人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)第九單元 溶液 復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、.第九單元溶 液 單元復(fù)習(xí)第1課時(shí) 吉安縣城北中學(xué) 陳人昌 本單元知識(shí) · 導(dǎo)圖略要點(diǎn)1溶液的形成 ·自主學(xué)習(xí)： 1溶液 1概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_混合物。 2特征：具有_性、_性。 3組成：由_和_組成。被溶解的物質(zhì)叫_，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 _ 。·小組交流：均一、穩(wěn)定的液體就是溶液?jiǎn)幔繛槭裁?？溶液一定都是無(wú)色的嗎？為什么？溶質(zhì)一定為固體嗎，為什么？水是唯一的溶劑嗎？為什么？溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積？【針對(duì)訓(xùn)練1】1以下物質(zhì)溶于水形成的溶液中，溶質(zhì)與所參加物質(zhì)是同一種物質(zhì)的是 A生石灰B膽礬CuSO4

2、83;5H2O C二氧化碳 D氯化鈉2以下操作中沒(méi)有形成溶液的是 A用汽油去除衣物上的油漬 B用洗潔精清洗餐具上的油污C用酒精去除瓶壁上的碘 D用足量稀鹽酸除去燒杯中的碳酸鈣·自主學(xué)習(xí)：2溶解過(guò)程中的熱現(xiàn)象 1吸熱：一些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度降低，如_等。 2放熱：一些物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度升高，如_等。 3吸放熱不明顯：多數(shù)物質(zhì)溶解于水后，整個(gè)過(guò)程中溶液溫度變化不明顯，如氯化鈉。 【針對(duì)訓(xùn)練2】 1.向試管里的水中參加某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，那么參加的物質(zhì)可能是 A氫氧化鈉 B生石灰 C濃硫酸 D硝酸銨要點(diǎn)2飽和

3、溶液和不飽和溶液 自主學(xué)習(xí)：1概念：在一定溫度下，向 _ 中參加某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) _ 時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的 _ 。2判斷根據(jù)：·小組交流：3.互相轉(zhuǎn)化方法有： 1 不飽和溶液 飽和溶液 2這些方法對(duì)任何物質(zhì)來(lái)說(shuō)都可靠嗎？為什么？4結(jié)晶現(xiàn)象 1概念：在一定條件下，固體物質(zhì)以晶體的形式從它的水溶液中析出的過(guò)程叫_。 2 結(jié)晶的方法: 蒸發(fā)結(jié)晶：適用范圍：_，例如NaCl。 降溫結(jié)晶冷卻熱的飽和溶液適用范圍：_，例如KNO3?！踞槍?duì)訓(xùn)練3】1要將一瓶接近飽和的某溶液溶質(zhì)是M變成飽和溶液，以下方法一定可行的是 A參加適量的M B加適量的水

4、 C降低溫度 D升高溫度2.如下圖,在盛冷水的燒杯中放入甲、乙兩支試管試管中都有未溶解的該溶液的溶質(zhì),要使甲試管中晶體減少,乙試管中晶體增加,需向燒杯中參加的物質(zhì)是 A.氯化鈉 B.氫氧化鈉 C.冰塊 D.硝酸3A、B、C、D四個(gè)燒杯中分別裝有等量的水，在t 時(shí)，向A、B、C燒杯中分別參加25 g、15 g、5 g甲物質(zhì)，向D燒杯中參加25 g乙物質(zhì)，充分溶解后，靜置，現(xiàn)象如圖一所示。圖二1在圖一四個(gè)燒杯的溶液中：_燒杯中的溶液一定是不飽和溶液，_燒杯中的溶液一定是飽和溶液；2圖二中可表示甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)的是_填“a或“b，要使A燒杯中剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是_。要點(diǎn)3溶解度及溶解度

5、曲線(xiàn)·自主學(xué)習(xí)：1固體溶解度 1概念：在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里到達(dá)_狀態(tài)時(shí)所溶解的_。 2理解溶解度的四要素 條件：必須是_；標(biāo)準(zhǔn)：溶劑的質(zhì)量是_； 狀態(tài)：溶液必須到達(dá)_； 溶解度的單位：_。 3溶解度的含義 如t 時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為s g，表示：_. 4影響固體溶解度的因素: 內(nèi)因：_性質(zhì)不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同； _性質(zhì)同一種溶質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性不同。 外因：_等。2氣體溶解度: 1概念：在_和_時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 2影響氣體溶解度的因素 內(nèi)因：氣體的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 外因：溫度、壓強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體溶解度越_；壓

6、強(qiáng)越大，氣體的溶解度越_。 小組交流：3溶解度曲線(xiàn)的意義:1溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度時(shí)的溶解度。如圖中a點(diǎn)表示_。2兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等。如圖中d點(diǎn)表示_。3曲線(xiàn)上的點(diǎn)表示溶液是否飽和。如點(diǎn)a表示A物質(zhì)在t1 的_溶液， 點(diǎn)b表示A物質(zhì)在t3 的_溶液。4曲線(xiàn)的傾斜程度表示物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化情況。如圖中_的溶解度隨溫度升高明顯增大，_的溶解度隨溫度升高而減小，_的溶解度受溫度影響變化不大。5根據(jù)曲線(xiàn)傾斜程度選擇適宜的結(jié)晶方法。如從飽和溶液中析出A物質(zhì)常用_的方法，析出B物質(zhì)常用_的方法，析出C物質(zhì)常用_的方法?！踞槍?duì)訓(xùn)練4】1.右圖是A、B兩種固體物質(zhì)

7、的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)右圖答復(fù)以下問(wèn)題：110時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?。2溶解度A>B的溫度范圍為 。320時(shí)，將20gB物質(zhì)參加50g水中充分溶解，所形成溶液的質(zhì)量是 g。4假設(shè)使A物質(zhì)從它的溶液中大量析出，最適宜的方法是 。填“冷卻或“蒸發(fā)。2如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線(xiàn)。在冬天氣溫為5 時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38 時(shí)水的蒸發(fā)忽略不計(jì)，不可能出現(xiàn)的情況是 A溶液變渾濁B溶液變?yōu)椴伙柡?C溶液質(zhì)量變小 D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小要點(diǎn)4溶液的濃度1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義、公式 適用于所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 對(duì)于飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_?！咀⒁狻咳苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比

8、，常用質(zhì)量的百分比表示，一定要×100%得到分?jǐn)?shù)。 小組交流： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較方法：甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如下圖，請(qǐng)討論以下答復(fù):1.25 時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)椋篲.2.將35 時(shí)甲乙丙的飽和溶液分別降溫到25 ，那么其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況: 甲:_,乙:_,丙:_.結(jié)論：、同一溫度下，溶解度較大的物質(zhì)，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ 。、溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，其飽和溶液在降溫時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，其飽和溶液在降溫時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。【針對(duì)訓(xùn)練5】1、 A、B、C三種固體物質(zhì)均不含結(jié)晶水的溶解度曲線(xiàn)如圖示，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 At1，將A、B、C各a g放入100g水中，充分?jǐn)嚢?所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等。B. t2時(shí)，三種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。C將t3時(shí)A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：B > A > C。D從A與少量C的混合物中提純A，可用降溫結(jié)晶的方法。2、以下圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖答復(fù)：t2時(shí)，