四種晶體性質(zhì)比較

1、四種晶體性質(zhì)比擬1. 晶體晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無(wú)序排列性質(zhì)特征自范性有無(wú)熔點(diǎn)固定異同表現(xiàn)各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點(diǎn)科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)得到晶體的途徑 熔融態(tài)物質(zhì)凝固。 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接 。 溶質(zhì)從溶液中析出。晶胞 概念描述晶體結(jié)構(gòu)的根本單元。 晶體中晶胞的排列一一 無(wú)隙并置a. 無(wú)隙：相鄰晶胞之間沒(méi)有b?并置：所有晶胞 I、取向相同。晶格能 定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位 : 影響因素a. 離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。一b. 離子的半徑：離子的半徑，晶格能越大。 與

2、離子晶休性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點(diǎn)越高，硬度2.四種晶體類型的比擬比擬類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間的相互作用力范德華力某些含氫鍵共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點(diǎn)較低很高有的很高，有的很低較咼溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見(jiàn)溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、 氣態(tài)氫化物、酸、非 金屬氧化物SiO2 除外、絕大多數(shù)有 機(jī)物有機(jī)鹽除外局部非金屬單質(zhì)如

3、金剛石、硅、 晶體硼，局部 非金屬化合物如 SiC、SiO2金屬單質(zhì)與合金如Na、Al、Fe、青銅金屬氧化物如 K20、Na2O、強(qiáng)堿如 KOH、NaOH 、絕大局部鹽如NaCl3?晶體熔沸點(diǎn)的比擬不同類型晶體熔、沸點(diǎn)的比擬不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)上下的一般規(guī)律： 離子晶體沸點(diǎn)很低。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差異很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，汞、銫等熔、 同種晶體類型熔、沸點(diǎn)的比擬原子晶體：鍵長(zhǎng)越短一 鍵能越大原子半徑越小 離子晶體：a ? 般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，那么離子間的作用力就越強(qiáng)其離子晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，丿口熔點(diǎn)：MgO _ MgCI 2 NaCl CsCl。b. 衡量

4、離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。 晶格能越大， 形成的離子晶體 越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高， 硬度越大。 分子晶體：a?分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常地高。如 出0 H2Te H2Se H2S。b. 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4 GeH4 SiH4 CH4。c. 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量接近 ，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn) ，如 C0 N2， CH3OH CH3CH3。d. 同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。 金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點(diǎn)就越高，如熔、沸點(diǎn)：Nav Mg v

5、 Al。2. 在以下物質(zhì)中： NaCl、 NaOH 、 Na2S、 H2O2、 Na2S2、 NH42S、 CO2、CCI4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石。其中只含有離子鍵的離子晶體是 ;2其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是 |其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是(4) 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是(5) 其中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 ;(6) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是 (7) 其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的極性分子是 。(8) 其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是 。1 ?以下關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)

6、是()。A. 金屬鍵具有方向性與飽和性B. 金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用C. 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子D. 金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光2.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn) CC)數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550 CLi : 181 CHF:- -83 CNaCI: 801 C硅晶體：1 410 CNa :98 CHCI：-115 CKCI : 776 C硼晶體：2 300 CK: 64 CHBr: 89 CRbCI： 718 C二氧化硅：1 723 CRb :39 CHI:- -51 CCsCI： 645 C據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：(1)A組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的