2017屆上海市高三考試研究試測(cè)-化學(xué)試卷

1、2019屆第一學(xué)期上海市高三考試研究試測(cè)化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23第9頁、選擇題（本題共 40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1 .生活中不可將漂粉精與潔廁靈（含有鹽酸）混合使用，是因?yàn)槎邥?huì)反應(yīng)生成A.次氯酸B.高氯酸C.氯氣D.氧氣2 .下列實(shí)驗(yàn)操作，不能用于分離物質(zhì)的是A.滴定B.紙層析C.萃取D.過濾3 .鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的說法正確的是A.鐵粉與硫粉加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵B.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與氫氣C.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵D.鐵在冷的濃鹽酸中會(huì)發(fā)生鈍化4 .配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，必須使用的儀器是A.錐形瓶B.容量瓶C.電

2、子天平D.漏斗5 .下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.組成上相差n個(gè)CH2的分子一定是同系物6 .下列反應(yīng)能用離子方程式 H+OH-H 2O表小的是A. HI與NaOH溶液反應(yīng)B. HCl與氨水反應(yīng)C.稀 H2SO4 與 Ba（OH）2 反應(yīng)D. CH3COOH 與 KOH 反應(yīng)7 . SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是A.鍵長(zhǎng):Si-F>Si-ClC.沸點(diǎn)：SiF4>SiCl4B.鍵能：Si-F>Si-ClD.共用電子對(duì)偏移程度： Si-

3、Cl > Si-F8.下列試劑不能用來鑒別SO2和H2s的是A.新制氯水B.品紅溶液C.氫氧化鈉溶液D.氫硫酸9 .下列物質(zhì)酸性最弱的是A. CH3COOHB. CH3CH20HC. H2CO3D. H2O10 .下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A.四氯化碳和水B.苯和四氯化碳C.乙醇和苯D.水和乙醇11.用右圖所示裝置研究原電池原理。下列敘述錯(cuò)誤的是A. Cu棒和Zn棒用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上有氣泡逸出B. Cu棒和Zn棒不連接時(shí)，鋅片上有氣泡逸出C.無論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的總反應(yīng)都相同D.無論Cu棒和Zn棒是否用導(dǎo)線連接，裝置都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能12.

4、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是A. HA 一定不是弱酸B. BOH 一定不是強(qiáng)堿C. HA 一定是強(qiáng)酸D. BOH 一定是強(qiáng)堿13 .用如右圖所示裝置電解氯化銅溶液。下列判斷正確的是A. Y電極為正極工'工B. X電極質(zhì)量增加號(hào) 卜C. Y電極表面有氯氣生成電臭.'!：，奉"D. X電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)14 .將表面已完全被氧化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A.稀硝酸B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.硝酸鈉溶液15 .下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是A.將CO2和NH 3的混合氣體同時(shí)通入飽和食鹽水中

5、B.將析出的NaHCO 3固體過濾后灼燒得到純堿C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D.在析出NaHCO3的母液中通入 NH3,析出NHQ 固體16.已知X(g) 一Z(g)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是施A. Z熱穩(wěn)定性高于XB.若加入催化劑，(E2-E1)變大官辰C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)品前D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g) 一 Z(g)+(E3-E1)kJ17.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A.新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺B.高壓比常壓更有利于 SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.蒸干AlCl 3溶液無法得到無水 AlCl 3D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S

6、O4反應(yīng)的速率18 .一定溫度下，某溶液 pH=7,下列判斷一定正確的是A.該溶液呈中性B.該溶?中c（H+尸c（OH-）C.該溶?中 c（H+）=10-7mol/LD.該溶?中 c（OH-）=10-7mol/L19 .檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有C12,可采用的方法是A.用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)B.用干燥有色布條檢驗(yàn)C.將氣體通入硝酸銀溶液D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)20 .某沼氣成分是 CH4和CO2。取2L該沼氣與4LO2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，除去水分，剩余氣體的體積為3L。該沼氣中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）A. 1:3B. 1:1C. 3:1D. 4:1二、綜

7、合題（一）本題共14分碳酸氫鈉是重要的化工產(chǎn)品。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定可測(cè)定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解，且在 250 c270c分解完全。完成下列填空：21 .測(cè)定碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟：用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品（準(zhǔn)確到 g）,加入錐形瓶中，加水使之完全溶解；加入甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?色變?yōu)?色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。由于滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈 性，因此不能用酚酬:指示劑。22 .若碳酸氫鈉樣品質(zhì)量為0.840g,用0.5000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位小

8、數(shù)）。23 .如果滴定管尖嘴部分在滴定過程中出現(xiàn)氣泡，且滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡未消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （選填偏高"、褊低”、或不受影響”）。24 .碳酸氫鈉樣品含有少量水分（V0.5%）和氯化鈉。以下是測(cè)定碳酸氫鈉樣品中水分的實(shí)驗(yàn)方案（樣品中NaHCO3含量已知）。在恒重的塔期中稱取碳酸氫鈉樣品，樣品和增期的質(zhì)量為m1go將樣品和堪期置于電熱爐內(nèi)，在250 c270 c加熱分解至完全，經(jīng)恒重，樣品和增期的質(zhì)量為m2go該實(shí)驗(yàn)方案中，質(zhì)量差（m1-m2）是 的質(zhì)量。若所稱取樣品中NaHCO3的質(zhì)量為m3g,則樣品中水分的質(zhì)量 m= （用含 m1、m2、m3的代數(shù)式表示）。（二）本題共15分

9、二氧化碳是造成大氣污染的主要有害氣體之一，二氧化硫尾氣處理的方法之一是采用鈉一鈣聯(lián)合處理法。第一步：用 NaOH 溶液吸收 SO2。2NaOH+SO2-Na2SO3+H2O第二步：將所得的 Na2SO3溶液與生石灰反應(yīng)。 Na2SO3+CaO+H2g CaSO3 J +2NaOH完成下列填空:25 .在上述兩步反應(yīng)所涉及的短周期元素中，原子半徑由小到大的順序是26 .氧和硫?qū)儆谕逶?，該族元素的原子最外層電子排布可表示為寫出一個(gè)能比較氧元素和硫元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:27 . NaOH的電子式為28 .若在第一步吸收 SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少許濱水，振

10、蕩后溶液變?yōu)闊o色,成Na2SO4和NaBr。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。29 .鈉一鈣聯(lián)合處理法的優(yōu)點(diǎn)有。（任寫兩點(diǎn)）（三）本題共16分氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。十三五”期間，預(yù)計(jì)我國(guó)合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。30 .目前工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡纳a(chǎn)條件為31 .右圖是不同溫度和不同壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合物中NH3含量（體積）的變化情況。已知初始時(shí)n（N2）：n（H2）=1：3。判斷pi、P2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由。32 .實(shí)驗(yàn)室在2L密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨。若反應(yīng)2min,氣體的總物質(zhì)的量減少了0.8mol,則2min內(nèi)氨氣的生成速率為33 .常見氮肥有

11、氨水、氯化俊、硫酸錢、尿素等。常溫下，c（NH4+）相等的氨水、氯化俊、硫酸俊三種溶液，氨水、氯化俊、系為34 .草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與俊態(tài)氮肥混合使用的原因。（四）本題共15分阿克他利M （硫酸俊的濃度從大到小的關(guān)是一種抗風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物,其合成路線如下:溫度完成下列填空:35 .反應(yīng)的反應(yīng)類型為36 .反應(yīng)所用的試劑為I II .CiX37 .寫出D 的所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 38 .寫出由對(duì)硝基苯乙酸（f ）得到對(duì)硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件。 39 . A的分子式為C7H8,寫出由A合成苯甲醛的合成路線。（合成路線常用的表示方式為:12345678910C

12、AABCABCBA11121314151617181920DBDDDADCDC、選擇題（本題共 40分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）、綜合題（一）本題共14分21. 0.001;黃；橙；堿22. 0.97523 .偏局24 .碳酸氫鈉分解生成的 CO2、H2O和樣品中的含有的水分;（二）本題共15分31m38425. HvOvSvNa26.ns2np4； 2H2S+O2點(diǎn)燃2S+2H 2。27.28. 2NaOH+Na2SO3+Br2-Na2SO4+2NaBr+H 2O29. NaOH吸收SO2的效率高；NaOH能循環(huán)利用，生石灰價(jià)格較低，成本低（三）本題共16分30. 催化劑：鐵觸媒，溫度: 400 c500 C,壓強(qiáng)：30MPa50MPa31. p