2019年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷——全國三卷

1、2019年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)出）一、選擇題：本題共 7個小題，每小題6分。共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. . （6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.高純硅可用于制作光感電池B .鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D .碘酒可用于皮膚外用消毒2. （6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙快D. 1 , 3- 丁二烯3. （6分）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和是10. X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且 Y原子半徑大于Z.下列敘述正確的是（）A.

2、熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B .熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物 ZX D . Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸4. （6分）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NQ、SO2、C通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OI4H2O5. (6分)設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH= 2的HPQ溶液，下列說法正確的是()A.每升溶液中的 H+數(shù)目為0.02Na8. c (H+) =c (HPQ ) +2c (HPO2 ) +3c (PQ3

3、 ) +c (OH)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaHPQ固體，溶液酸性增強(qiáng)6. (6分)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是()選項目的實(shí)驗(yàn)A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnOC.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸7. (6分)為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn (3D- Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D- Zn- - NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為 Zn (s)放電+2NiOOH(

4、s) +HO (l) 、'ZnO (s) +2Ni (OH 2 (s)。下列說法錯誤的是()兗電A.三維多孔海綿狀 Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時陽極反應(yīng)為 Ni (OH 2 (s) +OH (aq) - e -NiOOH (s) +HO (l)C.放電時負(fù)極反應(yīng)為 Zn (s) +2OH (aq) - 2e一ZnO (s) +H2O (l )D.放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)二、非選擇題：共 43分。第810題為必考題，每個試題考生都必須作答。第1112為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：8. (14分)高純硫酸鎰作為合成饃鉆鎰三元正極材料的原

5、料，工業(yè)上可由天然二氧化鎰粉與硫化鎰礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:H:SO4 NtnCh 氨氣 Na# MnF： NH4HCO3MnS礦%也6粉H.SO.MnCOj MuSO4濾渣1濾渣2濾，查3濾渣4相關(guān)金屬離子C0 (Mn+) = 0.1 moln一1形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:金屬離子2+MnL 2+FeL 3+FeAl3+2+Mgr 2+Zn2+Ni開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)'濾渣1"含有S和;寫出 溶浸”中二氧化

6、鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程(2)氧化”中添加適量的 MnO的作用是 。(3)調(diào)pH'除鐵和鋁，溶液的 pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4)除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,濾渣3”的主要成分是 。 2+2+(5) 除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg.若溶液酸度過高，Mg沉淀不完全，原因(6)寫出 沉鎰”的離子方程式 (7)層狀饃鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNi xCcyMpQ,其中Ni、C。Mn的化合價分別為+2、+3、+4.當(dāng)x = y=1時，z=。39. (14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法

7、如圖:水物酸 醋酸酊乙酰水物酸水楊酸醋酸酎乙酰水楊酸熔點(diǎn)/ c157159-72 -74135138相對密度/ (g?cm )1.441.101.35相對分子質(zhì)里138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100mL錐形瓶中加入水楊酸 6.9g及醋酸酎10mL充分搖動使固體完全溶解。 緩慢,加0.5mL 濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 c左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作。在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入 50mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g ?；卮鹣铝袉栴}:(1)該合成反應(yīng)中應(yīng)

8、采用加熱。(填標(biāo)號)A.熱水浴 B .酒精燈 C .煤氣燈(2)卜列玻璃儀器中，中需使用的有(填標(biāo)號)，不需使用的有(填名稱)。(3)BCD中需使用冷水，目的是中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。(5)采用的純化方法為(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是10. (15分)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(1) Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl (g) +Q ( g) 2Cl 2 (g) +2HO (g)。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c (HCl): c (Q)分別等于1: 1、4: 1

9、、7: 1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:"1可知反應(yīng)平衡常數(shù) K (300C) K(400C)(填 大于"或 小于")。設(shè)HCl初始濃度為C0,根據(jù) 進(jìn)料濃度比c (HCl): c (Q) = 1: 1的數(shù)據(jù)計算 K (400C) = (列出計算式)。按化 學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c (HCl): c (Q)過低、過高的不利影響分別是。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2 (s) -CuCl (s) +1C12 (g) H=83kJ如ol12CuCl (s) +X02 (g) -CuO

10、(s) +_Xci2 (g) 代= - 20kJ如ol 122 一，、 一 一，、 一 一，、 一 1CuO (s) +2HCl (g) -CuCl2 (s) +HO (g) H= - 121kJ?mol1則 4HCl (g) +O2 (g) TCl2 (g) +2HO (g)的 H=kJ ?mol 。(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如圖所示：電源再。 f/ LL_F Hd(g)負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 (寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1m

11、ol電子，需消耗氧氣L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(二)選考題：共 15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分?；瘜W(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11. (15分)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報道可采用FeCL、NHHPQ、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題:(1)在周期表中，與 Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 ,該元素基態(tài)原子核外 M層電子 的自旋狀態(tài) (填相同"或相反”)。(2) FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為,其中Fe的配位數(shù)為

12、。On%(3)苯胺(三， )的晶體類型是 。苯胺與甲苯()的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9 C)、沸點(diǎn)(184.4 C)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0 C)、沸點(diǎn)(110.6 C),原因是。(4) NHHbPO中，電負(fù)性最高的元素是 ; P的 雜化軌道與。的2P軌道形成 鍵。(5) NHH2PQ和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：焦磷酸根離子三磷酸根離子這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為 (用n代表P原子數(shù))。化學(xué)-選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12.氧化白藜蘆醇 W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱為 .COOH(2)=<中的官能團(tuán)名稱是 。(3)反應(yīng)的類型為, W的分子式為(4)不同條件對反應(yīng)產(chǎn)率的影響如下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd (OA。222.32KCODMFPd (OA。210.53Et3NDMFPd (OA。212.44六氫口比咤DMF