學(xué)案24元素周期表

1、學(xué)案24元素周期表考綱要求了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。課前進(jìn)萱愛(ài)回扣戳材夯實(shí)根底知識(shí)點(diǎn)一元素周期表中根底知識(shí)1. 形成1869年，由俄國(guó)化學(xué)家初步繪制完成。2. 編排原那么按遞增的順序從左到右排列，把 相同的元素排成一橫行。(2) 把不同橫行中 相等的元素，按 遞增的順序從上到下排成一縱行。3. 周期周期表中有 個(gè)橫行，叫做周期。周期的序數(shù)就是該周期元素的原子具有的電子稱為。第一、二、三周期稱為周期。;四、五、六周期稱為 ;第七周期4. 族周期表有 個(gè)縱行，稱為族，主族元素的族序數(shù)后標(biāo) ，副族元素的族序數(shù)后標(biāo).。第8、9、10三縱行稱為忸族，第 18縱行稱為0族。5. 相互關(guān)系原

2、子序數(shù)= 數(shù)=數(shù)=核夕卜數(shù)?！締?wèn)題思考】1. (1)最外層電子數(shù)是2的元素都是第n A族嗎？(2) 同周期第n A和第川A族元素的原子序數(shù)一定相差1嗎?知識(shí)點(diǎn)二元素周期表的結(jié)構(gòu)岡期(？個(gè)乃橫第一周期 短周期第二周期第三周期 修(四周期 第五岡期 第六周期長(zhǎng)間期2種元索_種元素腫元素)3仲元索 種元素 種元素V含圈舉:G種芫素 不完全岡期:第七周期(含兩乗：J5腫 元索最務(wù)容納神元索族(】6個(gè)(18 縱共咼拘成,:薊讒f叮二完全由長(zhǎng)周期構(gòu)成,共_ 個(gè) 第糊擁第8氐】0共了個(gè)縱行I。戻第】8縱行【問(wèn)題思考】2觀察元素周期表，確認(rèn)每一縱行各代表哪一族，如：按從左右的順序排列，第 3縱列是族，第15縱

3、行是 族，第9縱列是 族，V B族在第 縱列，川A族處于_縱列等。t右的順序排列，第 3縱列是族，第15縱行是_族，第9縱列是 族，V B族在第 縱列，川A族處于 縱列等。3假設(shè)某離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，那么它位于元素周期表的什么位置？4. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，它們一定位于同一周期嗎?通稱為過(guò)知識(shí)點(diǎn)三元素周期表中的特殊位置1 過(guò)渡元素：元素周期表中部從 族到族10個(gè)縱行共六十多種元素，渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。2鑭系：元素周期表第 周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱鑭系元素。3錒系：元素周期表第 周期

4、中，89號(hào)元素錒Ac到103號(hào)元素鐒Lr共15種元素,它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，稱為錒系元素。4 超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾U以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行應(yīng)制得的元素，這些元素叫做超鈾元素。突破考點(diǎn)研析熱點(diǎn)、元素周期表的結(jié)構(gòu)1. 元素周期表結(jié)構(gòu)記憶方法橫行叫周期，周期只有七，四三分長(zhǎng)短，第七不完全；表中十八豎，共有十六族；七主 零七副，三列是忸族；二三分主副，中間是過(guò)渡；鑭錒各十五，均是川B族。2. 同主族元素原子序數(shù)確實(shí)定對(duì)于第I A、nA族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于上一周期元素種類數(shù)；對(duì)于 川A族到0族元素，上、下周期的原子序數(shù)之差等于下一周期元素種類數(shù)。根據(jù)此

5、關(guān)系可以推測(cè)原子序數(shù)。3. 同周期元素的原子序數(shù)確定對(duì)于同周期元素，其原子序數(shù)必須根據(jù)該周期中元素的種類以及所在的位置而定，如第n A族元素的原子序數(shù)為 x,那么同周期第川A族元素的原子序數(shù)為 x+ 1、x+ 11或x+ 25。典例導(dǎo)悟1】I 下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期， 但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線。T1i1 一ir ir_ - dll iiir-T- - T - T i11ii-it niil r1r -ir-Tf-Iiiiiii-1IT -riiHIi !： *-IT

6、IC"T"-TIF1L111 1 1ii|1 11i1iJ1L - 1 .X1I_ J _.L_ L1Il111 1*11IIi11k i1g i iiIiiIlIIiI11 :1hiiiiaI1IIiIIH>IVII>InV!iI1 111 1 111i4丨ii11iI1_i i _ l_1ii .i 'r-Tr i ii T1-"T ='(1F -rn1iiiiiIiiiIi_ j _ l _J_ _ 4 _._ J _ _ j._ A _ _-i_ _i _j _ L_iip i ii "i «ii廠iiiii

7、iii i a1i< 11H1J ；ri十尸 - t-F_ r,:. 1 1i|H| ii廠 7"" T '-T 十r ir1 1 1iii4 兒>11 1|i1*ii“ .J.一14嘰亠 L彳11!- i £-I1Iiiii al jiii i ri jT 1 has1n .X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、丫既不同族，也不同周期。 X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請(qǐng)寫(xiě)出以下元素的元素符號(hào)：X，Y，

8、M。請(qǐng)寫(xiě)出以下反響的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反響： 。(3) Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是 ，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 (用離子方程式表示)二、推斷元素在周期表中的位置1 根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系依據(jù)能量最低原理和各電子層最多容納的電子數(shù)以及最外層、次外層和倒數(shù)第三層不能超過(guò)的電子數(shù)只能畫(huà)出主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中，由電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族元素的族序數(shù)=8-最低負(fù)價(jià)I兩個(gè)等量關(guān)系，可以由原子結(jié)構(gòu)推出該元素在周期 表中的位置。(1) 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯1價(jià)卜C、Si。最高

9、正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是 S。(4) 除H夕卜，原子半徑最小的元素是F。(5) 最高正價(jià)不等于族序數(shù)的兀素是O、F等。2 根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等(1) 存在方面 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù) 最大的兀素是C o 空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。 地殼中含量最多的金屬元素是Al。(2 )性質(zhì)方面 最活潑的非金屬元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是Fo 最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽(yáng)離子氧化性最弱的元素是Cso 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。 最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反響又

10、能與強(qiáng)堿反響的短周期元素是Be、Al。 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反響的元素是N。 常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有C、P、O、So3對(duì)于原子序數(shù)比擬大的元素在周期表中的位置，一般采用稀有氣體的原子序數(shù)結(jié)合周期表的結(jié)構(gòu)用差值來(lái)推測(cè)，具體過(guò)程是：記住各周期稀有氣體的原子序數(shù)一從第一周期至 第七周期依次為 2、10、18、36、54、86、118,可利用元素的原子序數(shù)與最近稀有氣體元 素原子序數(shù)的差值推斷該元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)的原那么。例如 53號(hào)元素，由于36V 53 V 54,那么53號(hào)元素位于第五周期，54 53= 1 ,所以5

11、3號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即第四A族；再如88號(hào)元素，由于86V 88V 118, 那么88號(hào)元素位于第七周期，88 86= 2，所以88號(hào)元素位于86號(hào)元素右側(cè)第二格，即下一周期的第n A族。典例導(dǎo)悟2 據(jù)報(bào)道，2021年11月9日德國(guó)科學(xué)家利用數(shù)億個(gè)鎳原子 (28Ni)對(duì)數(shù)億個(gè) 鉛原子(82Pb)連續(xù)轟擊數(shù)天后制得一種新原子 210X(暫用X表示),它屬于一種新元素 一第110 號(hào)元素。這種新元素是有史以來(lái)制得的最重要的元素，存在時(shí)間不到千分之一秒。 經(jīng)推知它屬于過(guò)渡元素。以下關(guān)于該元素的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A .這種原子(2wX)的中子數(shù)為110B 這種元素肯定是金屬元素C.

12、這種元素與鉛屬同一族D 這種元素為第六周期元素聽(tīng)課記錄：高老集訓(xùn)題組一兀素周期表的結(jié)構(gòu)1. 2021 蘇，13A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B 一定條件下，元素 C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反響C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)D .化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵2. 2021全國(guó)理綜I, 9以下各組給定原子序數(shù)的元

13、素，不能形成原子數(shù)之比為1 : 1穩(wěn)定化合物的是A . 3 和 17B . 1 和 8C . 1 和 6D . 7 和 123. 2021四川理綜，8以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A 原子最外層電子數(shù)為 2的元素一定處于周期表HA族B .主族元素X、Y能形成XY2型化合物，那么X與Y的原子序數(shù)之差可能為 2或5 C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同4. 2021全國(guó)理綜II , 9某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A 它是副族元素B 它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有 63

14、個(gè)質(zhì)子D .它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子題組二微粒半徑的比擬5. 2021廣東理綜，10短周期金屬元素甲戊在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示。F列判斷正確的選項(xiàng)是A .原子半徑：丙v 丁 v戊C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊6. 2021北京理綜，7W、X、Y、Z均為短周期元素,B .金屬性：甲 >丙D .最外層電子數(shù)：甲 >乙W的最外層電子數(shù)與核外電子甲乙丙丁戊總數(shù)之比為7 : 17; X與W同主族；Y的原子序數(shù)是 W和X的原子序數(shù)之和的一半；含 Z元素的物質(zhì)焰色反響為黃色。以下判斷正確的選項(xiàng)是A .金屬性：Y>ZB .氫化物的沸點(diǎn)：X>WC.離子的復(fù)原性：

15、X>WD .原子及離子半徑：Z>Y>X考點(diǎn)集訓(xùn)題組一元素周期表的結(jié)構(gòu)1 在元素周期表中，所含元素種類最多的族是(A .忸族B.I A族C. 0族D .川B族)D.第忸族2. 由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同組成的族是(A . 0族B.副族C .主族3. (2021青島模擬)以下各表為周期表的一局部(表中為原子序數(shù))，其中正確的選項(xiàng)是()A.210111819B.2341119C.611121324D.671431324. 元素周期表中前 7周期完全排滿時(shí)的元素?cái)?shù)目如下表:周期數(shù)1234567兀素?cái)?shù)目:28818183232(1)第六、七周期完全排滿時(shí)元素的種數(shù)比第四、五周期多了1

16、4種元素，其原因是(2) 元素周期表中族所含元素最多，族元素形成化合物最多。(3) 請(qǐng)分析周期數(shù)與元素?cái)?shù)目的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為( )A. 18B. 32C. 50D . 64(4) 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期HA族的元素。以下關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的選項(xiàng)是()A .在化合物中呈+2價(jià)B. 氫氧化物呈兩性C. 單質(zhì)能使水分解，放出氫氣D .碳酸鹽難溶于水5. 以下圖是元素周期表的另一種畫(huà)法一塔式周期表，在上面標(biāo)有局部族序數(shù)及局部元素,請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 請(qǐng)?jiān)趫D上把V A族涂黑。(2) 短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素最

17、外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的 3倍；C元素與B元素同族；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的 陽(yáng)離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，試答復(fù)： 寫(xiě)出B、C元素的名稱： 、;在塔式周期表相應(yīng)位置標(biāo)出D元素的元素符號(hào)。 寫(xiě)出一種由B、D元素組成的化合物的電子式 。 寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物的水化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反響的離子方程式：(3) 在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素種類分別為2、8 8、18、18,那么未列出的第 6行所包含的元素為種。6下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)答復(fù)下 列問(wèn)題：、族 周處、I A01haIflAIVAVAMaVHa23(1) 、的

18、原子半徑由大到小的順序是 (2) 、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其 中一種化合物的電子式： 。(4) 由表中兩種元素的原子按1 : 1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))。a. MnO2b. FeChc. Na2SO3d KMnO 4題組二元素周期表的應(yīng)用7. (2021煙臺(tái)調(diào)研)2021年7月28日莫斯科電：27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納 國(guó)際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門(mén)捷列夫元素周期表中第117號(hào)新元素。以下有關(guān) 117號(hào)元素表達(dá)正確的選項(xiàng)是(

19、)A .該合成過(guò)程是化學(xué)變化B .該元素位于第七周期四 A族C.該元素是非金屬元素D .該元素性質(zhì)較活潑&我國(guó)科研人員在蘭州合成了鎂元素的一種同位素鎂239,并測(cè)知其原子核內(nèi)有 148個(gè)中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鎂 239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，那么A 元素在周期表中的位置是()A.第三周期第IA族B.第四周期第IA族C.第五周期第IA族D.第二周期第nA族9原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第nA族，那么原子序數(shù)為x+1的元素不可能處在A .川A族B I A族C.鑭系元素D .川B族10. 2021黃岡模擬短周期元素 A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。 B、C

20、兩元素所在族數(shù)之和是 A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是 A元素的4倍， 那么 A、B、C 是ABCA . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P11. A、B分別為第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。假設(shè) A在n A族，其質(zhì)量數(shù)為 X,那么B的質(zhì)子數(shù)為Y。假設(shè)A在W A族，其質(zhì) 子數(shù)為m,那么B的質(zhì)量數(shù)為n,那么Y和n的值是A X+ 18和 2m+ 18B.X+ 8 和 2m+ 1822XxC.2 + 8 和 2m + 36D. + 18 和 2m+ 36題組三實(shí)驗(yàn)探究12. 某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的

21、遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。I .1將鈉、鉀、鎂、鋁各 1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： 與鹽酸反響最劇烈， 與鹽酸反響的速率最慢； 與鹽酸反響產(chǎn)生的 氣體最多。2向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明 Cl的非金屬性比 S強(qiáng)，反響的離 子方程式為On 利用以下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。3儀器B的名稱為假設(shè)要證明非金屬性： Cl>I，貝U A中加濃鹽酸，B中加KMnO4KMnO 4與濃鹽酸常溫 下反響生成氯氣，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。假設(shè)要證

22、明非金屬性：C>Si，那么在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮溶液除去。發(fā)性，應(yīng)用答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1. 門(mén)捷列夫2. 1原子序數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)電子層數(shù)3. 7層數(shù)短周期長(zhǎng)周期不完全4. 18 A B5. 質(zhì)子核電荷電子知識(shí)點(diǎn)二8 8 18 32 32 短周期和長(zhǎng)周期7 7知識(shí)點(diǎn)三1. 川 b n B2. 六3. 七4. 核問(wèn)題思考1. (1)不是，如0族的He,副族中很多元素最外層電子數(shù)也是2。(2)不一定，第二、三周期中相差1;第四、五周期中相差11(加副族和第忸族的10個(gè)縱行)；第六周期相差

23、25(因?yàn)橛需|系)。2. 川 B V A 忸 5133. 假設(shè)為陰離子，那么它位于第三周期，假設(shè)為陽(yáng)離子，那么它位于第四周期。4. 不一定，假設(shè)電性相同，那么位于同一周期，假設(shè)電性相反，那么陽(yáng)離子位于陰離子的下一 周期。【課堂活動(dòng)區(qū)】典例導(dǎo)悟1.1 .n .(1)0 Cl h(2) Si + 2OH 一 + H2O=SiO2+ 2H T(3) CI(或氯)Cl2+ S2 =2CI + S J解析 根據(jù)題意推斷X為氧元素，Z為S元素；X在第二周期，Y與Z同周期，Y在 第三周期，那么 M只能為H元素；Y的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6,設(shè)最高化合價(jià)為a,那么最低負(fù)化合價(jià)為 a 8,那么有a+ (

24、a- 8) = 6? a= 7,那么Y為Cl元素；N為第三周期 半徑最大的非金屬，那么 N為Si。2. B A項(xiàng)，該原子的中子數(shù)為 269 110= 159,故A錯(cuò)；由該元素的原子序數(shù)為 110, 可根據(jù)推斷元素在周期表中位置的方法，推知它位于第七周期第 忸族，屬于副族元素，故它肯定是金屬元素，C、D錯(cuò)，答案選B?！菊n后練習(xí)區(qū)】咼考集訓(xùn)1. BC D為Al元素，符合B原子條件的為 C、S,由于B的原子序數(shù)比 D小，那么B 為碳元素，C只能為鈉元素，由此確定 A為H、E為Cl。A、B組成的化合物為烴，假設(shè)烴中含C原子數(shù)多那么常溫下烴為液態(tài)或固態(tài)； NaOH + AI(OH) 3=NaAIO2+

25、2出0, B正確；Na、 Al的復(fù)原性強(qiáng)，其單質(zhì)制備只能用電解法， Cl2的氧化性強(qiáng)，工業(yè)制備一般也用電解法； HCI 含共價(jià)鍵，NaCI含離子鍵，D錯(cuò)誤。2. D A中兩元素為L(zhǎng)i和CI，可以形成LiCI ； B中兩元素為H和O,可以形成化合 物H2O2； C中兩元素為C和H，可以形成化合物 C2H2 ；而D中兩元素為N和Mg,它們不 可能形成原子個(gè)數(shù)比為 1 : 1的穩(wěn)定化合物。3. B He的最外層(也是最內(nèi)層)電子數(shù)為2,但它處于周期表中的 0族；主族元素形 成的XY2型化合物中有 CO2、SiO2、NO2、SO2、MgCl 2等；在HF分子間能形成氫鍵，使 得HF的熔沸點(diǎn)高于 HCI

26、 ； CO2和SiO2是同主族元素形成的氧化物，但是 CO2是分子晶體， SiO2卻是原子晶體。因此只有 B項(xiàng)正確。4. D 同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對(duì)原子質(zhì)量代表某種核素的 質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤。5. C 此題考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半徑從左向右依次減小，有丙丁戊，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的金屬性至上而下依次增強(qiáng)，即丙甲，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性減弱，元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，即有丙丁戊，C選項(xiàng)正確；乙位于甲的右端，故乙的族序數(shù)大，最外層電子數(shù)多，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6. B 根據(jù)題設(shè)條件推知 W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A

27、 , Al、Na同周 期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于 Al ;選項(xiàng)B , HF分子間存在氫鍵，其沸 點(diǎn)高于HCI ;選項(xiàng)C, CL的復(fù)原性大于 F-;選項(xiàng)D, F-的半徑大于 Na +、Al3 +?？键c(diǎn)集訓(xùn)1. D 2.C3.D4. (1)第六、七周期在第川B族出現(xiàn)了鑭系、錒系(2)川 B IV A (3)C(4)B解析元素周期表是學(xué)好化學(xué)的有效工具，因此對(duì)元素周期表的掌握必須有相當(dāng)?shù)臈l理性、嚴(yán)密性，做到對(duì)周期表的結(jié)構(gòu)爛熟于心。(1) 第六、七周期中由于在 川B族出現(xiàn)了鑭系、錒系，使元素種類比前面周期的要多。 也因?yàn)槿绱?，?川B族所含元素最多。(2) 有機(jī)物的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于無(wú)機(jī)物

28、，而有機(jī)物中含有碳元素，可知V A族元素形成的化合物最多。(3)根據(jù)表可通過(guò)分析數(shù)據(jù)歸納出規(guī)律:周期表1234567兀素種28818183232數(shù)(最多)2 X 12 X 222 X 222 X 322 X 322X 422X 42可見(jiàn)規(guī)律是2n2(n= 1,2,3, )，由此可預(yù)測(cè)第八周期元素應(yīng)為2 X 52,故答案為50。(4) 在周期表中同族元素，從上到下其金屬性依次增強(qiáng)，因此，可以確定其單質(zhì)能與水 反響放出氫氣；其氫氧化物呈現(xiàn)出比氫氧化鈣更強(qiáng)的堿性，而不能呈兩性。5. (1)(2)氧硫 D元素Na見(jiàn)上圖N或 Nft1 : 0： 0；產(chǎn) H* + OH =出0I： I*VI>11(3) 32解