離子反應(yīng)教案

1、高一第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第二節(jié)離子反應(yīng)教案一、大綱要求：（1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）理解離子反應(yīng)的概念。二、教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)目標(biāo)：了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；理解離子反應(yīng)和離子方程式的概念和含義；掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法；掌握利用離子反應(yīng)的原理來(lái)鑒別離子和離子共存問(wèn)題。2、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力；分析問(wèn)題、探究問(wèn)題和歸納問(wèn)題的能力。3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)方法。三、教學(xué)重、難點(diǎn)：重點(diǎn)：強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式。難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對(duì)比、講練結(jié)合

2、。五、教學(xué)過(guò)程：引入我們前面共學(xué)習(xí)了幾種化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型？五種：置換、化合、分解、復(fù)分解和氧化還原今天我們一起學(xué)習(xí)一種新的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)，在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前，先學(xué)習(xí)有關(guān)離子的知識(shí)。演示實(shí)驗(yàn)1、先做純水的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：燈不亮。2、在純水中逐漸滴加NaOH溶液：燈逐漸變亮。3、用鹽酸做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，并逐漸加入大量的水。燈變亮，加水后逐漸變暗。4、將NaOH溶液逐漸倒入鹽酸溶液中燈亮的程度沒(méi)有什么變化。5、做書(shū)上的實(shí)驗(yàn)：對(duì)相同濃度的鹽酸、乙酸、NaOH、NaCl、氨水做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)：結(jié)論見(jiàn)書(shū)上。討論1、燈泡變亮說(shuō)明了什么？其為什么能變亮呢？溶液是導(dǎo)電的；溶液中存在自由一定的離子。2、結(jié)合實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象分析燈泡的亮

3、度與溶液中的什么有關(guān)？溶液中離子的濃度。3、請(qǐng)解釋一下實(shí)驗(yàn)4的現(xiàn)象的原因？因?yàn)镹aOH與HCl反應(yīng)并未造成離子濃度有明顯的改變。4、實(shí)驗(yàn)5說(shuō)明了什么？說(shuō)明不同物質(zhì)在水中電離的程度是不一樣的。思考題1根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸、NaCl溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、銅、鐵、鋁。能導(dǎo)電的是：鹽酸、NaCl溶液、石墨、K2SO4溶液、銅、鐵、鋁。其中鹽酸、NaCl溶液、K2SO4溶液是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子；而石墨、銅、鐵、鋁是因?yàn)楣腆w中存在自由移動(dòng)的電子。不能導(dǎo)電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液，因?yàn)闆](méi)有自由移動(dòng)的電子和離子。

4、思考題2鹽酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中的自由移動(dòng)的離子是如何產(chǎn)生的？其過(guò)程可用什么方程式表示？舉例說(shuō)明？由電離產(chǎn)生，可用電離方程式表示電離過(guò)程，如NaCl=Na+Cl-思考題3NaCl固體為什么不能導(dǎo)電？什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子？NaCl固體中有陰、陽(yáng)離子，但不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電。酸堿鹽的水溶液可以電離出自由移動(dòng)的離子。引入有的酸堿鹽在熔化狀態(tài)也能導(dǎo)電，這些物質(zhì)我們稱(chēng)為電解質(zhì)。自學(xué)請(qǐng)閱讀教材第一部分：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，完成下列相關(guān)知識(shí)的歸納和總結(jié)。一、電解質(zhì)和非電解：1、幾個(gè)基本概念：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀

5、態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。練習(xí)11、下列說(shuō)法正確的是(BC)A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)。B固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。D三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)。E銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)。FBaSO4難溶于水，其水溶7不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)。2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(6、7、10、11、12、14、18),屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(1、4、9),屬于弱電解質(zhì)的是(2、3、8、13、16)。、NaCl;、NH.H2O;、H2O;

6、、BaSO、H2;、NH;、CO、Fe(OH)3；、NHHSO、SO;(11)、CH;、C2H22O1(蔗糖);、HS;(14)、GH5OHI5)、鹽酸；、A1(OH)3；(17)、PCM總結(jié)1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電的外界條件是水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而如CO2、SO2、SO3、NH3等，它們的水溶液能導(dǎo)電，是它們與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)。4、某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛群苄　⑵渌芤旱膶?dǎo)電能力不強(qiáng)，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以它們是電解質(zhì)。5、強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多

7、數(shù)鹽，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水和少部分鹽。6、溶液的導(dǎo)電能力是由離子濃度大小和離子所帶電荷數(shù)決定的。引入電解質(zhì)電離分為兩種情況，在水溶液中和在熔融狀態(tài)下，在水溶液中是因?yàn)樗肿幼饔秒婋x成能自由移動(dòng)的水合離子。在熔融狀態(tài)下是因?yàn)闊嶙饔每朔x子間作用力而形成自由移動(dòng)的離子。下面我們就一起練習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)。練習(xí)2完成下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)未注明條件表示在水溶液中。HCl=H+Cl-H2SO=2H+SO2-HACH+ACCa(OH2=C4+2OHBa(OH2=bS+2OHFe(OH3=Fe3+3OHAl(OH3=Al3+3OHNaCO=2Na+Cd-NaHS©=Na+Hf+SO2-NaH

8、SO=n6+HSO2、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：完全電離用“="，部分電離用“="；在水溶液中電離和在熔融條件下電離情況可能不一樣。思考題1、請(qǐng)寫(xiě)出BaCb與NaSO反應(yīng)的化學(xué)方程式。BaCb+NazSO=BaSO；+2NaCl。2、在反應(yīng)后溶液中還存在哪些微粒？Na+、Cl-、H2QH+、OH、極少的Ba2+、SG2-。3、反應(yīng)前后，Na'和Cl-有無(wú)變化？實(shí)際參加反應(yīng)的是哪些微粒？沒(méi)有。Ba2+和SO2-。4、請(qǐng)寫(xiě)出硝酸鋼與硫酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析其中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒？Ba(NO)2+NaHS4=BaSOJ+NaNQHNQ實(shí)際參力口反應(yīng)的是Ba2+和SO2-。

9、引入上述兩個(gè)反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是一樣的，也就是說(shuō)，它們的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一樣,為了能體現(xiàn)這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我們今天一起來(lái)學(xué)習(xí)第六種反應(yīng)類(lèi)型一一離子反應(yīng)。自學(xué)請(qǐng)閱讀教材13-16頁(yè)離子反應(yīng)部分，并完成下列知識(shí)的整理。二、離子反應(yīng)：1、離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表小離子反應(yīng)的式子。3、離子方程式書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)尊重化學(xué)反應(yīng)客觀(guān)事實(shí)、拆拆的標(biāo)準(zhǔn)就是微粒在水溶液中主要存在形式、刪刪去相同個(gè)數(shù)的離子、查質(zhì)量守恒、電荷守恒和氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。4、復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)生成。5、離子反

10、應(yīng)的意義：揭示反應(yīng)的本質(zhì)；不僅表示一個(gè)反應(yīng)，也表示一類(lèi)反應(yīng)練習(xí)3請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。1、石灰水與二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3J+HO2、碳酸鈉與稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2T3、鋅和稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2T4、鋁和稀硫酸2Al+6H+=2A13+3H2T5、鐵和硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu6、氧化銅和稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2+H2O7、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca2+CO32=CaCO3；8、苛性鈉與醋酸：2OH+2HAC=2AC+2H2O9、氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3H+Al(OH)3=Al3+3H2O總結(jié)書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵

11、在“拆”。在水溶液中能拆的是：易溶、易電離的物質(zhì)：例如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽。讓學(xué)生舉例不能拆的是：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、沉淀、氣體和水，以在水溶液中存在的主要形式為標(biāo)準(zhǔn)。講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)可以進(jìn)一步采用簡(jiǎn)單的方法：明反應(yīng)、熟性質(zhì)、清條件、查守恒四步驟。抓住實(shí)際反應(yīng)的離子，明晰拆與不拆，直接書(shū)寫(xiě)都可以。練習(xí)4書(shū)寫(xiě)下列離子方程式。1、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca2+2OH2、大理石與稀鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2T3、鐵和稀硫酸：Fe+2H+=Fe2+H2T4、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg2+=Cu2+Hg5、硫酸和燒堿：H+OH=H2O6、碳酸氫鈉與稀鹽酸：

12、HCO3+H+=H2O+CO2T7、氯化鈉溶液和硝酸銀：Cl+Ag+=AgCl；8、硫酸鈉和氯化鋼：SO42+Ba2+=BaSO4J9、硫酸和氫氧化鋼溶液：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4J+2H2O10、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2OM+SO3=H2O+SO4211、石灰乳放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O12、氫氧化鈉與氯化鈣：2OH+Ca2+=Ca(OH)2；13、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO314、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O講解強(qiáng)調(diào)物質(zhì)拆與不拆的情況，進(jìn)一步復(fù)習(xí)離子方程式中的守恒關(guān)系。練習(xí)51、判斷下列離子方

13、程式書(shū)寫(xiě)是否正確，并把錯(cuò)誤的改正過(guò)來(lái)。A稀硫酸滴在鐵片上：Fe+H+=Fe2+H2TB稀硫酸滴在碳酸鉀上：CO32-+2H+=H2CO3C碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：HCO3-+H+=CO2t+H2OVD硫酸銅與氫氧化鈉混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2J+SO42-E鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TF磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2OG碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2TVH銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NOT+2H2O2、下列各組試劑在溶液里的反應(yīng)，可用一個(gè)

14、離子方程式表示的是(B)A、AgNO3+HCl;Ag2SO4+BaCl2B、KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4ClC、CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+CaCO3D、NaHCO3+Ca(OH)2；Ca(HCO3)2+NaOH總結(jié)離子方程式正誤判斷的方法：尊重事實(shí)，看清條件、拆分正確、三個(gè)守恒。自主學(xué)習(xí)閱讀教材P15-16頁(yè)，完成下列知識(shí)的整理。三、離子的檢驗(yàn)和離子共存：1、離子檢驗(yàn)：練習(xí)6請(qǐng)總結(jié)下列離子的檢驗(yàn)方法，有離子方程式的請(qǐng)用離子方程式表示出來(lái)。1、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒2、氫氧根離子：酚吹試液/硫酸銅溶液3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水4、氯

15、離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子5、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼6、碳酸氫根離子：用酸和石灰水7、俊根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口8、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子9、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子練習(xí)71、完成教材P17頁(yè)5題。2、某一溶液中有CO32-、Cl-和SO42-三種離子，現(xiàn)在只允許取一次該溶液并且要檢驗(yàn)出三種離子，則：1、首先檢驗(yàn)（），選用試劑（）離子方程式：2、其次檢驗(yàn)（），選用試劑（）離子方程式：3、最后檢驗(yàn)（），選用試劑（）離子方程式：答案CO32-,硝酸；

16、SO42-,硝酸肌Cl-,硝酸銀。2、離子共存問(wèn)題：講解離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就不能大量共存，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)才能共存。離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有五中情況：離子不能共存的五種情況：生成難溶物或彳溶物：如：Ba2+與CO32、SO2-;Ag+與Cl-、BJ等大多數(shù)陰離子；Ca2+VSO.2、CO32一等。生成氣體或揮發(fā)性質(zhì)質(zhì)：如NH4+與OH,H+與CO32、HCOg、S2、HS、HSOm一、SO32-等。生成難電離白物質(zhì)：如H+與Ac、CO,、S2-、SO32-等生成弱酸；OH與NHj、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+等生成弱堿；H+與OH生成水。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子（如Fe3+

17、、NOa、ClO、MnO3一等）與還原性離子（如S2、I、Fe2+、SO02-等）。形成配合物：以后再手習(xí)。練習(xí)8完成下列練習(xí)題。1、下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（A）A.I、CO32、Cl、S2B.Na*、K+、NH4+、Ba2+C.Al3+、S2、Cl、CO32D.SO32、NO3、SO42、HCO32、下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（B）A.Na+Ba2+ClSO42B.K+ClNO3OHC.H+NH4+Al3+SO42D.H+ClCH3COONO33、在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（A）A,NH4+、Al3+、SO42、NO3B,K+、Na+、NO3、SO32C,K+、MnO4、NH4+、NO3D.Na+、Cu2+、HCO3、NO34、在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是（B）A.K、Cl、MnO4、SO42B.Na+、SiO32、NO3、CO32C.Na+、NO3、SO42、HCO3D.Na+、SO42、Fe3+、Cl5、在pH=1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（A）A.Al3+、Ag+、NO3、ClB.Mg2+、NH4+、NO3、ClCBa2、K、SO42、ClDZn2、Na、NO3、SO426、下列各組離