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1、鐵 姓名1.下列制取綠磯的方法最適宜的是 (A)(A)鐵屑與稀硫酸(B)FeO與稀硫酸(C)Fe(OH) 2與稀硫酸(D)Fe 2(SO4)3與銅粉2.卜列化工廠中排出的廢氣中,可回收氣體燃料的是(C)從煉鐵高爐頂部排出的混和氣體從煉鋼爐中排出的棕色煙氣接觸法制硫酸的工廠里,吸收塔上部排出的氣體(A)(B)(C)從煉焦?fàn)t里產(chǎn)生的爐氣(D)3.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過(guò)量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉未存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是(A)只有 Fe2+和 Cu2+(C) 一定有Fe2+,可能有Cu2+(C)(B)一定有 Fe2+、Cu2+,可能有 Fe3+(D)

2、只有 Fe2+R提示1 :由于加入的稀硫酸過(guò)量,所以紅色的粉未不可能是Fe2O3,只能是銅4.為了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入純鐵屑的方法,但此法很費(fèi)時(shí);現(xiàn)有一種方法是在蒸儲(chǔ)水沸騰時(shí)加入粉未狀的綠磯(少量多次),攪拌,直到觀察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品,煮沸 12分鐘,趁熱過(guò)濾,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是(A) Fe3+易水解,它的水解產(chǎn)物之一能抑制的Fe2+水解(B) Fe2+有較強(qiáng)的還原性,它能還原Fe3+(C) Fe3+有較強(qiáng)的氧化性,它能氧化Fe2+(D) Fe3+的水解是吸熱反應(yīng),升溫能促進(jìn)它的水解(AD)5.在同樣條件下,將鐵和鋁投入質(zhì)量相等、則(

3、C)(A)所投入的鐵、鋁質(zhì)量相等(C)所投入的鋁的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量R提示1 :設(shè)鐵為xg,鋁為yg且為足量的稀硫酸中, 反應(yīng)結(jié)束后,兩溶液的質(zhì)量仍然相等,(B)所投入的鐵的質(zhì)量大于鋁的質(zhì)量(D)鐵、鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等Fe 八:WAl1-.:W565427245424xxy5627y6.7.54-x =5624一y27某轉(zhuǎn)爐鋼樣分析結(jié)果如下:,x故 一 :1yC%=2.25% Si%=1.53%屬于優(yōu)質(zhì)鋼:a吹煉時(shí)間恰當(dāng)炭過(guò)多(A) ae生石灰用量不夠某溶液中有NH4+(B) b、Mg2+、Fe2+nb脫氧劑使用合理(C)c, eP%=0.95%,對(duì)此鋼樣判斷正確的是 (C)屬于不合格鋼:c吹

4、煉時(shí)間不夠d加焦(D)bdAl3十四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是-(A) NH 4+(B) Mg 2+(C)Fe2+R提示1 : Fe2+在操作過(guò)程中會(huì)發(fā)生氧化_3+(D)Al(AC )8.向分別含有下列各組離子的溶液中加入FeBr2晶體,有兩種離子的濃度會(huì)明顯下降的是(A)K + OHCO32- (B)Na+ Ag+ NO3 (C)K+ SO42- S2-(D)H + Cu2+9.實(shí)驗(yàn)室欲使1.6g氧化鐵完全被還原,事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(AD) - _NO3(C)10.(A)336mL(B)672mL(C)大于

5、672mL(D)小于 336mLR提示1 :應(yīng)考慮到實(shí)際反應(yīng)中 CO反應(yīng)的不完全 將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)量濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是(A)2 : 3(B)3 : 2(A)(C)1 : 2(D)1 : 111.含有agHNO3的稀硝酸中,加入 bg鐵粉充分反應(yīng),鐵全部溶解,生成NO,已知有g(shù)HNOs被還原,4則a: b不可能的是 (A)(A)2 : 1(B)3 : 1(C)4 : 1(D)9 : 2R提示 1 : 4HNO3+Fe = Fe(NO3)3+NO +2H2O 252568HNO 3+3Fe = 3

6、Fe(NO 3)2+2NO +4H2O 504168504 a 252 E - W 168 一 b 一 5612 .向500mLFeCl 3溶液中通入一定量的H2s氣體,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾,所得濾液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增加0.5g,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量的濃度為-(B)(A)2mol/L(B)1mol/L(C)0.1mol/L(D)0.2mol/LR提示 1 : 2 FeCl3+ H2S = 2FeCl2+S+2HCl WN2mol2g?=0.5mol0.5g0.5FeCl 3=1.0mol/L0.513 .鍍鋅的鐵片完全溶于鹽酸后,加入過(guò)量的NaOH溶液,放置一段時(shí)間后,濾出沉淀物將其

7、放在氧氣中灼燒,最后得紅棕色粉未,干燥稱量,這種粉未的質(zhì)量與原鍍鋅鐵片的質(zhì)量相等,則原白鐵片上鋅的質(zhì)量百分含量為 (C)(A)62.8%(B)42.1%(C)30%(D)24.6%R提示1 :原白鐵片上鋅的質(zhì)量百分含量與f%O3中氧元素的百分含量相等14 .過(guò)渡元素Co有多種可變化合價(jià),將11.9gCoCO 3置于純氧中強(qiáng)熱,完全反應(yīng)后得某鉆的 氧化物8.3g ,根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出CoCO 3在純氧中強(qiáng)熱的化學(xué)方程式為:【答】:4CoCO 3 +O2 =2Co 2O3 +4CO 2【分析】:11.9gCoCO 3為0.1 mol ,在它的氧化物中,鉆的質(zhì)量占5.9g ,氧的質(zhì)量為2.4g ,

8、 由此可求出此氧化物中Co : O=2 : 315 .加熱8g某晶體除去結(jié)晶水后殘余物為5.7g,殘余物若以氧化物形式表示則含F(xiàn)e2O3 40%、 SO3 60% ,則原晶體的化學(xué)式為:答:Fe2(SO4)3 - 9H 2O【提示】:從5.7g殘余物中可得知Fe2O3與SO3的物質(zhì)的量之比為1 : 3,所以正好合 并成Fe2(SO4)3 ,則原8g晶體中水的質(zhì)量為2.3g ,這兩者的物質(zhì)的量均可求得,再一比 較就可得結(jié)果。16 .已知向Zn 2+溶液中滴加氨水,生成Zn(OH) 2白色沉淀,但是當(dāng)加入的氨水過(guò)量時(shí),沉淀 又溶解,生 成了 Zn(NH 3)42+。此外,Zn(OH) 2既可溶于鹽

9、酸也可溶于過(guò)量的NaOH溶液 生成ZnO22-,所以Zn(OH) 2是一種兩性氫氧化物?,F(xiàn)有四組離子,每組有兩種金屬離子,請(qǐng)各選用一種試劑,將它們兩者分開(kāi)??蛇x用的 試劑有:(A)硫酸 (B)鹽酸 (C)硝酸 (D)氫氧化鈉E.氨水請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:【解】:離子組選用試劑沉淀物化學(xué)式保留在溶液中的離子 Zn 2+ 和 Al 3+氨水Al(OH) 3Zn(NH 3)42+(2) Zn 2+ 和 Mg 2+氫氧化鈉Mg(OH) 21ZnO22-(3) Zn 2+和 Ba 2+硫酸BaSO42+Zn(4)Fe 3+和 Al 3+氫氧化鈉Fe(OH) 3- _AlO 217 .有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的

10、FeCl3樣品,現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行:(1)準(zhǔn)確稱取mg樣品(在23g范圍內(nèi))(2)向樣品中加入10mL6mol/L鹽酸,再加入蒸儲(chǔ)水,配制成 250mL溶液(3)量取25mL (2)中的溶液,加入 3mL澳水,加熱使之反應(yīng)完全(4)趁熱迅速加入10%的氨水至過(guò)量,充分?jǐn)嚢?,使沉淀完?5)過(guò)濾,將沉淀洗滌后,移至塔摒,灼燒、冷卻、稱量,并重復(fù)操作至恒重。試回答下列問(wèn)題:溶解樣品時(shí),要加入鹽酸,其原因是【答:抑制Fe2+、Fe3+的水解】加入澳水后,反應(yīng)的離子方程式為【答:2 Fe2+Br2=2 Fe3+2Br-l加入氨水至過(guò)量生成沉淀的離子方程式是【答:Fe3+3NH 3 - H2O=Fe(OH)3j+3NH :若不用濱水,可用下列試劑中的【答: A、0代替(填序號(hào))(A)H 2O2(B)碘水(C)NaClO(D)KMnO 4洗滌沉淀的目的是【答:除去沉淀表面附有的可溶性雜質(zhì)】;檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是【答:取少量洗滌液,滴加 AgNO3溶液,若無(wú)沉淀生成,說(shuō)明已洗凈】若增期質(zhì)量為W1g,增竭及灼燒后的固體質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【答:W1 -W2 250m 25112100%16018 .鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比KMnO 4更強(qiáng),它本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+達(dá)到凈

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