九年級化學(xué)下冊中考復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識測試

1、九年級化學(xué)基礎(chǔ)知識測試(下冊)1、地殼中含量最高的金屬元素 ,人體重含量最高的金屬元素 , 世界年產(chǎn)量最高的金屬元素 ,導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最號的金屬 ,熔點最高的金屬 元素,熔點最低的金屬元素 。2、生鐵煉鋼的原理 ,化學(xué)方程式為 。3、金屬材料包括 和,其中 性能更優(yōu)越，日常使用的金屬材料大多是。4、常溫下，鎂、鋁都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式分別為 、,高溫下，銅、鐵都能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式分別 為、，“真金不怕火煉”說明 ,鋁抗腐蝕性好的原因是 。5、探究金屬活動性的方法：1、根據(jù)金屬能否與 或 反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；2、根據(jù)金屬能否把 中的金屬置換出來。6、寫出反應(yīng)方程式：鎂與鹽酸 ,鎂與

2、稀硫酸 , 鋅與鹽酸 ,鋅與稀硫酸 ,鐵與鹽酸,鐵與稀硫酸 ,鋁與硫酸銅,銅與硝酸銀 ,鐵與硫酸銅,以上反應(yīng)都屬于 反應(yīng)。7、常見金屬活動性順序： K Ca NaSn Pb (H)Pt Au。8、工業(yè)煉鐵原理化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)利用了 CO的 性，實驗中先通 CO后加熱的原因是 ,除去實驗剩余 CO的方法是，停止加熱繼續(xù)通CO至冷卻的原因是。9、鐵生銹的條件是：鐵與 和 反應(yīng)。鐵銹的主要成分是 。10、下列物質(zhì)的顏色：氧化鐵,鐵粉,銅,碳粉, 二氧化鎰 ,四氧化三鐵 ,氧化銅 ,紅磷, 硫,亞鐵離子溶液 ,鐵離子溶液 ,銅離子溶液 , 硫酸鋼沉淀 ,碳酸根沉淀 ,碳酸鈣沉淀 ,氫氧化銅沉 淀,

3、氫氧化鐵沉淀 ,高鎰酸鉀 。11、溶液具有、的特征，物質(zhì)類別上屬于 物，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同，是因為溶液具有 特征，只要外界條件不變，溶液中溶質(zhì)、溶劑不會分離，是因為溶液具有 特征。12、溶液質(zhì)量=質(zhì)量+質(zhì)量；溶液中，溶質(zhì)以 或 形式存在；其中，溶質(zhì)以 形式存在的溶液能導(dǎo)電。 在酸溶液中，溶質(zhì)解離成 和; 在堿溶液中，溶質(zhì)解離成 和;在鹽溶液中，溶質(zhì)解離成 和13、最常用的溶劑是 。固體、氣體溶于液體，是溶質(zhì)，是溶劑； 幾種液體互溶， 是溶質(zhì)，是溶劑；若溶液中有水， 是溶劑，是溶質(zhì)。溶液命名為 的 溶液，若溶劑是水，則命名為 溶液。14、分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液； 分散到液

4、體里形成 的混合物叫做懸濁液。泥沙水屬于 ，植物油和水混合的混合物屬于 。15、洗滌劑、洗衣粉、肥皂去除油污利用了 原理，汽油、熱水去油污利用了 原理。16、飽和溶液和不飽和溶液區(qū)別： 當(dāng)溶液中溶質(zhì)有剩余時，則溶液 ;當(dāng)溶液 中溶質(zhì)無剩余時，區(qū)別方法是。17、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有： 、。飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：、。（此改變溫度的方法不適用于氫氧化鈣） 氫氧化鈣不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應(yīng) 溫度，氫氧化鈣飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 應(yīng) 溫度。18、固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑里達(dá)到 狀態(tài) 時溶解的溶質(zhì) 。影響固體溶解度的因素是： 、, 其中：溶解度曲線為 陡

5、升型”的，表明該固體溶解度 ; 溶解度曲線為 平緩型”的，表明該固體溶解度 ;溶解 度曲線為 下降型”的（如熟石灰），表明該固體溶解度 19、根據(jù)溶解度曲線，可確定從溶液中分離出溶質(zhì)的方法： 所有溶質(zhì)都可用 。 陡升型”曲線的：可用、: 平緩型”曲線的： 可用;下降型”曲線的：可用、。20、影響氣體溶解度的因素是 、,這兩個因素影響氣體溶解度的情況 分別是21、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 與 之比，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式是 ,由該公式的到的兩個推導(dǎo)公式是 22、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃稀的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液 ,溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù),溶液越稀。23、用工定”或不一定”填空：同種溶質(zhì)、在同溫度下，飽和溶液 比

6、不飽和溶液濃；飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。24、溶液稀釋前后，質(zhì)量不變，由此得到的等量關(guān)系是 。25、溶液是由 和 組成的混合物?；瘜W(xué)變化中，溶液中參加反應(yīng)的是 。26、反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是 ,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 =27、填寫下表:酸性溶液堿性溶液中性溶液石蕊溶液酚Mt溶液28、能作為酸堿指示劑代用品的物質(zhì)具有的性質(zhì)是 29、鹽酸是 的水溶液，在物質(zhì)類別上屬于 ，打開盛有濃鹽酸試劑瓶蓋時有 ,是因為濃鹽酸有 性。30、濃鹽酸敞口放置，溶質(zhì)揮發(fā)，溶液質(zhì)量 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ;濃硫酸敞口放置，會吸收空氣中的 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 31、常用干燥劑有：固體,吸水原理;固體吸水原理 ;

7、液體,吸水原理 ;其中用作 食品干燥劑的是。32、濃硫酸有很強(qiáng)的 性，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將 沿器壁慢慢注入里，并不斷。33、鹽酸除鐵銹原理 ，稀硫酸除鐵銹原理 , 以上反應(yīng)都屬于 反應(yīng)。34、酸的化學(xué)性質(zhì)：酸能與酸堿指示劑反應(yīng)， 現(xiàn)象是。酸能與 金屬反應(yīng)，生成。酸能與 氧化物反應(yīng)，生成不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為不同的酸中有相同的 。35、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗稱 、;氫氧化鈣俗稱 、;碳酸鈉俗稱 、;碳酸氫鈉俗稱 。36、濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水，溫度 ;硝酸俊溶于水，溫度 ; 氯化鈉溶于水，溫度 。37、生石灰與水反應(yīng)原理 , 該反應(yīng)會放出大量的 。38、檢驗二氧化碳原理 ;氫氧

8、化鈉在空氣中變質(zhì)的原理;氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)的原理 39、能否用酸堿指示劑證明氫氧化鈉已變質(zhì)？ ，理由是 寫出三種可證明氫氧化鈉變質(zhì)的不同類別的物質(zhì)： 、, 其現(xiàn)象分別是、40、堿的化學(xué)性質(zhì)： 堿能與酸堿指示劑反應(yīng)， 現(xiàn)象是。 堿能與 氧化物反應(yīng)，生成。不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為不同的堿中有相同的 。41、寫出下列反應(yīng)方程式： 氫氧化鈉與鹽酸 ,氫氧化鈣與鹽 酸,氫氧化鈉與硫酸, 氫氧化鈣與硫酸。以上反應(yīng)都是 與 反應(yīng)，生成了 和,叫做中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的 和堿中的 反應(yīng)，生成了 H2O。42、改良酸性土壤常用 ，改良堿性土壤常用 ，胃

9、酸就是。43、溶液的酸堿度（PH）:酸性溶液 PH,并且PH越,酸性越強(qiáng)；堿性溶液 PH，并且PH越，堿性越強(qiáng)；中性溶液 PH。44、PH=0,表示; PH=14,表示。45、用PH試紙測PH:能否將PH試紙伸入待測溶液中？ 。讀數(shù)只能為 數(shù)。 能否用水將PH試紙濕潤后再測 PH? 。若用水潤濕：酸性溶液酸性 , PH;堿性溶液堿性 , PH;中性溶液 PH。46、正常雨水 PH,略呈 性，酸雨的 PH。47、酸性溶液加水稀釋，酸性 , PH，但不會 7;堿性溶液加水稀釋，堿性 , PH，但不會 7;中性溶液加水稀釋，PH。48、大理石、石灰石的主要成分是,其在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4

10、9、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：實驗室制取二氧化碳的原理 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) ;碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理：;碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)： ;硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng) ;硫酸銅與氯化鋼的反應(yīng)：,以上反應(yīng)都屬于 反應(yīng)，該類反應(yīng)發(fā)生的條件是有 或有 或有 生成。50、鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽與酸反應(yīng)，生成 和。 （酸生成 酸）鹽與堿反應(yīng)， 生成 和。（參加反應(yīng)的鹽和堿必須 ,即該反應(yīng)在 中進(jìn)行）鹽與鹽反應(yīng)，生成 。（參加反應(yīng)的鹽必須,即該反應(yīng)在 中進(jìn)行）51、寫出三種不同類別的驗證 CO52一的物質(zhì)：、,其現(xiàn)象分別是、52、驗證 HCO3可用,現(xiàn)象是。53、石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，生成溶解性較大

11、的碳酸氫鈣，該反應(yīng)方程式為 ,因此，向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，其現(xiàn)象是 ;碳酸氫鈣易分解，生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳，產(chǎn)生水垢，該反應(yīng)方程式為 54、葉片發(fā)黃，植株矮小，說明作物缺乏 元素；葉片暗綠，植株矮小，說明作物缺乏 元素；葉片邊緣發(fā)黃，甚至干枯，易倒伏，說明作物缺乏 元素。55、含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料，叫做 肥料，肥料中的營養(yǎng)元素指的是56、化肥的簡易鑒別：看外觀：氮肥、鉀肥是 色晶體，磷肥是 色粉末；聞氣味：碳酸氫錢有 氣味，過磷酸鈣有 味；看溶解性：氮肥、鉀肥溶于水，磷肥大多 溶于水；加堿（如 ）: 氮肥會放出有 氣味的氣體。 （氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用）57、檢3S SO42 ,可用 溶液，現(xiàn)象是； 檢3C Cl ,可用 溶液，現(xiàn)象是。58、除雜質(zhì)的方法:轉(zhuǎn)化為沉淀：如 SQ2一用含 離子溶液；Cl一用含 離子溶液；CO32一用含離子；Ba2+用含 離子溶液；Fe3+用含 離子溶液；待完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氣體或水：如 CC32或HCC3可用 溶液；除去不活潑金屬中的活潑金屬可用 溶液，完全反應(yīng)后 。用活動性強(qiáng)的置換出活動性弱的金屬：如除去FeSQ中的CuS?？捎?置換，待完全反應(yīng)后。轉(zhuǎn)化為