4 + H 2Si+2KOH+H 2=

18、K 2SiO 3+2H 2加熱高溫高溫高溫Si+O 2SiO 2Si+2H 2SiH 4 Si+CSiC3Si+2N 2Si 3N4制取粗硅的制?。篠iO2 +2C 高溫 Si+2CO （石英砂與焦炭混合）由粗硅制高純硅：Si(粗 )+ Cl 2 加熱 SiCl 4SiCl 4+2H 2 高溫 Si+4HCl二氧化硅（SiO2）由原子構(gòu)成，每個(gè)硅原子周圍連接4 個(gè)氧原子物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn)高，硬度大，水晶為無色透明晶體，不溶于水酸性氧化物的通性： SiO2+CaO 高溫 CaSiO 3 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+ H 2O高溫化學(xué)性質(zhì) SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2高溫弱氧化性：SiO 2+2CSi+2CO 特性： SiO24+2H 2O+4HF=SiF硅酸（ H 2SiO 3）硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小H 2SiO 3+2NaOH= Na 2SiO 3 +2H 2ONa2SiO3+H2O +CO 2 = Na 2CO3+ H 2SiO3 Na2SiO3 +