高一月考化學考試題

1、高一化學月考試題2014-11-18可能用到的原子量：一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1下列各組中的兩種物質相互作用時，反應條件(溫度、反應物用量比)改變，不會引起產物的種類改變的是ANa和O2 BNaOH溶液和AlCl3溶液 CAl和 NaOH溶液 DNaOH溶液和CO22只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液, 這種試劑是ABa(NO3)2 BBa(OH)2 CNaOH DAgNO33阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述中錯誤的是( ) 標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子 常溫常壓下，

2、32g SO2 含有的分子數約為3.01×1023 2 mol NaOH的摩爾質量為80g/mol H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol1molNa2O2與足量的CO2反應轉移的電子數為NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA11.2 L氯氣中含有 NA個氯原子在標準狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量為2mol 標準狀況下14gCO含有的核外電子數為10NAA B. C. D. 4、下列離子方程式正確的是 （ ）A. 過量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH =

3、CaCO3 + H2O B. Na2O2與水發(fā)生反應：O22 + H2O = 2OH + H2C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH = Al(OH)3D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + 2H2O5將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（ ）。6由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應，產生5.6 L H2（標準狀況下），由此可判斷混合物中必定

4、含有 AFe BNa CMg DA17 等質量的鈉、鐵、鋅三種金屬單質分別跟等體積等濃度的稀鹽酸反應，下列說法正確的是A 三者產生的氫氣一樣多 B 鋅產生的氫氣一定最多 C 鐵產生的氫氣一定最多 D 鈉產生的氫氣一定不比其他兩種金屬少8、下列有關實驗操作說法中，不正確的是做鉀的焰色反應需要用鉑絲、氯化鉀溶液、藍色鈷玻璃、硝酸溶液過氧化鈉和滴有酚酞試液的水反應溶液變紅，后又褪色驗證小蘇打中是否含有純堿,取樣溶于水中，滴加少量的氫氧化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯再從下口接出上層液可用丁達爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液在進行過濾操作時，為

5、了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質，可向溶液中通入足量的CO2配置一定物質的量濃度的NaOH溶液將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉移至容量瓶中 A、 B、 C、 D、9、下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是A鈉在氯氣中燃燒 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D鋅粒放入稀硫酸中10將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色沒有變化，則還原產物可能是AM BM+ CM2+ DM3+ 11、下列物質的溶液能導

6、電，但不屬于電解質的是（ ）A、Ba(OH)2 B、NaCl C、CO2 D、HCl 12用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當的組合是加鹽酸溶解；加燒堿溶液溶解；過濾；通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀；加入過量燒堿溶液ABC D13在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是()ANHNOCONa BNaBa2Mg2HCOCNOKAlOOH DNaMg2KCl14下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液

7、中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有C只有 D只有15、北京奧運會開幕式上的焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”讓奧運更加輝煌、浪漫，這與高化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是A 焰色反應時一定發(fā)生化學變化B KC1與明礬灼燒時火焰顏色相同C 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀D 所有金屬及其化合物灼燒時，火焰均有顏色16把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 A自來水 B0.5 mol/L鹽酸 C0.5 mol/L CH3COOH溶液 D0.5 mol/L KCl溶液17關于O2與O3氣體，下列比值一定為2:3的是BA若兩種氣體所占體

8、積相同，兩種氣體的質量之比B若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比C若兩種氣體原子數相同，兩種氣體的質子數之比D若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數之比18在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+19下列敘述正確的是( )A. 純鐵很軟，適宜用來制造機械和其他用品B、合金是一種金屬跟另一種金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質C、生鐵是含碳量在0.03%-2%之間的鐵合金D、鋼的性能比生鐵優(yōu)越，使用范圍遠超過生鐵20把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液

9、分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1二、填空題21（10分）在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反應中，（1）氧化劑是 ，氧化產物是 。（2）被氧化與未被氧化的HCl的質量之比為 ，若有7.3gHCl被氧化，產 生Cl2的質量為 g，轉移電子 mol。22（14分） 下圖各物質中，甲、乙、丙是常見金屬單質，

10、（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題： （1）寫出：F的化學式_，乙的化學式 ,C的化學式 （2）寫出下列反應的離子方程式：反應：_反應：_反應：_ （3）證明反應已經發(fā)生的常用試劑是（填化學式）_ （4）若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等，則A溶液的物質的量濃度為 mol·L-123、過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。 (1)某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質 (2)檢驗樣品

11、中還有過氧化鈉的方法是 (3)某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。 （A） (B) (C) (D) (E) (F) 上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。寫出裝置A和B中發(fā)生反應的離子方程式：裝置A： 裝置B： NaOH的作用是 他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為 24（10分）將0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀的質量m隨NaOH溶液體積V變化如圖所示：V1

12、V2m(g) (g)V30VNaOH(mL)AB（1）寫出AB段反應的離子方程式 。（2）A點沉淀的總物質的量 n = 。（3）欲使Mg2+ 、Al3+剛好沉淀完全，則加入NaOH溶液的體積V2= mL。（4）若V1=60mL ，則混合物中Mg的物質的量n(Mg)= ，V3點所加NaOH溶液的體積為V3= mL。答案 1c 2c 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9D 10D 11C 12B 13C 14A 15B 16B 17B 18C 19D 20D21. (1)KMnO4 Cl2(2) 15:3 7.1 0.222（14分）（1）Fe（OH）3 (1分) Al (1分） Fe3O4（1分） （2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2； （2分）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （2分）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2分） （3） KSCN （1分） （4）3.00或7.00（各2 分，有效數