豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)ppt課件

1、專題專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 第一課時(shí)第一課時(shí)一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 分類的依據(jù)有多方面：如按物質(zhì)的組成、聚集狀態(tài)、分類的依據(jù)有多方面：如按物質(zhì)的組成、聚集狀態(tài)、性質(zhì)（物理、化學(xué)性質(zhì)（物理、化學(xué)性質(zhì)）等。性質(zhì)）等。具體如：導(dǎo)電性、溶解性、密度、可燃性、來源、用具體如：導(dǎo)電性、溶解性、密度、可燃性、來源、用途途根據(jù)物質(zhì)的組成分：根據(jù)物質(zhì)的組成分：一）物質(zhì)的分類一）物質(zhì)的分類交流與討論交流與討論：用盡可能多的方法對(duì)教材：用盡可能多的方法對(duì)教材P3交流與交流與討論中的物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。討論

2、中的物質(zhì)進(jìn)行分類，并說明分類的依據(jù)。物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物均勻混合物：均勻混合物：非均勻混合物：非均勻混合物：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì) 化合物化合物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物無機(jī)化合物酸、堿、鹽、氧酸、堿、鹽、氧化物、氫化物、化物、氫化物、配合物配合物根據(jù)物質(zhì)的根據(jù)物質(zhì)的組成組成分：分：懸濁液、乳濁液懸濁液、乳濁液溶液、膠體分散系、合金溶液、膠體分散系、合金稀有氣體分在稀有氣體分在哪一類？哪一類？包括稀有氣體包括稀有氣體問題解決：完成教材P3問題解決物質(zhì)物質(zhì) 純凈物純凈物混合物混合物均勻混合物：均勻混合物：非均勻混合物：非均勻混合物：?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì) 化合物化合物金

3、屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物有機(jī)化合物無機(jī)化合物無機(jī)化合物酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物氯化鐵溶液氯化鐵溶液氯氣（氯氣（Cl2)鈉（鈉（Na)硫酸硫酸氫氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈣碳酸鈣氧化鈣氧化鈣現(xiàn)在你能對(duì)現(xiàn)在你能對(duì)P3交交流與討論中的物流與討論中的物質(zhì)分類了嗎？質(zhì)分類了嗎？例例1、今有處于常溫常壓下的下列三組物質(zhì)，、今有處于常溫常壓下的下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種物質(zhì)屬于不同的類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)的類。將此種物質(zhì)（寫化學(xué)式）和分類依據(jù)（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面（選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處）寫在下面相應(yīng)的

4、表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：（1）O2、F2、S、N2；（；（2）Fe、Na、Al、Si；（；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。 組別組別 被選出的物質(zhì)被選出的物質(zhì) 挑選依據(jù)挑選依據(jù) 第（第（1）組）組 第（第（2）組）組 第（第（3）組）組 例例2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的空氣潔凈的空氣 B、食鹽水食鹽水 C、浮有冰塊的水浮有冰塊的水 D、純凈的鹽酸純凈的鹽酸 E、含氮含氮35的硝酸銨化肥的硝酸銨化肥 F、生石灰生石灰C F不同類物質(zhì)之間可相互轉(zhuǎn)化嗎？1、P4“問題解決”說明了什么問題？2、這是什么類型物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化？

5、3、試試看，你能舉出多少不同類物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的類型？4、在交流討論的基礎(chǔ)上填寫表1-1，舉例。1、單質(zhì)、單質(zhì) 化合物化合物2、金屬氧化物、金屬氧化物 氫氧化物（氫氧化物（ 堿）堿）3、非金屬氧化物、非金屬氧化物 酸酸4、酸、酸 鹽鹽5、堿、堿 鹽鹽6、化合物、化合物 單質(zhì)單質(zhì)7、鹽、鹽 鹽鹽8、鹽、鹽 氧化物氧化物交流與討論交流與討論二）、物質(zhì)的相互二）、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 完成P4“交流與討論”2，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出有元素化合價(jià)變化的元素原子CaOCaCaCl2CaCO3Ca(OH)2例例3 3、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著紙

6、袋，上面寫著“干燥劑干燥劑”，其主要成分是生石，其主要成分是生石灰（灰（CaOCaO）。）。（1 1） 生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2 2） 生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）學(xué)方程式表示）（3 3） 生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式。反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式。（4 4） 小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？為什么？在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可

7、以用作干燥劑？列舉一例。燥劑？列舉一例。 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第二課時(shí)三）、化學(xué)反應(yīng)分類三）、化學(xué)反應(yīng)分類1、初中化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)是如何進(jìn)行分類的？、初中化學(xué)對(duì)化學(xué)反應(yīng)是如何進(jìn)行分類的？2、各化學(xué)反應(yīng)類型有何特征？、各化學(xué)反應(yīng)類型有何特征？3、各舉兩例說明。、各舉兩例說明。4、填寫書、填寫書P5頁表頁表1-25、你還知道其他分類方法嗎？、你還知道其他分類方法嗎？整理與歸納：整理與歸納：化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)類的多少分。反應(yīng)類型 特征 化合反應(yīng)： A+B=AB分解反應(yīng)： AB=A+B置換反應(yīng)： AB+C=A+CB 或:AB+C=

8、AC+B復(fù)分解反應(yīng)： AB+CD=AD+CB化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)與單質(zhì)化合：?jiǎn)钨|(zhì)與單質(zhì)化合：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物化合：?jiǎn)钨|(zhì)與化合物化合：化合物與化合物化合：化合物與化合物化合：分解反應(yīng)分解反應(yīng) 產(chǎn)物是兩種的分解反應(yīng)產(chǎn)物是兩種的分解反應(yīng) 產(chǎn)物是三種的分解反應(yīng)產(chǎn)物是三種的分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 金屬置換金屬金屬置換金屬金屬置換非金屬金屬置換非金屬非金屬置換金屬非金屬置換金屬非金屬置換非金屬非金屬置換非金屬 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與鹽反應(yīng)酸與鹽反應(yīng)堿與鹽反應(yīng)堿與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng) 總結(jié)金屬與鹽總結(jié)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)的條件？的條件？復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的

9、條件復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)的條件應(yīng)的條件是什么？是什么？寫出下列反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說明原因?qū)懗鱿铝蟹磻?yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說明原因氯化鈉與硝酸鉀反應(yīng)氯化鈉與硝酸鉀反應(yīng)氯化鈉與硝酸銀氯化鈉與硝酸銀氫氧化鋇與硫酸鈉氫氧化鋇與硫酸鈉氫氧化鋇與氯化鈉氫氧化鋇與氯化鈉硫酸與氫氧化鈉硫酸與氫氧化鈉硫酸與硝酸鎂硫酸與硝酸鎂碳酸鈣與鹽酸碳酸鈣與鹽酸2、根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化劃根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化劃分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)分：氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)(1)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)(2)還原反應(yīng)還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng) 思考：思考：四種基本反

10、應(yīng)類型中有哪些是氧化四種基本反應(yīng)類型中有哪些是氧化還原反應(yīng)？還原反應(yīng)？ 思考：思考：四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還四種基本反應(yīng)類型有哪些是氧化還原反應(yīng)？原反應(yīng)？ (3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：關(guān)系：化合反應(yīng)化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 不全是不全是不全是不全是全部是全部是不是不是思考：有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)肯定是思考：有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)嗎氧化還原反應(yīng)嗎 ？3、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分：、

11、根據(jù)是否有離子參加反應(yīng)劃分： 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)4、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分：、根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度劃分： 可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)5、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分：、根據(jù)反應(yīng)中的能量變化劃分： 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)作業(yè)： 1、預(yù)習(xí)物質(zhì)的量部分內(nèi)容。、預(yù)習(xí)物質(zhì)的量部分內(nèi)容。 2、完成學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)課課練課時(shí)、完成學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)課課練課時(shí)1、2，周一，周一交交 3、寫出以碳元素為主線的下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化、寫出以碳元素為主線的下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化學(xué)方程式，標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素原子的化合價(jià)。原子的化合價(jià)。 C6H12O6 C CO

12、 CO2 CaCO3第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第三課時(shí)）二、物質(zhì)的量第一課時(shí)二、物質(zhì)的量 1、意義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量 符號(hào)：n如如 ：硫酸：硫酸 的的 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 不能簡(jiǎn)化為不能簡(jiǎn)化為 硫酸硫酸的量的量也不能寫成也不能寫成 硫酸的硫酸的質(zhì)量質(zhì)量或或 硫酸的硫酸的數(shù)量數(shù)量 注意：注意： 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成是一個(gè)專有名詞，由四個(gè)字組成 ，是一個(gè)是一個(gè) 整體，不能分割，也不可加字、減字。整體，不能分割，也不可加字、減字。2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 的單位：的單位：基本單位基本單位：摩爾：摩爾簡(jiǎn)稱簡(jiǎn)稱摩，摩，符號(hào)符號(hào) mol1mol的定義：的定義：規(guī)定規(guī)

13、定：0.0 12kg C-12 (12C)中所含的碳中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用NA 表示。含阿伏加德羅表示。含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體為常數(shù)個(gè)微粒的集合體為1 mol。關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說明：注意1、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定:阿伏加德羅常數(shù)的阿伏加德羅常數(shù)的近似值近似值 為為 6.021023mol-1不能認(rèn)為不能認(rèn)為 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)判斷： 下面敘述是否正確下面敘述是否正確（A）每摩爾物質(zhì)含有每摩爾物質(zhì)含有 6.021023個(gè)微粒個(gè)微粒（B）摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

14、（C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（D）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。 (E) 1摩爾大米約含有摩爾大米約含有6.021023 個(gè)米粒個(gè)米粒物質(zhì)的量物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來描述宏觀物質(zhì)。只適用于微觀粒子，不能用來描述宏觀物質(zhì)。使用摩爾的注意事項(xiàng)：【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1、判斷下列寫法是否正確，并說明理由。、判斷下列寫法是否正確，并說明理由。A、1mol氫氫 B、1mol氧元素氧元素 C、0.5molCO2 D、1mol乒乓球乒乓球2、填空：、填空： 1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)所含氫氣分子的個(gè)數(shù) 。2mol氫分子含氫分子含 個(gè)氫分子，含個(gè)氫分子，含 個(gè)氫

15、原子。個(gè)氫原子。0.5molClO3-含含 個(gè)氯酸根離子。個(gè)氯酸根離子。1、不能用來表示宏觀物質(zhì)。、不能用來表示宏觀物質(zhì)。 例如：例如：1mol大米大米() 1molH（） 2、一般，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類、一般，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類填空填空（1）1 mol 碳原子約含有碳原子約含有 個(gè)碳原子個(gè)碳原子 6.021023（2）0.3 mol 硫酸分子約含有硫酸分子約含有 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子0.36.021023（3）10 mol 鈉離子鈉離子約約含有含有 個(gè)鈉離子個(gè)鈉離子106.021023物質(zhì)的量是微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。物質(zhì)的量是微粒的集體，可以用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。（4）6

16、mol 電子約含有電子約含有 個(gè)電子個(gè)電子66.021023（5）0.5 mol 中子約含有中子約含有 個(gè)中子個(gè)中子0.56.021023物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)= 物質(zhì)所含微粒數(shù)目物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)思考：物質(zhì)的量思考：物質(zhì)的量 (n)、微粒數(shù)微粒數(shù) (N)、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)關(guān)系關(guān)系討論討論 1 摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？摩爾水分子中有多少摩爾氫原子，多少摩爾氧原子？ H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 結(jié)論：微粒之間的微粒之間的個(gè)數(shù)之比個(gè)數(shù)之比也就是也就是物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之

17、比微粒個(gè)數(shù)微粒集團(tuán)物質(zhì)的量填空填空（6）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 2 mol SO42 1 個(gè)氧原子個(gè)氧原子 0.5 mol Na2SO4含有含有 mol Na+ 1 mol SO42 0.5物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n) = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目物質(zhì)所含微粒數(shù)目 (N)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (NA)個(gè)氧原子個(gè)氧原子26.02102346.021023填空填空（7）1 mol OH含有含有 mol 質(zhì)子質(zhì)子 有有 個(gè)個(gè) 質(zhì)子質(zhì)子 含有含有 5.4181023 個(gè)質(zhì)子的個(gè)質(zhì)子的 OH離子的物質(zhì)的量為離子的物質(zhì)的量為 摩爾摩爾996.0210235.4181023/(96.0

18、21023) = 0.1 選擇選擇 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒數(shù)相中所含微粒數(shù)相等的是等的是 （ ） （A） 鉀離子鉀離子 （B）氯離子氯離子（C） 氯原子氯原子 （D）氧原子氧原子 A C KClO3 = K + ClO3KClO = K + ClO小 結(jié) (1) 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量， 摩爾摩爾是它的單位，是它的單位，每摩爾物質(zhì)含有每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，個(gè)微粒， 約為約為 6.021023(2) 應(yīng)具體說明是哪一種微觀粒子應(yīng)具體說明是哪一種微觀粒子(3) 以阿伏

19、加德羅常數(shù)為橋梁進(jìn)行物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的以阿伏加德羅常數(shù)為橋梁進(jìn)行物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的 換算：換算：物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù) NA.NA第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第四課時(shí)）第二課時(shí)二、物質(zhì)的量思考：1mol任何粒子所含的粒子數(shù)是相同的，那么，1mol不同微粒的質(zhì)量是否相同呢？ 1 mol 任何物質(zhì)都含有任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微個(gè)微粒，請(qǐng)計(jì)算粒，請(qǐng)計(jì)算 1 mol下列物質(zhì)的質(zhì)量。下列物質(zhì)的質(zhì)量。由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？由以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？微粒符號(hào)微粒符號(hào)物質(zhì)式量物質(zhì)式量每個(gè)微粒質(zhì)量每個(gè)微粒質(zhì)量1摩爾物質(zhì)質(zhì)量摩爾物質(zhì)質(zhì)量C121.9931023 g

20、H2ONa+18 2323 g2.9901023 g3.8211023 g12 g18 g 結(jié)論： 1 摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量填空填空（1）1 mol 銅原子的質(zhì)量是銅原子的質(zhì)量是 克克 63.5（2）1 mol 硫酸分子的質(zhì)量是硫酸分子的質(zhì)量是 克克 98（3）1 mol 氧分子的質(zhì)量是氧分子的質(zhì)量是 克克 32（4）1 mol OH離子的質(zhì)量是離子的質(zhì)量是 克克 17（5）1 mol Na+ 離子的質(zhì)量是離子的質(zhì)量是 克克 232、摩爾質(zhì)量1）定義：2）單位:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的

21、質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用用 M 表示表示克克/摩或克摩或克摩摩-1符號(hào)：符號(hào)：g/mol 或或 g .mol13）數(shù)值：等于該物質(zhì)的式量。等于該物質(zhì)的式量。(注意單位）注意單位）物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (mol) 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 (g)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 (g/mol) n = m / M= 思考：為什么摩爾質(zhì)量以思考：為什么摩爾質(zhì)量以g .mol1為單為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)式量？位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)式量？回顧 初中學(xué)習(xí)的相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是什么？ 你能結(jié)合通過初中相對(duì)原子質(zhì)量的定義 式推導(dǎo)某元素X的摩爾質(zhì)量么？填空填空（1）氯分子的摩爾質(zhì)量是氯分子的摩爾質(zhì)量

22、是 克克/摩摩 71（2） 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是 克克/摩摩 40（3） 鎂原子的摩爾質(zhì)量是鎂原子的摩爾質(zhì)量是 克克/摩摩 24（4）Cl離子的摩爾質(zhì)量是離子的摩爾質(zhì)量是 克克/摩摩 35.5（5）K+ 離子的摩爾質(zhì)量是離子的摩爾質(zhì)量是 克克/摩摩 394）關(guān)于物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算看教材看教材P7頁例頁例1看書看書P8頁例題頁例題 。例例 1 90克水相當(dāng)于多少摩水克水相當(dāng)于多少摩水?解解: 水的式量是水的式量是18, 水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：答：90克水相當(dāng)于克水相當(dāng)于5mol水。水。例例 2 2. 5 mol 銅原子的質(zhì)量是多少克銅原子的質(zhì)量