2018版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第22講化學(xué)電源、電極反應(yīng)式的書寫練習(xí)新人教版

1、內(nèi)部文件，版權(quán)追溯 內(nèi)部文件，版權(quán)追溯 內(nèi)部文件，版權(quán)追溯第22講化學(xué)電源、電極反應(yīng)式的書寫【考綱要求】1. 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。2.能書寫常見電源電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式?？键c(diǎn)一|常見化學(xué)電源（基礎(chǔ)送分型一一自主學(xué)習(xí)）授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第108頁鞏固教材知識(shí)1 . 一次電池（堿性鋅鎰干電池）堿性鋅鎰干電池的工作原理如圖：錚粕和&n H 的很合物負(fù)極（Zn）,電極反應(yīng)式：Zn 2e + 20Hl =Zn（OH）;正極（MnO）,電極反應(yīng)式：2MnO+ 2H2O+ 2e =2MnOOH2O口?？偡磻?yīng)：Zn+ 2MnO+ 2H2O=2MnOOHZn（OH）22 .二次

2、電池（以鉛蓄電池為例）(1)放電時(shí)的反應(yīng)。負(fù)極反應(yīng)：Pb- 2e +S0-=PbSO正極反應(yīng)：PbO+2e +4H +SO=PbSg 2HQ總反應(yīng)：Pb(s) + PbO(s) + 2H2SO(aq)= 2PbS0(s) +210(1) o(2)充電時(shí)的反應(yīng)。陰極反應(yīng)：PbSN 2e =Pb+ SO-;陽極反應(yīng)：PbSO- 2e + 2HzO=Pb2> 4H+ + S(O-;總反應(yīng)：2PbSO(s) + 2屋O(l)=Pb(s) + PbO(s) + 2H2SO(aq)。3 .燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池，分為酸性和堿性兩種。電池酸性堿性或中性負(fù)極反應(yīng)式2Hb 4e =4H

3、2Hz4e + 40H=4HO正極反應(yīng)式O2 + 4e + 4H =2HOQ+4e + 2HzO=4OH總反應(yīng)式2屋+ Q=2HO4.正誤判斷，正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”。(1)鉛蓄電池放電時(shí)，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。()(2)手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。()(3)若使反應(yīng)Fe + 2Fe3+=3F4+以原電池方式進(jìn)行，可用鋅鐵做電極材料。() 堿性鋅鎰干電池是一次電池，其中MnO是催化劑，可使鋅鎰干電池的比能量高、可儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)。()(5)燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。()(6)氫氧燃料電池在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極反應(yīng)為2H24e-=4H , O>+ 4e

4、 + 2H?O=4OH。()(7)鉛蓄電池工作時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，消耗 0.1 mol H 2SO。()引充電一 十電池.一外接電源十。()(8)二次電池充電時(shí)接線方式為外接電源答案：(1)，(2) X (3) X (4) X (5) X (6) X (7) X (8)，練透基礎(chǔ)小題題點(diǎn)一常見化學(xué)電源電極反應(yīng)式的書寫1.下列電池工作時(shí)，Q在正極放電的是()A.鋅鎰電池B.氫燃料電?C.鉛蓄電池D.饃鎘電池答案：B2. (RJ選彳4 - P 783題改編)鎘饃可充電電池的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+ 2NiO(OH) +2HOCd(OH)2+2Ni(OH) 2由此判斷錯(cuò)誤的是

5、()A.放電時(shí)，Cd做負(fù)極B.放電時(shí)，NiO(OH)做負(fù)極C.電解質(zhì)溶液為堿性溶液D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+ 2OH-2e =Cd(OH2答案：B3. (RJ選彳4 P781題改編)堿性鋅鎰電池總反應(yīng)為 Zn+2MnO+ 2H2O=2MnOOHZn(OH)2,則 其正極反應(yīng)為。答案：MnO+ H2O+ e =MnOOHOH題點(diǎn)二原電池的簡(jiǎn)單計(jì)算4. 酸性鋅鎰干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnZnCl2和NHCl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH(1)該電池的正極反應(yīng)式為 , 電池反應(yīng)的離子方程式為 。(2)維持電流強(qiáng)度為 0.5 A,電池工作

6、5分鐘，理論上消耗鋅 g。(已知F= 96 500 C- mol b解析：(1)該電池為酸性鋅鎰干電池，電極反應(yīng)式負(fù)極為：Zn2e =ZrT,正極：2MnO+ 2e皿150 C+ 2H+=2MnOQH(2)電量 Q= It= 0.5 AX5X60 s= 150 C，貝"mZn)=96 500 C mol kX 65 g - mol 1 0.05 g 。答案：(1)MnO2+ Hl+ + e =MnOOH_+_2+2MnO+ Zn+ 2H =2MnOOHZn注：式中 Zn2+可寫為Zn(NH3) 4 Zn(NH3)2Cl2等,H卡可寫為 N由 (2)0.055.二甲醛(CH3OCH)直

7、接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW h kg -)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醛直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 解析：二甲醛直接燃料電池的總反應(yīng)為CHOCH+ 3Q=2C勿3H2。，負(fù)極反應(yīng)式的書寫步驟：第一步先寫反應(yīng)物、生成物：CHOCH-2CO;第二步寫明轉(zhuǎn)移電子數(shù)：CHOCH- 12e 2CO;第三步配平：3H2O+ CHOCH- 12e =2C/ 12H+O答案：CHOCH+ 3H2O 12e =2CO+ 12H+考點(diǎn)二|電極反應(yīng)式的書寫(重點(diǎn)保分型一一師生共研)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第109頁考向精練提考能考向一 已知原電池總反應(yīng)寫電極反應(yīng)式1 .

8、 L： 5?？?電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是 LiAlCl 4 SOC12° 電池的總反應(yīng)可表示為 4Li + 2SOC2=4LiCl + S+ SQT。請(qǐng)回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為 , 發(fā)生的電極反應(yīng)為。(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。解析：分析反應(yīng)的化合價(jià)變化，可知 Li失電子，被氧化，為還原劑，SOC2得電子，被還原，為氧化劑。負(fù)極材料為L(zhǎng)i(還原劑),4Li - 4e =4Li o(2)正極反應(yīng)式可由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得到：2SOC2+4e=4C+ S+ SO T。答案： 鋰 4Li 4e =4Li(2)2SOCl 2 + 4e

9、 =4Cl + S+ SOT2 .此 A前1電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為 2AgCl + Mg=Mg+ +2Ag+2C試書寫該電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。答案：負(fù)極：Mg- 2e =Mc|正極：2AgCl + 2e =2A時(shí) 2Cl考向二燃料電池電極反應(yīng)式的書寫3 .以甲烷燃料電池為例來分析不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫。酸性介質(zhì)(如HSO)負(fù)極： ;正極： ; 總反應(yīng)式：。(2)堿性介質(zhì)(如KOH)負(fù)極： ； 正極： ; 總反應(yīng)式：。(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)C2 )負(fù)極： ; 正極： ; 總反應(yīng)式：。(4)熔融碳酸鹽(如熔融&CC)環(huán)境下負(fù)極： ；正極：

10、總反應(yīng)式： 。答案：(1)CH 4 8e + 2H2。=3 8HI+2Q+8e + 84 =4HOCH+ 2C2=C(2H 2Ho(2)CH 4- 8e + 10CH =C6 + 7H2C2C2+8e +4H2C=8OHCH+ 2C2+ 20H=C6 + 3H2O(3)CH 4- 8e + 402 =CN 2H202Q+ 8e =40CH+ 2Q=CN 2Ho(4)CH 4- 8e + 4C0 =5C0 2H202Q+8e +4CO=4C6CH+ 2Q=C» 2Ho4 . (2015 全國(guó)高考課標(biāo)卷I )微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列

11、有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()微生物|逑依卜C山血版云交換膜 厭里反應(yīng)：行氧反應(yīng)A.正極反應(yīng)中有C0生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為 C6H2Q + 6Q=6C0+ 6H20解析：根據(jù)微生物電池工作原理示意圖可知：QHhQ在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為G6H206- 24e + 6H20=6C0t + 24H+ ; 0在正極上發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式為 602+ 24e + 24H +=12HQ負(fù)極有G0生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，正確； G項(xiàng)， 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，正確；D項(xiàng)，電池總反應(yīng)為

12、G6H2Q+6Q=6GN 6Ho正確。答案：A備考提醒"""總反應(yīng)式法書寫電極反應(yīng)式1 .書寫步驟步驟一：寫出電池總反應(yīng)式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(ne )o步驟二：找出正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。確定溶液的酸堿性。步驟三：寫電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：還原劑ne-=化產(chǎn)物正極反應(yīng)：氧化劑+ ne =至原產(chǎn)物2 .書寫技巧若電極反應(yīng)式較難時(shí)，可先寫出較易的電極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去較易的電極反應(yīng)式，即 得較難的電極反應(yīng)式。八 放電Pb+ PbO+2H2SQ 充電考向三可充電電池電極反應(yīng)式的書寫 電池充電的實(shí)質(zhì)就是放電時(shí)發(fā)生變化再?gòu)?fù)原的過程。如鉛蓄電池:2PbSO+ 2H2

13、O放電時(shí):充槍時(shí):負(fù)極工Ph - pks5片 正極：Phd即41 網(wǎng)械：PbSO.Pb陽極：PhSO4 5. (2016 全國(guó)高考卷出)鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，反應(yīng)為 2Zn+Q+40Hl+2H20=2Zn(0HT。下列說法正確的是 ()A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 如向陽極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 c(OH )逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Zn+ 40H-2e =Zn(0H)4D.放電時(shí)，電路中通過 2 mol電子，消耗氧氣 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)犬況)解析：充電時(shí)為電解池，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，發(fā)生的反應(yīng)為2Zn(0H)2 =2Zn+ 04+

14、 40H+2H0,電解質(zhì)溶液中c(0H )增大，故A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；放電日負(fù)極反應(yīng)為Zn+40H-2e =Zn(0H)4 ,故C項(xiàng)正確；每消耗 1 mol 0 2電路中通過4 mol電子，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C卜列敘述錯(cuò)誤的是()6. 2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。|-0-|a b-7LiMn/)4 Li一H快離子導(dǎo)體A. a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為 LiMn2Q=L"xMr2Q+xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí)，溶液中 Li +從b向a遷移解析：由圖可知，b極(Li電極)為負(fù)極，a極為正極，放電時(shí)，Li +從負(fù)極(b)向正極(a

15、)遷移， A項(xiàng)、D項(xiàng)正確；該電池放電時(shí)，負(fù)極：xLi xe-=xLi +,正極：Li 1-xMnQ+ xLi +xe =LiMr2Q, a極Mn元素的化合價(jià)發(fā)生變化， C項(xiàng)錯(cuò)誤；由放電反應(yīng)可得充電時(shí)的反應(yīng)，B項(xiàng)正確。答案：C7. 一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 mol L -的 KOH§液。e(1)寫出放電時(shí)的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。(2)寫出充電時(shí)的陰、陽極電極反應(yīng)式。答案：(1)負(fù)極：H2-2e +2OH =2HQ正極：2NiO(OH) + 2H2O+ 2e =2Ni(OH)2 + 2OH(2)陰極：2H2O+ 2e =H T +

16、20H ;陽極：2Ni(OH) 2+ 20H 2e =2NiO(OH)+ 2H2。真題發(fā)掘知識(shí)串聯(lián)串線索 固雙基 回扣關(guān)鍵知識(shí)以兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)為載體串聯(lián)原電池的相關(guān)知識(shí)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第110頁高考載體(海南高考卷改編)新型高效的甲烷燃料電池采用鉗為電極材料，兩電極上分別通入CH和Q,電解質(zhì)溶液為 KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如 圖所示。KOH溶液溶液NKI飽和溶液知識(shí)串聯(lián)高考還可以這樣考(1)通入甲烷的一極作原電池的 極(填“正”或“負(fù)”下同)，通入Q的一極作原電池的 極。考查原電池正、負(fù)極的判斷（2）該甲烷燃料電池中，負(fù)極

17、反應(yīng)式為 ,正極反應(yīng)式為 。考查原電池電極反應(yīng)式的書寫電池工作時(shí)，燃料電池中OH一向哪一極移動(dòng)？ 。 Y向哪一極移動(dòng)？。考查原電池中離子的移動(dòng)方向（4）甲烷燃料電池工作時(shí)，若某一電極上消耗11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的CH氣體，線路中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是多少？ ?？疾樵姵氐挠?jì)算（5）若將甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液由 KOH§液改為稀硫酸，試分別寫出其正、負(fù)極的電極反 應(yīng)式?？疾殡姌O反應(yīng)式的書寫（6）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中 b極得到的氣體是什么?考查電解原理答案： 負(fù) 正 (2)CH4+ 100H 8e =C6+7H2。2Q+4HO+ 8e =8OH (3)OH 向負(fù)極

18、移動(dòng) 始向正極移動(dòng)(4)4 NA (5)負(fù)極：CH+2H2O- 8e =C(2) 8H+ 正極：2Q+84 + 8e=4H0 (6)H 2課時(shí)彳業(yè)（授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第287頁）1. （2016 全國(guó)高考卷11） Mg雙口電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極反應(yīng)式為 Mg- 2e =M2j+B.正極反應(yīng)式為 Ag + e =AgC.電池放電時(shí) C由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng) Mg+ 2H2O=Mg（OH升H T解析：Mq 4前1電池中，Mg為負(fù)極，AgCl為正極，故正極反應(yīng)式應(yīng)為AgCl + e =A（g+ Cl ,B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2 Enfuc

19、elLSOFT BATTEliY2.（2017 北京朝陽統(tǒng)考）紙電池是一種有廣泛應(yīng)用的“軟電池”，圖中這種堿 性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化鎰。下列有關(guān)該紙電池說法不合理的是（）A. Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時(shí)，電子由MnO流向ZnC.正極反應(yīng)： MnO+ e +HO=MnO（O呻 OHD.電池總反應(yīng)： Zn + 2MnO+ 2H2O=Zn(OH)+ 2MnO(OH)解析：鋅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池工作時(shí)，電子由 Zn(負(fù)極)流向MnO(正極)，B錯(cuò)誤；正極上 MnO得到電子，發(fā)生的反應(yīng)為 MnO + e +H2O=MnO(OHOH

20、 , C正確； 電池總反應(yīng)：Zn+ 2MnO + 2HzO=Zn(OH2+ 2MnO(OH) D正確。答案： B3研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH 為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是()A.放電時(shí)金屬鋰做負(fù)極B.放電時(shí)OH向正極移動(dòng)C.水既是氧化劑又是溶劑D.總反應(yīng)為 2Li + 2H2O=2LiO* H2 T解析：原電池中活潑金屬做負(fù)極，鋰比鐵活潑，故鋰做負(fù)極，A正確；原電池中，放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，B 錯(cuò)誤；金屬鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)中，水是氧化劑，水在電池中還是溶劑，C正確；鋰水

21、電池中，金屬鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，總反應(yīng)為2Li+ 2HO=2LiOHb H4,故 D正確。答案： B4某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2 O2=2H2O， 正極反應(yīng)為O2 2CO2 4e =2CO23 ，則下列推斷正確的是()A.負(fù)極反應(yīng)為 H2+2O口 2e-=2HOB.該電池可在常溫或高溫時(shí)進(jìn)行工作，對(duì)環(huán)境具有較強(qiáng)的適應(yīng)性C.該電7供應(yīng) 2 mol水蒸氣的同時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol電子D.放電時(shí)負(fù)極有CO生成解析： 由總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式可得到負(fù)極反應(yīng)式：2H2 2CO23 4e =2H2O 2CO

22、2， 則可判斷負(fù)極有CO生成，A項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，在常溫下碳酸鉀為固體，電池?zé)o法工作，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由電池總反應(yīng)式可知，該電池供應(yīng)2 mol 水蒸氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol, C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： D5一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()H1電器A.電池總反應(yīng)為 CH+H2O=3H+ CQ每消耗1 mol CH 4轉(zhuǎn)移12 mol電子B.電極 A上H2參與的電極反應(yīng)為 H2+2OFH-2e =2HOC.電池工作時(shí)，CCT向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為 Q+2CO+ 4e =2C（2T解析：1 mol CH 4-CO C元素

23、的化合價(jià)由4價(jià)一 + 2價(jià)，升高6價(jià)，故1 mol CH 4參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子，故A錯(cuò)誤；熔融碳酸鹽環(huán)境中沒有OH, A電極上代參與的電極反應(yīng)式為H2+CO3 - 2e =C（2）+ H2O,故B錯(cuò)誤；根據(jù)原電池工作原理可知，電極A是負(fù)極，電極 B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤；根據(jù)電池原理可知，Q、CO共同參加反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為 Q+2CO+ 4e =2C（2）,故D正確。答案：DB項(xiàng)，丫是NQ6.由NO、Q、熔融鹽NaNO組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,下列有關(guān)說法正確的是（）A.石墨I(xiàn)極為正極，石墨n極為負(fù)極B. Y的化學(xué)式可能

24、為 NOC.石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO+NC3-e =rNC5D.石墨n極上發(fā)生氧化反應(yīng)解析：A項(xiàng)，氧氣在反應(yīng)中被還原，所以石墨n是正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，錯(cuò)誤;被氧化后的產(chǎn)物，應(yīng)為 NQ,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，石墨n極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：C其基本結(jié)構(gòu)如圖所示， 電池總反應(yīng)可表7 .某固體酸燃料電池以 NaHSO固體為電解質(zhì)傳遞)多亂不銹鋼 同體愉膜石果示為2H2 + Q=2HQ下列有關(guān)說法正確的是 （A.電子通過外電路從 b極流向a極8 . H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極9 . b極上的電極反應(yīng)式為 Q+2H2O+ 4e =4OHD.每車t移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2解析

25、：代失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以池為酸性燃料電池，則正極反應(yīng)式為a為負(fù)極，電子通過外電路由 a極流向b極，故A錯(cuò)誤；原H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故B正確；該電Q+4e+4H+=2HO,故C錯(cuò)誤；因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則消耗 Ha的體積不一定為1.12 L ,故D錯(cuò)誤。答案：B8. （2016 四川高考卷）某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時(shí)電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ii-xCoO+ Li xC6=LiCoQ+Q（x<1）。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A.放電時(shí)，Li +在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i xGxe-=x

26、Li + + C6C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移 1 mol e ,石墨（C6）電極將增重7x gD.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoOa xe =Li1 xCoQ+ xLi +解析：由放電時(shí)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 Li xC6-xe =（6）+ xLi+,正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i 1 xCo（O+ xe +xLi =LiCoO,在原電池內(nèi)部陽離子由負(fù)極向正極遷移，A B項(xiàng)均正確；充電時(shí)陰極反應(yīng)式為 C6+ xLi + xe =LixC6,陽極反應(yīng)式為 LiCoOa xe =Li1 xCoQ+xLi ,轉(zhuǎn) 移x mole 一,石墨電極增重 7x g ,若轉(zhuǎn)移1 mole 一,石墨電極將增重 7 g

27、, C項(xiàng)不正確，D 項(xiàng)正確。答案：C9. （2017 河南信陽五縣聯(lián)考）新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO+ Li + + e =LiFePQ4,負(fù)極反應(yīng)為 Li e =Li + o下列說法中正確的是 （）A.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“ 十 ”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B.放電時(shí)電?也反應(yīng)為 FePO + Li + e =LiFePO4C.放電時(shí)電池內(nèi)部 Li +向負(fù)極移動(dòng)D.放電時(shí)，在正極上 Li .得電子被還原解析：充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“ 十 ”的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)與外接電源的正極相連，A正確；放電時(shí)電池總反應(yīng)是FePO+ Li=LiFePO4, B錯(cuò)誤；放電

28、時(shí)原電池內(nèi)部 Li+向正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；放電時(shí)，在正極上 Fe3+得電子被還原為 Fe",故D錯(cuò)誤。答案：A卜列說銷電極光電根10. 一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示。法錯(cuò)誤的是（）A.該電池與硅太陽能電池供電原理相同B.光照時(shí)，b極周圍pH減小C.光照時(shí)，4由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入 a極室D.夜間無光照時(shí)，a為電池的負(fù)極解析：該電池供電時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，而硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化,所以供電原理不同， A錯(cuò)誤；從原理圖可知光照時(shí)，b電極發(fā)生反應(yīng) VO+ + H2Oe =VO+2H+ ,周圍pH減小，B正確；產(chǎn)生的4由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入 a極室，C正確；

29、夜間無光照時(shí)， 相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為 V2+ e=V+,發(fā)生氧化反應(yīng)，故 a為電池的負(fù)極， D正確。答案：A11 .科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑，美國(guó)已計(jì)劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉗或碳化鴇做電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純 化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。試回答下列問題：(1)這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是(2)此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)是 ;負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是 (3)電解液中的 H向 極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是 極。(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率高，其次是 答案：(1)2CH 30M 3Q=2C勿 4H2。(2)30 2+ 12川 + 12e =6H02CH