仁愛版九年級上冊化學(xué) 專題五 化學(xué)變化及其表示 單元鞏固訓(xùn)練題

1、.專題五 化學(xué)變化及其表示一、選擇題1.在一定條件下，甲和乙反響生成丙的微觀示意圖如下。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是   A. 丙的化學(xué)式為C2H6O                                   

2、0;      B. 乙和丙都屬于氧化物C. 乙是最常用的溶劑                                      &

3、#160;       D. 該反響的的根本反響類型是化合反響2.利用化學(xué)方程式計(jì)算的根據(jù)是   A. 化學(xué)方程式中，各反響物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比B. 化學(xué)方程式表示了反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系C. 化學(xué)方程式表示了反響物、生成物和反響條件D. 化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反響過程3.我國使用“長征3號甲運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨NH4ClO4分解所提供，反響方程式為2NH4ClO4  N2+Cl2+4X+2O2，那么X的化學(xué)式為 

4、0;   A. NH3                                      B. H2O      

5、;                                C. H2                &

6、#160;                     D. HCl4.發(fā)射“嬋娥一號的火箭用偏二甲肼C2H8N2和四氧化二氮N2O4作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反響的化學(xué)方程式為C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2CO2 + 4H2O  ，那么X的化學(xué)式為   A. H2     

7、0;                                  B. O2              

8、                          C. N2                      &#

9、160;                 D. CO5.在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇CH3OH的工業(yè)廢水，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X+19H2O，那么X的化學(xué)式為   A. NO             

10、0;                         B. CO2                       

11、;                C. H2                                &

12、#160;      D. CO6.我國已經(jīng)立法規(guī)定酒駕入刑“酒精檢測儀可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反響原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2SO43+2CO2+9X，反響中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2SO43 ， 其中X的化學(xué)式為    A. O2                  

13、0;                   B. H2O                             

14、;         C. SO2                                      D.

15、0;CO7. 如圖是某個(gè)化學(xué)反響的微觀模擬圖，以下對該反響前、反響后的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是   A. 反響前、后的物質(zhì)均為混合物                             B. 反響前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變C. 反響前、后的原子數(shù)目不變 &

16、#160;                              D. 參加反響的“ 分子與“ 分子的個(gè)數(shù)比為4：38.在一密閉容器中有二氧化碳、水、氧氣和一化合物R，在一定條件下在足夠的氧氣中充分燃燒，最后測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表以下說法正確的選項(xiàng)是   物

17、質(zhì)R氧氣二氧化碳水反響前質(zhì)量g2.320.0    0.3來0.5反響后質(zhì)量g015.24.7YA. R中一定含有碳、氫、氧三種元素                       B. Y的值為2.7C. 該反響屬于置換反響       &#

18、160;                                   D. 該反響中生成CO2質(zhì)量為4.7g9.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒 氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。以下說法

19、錯(cuò)誤的選項(xiàng)是    A. 參加反響的兩種分子個(gè)數(shù)比為1:1                     B. 圖中的反響物全部是化合物C. 該反響沒有單質(zhì)生成              

20、;                             D. 原子在化學(xué)變化中不可再分的10.如圖，該圖能表達(dá)的知識有   質(zhì)量守恒定律；化合物分子是由不同原子構(gòu)成的；在化學(xué)反響中分子的種類發(fā)生了改變；該反響可能是氫氣與氧氣的反響A.   

21、60;                             B.                    &

22、#160;            C.                                 D. 11.以下描繪與化學(xué)方程式表示

23、一致的是  A. 碳在空氣中充分燃燒CO2COB. 鐵釘浸入硫酸銅溶液中 2Fe3CuSO43CuFe2SO43C. 鎂帶燃燒MgO2MgO2D. 紅磷燃燒4P + 5O22P2O512.將A、B、C三種物質(zhì)各10 g，加熱進(jìn)展化合反響生成D其中B是催化劑，當(dāng)A已完全反響后，測得生成D為16 g。反響后的混合物中B與C的質(zhì)量比為 A. 51                

24、60;                   B. 52                             

25、;       C. 53                                    D. 4113.以下化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是

26、60;  A. 2Fe+3H2SO4=Fe2SO43+3H2                   B. H2SO4+CuOH2=CuSO4+2H2OC. Cu+2HCl=CuCl2+H2               &#

27、160;                       D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反響后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克。：KHCO3 + HCl = KCl + H2O +CO2以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量

28、比一定是1:1B. 混合物充分反響后，所得溶液的質(zhì)量是m+n×a%-w克C. 混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克D. 混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克15. 實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物33.8g，使之與足量的鹽酸反響，將反響后的溶液蒸干得到37.1g固體，那么原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是  A. 40%           &#

29、160;                       B. 46.7%                        &

30、#160;          C. 56.5%                                   D. 58%1

31、6.為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵袇⒓由倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼糃2H5SH ，乙硫醇也可以充分燃燒，化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。以下關(guān)于X的說法正確的選項(xiàng)是   A. X由碳、硫、氧二種元素組成                            

32、60;B. X不會(huì)對空氣造成污染C. X中硫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1: 2                   D. X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%二、填空題 17.一種可做綠色能源的物質(zhì)X，其燃燒的化學(xué)反響為X+2O2 CO2+2H2O，推斷X的化學(xué)式是_，根據(jù)是_ 18.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_、_ ，可能

33、含有_素。 19.配平方程式：_ C2H2+_ O2_ CO2+_ H2O_ Fe2O3+_ CO_ CO2+_ Fe 20.鋰是一種金屬單質(zhì)，化學(xué)式為Li，鋰原子構(gòu)造示意圖為 ，易失去最外層一個(gè)電子那么鋰的氧化物的化學(xué)式為_化學(xué)反響AB+C，D在反響中作催化劑，12gA與3gD混合后使反響完全生成了8gB，問同時(shí)生成_gC3工業(yè)酒精中常含有少量甲醇甲醇有毒，易揮發(fā)請你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O推斷甲醇肯定含有_、_元素，還可能含有_元素 21.右圖為某化學(xué)反響的微觀過程，其中“和“表示兩種不同

34、的原子。1該反響中反響物_填“可能或“不可能是氧化物。2圖中虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀圖示是_選填A(yù)、B、C、D，你推斷的根據(jù)是_ 。A      B      C       D22.為了將汽油發(fā)動(dòng)機(jī)尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2 ， 在某催化劑作用下用NH3與NO反響，其化學(xué)方程式為：4NH3 + 6NO=5N2 + 6H2O；在通常狀況下，根據(jù)左式前后順序，反響物與生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比_。 23.莽草酸是我國傳統(tǒng)香料，其化學(xué)式為

35、：C7H10O5 ， 試計(jì)算：莽草酸分子的相對分子質(zhì)量_莽草酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為_34.8g莽草酸中含有_g碳元素 24.配平以下化學(xué)方程式：1_ Al2O3_ Al+_ O22_ C2H4+_ O2_ CO2+_ H2O3_ KClO3_ KCl+_ O24_ Fe2O3+_ CO_ Fe+_ CO2 25.天然氣的主要成分是甲烷，液態(tài)的氫氣可以做火箭推動(dòng)劑為了探究甲烷和氫氣的燃燒有什么不同，分別在空氣中點(diǎn)燃甲烷和氫氣，在甲烷火焰上罩一個(gè)冷而枯燥的

36、燒杯，發(fā)現(xiàn)罩在火焰上方的燒杯內(nèi)有水霧產(chǎn)生，倒轉(zhuǎn)過來，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒產(chǎn)生了_又產(chǎn)生了_，其燃燒的文字表達(dá)式為_，在氫氣火焰上罩一個(gè)冷而枯燥的燒杯，燒杯內(nèi)有水霧產(chǎn)生，倒轉(zhuǎn)過來，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水未變渾濁，說明氫氣燃燒產(chǎn)生了_，由此得出結(jié)論：甲烷與氫氣的成分_填“一樣或“不一樣 三、綜合題 26.實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀與二氧化碳錳的混合物制取氧氣，小軍稱取氯酸鉀27g，參加0.2g二氧化錳進(jìn)展加熱實(shí)驗(yàn)完畢后，剩余固體殘留物的質(zhì)量為17.6g計(jì)算： 1反響后生成氧氣的質(zhì)量？ 2生成氯化鉀的質(zhì)量為多少？ 3氯酸鉀是否完全分解？請用計(jì)算說明

37、 27.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小麗進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如以下圖所示：1完全反響生成二氧化碳的質(zhì)量為_。 2該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 28. 稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，參加100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴參加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反響生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所參加的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖試答復(fù)以下問題：提示：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl1完全反響后生成BaSO4沉淀_g  2恰好完全反響時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是_g 3恰好完全反響時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？準(zhǔn)確到0

38、.1% 答案解析 一、選擇題1.【答案】B 【解析 根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，C2H4H2O CH3CH2OH。A、丙的化學(xué)式為C2H6O，A不符合題意；B、乙屬于氧化物，丙屬于有機(jī)化合物，B符合題意；C、乙是水，屬于最常用的溶劑 C不符合題意；D、該反響的的根本反響類型是化合反響，兩種物質(zhì)反響生成了另一種物質(zhì)，D不符合題意。故答案為：B【分析】A、根據(jù)圖示的各種圈代表的原子很容易得出丙的化學(xué)式，B、氧化物直接由氧元素和其他元素化合而成的化合物，C、水是常見的溶劑，D、化合反響的特點(diǎn)是多變一。2.【答案】B 【解析 ：化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，利用化學(xué)

39、方程式計(jì)算的根據(jù)是化學(xué)方程式表示了反響物和生成物的質(zhì)量關(guān)系；反響物質(zhì)量比不一定等于各生成物質(zhì)量比，故不是各反響物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比 應(yīng)選：B【分析】化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比，進(jìn)展分析解答3.【答案】B 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，即原反響前后原子種類和個(gè)數(shù)不變。4.【答案】C 【解析】 反響前各原子的種類及個(gè)數(shù)為：碳2個(gè)、氫8個(gè)、氮6個(gè)、氧8個(gè)，反響后原子種類及個(gè)數(shù)為：碳2個(gè)、氫8個(gè)、氧8個(gè)，所以3X中含有6個(gè)氮原子，那么X為氮?dú)?；故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反響前后原子種類及原子個(gè)數(shù)不變進(jìn)展分析。5.【答案】B

40、【解析】【解答】解：5CH3OH+12O2+6NH3=3N2+5X+19H2O，據(jù)方程式及反響前后原子的種類和數(shù)目不變，反響前有6個(gè)N原子、5個(gè)C原子、38個(gè)H原子、29個(gè)O原子，反響后有38個(gè)H原子子、6個(gè)N原子、19個(gè)O原子，所以上述反響中5X含有5個(gè)碳和10個(gè)氧，故X物質(zhì)的化學(xué)式為CO2 答案：B【分析】根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合反響前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式6.【答案】B 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反響物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，18；Cr，4；O，37；S，6；生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C，2；H，0

41、；Cr，4；O，28；S，6；比較分析可知X中含有H，和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為18和9，故X的化學(xué)式為H2O；應(yīng)選B【分析】此題根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反響前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式7.【答案】D 【解析】【解答】由化學(xué)反響的微觀模擬圖可知，各物質(zhì)反響的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系是：A、由微顆粒的構(gòu)成可知，反響前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的，均為混合物，A不符合題意；B、由微粒的變化可知，反響前后原子的種類、數(shù)目不變，反響前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，B不符合題意；C、由微粒的變化可知，反響前后原子的種類、數(shù)目不變，C不符合題意；D、由上圖可

42、知，參加反響的“ 分子與“ 分子的個(gè)數(shù)比為2：1，D符合題意故答案為：D【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容分析，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析反響時(shí)，要注意參加反響的物質(zhì)和生成的物質(zhì)，沒有參與的物質(zhì)要排除。8.【答案】A 【解析】【解答】根據(jù)圖表可知R和氧氣是反響物，二氧化碳為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反響物減少的質(zhì)量為2.3g+20g-15.2g=7.1g;而二氧化碳的質(zhì)量增加為4.7g-0.3g=4.4g，不符合題意；所以水的質(zhì)量增加為7.1g-4.4g=2.7g,故Y值為3.2g，不符合題意；由生成物二氧化碳和水，不符合題意故答案為：【分析】根據(jù)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律判斷的值，及各物質(zhì)是反響

43、物還是生成物，確定反響類型，根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)利用化學(xué)反響前后元素質(zhì)量不變可推斷中所含元素9.【答案】C 【解析】【解答】A、反響前的兩種分子各有2個(gè)分子參加反響，因此參加反響的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1；B、由圖示可知反響前的分子全部為不同種原子構(gòu)成的化合物的分子；C、反響后生成了一種由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此該反響有單質(zhì)生成；D、反響前后原子種類不變、原子個(gè)數(shù)不變，所以可得到原子在化學(xué)變化中不可分的結(jié)論；應(yīng)選C【分析】觀察反響的微觀示意圖，反響前后有一個(gè)構(gòu)成一樣的分子，可判斷該分子未參加反響，因此該反響為兩種不同的分子各2個(gè)參加反響，生成一種同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子1個(gè)和一種不同種原子構(gòu)成

44、的化合物分子2個(gè)，進(jìn)而進(jìn)展分析判斷構(gòu)成一樣的分子為同種物質(zhì)的分子，由同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)的分子，由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物的分子，只有掌握這些才能順利解題10.【答案】B 【解析】【解答】解： 由該化學(xué)反響的微粒示意圖可知，該反響是由一種化合物和一種單質(zhì)反響，生成一種新的化合物，遵循質(zhì)量守恒定律，故正確；由該化學(xué)反響的微粒示意圖可知，化合物分子是由不同原子構(gòu)成的，故正確；比照反響前后微粒的變化可知，在化學(xué)反響中分子可以再分，原子不能再分；分子的種類發(fā)生了改變，故正確；由該化學(xué)反響的微粒示意圖可知，該反響是由一種化合物和一種單質(zhì)反響，生成一種新的化合物，不可能是氫氣與氧氣的反響，故錯(cuò)誤答

45、案：B【分析】根據(jù)微粒的變化，分析分子、原子的變化，反響的本質(zhì)等解答11.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)碳充分燃燒的產(chǎn)物進(jìn)展分析；B、根據(jù)鐵在置換反響中顯示+2價(jià)進(jìn)展分析；C、根據(jù)鎂元素的化合價(jià)進(jìn)展分析；D、根據(jù)方程式的書寫原那么進(jìn)展分析【解答】A、碳在氧氣中充分燃燒生成的是二氧化碳，正確的方程式為：C+O2CO2 ， 故A錯(cuò)誤；B、鐵在置換反響中顯示+2價(jià)，正確的方程式為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 ， 故B錯(cuò)誤；C、鎂元平素顯示+2價(jià)，正確的方程式為：2Mg+O22MgO，故C錯(cuò)誤；D、該方程式應(yīng)用原理正確，化學(xué)式書寫符合客觀規(guī)律，滿足質(zhì)量守恒定律，故D正確；應(yīng)選D【點(diǎn)評】在解

46、此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)那么進(jìn)展判斷12.【答案】B 【解析】【解答】B是催化劑，反響后質(zhì)量不變，所以該反響為A+CD，各取10g時(shí)，當(dāng)A完全反響后生成D為16 g，那么反響的C質(zhì)量為6g，剩余4g，所以反響后的混合物中B與C的質(zhì)量比為10：45：2；故答案為：B。【分析】根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)展分析。13.【答案】D 【解析】【解答】A中生成物中應(yīng)該是氧化亞鐵，所以A錯(cuò)誤；B中硫酸銅不是沉淀；C中銅不能和酸反響。故答案為：D【分析】根據(jù)書寫化學(xué)方程式原那么，要符合質(zhì)量守恒定律，要遵循客觀事實(shí)進(jìn)展分析，且化學(xué)式書寫好后要進(jìn)展配平，最后還要看條件

47、及符號是否標(biāo)注完全。14.【答案】D 【解析】【解答】根據(jù)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44A、所以只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比，故A錯(cuò)誤B、反響后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反響后，所得溶液的質(zhì)量是m+n-wg，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反響的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反響的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，

48、消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3無論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg，故D正確應(yīng)選：D【分析】由CaCO3和KHCO3分別與稀鹽酸反響的方程式可得到，CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比一樣，即混合物A中CaCO3和KHCO3無論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變進(jìn)展解答此題主要考察學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的才能增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)

49、調(diào)了學(xué)生整合知識的才能15.【答案】B 【解析】【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反響后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，兩個(gè)氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反響后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量實(shí)際反響后固體質(zhì)量增加了37.1g33.8g=3.3g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，那么60：11=x：3.3g，x=18g；那么所含金屬元素質(zhì)量為33.8g18g=15.8g，原混合物中金屬元素的質(zhì)

50、量分?jǐn)?shù)為 ×100%=46.7%應(yīng)選：B【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g，與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸充分反響，充分反響后鹽酸可能有剩余，蒸發(fā)時(shí)剩余的鹽酸揮發(fā)掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式分別為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反響后，可看成碳酸根離子被兩個(gè)氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進(jìn)展分析解答即可16.【答案】C 【解析】【解答】由題干中的化學(xué)方程式可知：方程式的左邊有4個(gè)碳原子、

51、12個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子和18個(gè)氧原子，右邊有4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、14個(gè)氧原子和2個(gè)X分子根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個(gè)數(shù)不變的特點(diǎn)可知：2個(gè)X分子含有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，即1個(gè)X分子含有1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子因此X的化學(xué)式為SO2；A、二氧化硫是由硫、氧兩種元素組成的，不符合題意；B、二氧化硫?qū)儆诳諝獾奈廴疚?，不符合題意；C、二氧化硫中硫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2，符合題意；D、二氧化硫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)化學(xué)反響前后原子個(gè)數(shù)及種類不變分析。二、填空題17.【答案】CH4；質(zhì)量守恒定律 【解析】【解答】

52、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反響前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，反響前：氧原子的數(shù)目=2×24個(gè)；反響后：碳原子的數(shù)目是1個(gè)，氫原子的數(shù)目=2×24個(gè)，氧原子的數(shù)目=2+2=4個(gè)反響前后相差的原子的種類和數(shù)目：碳原子的數(shù)目是1個(gè)，氫原子的數(shù)目是4個(gè)，所以一個(gè)X分子有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子組成，即X的化學(xué)式為：CH4 ， 故答案為：CH4 ， 質(zhì)量守恒定律【分析】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是反響前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后分別計(jì)算反響前后各種原子的數(shù)目，最后推斷X的化學(xué)式18.【答案】C；H；O 【解析】【解答】根據(jù)化學(xué)反響前后元素的種類不變

53、可知：因?yàn)椤跋灎T燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳，那么可推測水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素都來自蠟燭，而氧元素不確定，因?yàn)檠鯕庵幸埠醒踉?，要確定其是否含有氧元素得通過進(jìn)一步的定量計(jì)算才能確定，所以蠟燭中一定含有碳?xì)鋬煞N元素，可能含有氧元素?！痉治觥看祟}是運(yùn)用化學(xué)反響中的元素守恒思想，以及相關(guān)的交融點(diǎn)和嫁接點(diǎn)處理問題，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維才能。19.【答案】2；5；4；2；1；3；3；2 【解析】【解答】此題可利用“定一法進(jìn)展配平，把C2H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，那么O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：、2、1，同時(shí)擴(kuò)大2倍，那么C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、

54、5、4、2；此題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反響中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿樱捎谝粋€(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2故答案為：2、5、4、2；1、3、3、2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法最小公倍數(shù)法、定一法等進(jìn)展配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)20.【答案】Li2O；4；C；H；O 【解析】【解答】1根據(jù)Li的化合價(jià)為+1價(jià)，氧的為-2價(jià)，可以推知氧化

55、鋰的化學(xué)式為 Li2O 2由質(zhì)量守恒定律可知： 生成C的質(zhì)量=12g-8g=4g3甲醇+O2 CO2+H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反響前后元素的種類不改變，該反響生成物中有C、H、O三種元素，故反響物甲醇中一定有C、H元素，可能有O元素故答案為：1Li2O 243C、H、O【分析】該題要求學(xué)生能掌握好質(zhì)量守恒定律，并能根據(jù)元素的化合價(jià)會(huì)寫出物質(zhì)的化學(xué)式21.【答案】可能 ；D；質(zhì)量守恒定律 【解析】【解答】根據(jù)圖示進(jìn)展分析，氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物，化學(xué)反響前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，據(jù)此可以推出虛線框內(nèi)的物質(zhì)的化學(xué)式。1據(jù)圖可知

56、，該反響的反響物是由兩種元素組成的，可能其中一種是氧元素，故反響物可能是氧化物，故填：可能；2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，據(jù)圖可知，反響前含有2個(gè)， 4個(gè)， 反響后有4個(gè)， 故D中含有2個(gè)， 觀察選項(xiàng)，應(yīng)選D，故填：D，質(zhì)量守恒定律。【分析】考察微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識別氧化物；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用22.【答案】NH3：NO：N24：6：5 【解析】【解答】水是液態(tài)，所以由方程式可知，在所給反響中，根據(jù)左式前后順序，反響物與生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為NH3：NO：N24：6：5；【分析】化學(xué)計(jì)算數(shù)即化學(xué)方程式的配平系數(shù)，注意審題，看清題目中所要求的是

57、氣體，所以要先確定各物質(zhì)常溫的狀態(tài)。23.【答案】174；42：5：40；16.8 【解析】【解答】解：莽草酸分子的相對分子質(zhì)量是：12×7+1×10+16×5=174莽草酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為：12×7：1×10：16×5=42：5：4034.8g莽草酸中含有碳元素的質(zhì)量是：34.8g× ×100%=16.8g；故答案為：174；42：5：40；16.824.【答案】2；4；3；1；3；2；2；2；2；3；1；3；2；3 【解析】【解答】解：1利用最小公倍數(shù)法進(jìn)展配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，Al2O3、O2

58、前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整鋁前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為42此題可利用“定一法進(jìn)展配平，把C2H4的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，那么氧氣、二氧化碳、水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：3、2、23利用最小公倍數(shù)法進(jìn)展配平，以氧原子作為配平的起點(diǎn)，氯酸鉀、氧氣前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、3，最后調(diào)整氯化鉀前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為24此題可從得失氧的角度配平，一個(gè)CO分子反響中獲得一個(gè)氧原子變?yōu)槎趸挤肿?，由于一個(gè)Fe2O3分子中氧原子的數(shù)目為3個(gè)，所以CO與CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為3，最后配平其它元素的原子，F(xiàn)e2O3、Fe前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1、2故答案為：12、4、3；21、3、2、2；32、2、3；41、

59、3、2、3【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法最小公倍數(shù)法、定一法等進(jìn)展配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)25.【答案】水；二氧化碳；甲烷+氧氣 二氧化碳+水；水；不一樣 【解析】【解答】罩在甲烷火焰上方的燒杯內(nèi)有水霧產(chǎn)生，倒轉(zhuǎn)過來，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒產(chǎn)生了水和二氧化碳，其文字表達(dá)式為：甲烷+氧氣 二氧化碳+水由此推測甲烷的成分中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；而罩在氫氣火焰上方的燒杯內(nèi)有水霧產(chǎn)生，倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水未變渾濁，說明氫氣燃燒只產(chǎn)生水，其文字表達(dá)式為氫氣+氧氣 水；由此推測氫氣的成分中一定含有氫元素，可能含有氧元素；根據(jù)以上分析可知：二者的成分不同；故答案為：水；二氧化碳；甲烷+氧氣 二氧化碳+水；水；不一樣【分析】理解化學(xué)反響前后元素的種類不變，并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測結(jié)論是解答此題的關(guān)鍵三、綜合題26.【答案】1解：生成氧氣的質(zhì)量為：27g+0.2g17.6g=9.6g2解：設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x，參加反響的氯酸鉀質(zhì)量為y 2KClO32KCl+3O224514996YX9.6gx=14.9gy=24.5g答：生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g。3解：參加反響的氯酸鉀質(zhì)量為：24.5g27g，所以氯酸鉀