2018北京高考理綜化學(xué)試題解析版

1、WORD格式整理版學(xué)習(xí)好幫手2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷）本試卷共16頁(yè)，共300分?？?3t時(shí)長(zhǎng)150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（選擇題）1.下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.笊、瓶用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂螩.偏二甲隊(duì)用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D.開(kāi)采可燃冰, 將其作為能源使 用A. A B. B C. C D. D【解析】分析：A項(xiàng)，甲津低溫制氧氣有新物

2、質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化5 E項(xiàng),汽、氟用作核聚變?nèi)剂?是核 反應(yīng)，不屬于化學(xué)變優(yōu)J C項(xiàng),偏二甲脫與反應(yīng)生成用和放出大量熱，屬于化學(xué)變化i D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水含物，E燃燒生成。（力和出口 雌大量熱，虐于化學(xué)變化。詳解；A項(xiàng)I甲醇低溫制氨氣有新物質(zhì)生成I屬于化學(xué)變lb B項(xiàng)，氣,氟用作聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)J不 屬于化番化J C項(xiàng)，偏二甲臍與NhO+反應(yīng)生成Q%、切和TLO,放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)用呈式為 C此N*+2曲dUKhT+aOTMW。，屬于比學(xué)會(huì)匕D斑可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物J 6燃燒生成 CQ和比。，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHt-25LC6-祖Q,屬于化學(xué)變化5答案選B。點(diǎn)

3、睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過(guò)程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2.我國(guó)科研人員提出了由 CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品 CH3COOH勺催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。A.生成CHCOO忐反應(yīng)的原子利用率為 100%B. CH4-CHCOOHi程中，有 CH鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了CC鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】D【解析】 分析：A項(xiàng)，生成CHCOOH勺總反應(yīng)為CH+COILCHCOOH原子禾1J用率為100% B項(xiàng)，CH4選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的

4、總能量高于的總能量，一放出能量并形成C-C鍵；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率。詳解：A項(xiàng)，根據(jù)圖示 CH與CO在催化劑存在時(shí)生成 CHCOOH總反應(yīng)為CH+CO電”.CHCOOH只有CHCOOH-種生成物，原子利用率為100% A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CH 選擇性活化變?yōu)檫^(guò)程中，有1個(gè)C-H鍵發(fā)生斷裂，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，的總能量高于的總能量，一放出能量，對(duì)比和，一形成C-C鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Do 點(diǎn)睛：本題考查原子利用率、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、催化劑對(duì)化學(xué)

5、反應(yīng)的影響，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析示意圖中的信息。注意催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，催化劑不能改變不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。3.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 tJfr" jjl,A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C7H35COOH+2H518OH " - C7H35COOC5+譚8OB.常溫時(shí)，0.1 mol L -1 氨水的 pH=11.1: NH H 2O=s|nH ：+OHC.由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：N臚于D.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2+ +2e-Cu【答案】A【解析】分析：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；B項(xiàng)，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡；

6、C項(xiàng)，Na易失電子形成Na+, Cl易得電子形成Cl-; D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精 銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。詳解：A項(xiàng)，酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C7H35COOH+2c518O峭詈二C7H35CO8OCH5+H2Q A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下 0.1mol 1/1 氨水的 pH=11.1 ,溶液中c (OH) =10-2.9mol - L -1<|0.1mol - L -1,氨水為弱堿水溶液，電離方程式為 NH H2gNH+OH, B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成 Na+, Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成 Cl-,

7、Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給 Cl, Ns+ 與Cl-間形成離子鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極 反應(yīng)式為Cif+2e-=Cu, D項(xiàng)正確；答案選 Ao點(diǎn)睛：本題考查酯化反應(yīng)的機(jī)理、電離方程式的書寫、用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程、電解精煉銅的原理。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過(guò)程的區(qū)別。4 .下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH(滴入FeSO溶液中石蕊溶液滴入氯水中Ns2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹?/p>

8、色產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe (OH 2+O+2HO=4Fe(OH 3；B項(xiàng)，紅色褪色是 HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=AgS+2NaCl; D項(xiàng)，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+62NO。詳解：A項(xiàng)，NaOHy入FeSO溶液中產(chǎn)生白色 Fe (OH 2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe (OH 2+O+2HO=4Fe (OH 3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng) CL+Hg HCl+HClO,

9、由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是 HC1O表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為 2AgCl+N&S=AgS+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO反應(yīng)生成Cu (NO) 2、NO氣體和HkO,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O=2NO,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選G點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、 理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。5 . 一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖，表示氫鍵

10、卜列關(guān)于該高分子的說(shuō)法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NH2C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒(méi)有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：<1 H【答案】B【解析】分析：芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解的單個(gè)分子為H、采用切割法分析其單體為HOOC該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H4-NH00詳解：A項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為,COOH苯環(huán)都只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子為含有的官能團(tuán)為-COOH或-NHz, B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫鍵對(duì)該分子

11、的性能有影響，如影響沸點(diǎn)、密度、硬度等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，芳綸纖維的結(jié)構(gòu)片段中含肽鍵，采用切割法分析其單體為 COOH、點(diǎn)睛：本題考查肽鍵的水解、氫原子化學(xué)環(huán)境的分析、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、高分子化合物的書寫。注意掌握單體的判斷方法，首先根據(jù)高聚物判斷是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷：(1)加聚產(chǎn)物單體的推斷常用“彎箭頭法”，單鍵變雙鍵，C上多余的鍵斷開(kāi)；(2)縮聚產(chǎn)物單體的推斷常用“切割法”，找到斷鍵點(diǎn)，斷鍵后在相應(yīng) 部位補(bǔ)上-OH或-H。6 .測(cè)定0.1 mol I/1 NazSO溶液先升溫再降溫過(guò)程中的 pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/C25304025PH9.669.52

12、9.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。卜列說(shuō)法不正確的是 A. Na 2SQ溶液中存在水解平衡：8023 +H2SO3 +OHB.的pH與不同，是由于5。、濃度減小造成的C.一的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的KW值相等【答案】C【解析】分析：A項(xiàng)，NaSQ屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO2-存在水解平衡；B項(xiàng)，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分N32SO被氧化成N&SO,與溫度相同，與對(duì)比， SO2-濃度減小，溶液中c (OH),的pH小 于；C項(xiàng)，鹽類水解為

13、吸熱過(guò)程，一的過(guò)程，升高溫度so2-水解平衡正向移動(dòng)，c(SO2-)減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解上現(xiàn) gso,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,SO打存在水解平衡；SQ32 +WQHSQj +OH x HSOrfbOItSC-OH',外項(xiàng)正確j取宙時(shí)刻的溶灌，加入鹽酸酸化的氏6溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀繡,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程卬部分秋真化成叫 與曲昌度相同,與對(duì)比-3Q?於度減小，溶流中£(OH),的pH小于釉的pH與不同，是 由于SOf球度海小造成的j B項(xiàng)正確3 C項(xiàng)，鹽類水解為唳熱過(guò)程，的過(guò)程，升高溫度50#水解平 衡正向移動(dòng)?。/(V)減h水解平衡逆向移動(dòng)，溫尚呼度對(duì)

14、水解平衡移動(dòng)方向的影曲目反，c嘯昔誤： D項(xiàng)，K*只與溫度有關(guān)，與溫度相同，心值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO2-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。7.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl 溶液)。K4MIAXlUHCXlr.l后附近的部I在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化一電iMJg2燦的少總1R閽近於珀試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀卜列說(shuō)法不正確的是 A.對(duì)比，可以判定 Zn保護(hù)了 Fe B.對(duì)比，RFe(CN) 6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將

15、Zn換成Cu,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑【答案】D【解析】分析：A項(xiàng)，對(duì)比，F(xiàn)e附近的溶液中加入 K3Fe (CN 6無(wú)明顯變化，F(xiàn)e 附近的溶液中不含 Fe2+,Fe附近的溶液中加入 &Fe (CN) 6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e附近的 溶液中含F(xiàn)e2+,中Fe被保護(hù)；B項(xiàng)，加入 &Fe (CN 6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e 表面產(chǎn)生了 Fe2+,對(duì)比的異同，可能是K3Fe (CN 6將Fe氧化成Fe2+; C項(xiàng)，對(duì)比，也能檢驗(yàn)出 Fe2+,不能用的方法驗(yàn)證 Zn保護(hù)Fe； D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知 KaFe ( CN 6可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用的方法證明 Fe比

16、Cu活潑。詳解：A項(xiàng)，對(duì)比，F(xiàn)e附近的溶液中加入 KFe (CN 6無(wú)明顯變化，F(xiàn)e附近的溶 液中不含F(xiàn)e2+,Fe附近的溶液中加入 &Fe (CN 6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e附近的溶液中含 Fe2+,中Fe被保護(hù)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，加入KsFe (CN 6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e 表面產(chǎn)生了Fe2+,對(duì)比的異同，可能是K3Fe(CN6將Fe氧化成Fe2+,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，對(duì)比，加入 K3Fe (CN 6在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，也能檢驗(yàn)出Fe2+,不能用的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe, C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)可知K3Fe (CN可可能將Fe氧化成Fe2+, 將Zn換成Cu不能用的方法證明 Fe比C

17、u活潑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選 D。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的對(duì)比，解決本題的關(guān)鍵是用對(duì)比分析法。要注意操作條件的變化，如中沒(méi)有取溶液，中取出溶液， 考慮Fe對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。要證明 Fe比Cu活潑，可用的方法。KS5U第二部分(非選擇題)8. 8 -羥基唾咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基唾咻的合成路線。Oil HS羥基噸咻已知：i.ii.同一個(gè)碳原子上連有 2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是 。(2) A-B的化學(xué)方程式是 (3) C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(4) C-D所需的試劑a是。(5) D

18、fE的化學(xué)方程式是 。(6) F-G的反應(yīng)類型是。(7)將下列K-L的流程圖補(bǔ)充完整:(8)合成8-羥基唾咻時(shí)，L發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為?！敬鸢浮?1). 烯煌 (2). CH2=CHC3+Cl 2 g 1nll t CH=CHCHCl+HCl (3).HOC2CHC1CHC1ClCH2CH(OH)CHCl (4). NaOH , H2O (5). HOCH 2CH(OH)CHOH濃比初:> CH2=CHCHO+2O (6).取代反應(yīng).A(8).氧化(9). 3： 1【解析】分析：A的分子式為QH, A的不飽和度為1, A與Cl2高

19、溫反應(yīng)生成B, B與HOCl 發(fā)生加成反應(yīng)生成 C, C的分子式為 QHOCL B的分子式為 QCl, B中含碳碳雙鍵，A-B 為取代反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHH=CH；根據(jù)C、D的分子式，C-D為氯原子的取代反應(yīng)， 結(jié)合題給已知ii , C中兩個(gè)Cl原子連接在兩個(gè)不同的碳原子上，則 A與Cl2高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH=CHCHl、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOC2CHClCHCl或ClCHCHC OH CHCl、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOC2CHOH CHOH D在濃硫酸、加熱時(shí)消去 2個(gè)“H 2。生成E;根據(jù)F-G-J和E+卜K,結(jié)合F、G J的分子式以及 K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E

20、+JRK為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH=CHCHOF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為產(chǎn)、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 Q-N5、OH0HJ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; K的分子式為C9HiNO, L的分子式為 QHbNQ KL的過(guò)程中脫OHi , KL先發(fā)生加成反應(yīng)、后發(fā)生消去反L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為去1個(gè)“H 2O',衛(wèi)合K-L的反應(yīng)條件和題給已知應(yīng),詳解：A的分子式為C3%, A的不飽和度為L(zhǎng) A與CL高溫反應(yīng)生成R, B與HCC1發(fā)生加成反應(yīng)生成C, C 的分子式為QHXJCbj B的分子式為QH5cb B中含碳碳雙鍵，AB為取代反應(yīng)，則A的靖枸簡(jiǎn)式為 ECHYH根據(jù)C、。的分子式GrD為氯原子的取代反應(yīng)，結(jié)合題給已知 C中兩個(gè)口原

21、子連接在 兩個(gè)不同的碳原子上m則也與Ch高溫下發(fā)生飽和碳上氫原子的取代反應(yīng)田的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CTLWHCThCL C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH3cHe1CH<1或CLCH2cH (OH) CH2cL D的結(jié)構(gòu)筒式為HOCH3cH (OH> CThOHi D在濃磴酸、加熱時(shí)消去2個(gè)"ffaCT生成El根據(jù)F-K和E*TK,緒合 乩G、丁的分子式以及K幡構(gòu)簡(jiǎn)式,EtJtK為加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為6YHCH6 F的結(jié)構(gòu)筒 式為1Q、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 QN,、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，的分子式為&HuN6,L的分子式 OHOH0H為CdisNQ, K-L的過(guò)程中脫去1個(gè)TW。造合冗-L的

22、反應(yīng)條件和題給已知i, KtL先發(fā)生加成反應(yīng)、 后發(fā)生消去反應(yīng)，l的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CQ oOH H(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHjCHYILt A申官銅團(tuán)為碳碳雙鍵,按官能團(tuán)分類，人的類別是烯怪口(2) A-B為CHCH=CHW Cl 2高溫下的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CHCH=CWCli君溟.CH=CHCHCl+HCl。(3) B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成 C,由于B關(guān)于碳碳雙鍵不對(duì)稱， C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOC2CHC1CHC1 或 C1CH2CH (OH CHCl。(4) CD為氯原子的水解反應(yīng)，8D 所需的試劑a是NaOH H2O,即NaOHK溶液。(5) AE為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

23、HOC2CH(OH CH2O簞望/ CH2=CHCHO+2a(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OilF-G的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。?(7) K的分子式為C9HiNO, L的分子式為 GHNQ對(duì)比K和L的分子式，K-L的過(guò)程中脫去1個(gè)“H2O' , §合KL的反應(yīng)條件和題給已知i , K先發(fā)生加成反應(yīng)生成盟IJJ )發(fā)生消去反應(yīng)生成 L,補(bǔ)充的流程圖為：OH iiOoOH H(8)根據(jù)流程 L+G->J+8-羥基唾咻+H2O,即NOH HOH HL發(fā)生了去氫的氧化反應(yīng)。根據(jù)原子守恒，反應(yīng)過(guò)程中+H2O,對(duì)比L和8-羥基唾咻的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,*祖磷酸酣*,臼*'脫有機(jī)磁犯如

24、t>精制跨醵L與G物質(zhì)的量之比為 3:1。點(diǎn)睛：本題以8-羥基唾咻的合成為載體，考查有機(jī)推斷、有機(jī)物類別的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書寫、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷等。 推斷時(shí)主要依據(jù)分子式判斷可能的反應(yīng) 類型，結(jié)合所學(xué)有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化和題給信息分析。9.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:酸浸 j 磷石青(主要成分為GSOj0.5岫口)已知：磷精礦主要成分為Ca(PO4)3(OH),還含有Ca(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度：Ca(PO4)3(OH)<CaSO - 0.5H 2O(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 。(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Ca(PQ)3(OH)

25、+3H2O+10HSO二 10CaSO 0.5H2O+6HPQ該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HPO H2SO (填“>”或“<”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同， 。(3)酸浸時(shí)，磷精礦中 Ca5(PO4) 3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 SiF4除去。寫出生成HF的化學(xué)方程式： 。(4)將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化的原因：;力口入 BaCO(5)脫硫時(shí)，CaCO稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 SO2-殘留，原因是可進(jìn)一步提高硫的脫除率，其離子方程式是 。(6)取a g所

26、得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酬:作指示劑，用 b mol 廠1NaOH§液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成 N&HPO,消耗NaOHm夜c mL,精制磷酸中HPQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 (已知：H3PO摩爾質(zhì)量為98 g - mol- 1)【答案】(1). 研磨、加熱 (2). v (3).核電荷數(shù)Pv S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬性P<S (4).2Ca(PO4)3F+10HSQ+5H10CaSO- 0.5H 2O+6HPQ+2HH(5).80 C后，H2C2分解速率大，濃度顯著降低(6). CaSO 4微溶.入八I 2八 -八八 八0.04%cBaC(

27、3+SO24 +2H3PO= BaSO+COf +H2O+2JO； (8).【解析】分析：磷精礦粉酸浸后生成粗磷酸和磷石膏，粗磷酸經(jīng)過(guò)脫有機(jī)碳、脫硫等步驟獲 得精制磷酸。(1)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析，流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。(2)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性：HPQ<|H2SQ。用元素周期律解釋，P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù) P< S,原子半徑P> S,得電子能力P S,非金屬性P So(3)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，Ca (PQ) 3F與HSQ反應(yīng)生成HR磷石膏和磷酸。(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有

28、機(jī)碳脫除率，80 c前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80c后溫度升高，H2Q分解速率大，H2Q濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相同條件下有機(jī)碳脫除率減小。(5)脫硫時(shí)，CaCO稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 SO2-殘留，原因是：CaSO微溶于水。加入BaCO 可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)锽aSO難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為BaCOSO2-+2HPQ=BaSOCOT +2H2PQ+HQ(6)根據(jù)題意關(guān)系式為 H3PO2NaOH由消耗的NaOH十算HPQ。詳解：(1)研磨能增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，加熱，升高溫度加快反應(yīng)速率； 流程中能加快反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱。6根據(jù)空

29、酸制弱酸r的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，酸性；以用元素周期律解釋酸性；HiPScHaSiQo F和5電子層數(shù)相同核電荷數(shù)P<Sj原子半徑得電子能力股$,非金屬性P<S.(3)根據(jù)型酸制相戰(zhàn)喻復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，* (Pd) 3F與曲SR反應(yīng)生成HF、磷石膏和磷酸，生成1IF 的化學(xué)方程式為 2Caj (PQi) jF+1CH2S0m"-5H2Oa lOCaSCM 0.5出CH5H3P3t2HFT。(4)圖示是相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率，80 c前溫度升高反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)碳脫除率增大；80c后溫度升高，HQ分解速率大，HC2濃度顯著降低，反應(yīng)速率減慢，相

30、同條件下有機(jī)碳脫除率減小。(5)脫硫時(shí)，CaCO稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有 SO2-殘留，原因是：CaSO微溶于水。加入BaCO可進(jìn)一步提高硫的脫除率，因?yàn)锽aSO難溶于水，其中 SO2-與BaCO生成更又t溶的BaSO和CO2-, HPO的酸性強(qiáng)于H2CO,在粗磷酸中CO2-轉(zhuǎn)化成H2O和CO,反應(yīng)的離子方程式為BaCO+SO2-+2H3PQ=BaSO+COT +2H2PQ+HQ149hc隔g=0.049bCg ,(6)滴定終點(diǎn)生成 NaHPO,則消耗的 HPO與NaOHW質(zhì)的量之比為1: 2, n (HPO) = n ill(NaOH J b bmol/L x c x 10-3L=mol, m

31、( H3PO) =mol x 98g/mol= 精制磷酸中HPQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為竺竺如。 口點(diǎn)睛：本題以磷精礦濕法制備磷酸的工藝流程為載體，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律、元素周期律、指定情境下方程式的書寫、物質(zhì)含量的計(jì)算等。解題時(shí)必須利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程分析， 如第(5)問(wèn)注意脫硫的反應(yīng)是在粗磷酸中進(jìn)行的， BaCO或CaCO中碳元素最終變?yōu)?CO;第(6)問(wèn)中HPQ與NaOHI質(zhì)的量之比的確定等。 10.近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：(1)反應(yīng) I : 2HSQ(l) =2SC2(g)+2H 2O(g)+O2(g)A H

32、=+551 kJ - mol反應(yīng)出：S(s)+O2(g) =SO(g) A H=297 kJ mol反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式:(2)對(duì)反應(yīng)n,在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。P2 p 1 (填或“V”)，得出該結(jié)論的理由是 (3)可以作為水溶液中 SO歧化反應(yīng)的催化劑，可能白催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i . SO+4I +4H=SJ +2I 2+2H2Oii . 12+2H2O+2 I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SQ飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I 2易溶解在

33、KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成一.-1 0.4 mol - L KIa mol - L 1 KI0.2 mol L 1 H2SO0.2 mol - L 1H2SO0.2 mol - L 1 KI0.0002 mol I 2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則 a=。比較 A、B、C,可得出白結(jié)論是 。實(shí)驗(yàn)表明，SO的歧化反應(yīng)速率 D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因： ?！敬鸢浮?1).3SC2(g)+2H 2O(g) =2H2SO (l)+S(s)A H=- 254 kJ mol-1

34、(2).>(3).反應(yīng)n是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SC4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)白量減小，HSQ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(4). SO (5).SO2-(6). 4H+.0.4 (8). 是SO歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H可以加快歧化反應(yīng)速率(9).反應(yīng)ii比i快；D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H使反應(yīng)i加快【解析】分析：(1)應(yīng)用蓋斯定律結(jié)合反應(yīng)II分析。(2)采用“定一議二”法，根據(jù)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)與HSQ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)判斷。(3)依據(jù)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，反應(yīng) i+反應(yīng)ii消去I得總反應(yīng)。(4)用控制變量法對(duì)比分析。詳解

35、：(1)根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)II為SO催化歧化生成 HbSO和S,反應(yīng)為3SQ+2HO=2HSO+S。應(yīng)用蓋斯定律， 反應(yīng) I+ 反應(yīng) III 得，2H2SO (l) +S (s) =3SO (g) +2H2O (g) A H=A h+AH3=(+551kJ/mol ) + (-297kJ/mol ) =+254kJ/mol ,反應(yīng) II 的熱化學(xué)方程式為 3SQ (g) +2HO(g) =2HSQ (l) +S (s) A H=-254kJ/mol 。2)在橫坐標(biāo)上任職一點(diǎn)"乍覬坐標(biāo)的怖L可見(jiàn)溫度相同時(shí)，露時(shí)RSQ物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于pi時(shí)，反 應(yīng)II是氣體分子數(shù)澗小的反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡向正反

36、應(yīng)方向移朗,物質(zhì)的量噌加，體系總物質(zhì)的量被 小出*5物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大了 RJ pj>pi0(3)反應(yīng)II的總反應(yīng)為3SO+2H2O=2HSQ+S, I-可以作為水溶液中 SO歧化反應(yīng)的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，(總反應(yīng)-反應(yīng)i ) |+2得，反應(yīng)ii的離子方程式為 I2+2HO+SO=4Hh+SQ2-+2I-。(4)B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，采用控制變量法，B比A多加了 0.2mol/LH 2SO, A與B中KI濃度應(yīng)相等，則a=0.4。對(duì)比A與B,加入H+可以加快SO歧化反應(yīng)的速率；對(duì)比B與C,單獨(dú)H+不能彳t化SO的歧化反應(yīng)；比較 A、B C,可得出的結(jié)論是：I-是SQ歧化

37、反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H.可以加快歧化反應(yīng)速率。對(duì)比D和A, D中加入KI的濃度小于A, D中多加了 %,反應(yīng)i消耗H+和I-,反應(yīng)ii中消耗12, D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較 A快”，反應(yīng)速率 D- A,由 此可見(jiàn)，反應(yīng)ii比反應(yīng)i速率快，反應(yīng)ii產(chǎn)生H+使c （H+）增大，從而反應(yīng)i加快。點(diǎn)睛：本題以利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)為載體，考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡圖像的分析、 方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，考查學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。11.實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（&Fe。）并探究

38、其性質(zhì)。資料：K2FeQ為紫色固體，微溶于 KO僚液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO （夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是 （鎰被還原為 Mni+）o將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeQ+6KCl+8H2。，另夕卜還有 。（2）探究&FeQ的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有 Cl2。為證明是否 &FeQ氧化了 CF而產(chǎn)生Cl 2,設(shè)計(jì)以下方案：力殺I取少量a,滴加KSCN&#

39、167;液至過(guò)量，溶液呈紅色。方某n用KOH§液充分洗滌 C中所得固體，再用KOHm將&FeO溶出，得到紫色溶液bo取少量b,滴加鹽酸，有 Cl2產(chǎn)生。I .由方案I中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KaFeO將Cl 一氧化，還可能由 產(chǎn)生（用方程式表示）。n.方案n可證明 RFeQ氧化了 Cl o用KOH洗滌白目的是 。根據(jù)K2FeQ的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性 Cl2 I eO24 （填或"V”），而方案n實(shí)驗(yàn)表明，C12和二/）的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是 。資料表明，酸性溶液中的氧化性 ,*口匕，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液 b滴入MnSO和足量H

40、2SO的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性I-eC|>MnO4 °若能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：?！敬鸢浮浚?）. 2KMnO 4+16HC12MnCb+2KCl +5Cl 2 T +8H2O （2）.(3). Cl2+2OHCl- +ClO- +H2O (4). i. Fe 3+ (5).飽和食鹽水溶液的4FeO2- +20lH=4Fe3+3QT +10H2O (6). 排除 ClO- 的干擾 (7). > (8).酸堿性不同 （9）. 若能，理由：Fe。2-在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+和Q,溶液淺紫 色一定是MnO

41、的顏色（若不能，方案：向紫色溶液 b中滴加過(guò)量稀HkSO,觀察溶液紫色快 速褪去還是顯淺紫色）【解析】分析：（1） KMnOW濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得 Cl2中混有HCl 和H2O （g）, HCl會(huì)消耗Fe （OH 3、KOH用飽和食鹽水除去 HCl; CI2與Fe （OH 3、KOH反 應(yīng)制備EFeQ;最后用NaOH§液吸U多余 CL,防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有 K2FeQ、KCl, Cl2還會(huì)與KOHK應(yīng)生成KCl、KClO 和H2QI .加入KSCN§液，溶液變紅說(shuō)明 a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意 &Fe。在酸性或中性溶液中快速產(chǎn) 生Q,自身被還原成 Fe3+。II .產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2T +H2O,即KClO的存在干擾判斷；&FeQ微溶于KOH溶液，用KOHc滌除去KCQ 排除ClO-的干擾，同時(shí)保持 K2FeQ穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，