高一化學必修二知識點人教版

1、高一化學必修二知識點人教版門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發(fā)展。如今很多人稱化學為“中心科學”，因為化學為部分科學學門的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等。以下是本人為你分享的高一化學必修二知識點人教版的詳細內容，希望你喜歡!1、元素周期表、元素周期律一、元素周期表熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數1、元素周期表的編排原則：按照原子序數遞增的順序從左到右排列 ;將電子層數相同的元素排成一個橫行周期 ;把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數 = 電子層數 ; 主族序數 =最外層電子數口訣：三短三長

2、一不全; 七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易 ;元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱置換反應。元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 ;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱 ; 置換反應。4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。質量數=質子數+中子數：A = Z + N同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。 （ 同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同 ）二、元素周期律1、影響原

3、子半徑大小的因素：電子層數：電子層數越多，原子半徑越大（ 最主要因素 ）核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向 （ 次要因素 ）核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數（ 氟氧元素無正價）負化合價數= 8 最外層電子數（ 金屬元素無負化合價）3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（ 金屬性 ） 逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左-右，核電荷數逐漸增多，最外層電子數逐漸增多原子半徑逐漸

4、減小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強強高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱2、化學鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物 ; 只含有共價鍵 的化合物才是共價化合物。NaO也含極性共價鍵與離子鍵， NH4C1中含極性共價 鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵， H2O2中含極 性和非極性共價鍵3、化學能與熱能一、化學能與熱能1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化

5、學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。 E 反應物總能量E生成物總能量，為放熱反應。 E 反應物總能量2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿 中和反應。金屬與酸、水反應制氫氣。大多數化合反應(特殊：C+CO2= 2CO是吸熱反應) 常見的吸熱反應：以 C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如： C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2N H+10H2O大多數分解反應如KC1O3、KMnO4 CaCO3勺分解等4、化學能與電能一、化學能轉

6、化為電能的方式：電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學能熱能機械能電能缺點：環(huán)境污染、低效原電池將化學能直接轉化為電能優(yōu)點：清潔、高效二、原電池原理(1) 概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。(2) 原電池的工作原理：通過氧化還原反應 ( 有電子的轉移 ) 把化學能轉變?yōu)殡娔堋?3) 構成原電池的條件：1)有活潑性不同的兩個電極;(2) 電解質溶液(3) 閉合回路(4) 自發(fā)的氧化還原反應(5) 電極名稱及發(fā)生的反應：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬 -ne-= 金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應

7、，電極反應式：溶液中陽離子+ne-= 單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。(6) 原電池正負極的判斷方法：依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K 、 Ca、 Na 太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬 ( 石墨 ) 、氧化物 (MnO2)等作正極。根據電流方向或電子流向： ( 外電路 ) 的電流由正極流向負極 ; 電子則由負極經外電路流向原電池的正極。根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或 H2 的放出。(7) 原電池電極反應的書寫方法：(i) 原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號