人教版高三化學(xué)選修三全年教學(xué)計(jì)劃：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、人教版高三化學(xué)選修三全年教學(xué)方案：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)假如要想做出高效、實(shí)效，務(wù)必先從自身的工作方案開場。有了方案，才不致于使自己思想迷茫。下文為您準(zhǔn)備了高三化學(xué)選修三全年教學(xué)方案?！究季V展示】1 能用電子排布式表示常見元素136號原子核外電子的排布。2 理解元素第一電離能、電負(fù)性等性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。3 理解NaCl型和CSCl型離子晶體的構(gòu)造特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的物理性質(zhì)。4 理解“等電子體原理的含義，能結(jié)合實(shí)例說明“等電子體原理的應(yīng)用。5 能根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型判斷簡單分子或離子的空間構(gòu)型。6 理解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響。【考題回憶】1.2019年江蘇卷 A

2、、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A1A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。2B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 。其中心原子采取 雜化。3寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。4E的核外電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 。5B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反響時，B被復(fù)原到最低價，該反響的化學(xué)方程式是 。2.2019年江蘇卷生物質(zhì)能是一種干凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣主要成分為CO、CO2、H2等與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。1上述反響的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基

3、態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。2根據(jù)等電子原理，寫出CO分子構(gòu)造式 。3甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制CuOH2的堿性溶液反響生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;1mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為 。在1個Cu2O晶胞中構(gòu)造如下圖，所包含的Cu原子數(shù)目為 ?！驹O(shè)計(jì)說明】學(xué)生閱讀教材，找出相關(guān)考點(diǎn)所在的章節(jié)，比較兩年都有的考和新增的考點(diǎn)并可以大膽的猜測考題?！究键c(diǎn)歸納】1. 136號元素核外電子排布式、價層電子的軌道排布式。要記住一些特殊的如24號鉻、29號銅、31號鎵等。2.常見分子的空間構(gòu)型及其中心原子的雜化類型。

4、如H2O V形，NH3 三角錐形 ，CH4正四面體形，中心原子均采用SP3雜化，CO2 直線形分子中心原子雜化方式SP。3.常見等電子體分子和離子的書寫及其空間構(gòu)型的判斷。4.理解氫鍵的存在對物質(zhì)熔沸點(diǎn)，溶解度等的影響。5. 理解共價鍵的主要類型鍵和鍵，配位鍵。6.電離能和電負(fù)性大小的比較。7.晶胞中原子個數(shù)的計(jì)算，離子晶體晶格能的大小比較。【課堂練習(xí)】1. A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子構(gòu)造示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。答復(fù)以下問題：1寫出以下元素的符號：A _

5、B_ C _ D_2用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_。3用元素符號表示D所在周期除稀有氣體元素外第一電離能最大的元素是_，電負(fù)性最大的元素是_。4D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)_填"高"或"低"，原因_5A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是_晶體、_晶體、_晶體2.12分下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。試填空。1寫出上表中元素原子的外圍電子排布式 。2元素與形成的化合物中元素的雜化方式為： 雜化，其形成的化合 物的晶體類型是：_ 。3元素、的第一電離能大小順序是： 用元素符號表示;請寫出

6、與N3互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 ， 各寫一種。4元素、與形成的最簡單化合物中沸點(diǎn)最高的為： 填化學(xué)式，理由為： 。5某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物 有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反響生成鹽的化學(xué)式 。6、兩種元素分別與在一定條件下形成的晶體中熔點(diǎn)較高的為： 填 化學(xué)式，其理由為： 。3. 1金屬鎂有許多重要的用處，法國化學(xué)家維多克·格利雅因創(chuàng)造了在有機(jī)合成方面用處廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎，格利雅試劑的構(gòu)造簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反響的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)

7、合，在濃溶液中以二聚體存在，構(gòu)造如以下圖：上述2種構(gòu)造中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“標(biāo)出。由原子間的成鍵特點(diǎn)，可以預(yù)測中心原子Mg的雜化類型可能為_;Mg原子的核外電子排布式可表示為_。以下比較中正確的選項(xiàng)是_A.金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg>Al B.基態(tài)原子第一電離能：Mg>AlC.金屬性：Mg>Al D.晶格能：NaCl>MgCl22將TiCl4在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到12201420KTiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2鈦：Ti元素在元素周期表中的位置是 _ ，鈦原子的外圍電子排布式為 _ 。TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。那么TiCl4屬于 _ 填“原子、“分子或“離子晶體。二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐?居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，到達(dá)無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的選項(xiàng)是 _ 。A. 苯與B3N 3H6互為等電子體B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D.水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵32019年報(bào)導(dǎo)的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。以下圖中示意的該化合物的晶體構(gòu)造單元:鎂原子間