2020屆浙江中考科學(xué)總復(fù)習(xí)：高分作業(yè)(易錯專項突破)--專題五反應(yīng)原理和反應(yīng)類型、物質(zhì)的循環(huán)和

1、2020屆浙江中考科學(xué)總復(fù)習(xí)：高分作業(yè)（易錯專項突破）-專題五反應(yīng)原理和反應(yīng)類型、物質(zhì)的循環(huán)和轉(zhuǎn)化專題五化學(xué)反應(yīng)原理與反應(yīng)類型、物質(zhì)的循環(huán)與轉(zhuǎn)化學(xué)生用書P90它基礎(chǔ)保分突破1 .下列變化中，肯定屬于化學(xué)變化的是（A ）物質(zhì)發(fā)生爆炸；由鋁原子變成鋁離子；酒精燃燒；火柴梗蘸一點兒濃硫 酸后變黑；汽油揮發(fā)A.B.C.D.【解析】物質(zhì)發(fā)生爆炸時既可能是化學(xué)變化也可能是物理變化。汽油揮發(fā)屬于物理變化。2 .比較歸納是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種方法。以下是 C、CH4、CO三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化 為CO2的轉(zhuǎn)化關(guān)系，即：C-CO2,CH4-CO2,CO-CO2,對它們的比較 歸納正確的是（B ）A.三種轉(zhuǎn)化發(fā)生的都是化合

2、反應(yīng)B.三種物質(zhì)都可以在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳D.三種轉(zhuǎn)化所有生成物在常溫下都是氣體【解析】C與CO都可以通過化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，而 CH4氣體在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，不屬于化合反應(yīng)。 C與CO除可通過與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳外，都還可與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳。C與CO都可與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，同時生成固體金屬單質(zhì)。CH4甲烷燃燒生成二氧化碳和常溫下為液體的水。三種物質(zhì)C、CO、CH4都具有可燃性，點燃時燃燒都能生成二氧化碳。3 . （2018重慶A卷）納米鐵粉在空氣中能自燃并生成一種紅色氧化物。對比

3、鐵絲 在空氣中不能燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒的事實，某同學(xué)得出的下列結(jié)論不正確的是（C ）A .納米鐵粉在空氣中自燃的產(chǎn)物不是四氧化三鐵B.相同的反應(yīng)物在不同條件下生成物可能不同C.有些物質(zhì)燃燒時溫度不需要達(dá)到著火點D.反應(yīng)物間的接觸面積大小是反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一【解析】納米鐵粉在空氣中自燃生成一種紅色氧化物，此產(chǎn)物不是四氧化三鐵相同的反應(yīng)物在不同條件下生成物可能不同。物質(zhì)燃燒時溫度必須要達(dá)到著火點。反應(yīng)物間的接觸面積大小是反應(yīng)能否發(fā)生的因素之一。川人稀硫催質(zhì)小成體坦 生氣質(zhì)塊狀石灰石反應(yīng)時間沉淀的質(zhì)量4.下列實驗對應(yīng)的圖像正確的是（C ）AB圖1A.向一定量氯化鋼溶液中不斷加入稀硫酸B .

4、等質(zhì)量塊狀石灰石和粉末狀石灰石分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸反應(yīng)C.向鹽酸和氯化鎂混合溶液中加入過量 NaOH溶液D.向pH = 12的溶液中加水稀釋【解析】 向一定量氯化鋼溶液中不斷加入稀硫酸，雖然產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，但同時生成鹽酸，所以溶質(zhì)的質(zhì)量不可能降到 0。粉末狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)比塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)快。向鹽酸和氯化鎂混合溶液中加入過量 NaOH溶液，NaOH溶液先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。向 pH = 12溶液中加水稀釋，pH不可能降到7以下。5 . A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+ 2B=A3B2,某學(xué)生做了 3次該實驗（每次均充 分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)

5、量和都是10g。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表，x： y可能為 （D ）2 / 102020屆浙江中考科學(xué)總復(fù)習(xí)：高分作業(yè)（易錯專項突破）-專題五反應(yīng)原理和反應(yīng)類型、物質(zhì)的循環(huán)和轉(zhuǎn)化序號反應(yīng)前A的 質(zhì)量反應(yīng)前B的質(zhì)量反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量8g2g6g4g6g6gx gy g9gA.1 ： 1B. 2 ： 1 C. 1 ： 4D. 3 ： 2【解析】由題意和圖示數(shù)據(jù)可知，中所用藥品充分反應(yīng)時，生成物質(zhì)量為6.0g, 故A不可能完全反應(yīng)，那么B完全反應(yīng)，A有剩余，故參與反應(yīng)的A的質(zhì)量為6g2g=4.0g;參與反應(yīng)的 A的質(zhì)量：B的質(zhì)量：生成A3B2的質(zhì)量=4 ： 2 ： 6;所以中所用藥品充分反應(yīng)時，A完全反應(yīng)，

6、B有剩余；參與反應(yīng)的A的質(zhì)量：B 的質(zhì)量：生成A3B2的質(zhì)量=4 ： 2 ： 6,所以中如果B充分反應(yīng)，則B的質(zhì)量為 y g： 9g=2 : 6, y=3g,則反應(yīng)的 x 的質(zhì)量是 10g3g = 7g,貝U x ： y= 7： 3;如果A完全反應(yīng)，則A的質(zhì)量為x g : 9g = 4 : 6, x= 6g,則反應(yīng)的y的質(zhì)量是y=10g 6g = 4g,貝U x ： y= 6 ： 4= 3 ： 2。6 .某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3、Ca（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加入過量的 CaCl2溶液，得到9g 沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的

7、判斷不正確的是（A ）A.可能只有Na2CO3B.可能只有KNO3C.肯定有KNO3,可能還含有Na2CO3D.肯定沒有Ca（NO3）2【解析】 樣品加入水中，全部溶解，說明一定無硝酸鈣（因為硝酸鈣能夠和碳酸鉀反應(yīng)生成沉淀），假設(shè)13.8g純碳酸鉀產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為 x,則有K2CO3+CaCl2=CaCOU +2KC1100138138100C o =, x= 10g,13.8g x '假設(shè)13.8g純碳酸鈉產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y,則有Na2CO3+CaCl2=CaCO4 +2NaCl10610013.8gy10610013.8g= 丁，y 13g，若只含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該在

8、10g到13g之間，而實際只得到9g,故一定含有硝酸鉀7. （2018黃岡）金屬鴇（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鴇礦主要含有FeWO4（鴇酸亞鐵）制得金屬鴇（W）的工藝流程如圖所示：熱濃席麗、昌嚴(yán)小時。4聲理叵前 用為E其主要反應(yīng)原理如下: .一 高溫一 一一 4FeWO4+ 4NaCO3+ O2=4Na2WO4 + 2Fe?O3 + 4CO2 Na2WO4+2HCl(熱濃尸=H2WO4 + 2NaCl H2WO4=H2O + WO3 3H2 + WO31=000= W+ 3H2O下列說法不正確的是（B ）A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.反應(yīng)的產(chǎn)物都有氧化物C.反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生改變D.為加快反

9、應(yīng)的速率，可將黑鴇礦石碾成粉末【解析】 反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)。由的化 學(xué)方程式可知，在反應(yīng)中的生成物中沒有氧化物。 反應(yīng)中鐵、部分氧的化合 價從+2、0變成+3、2;反應(yīng)中氫、鴇的化合價從0、+6變成+1、0。將 黑鴇礦石碾成粉末，可增大物質(zhì)間接觸面積，反應(yīng)速率加快。日技能提升突破8. （2018齊齊哈爾）有一包不純的碳酸鉀粉末，所含雜質(zhì)可能是硝酸鉀、硝酸鈣、 氯化鉀、氯化亞鐵、碳酸鈉中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實驗： 取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中 加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，

10、部分白色沉淀消失。另取13.8g該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋼溶液， 恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀。下 列說法正確的是（C ）A.雜質(zhì)中一定含有氯化亞鐵B.雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉C.該包粉末的組成只有兩種情況D .所用氯化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.8%【解析】 取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液，說明不含氯化亞鐵和硝酸鈣。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液， 有白色沉淀產(chǎn) 生，再加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后，部分白色沉淀消失，說明溶液中含有氯 化鉀。 K2CO3+BaCl2=BaCOU +2KC

11、113819713.8g19.7gNa2CO3+BaCl2=BaCOs J +2NaCl10619710.6g19.7g由上面的對應(yīng)關(guān)系可知，純凈的碳酸鉀13.8g與氯化鋼溶液反應(yīng)生成19.7g的碳酸鋼沉淀，而該粉末中含有氯化鉀，故碳酸鉀的質(zhì)量小于13.8g;等質(zhì)量的碳酸鉀、碳酸鈉與足量的氯化鋼溶液反應(yīng)，碳酸鈉生成碳酸鋼的質(zhì)量多。取 13.8g該 粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入 200g 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋼溶 液，恰好完全反應(yīng)，生成19.7g白色沉淀，說明粉末中一定含有碳酸鈉。雜質(zhì)中 一定含有氯化鉀、碳酸鈉，可能含有硝酸鉀。該包粉末的組成可能是碳酸鉀、氯 化鉀、碳酸鈉及碳酸鉀、氯

12、化鉀、碳酸鈉、硝酸鉀，共兩種情況。設(shè)所用氯化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。K2CO3+BaCl2=BaCO3 J +2KC120819719.7g208197=仃 7 , x= 20.8g, x 19.7g'所用氯化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8g200gX 100%= 10.4%。6 / 109.氯化鈣鉀石的化學(xué)式為 KCl xCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某科學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到 KCl與CaCl2的混合溶液 210g,向該溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液，

13、產(chǎn)生的沉淀與加入 NmCO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知:N&CO3+CaCl2=CaCOU+2NaCl。請計算:加入N m溶液的質(zhì)加/居圖3氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）B點時溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）設(shè)CaCl2的質(zhì)量為x, A點時參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為y2020屆浙江中考科學(xué)總復(fù)習(xí)：高分作業(yè)（易錯專項突破）-專題五反應(yīng)原理和反應(yīng)類型、物質(zhì)的循環(huán)和轉(zhuǎn)化Na2CO3+CaCl2=CaCCU +2NaCl106111100y x 10g106 111 100=x=11.1g, y= 10.6g, y x10g，KCl 的質(zhì)量為 18.5

14、5g 11.1g= 7.45g。氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45gX 7495X 100%7 4.518.55gX 100%= 21.0%。(2)所加Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1X100%= 10%, gB點時溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為(200g 106g)X10%=9.4g,溶液總質(zhì)量為 200g+210g10g=400g,所以B點時溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為就 X100%=2.35%。10 .現(xiàn)有AI九種常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中“一”表示兩 端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示物質(zhì)問存在轉(zhuǎn)化關(guān)系， 反應(yīng)條件、部分反 應(yīng)物和生成物均已略去)。其中C、D為單質(zhì)，A、E、G為氧化

15、物，其余分別為 酸、堿和鹽溶液；A是一種黑色固體，F(xiàn)的水溶液呈堿性，D和G都是生命活動不可缺少的物質(zhì)，I常用于鉛蓄電池中。請回答下列問題:圖4(1)A的化學(xué)式是一CuO(2)實現(xiàn)“B-C”轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)(3)F物質(zhì)在生產(chǎn)或生活中的主要用途是用于制造玻璃、造紙、紡織 (合理即 可)(寫出一條)(4)寫出“G-H”轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_H2O+ CaO=Ca(OHe_?！窘馕觥?根據(jù)“D和G都是生命活動不可缺少的物質(zhì)”，可知D為氧氣，G為 水；根據(jù)“I常用于鉛蓄電池中”，可知I為稀硫酸，根據(jù) 午的水溶液呈堿性 可知F可能為碳酸鈉，再根據(jù)“C、D為單質(zhì)，A、E、G為氧化物，其余分別為酸、

16、堿和鹽溶液；A是一種黑色固體”，利用對常見物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)進(jìn)行分析，則推測：A為氧化銅，B為硫酸銅溶液，C為銅，E為二氧化碳，H為氫氧 化鈣11 .某學(xué)校的同學(xué)開展復(fù)分解反應(yīng)探究性學(xué)習(xí)，設(shè)計了如下研究性學(xué)習(xí)思路:【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)問均能反應(yīng)，寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氧化鈉溶液與鹽酸；碳酸鈉溶液與硫酸；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液:碳酸鈉溶液和氯化鋼溶液:CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2 J +Na2SO4Na2CQ3+BaCl2=BaCC3 J + 2NaCl。【研究討論】上述反應(yīng)為什么能發(fā)生？是因為這些反應(yīng)物中含有特殊的陰、 陽離 子，如：中有 H +和OH，中有 不和CO2

17、 ,中有_Cu2+和OH-一 中有Ba2+和C。2?！緲?gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子， 就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式。在網(wǎng)絡(luò) 中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀、氣體或水?，F(xiàn)有Ca2+、SO4 > NH4,請將它們填入下面合適的“（）”中，使其形成一個更為完整的復(fù) 分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)。圖5【拓展運用】通過形成網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等。如硫酸鈉溶液中混有硫酸俊，可以加入_NaOH_（填化學(xué)式）除去硫酸俊。它拓展沖刺突破12.現(xiàn)擬用如圖所示裝置（尾氣處理部分已省略）來制取一氧化碳，并用以測定某 銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。圖610 / 10 濃 H2SO4.（1）制備一氧化碳的化學(xué)萬程式是 HCOOH=CO T +H2Oo實驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是銅粉樣品逐漸變?yōu)榧t色尾氣的主要成分是 CO