人教版九年級下冊化學(xué)第八單元課題2《 金屬化學(xué)性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案

1、.課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)目的】1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反響，與稀鹽酸、稀硫酸的置換反響； 2.初步掌握常見金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。Mg Fe Zn Cu 3.置換反響的定義 【自主學(xué)習(xí)】回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反響？你還能回憶起這些反響的現(xiàn)象嗎？鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的 ，放出大量的 ，生成 固體。鐵絲在空氣中不燃燒只是有 現(xiàn)象，在氧氣中 ， 四射，放出大量的 ，生成 固體。二、書寫金屬與酸的化學(xué)反響方程式1鋅和稀鹽酸的反響2鎂和稀鹽酸的反響三、置換反響的特點(diǎn)：一種_跟一種_反響生成另一種_和另一種_的反響?！竞献魈骄俊恳?、金屬與氧氣的反響一、金屬與氧

2、氣的反響1鎂、鋁在常溫下就能反響，其化學(xué)方程式分別為_；_2銅、鐵在溫度較高時(shí)能與氧氣反響，其化學(xué)方程式分別為：_;_3“真金不怕火煉是金在高溫下也不與_反響，說明了金的化學(xué)性質(zhì)非常_。我會(huì)探究：比一比，連一連 Mg Fe 在常溫能與氧氣反響Cu 常溫幾乎不與氧氣反響,高溫能與氧氣反響Al 高溫也不與氧氣反響Au結(jié)論1： 比較活潑,次之, _最不活潑.得出判斷金屬活動(dòng)性活潑程度的方法一： 金屬越容易與氧氣反響,其活動(dòng)性越 ;同等條件下,反響越劇烈,其活動(dòng)性越 .【交流與討論 】1鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反響，那么我們用的鋁制餐具為什么卻很耐腐蝕？2我們能否用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？二

3、、金屬與酸的反響活動(dòng)與探究：A組金屬與稀HCl現(xiàn) 象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸B組反響物反響現(xiàn)象反響化學(xué)方程式鎂和硫酸鋅和硫酸鐵和硫酸銅與硫酸從以下幾方面進(jìn)展觀察是否有氣體，氣體產(chǎn)生速度我會(huì)探究：在剛剛的4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，1. 能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反響， 不能反響。2.能與稀鹽酸或稀硫酸反響的金屬中, 反響最劇烈， 最緩慢。3.鐵鎂銅鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 .結(jié)論2：得出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反響的金屬,其活動(dòng)性較 , 不反響的較 ; 反響越劇烈的越 ,越緩慢的越 .三置換反響【討論】以上各金屬與鹽酸的反響，各化學(xué)方程式有什么共同

4、的特點(diǎn)？置換反響的概念 【當(dāng)堂訓(xùn)練】1、將以下金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是AFeBMgCZnDCu2、以下反響不屬于置換反響的是AZn+H2SO4=ZnSO4+H2B .CO+CuO=高溫=Cu+COC.C+2CuO=高溫=2Cu+CO2DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3以下物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反響生成的是A.CuCl2 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl24將以下少量物質(zhì)放入足量的稀鹽酸中，反響完畢后有固體剩余的是 A 銅鋅合金 B鐵 C鋅 D鎂5.有X、Y、Z三種金屬，假如把這三種金屬均投入到稀硫酸中，X、Y外表均無明顯現(xiàn)象，Z外表有大量氣泡產(chǎn)生。假設(shè)將X、Y這兩種金屬放在氧氣中加熱，X外表無明顯現(xiàn)象，Y外表發(fā)黑。那么這三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?A、XYZ B、ZYXC、YXZ D、ZXY【歸納小結(jié)】通過課題2的學(xué)習(xí)，我們可以得到這樣的幾個(gè)結(jié)論：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1 ；2 ；二、判斷常見金屬活潑性的方法1 ；2 ；【拓展延伸】1、 黃銅銅、鋅合金單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)展詐騙活動(dòng).現(xiàn)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。2、10南昌市將等質(zhì)量的甲、乙