等效平衡高考題

1、1 .已知：H2(g) + l2(g) 一2HI(g)AH<0o有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol ,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1 mol He ,乙不變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I 22 .向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2, 一定條件下使反應(yīng)SO2(g) + NO2(g) =SO3(g) + NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)

2、論是(11年天津)A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量.十D. t=4t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段心也修3.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)+b(g)-2c(g)；H1<0x(g)+3y(g) L 2z(g)； H2<0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是 A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C.等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大4 .向某密閉容器中充入 1molCO和2mol

3、H 2O(g),發(fā)生反應(yīng)：CO+ H2O (g) 一。2+ H2。 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是A . 0.5molCO + 2molH 2O(g) + 1molCO2+ 1molH 2B . 1molCO + 1molH 2O(g) + 1molCO 2 + 1molH 2C. 0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.4molCO 2+ 0.4molH 2D . 0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.5molCO 2+ 0.5molH 25 .在恒

4、容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) LCO2(g) + H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應(yīng) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的 AH>0B.在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài) D,則一定有v正<v逆 C.平衡狀態(tài) A與C相比，平衡狀態(tài) A的c(CO)大 D.使用合適的催化劑能提高 CO的轉(zhuǎn)化率o T, T. T,甘工6 .將1 mol SO 2和1 mol O 2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡， 平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol。此時若移走0.5 mol

5、SO2和0.5 mol O2,則反應(yīng)達(dá)到 新平衡時SO3的物質(zhì)的量（）A.為 0.3 molB.為 0.15 molC.小于 0.15 molD.大于 0.15 mol 且小于 0.3 mol7 .在一定條件下，向兩個容積固定且相同的密閉容器中分別充入一定量的PCl5（g）和NO2（g）,分別達(dá)到平衡（PCl5 PCl3+Cl2,2NO2N2O4,均為氣態(tài)）后，PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率均為a%。保持溫度、容積不變，向兩個容器中分別再充入1 mol PCl5和1 mol NO2,又達(dá)到平衡時 PCl5和NO2的轉(zhuǎn)化率分別為b%和c%,則下列關(guān)系中正 確的是 （）A. b>a>c B.

6、 c>a>b C. a>b>c D. a=b=c8 . （10四川）反應(yīng)aM（g）+bN（g） = cP（g） + dQ（g）達(dá)到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù) y（M） 與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中 z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的 量之比。下列說法正確的是（）A.同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時 Q的體積 分?jǐn)?shù)增加8 .同壓同z時，升高溫度，平衡時 Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時，增加壓強(qiáng)，平衡時 Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時，增加 z,平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加9 .在一定溫度下，將氣體X和氣體丫各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+ Y（

7、g） 2Z（g） AH < 0, 一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:t /min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10卜列說法正確的是 A.反應(yīng)前2min的平均速率 v（Z） = 2.0X 10-3mol/（L ?min）B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）> v（正）C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.44D.其他條件不變，再充入 0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大R%（A%和C%）隨溫度的變化曲線10 .已知可逆反應(yīng) aA + bB ' cC中，物質(zhì)的含量 如圖所示，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在Ti、T3溫度時達(dá)

8、到過化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動11 .二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷 劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醛。請回答下列問題：煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： C煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2s用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。AH = - 90.8 kJ mol 1AH = -23.5 kJ mol 1出=41.3 kJ mol利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下： 2H2 (g) + CO (g) 1 CH30H (g) 2CH3

9、0H (g)CH3OCH3 (g) + H 2 0 (g) CO (g) + H 2O (g)C02 (g) + H2(g)總反應(yīng)：3H 2 (g) + 3C0 (g)CH3OCH3 (g) + C O2 (g)的由=一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高 CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的 措施是(填字母代號)。a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少C02的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醛 已知反應(yīng)2CH30H (g)CH3OCH3 (g) + H 2 O (g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入 CH 30 H，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3O

10、CH3H2O濃度/ (mol L 1)0.440.60.6 比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆(填"乂 "或=” o) 若加入CH30H后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c(CH30H) = 該時間內(nèi)反應(yīng)速率 v(CH30H) = 。12 .在溶液中，反應(yīng) A+2B =C分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均 為 c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L 。反應(yīng)物 A 的濃度隨時間的變化如 下圖所示。請回答下列問題：(1)與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:(2)實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為

11、;實驗平衡時 C的濃度為 (3)該反應(yīng)的 H 0,判斷其理由是 (4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速度率：實驗： vB =； 實驗： vC =。13 .可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)02Z(g) 、2M ( g) *N ( g) +P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：降板隔板隔板2.S2.5反應(yīng)開始平衡(I)平衡UI)下列判斷正確的是A .反應(yīng)1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15C .達(dá)平衡(I )時，X的轉(zhuǎn)化率為定D.在平衡(I)和平衡(II

12、)中M的體積分?jǐn)?shù)相等等效平衡題目1.相同溫度下，體積土勻為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)12NH(g)AH= 92.6 kJ mol 。頭驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所不：容器 編R起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量 的變化N2HkNH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q卜列敘述錯誤的是()1A.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B .平衡時，兩個容器中NH的體積分?jǐn)?shù)均為-C.容器中達(dá)平衡時放出的熱量Q= 23.15 kJD.若容器的體積為 0.5 L ,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ2.在溫度、容積相同的

13、3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)+3 H 2(g) = 2NH (g) AH= 92.4 kJ mol-1)容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol N 2、3 mol H 22 mol NH34 mol NH 3NH 的濃度(mol L -1)cic2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強(qiáng)(Pa)P1P 2P 3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率民1民2民3卜列說法正確的是A. 2 Ci> C3B. a+b=92.4 C . 2 p 2< p 3D. a 1+a 3 <13. 2.0 mol PCl3和1.0 m

14、ol Cl 2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)平衡時，PCl5為 0.40 mol,如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl 2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是()A . 0.40 mol B, 0.20 mol C.小于 0.20 mol D,大于 0.20 mol，小于 0.40 mol 94 .某溫度下，H2(g) +CG(g) =H2O(g) + CO(g)的平衡常數(shù) K= 1。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO(g),其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙1c

15、(H 2)/mol - L0.0100.0200.020 . .-1c(CO2)/mol L0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()A.平衡時，乙中CO的轉(zhuǎn)化率大于60% B .平衡時，甲中和丙中H2轉(zhuǎn)化率均是60% C.平衡時，丙中 c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol L 1D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢5 .已知 2SO (g) + O 2 (g)2SO3 (g) ; AH = -197 kJ - mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 m ol SO2和1 mol O2；(乙)1 m ol SO2和0.5 m ol

16、 O2 ;(丙)2 m ol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正 確的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P: P甲=P丙> 2P乙B. SO的質(zhì)量 m： m甲=m丙> 2m乙C. c(SO2)與 c(O2)之比 k: k 甲=k 丙 > kD.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值6 .一定條件下存在反應(yīng)：CO(g) + HO(g) CQ(g) +H(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入ImolCO和 ImolHzQ 在 II 中充入 ImolCQ和 1mol H2,在 III 中充入 2molCO和 ZmolHQ 700c條

17、件 下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同B.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多C.容器I、II中正反應(yīng)速率相同D.容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO的轉(zhuǎn)化率之和小于17 .溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCI5,反應(yīng)PCl5(g尸PCl 3(g)+Cl 2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t / s050150250350n(PCl 3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前 50 s 的平均速率 v(PCl 3)= 0. 0032 mol - L -1 - s-1B .保持其他條件不變，升高溫度，平衡時 c(PCl 3)= 0. 11 mol L-1,則反應(yīng)的駐H<0C .相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCI 0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl 2,反應(yīng)達(dá)到平衡前 v(正)>v(逆)D .相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于 80%8 . 700c時，向容積為 2L的密閉容器中充入一定量的COm HO,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) h=CO+ H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下