化學(xué)第十講A班

1、知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建D 氧氣參與反應(yīng)的規(guī)律氧氣參與反應(yīng)的規(guī)律硫元素：硫元素：H2S、S氮元素：氮元素：NH3、N2鈉元素：鈉元素：Na碳元素：烴、碳元素：烴、CO2O2H2O有機(jī)物：醇有機(jī)物：醇O2O2知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點一、考點一、氮氣、氮的氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化氮氣、氮的氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、氮氣：、氮氣：（2）化學(xué)性質(zhì)）化學(xué)性質(zhì):N : N:N=N（1）物理性質(zhì)：）物理性質(zhì)：在常溫下是一種無色的無體的氣在常溫下是一種無色的無體的氣 體；密度比空氣體；密度比空氣略小略?。徊蝗苡谒?；不溶于水；通常情況下，很不活潑。通常情況下，很不活潑。在放電時與在放電時與O2反應(yīng)：反

2、應(yīng)：與與H2反應(yīng)：反應(yīng)： 與與Mg反應(yīng)：反應(yīng)：N2+O2=2NO放電放電N2+3Mg=Mg3N2點燃點燃Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓N2+3H2 2NH3氮元素的常見氮元素的常見正價正價有有+1、+2、+3、+4、+5所以所以氮的氧化物氮的氧化物種類較多種類較多 ，如，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4 N2O5N2O：（僅作了解：俗稱：（僅作了解：俗稱笑氣笑氣，M=44g/mol，常，常 見與其見與其M相同的氣體有相同的氣體有CO2） 2、氮的氧化物、氮的氧化物NONO2顏色顏色與環(huán)境關(guān)與環(huán)境關(guān)系系水溶性水溶性實驗室制實驗室制法法無色

3、（有毒）無色（有毒）紅棕色（有毒）紅棕色（有毒）不溶不溶與與H2O反應(yīng)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NOCu和稀和稀HNO3Cu和濃和濃HNO32、氮的氧化物（、氮的氧化物（NO、NO2比較）比較）人體血紅蛋白結(jié)合中毒，人體血紅蛋白結(jié)合中毒，酸雨和光化學(xué)煙霧有關(guān)酸雨和光化學(xué)煙霧有關(guān)形成酸雨和光化學(xué)煙霧形成酸雨和光化學(xué)煙霧人體中極少量的人體中極少量的NO會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞會促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞NONO2與與O2反應(yīng)反應(yīng)2NO+O2=2NO2氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)NO2+SO2=NO+SO3 二、氮的氧化物（二、氮的氧化物（NO、NO2比較）比較）與與SO2反應(yīng)反應(yīng)與與KI反應(yīng)反

4、應(yīng)使?jié)駶櫟牡矸凼節(jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)與與NH3反應(yīng)反應(yīng)8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2ONaOH反應(yīng)反應(yīng)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3 + H2O尾氣的處理尾氣的處理用用NaOH吸收吸收NO2與與N2O4之間的平衡：之間的平衡： 如果將如果將NO2與與N2O4的平衡體系的平衡體系加壓加壓，則可以觀察到，則可以觀察到_；重點注意：重點注意：顏色顏色先變深先變深后變淺，最終的顏色比原來的深后變淺，最終的顏色比原來的深通常通常”純凈純凈“的的NO2或或N2O4并不

5、純，因為常溫常壓并不純，因為常溫常壓下下 2NO2 N2O4純硝酸是純硝酸是_色、易色、易_、有、有_氣味氣味的液體，密度為的液體，密度為1.50 g/cm3，沸點，沸點83。常用濃常用濃HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是_。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_以上的濃硝酸在空氣產(chǎn)生以上的濃硝酸在空氣產(chǎn)生“發(fā)煙發(fā)煙”的現(xiàn)象，通常叫的現(xiàn)象，通常叫_“發(fā)煙發(fā)煙”的原因是的原因是:_無無揮發(fā)揮發(fā)刺激性刺激性6998發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸硝酸揮發(fā)出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生硝酸揮發(fā)出的硝酸蒸氣遇到空氣里的水蒸氣生成了極微小的硝酸液滴的緣故。成了極微小的硝酸液滴的緣故。1、硝酸的物理性質(zhì)、硝酸的物理性質(zhì)考點二考點

6、二 硝酸硝酸2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性4HNO3(濃濃) 4NO2+ O2+ 2H2O或或光光硝酸越濃越易分解硝酸越濃越易分解三、硝酸的四大特性三、硝酸的四大特性1、揮發(fā)性、揮發(fā)性避光、低溫，避光、低溫，棕色棕色玻璃塞細(xì)口試劑瓶密封保存玻璃塞細(xì)口試劑瓶密封保存4NO2 +O2 + 2H2O = 4 HNO32、硝酸的強(qiáng)酸性、硝酸的強(qiáng)酸性HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -HNO3的特殊性的特殊性1 1）、與金屬反應(yīng)）、與金屬反應(yīng): :不產(chǎn)生氫氣，不產(chǎn)生氫氣，N N元素被還原成低價元素被還原成低價反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：金屬金屬稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸高價金屬離子高價

7、金屬離子 + + NONO2 2高價金屬離子高價金屬離子 + + NONO4、硝酸的強(qiáng)氧化性、硝酸的強(qiáng)氧化性較活潑金屬和極稀硝酸較活潑金屬和極稀硝酸高價金屬離子高價金屬離子+N+N2 2( N( N2 2O O 或或 NHNH4 4+ +) )常溫時，常溫時，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化遇濃硝酸發(fā)生鈍化能氧化除金、鉑外的所有金屬能氧化除金、鉑外的所有金屬濃濃H2SO4+ HNO3NO2+ H2OC2H5OH + HNO3濃濃H2SO4C2H5ONO2 + H2O有機(jī)反應(yīng)中的硝酸有機(jī)反應(yīng)中的硝酸硝化反應(yīng)硝化反應(yīng)酯化反應(yīng)酯化反應(yīng) 顏色反應(yīng)顏色反應(yīng)-氨的催化氧化氨的催化氧化2NO+O2NO+O2 2=

8、2NO=2NO2 2Pt 原理：原理：4NH3+5O2 4NO+6H2O3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+ NO+ NO （吸收塔）（吸收塔）尾氣處理：有害氣體為尾氣處理：有害氣體為NONO、NONO2 2，用，用NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3 + H2O三、硝酸的工業(yè)制法三、硝酸的工業(yè)制法見課本見課本P102知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建氨氣氨氣 無無 有刺激性有刺激性 700 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建有白煙生成有白煙生成 濃硝酸濃硝酸 知識梳理知識梳理題

9、型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建紅褐紅褐 白色白色 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建掌握兩類題型掌握兩類題型：能能 力力 要要 求求金屬金屬 + HNO3NOx+O2+H2O HNO33223222322423442423HNOOHONOHNOOHONONOHNOOHNON原子守恒原子守恒得失電子守恒得失電子守恒【例【例1】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣